Урок
химии в 8 классе.
Тема: Общие свойства кислот.
Цели:
Образовательные:
знать определение кислот, их состав, классификацию, изучить отношение кислот к
индикатору.
Развивающие: совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием,
усвоить правила работы в химическом кабинете.
Воспитательные: вырабатывать стремление к коллективизму, формировать
мировоззренческие понятия познаваемости природы.
Оборудование и вещества:
колба, воронка, водa ,H 2SO4 (конц.), яблоко,
лимон,5%раствор соды. На столах учащихся: аскорбиновая кислота, индикаторы,
разбавленные кислоты, пробирки.
Ход
урока
1. Организационный
момент.
В начале
урока учитель объявляет:
“Цель нашего урока – узнать, что называют кислотами, какие они бывают, а также
познакомиться с некоторыми их свойствами”.
2. Актуализация
опорных знаний.
1) Повторение
пройденного материала (фронтальный опрос класса).
Что
такое вещество?
Что
такое сложное вещество?
Что
называют оксидами?
Какие
оксиды встречаются в природе?
Что
называют основаниями?
Какие
вы знаете основания? Назовите их формулы.
2) Сообщение
обучающихся о серной, азотной кислотах.
<Рисунок 1>
<Рисунок 2>
По ходу рассказа
на доску прикрепляются плакаты с формулами.
3. Изучение
нового материала.
Учитель:
Скажите, что объединяет все перечисленные кислоты? Посмотрите на карточки
кислот на ваших столах и определите общее в их составе.
- Да, это
атом водорода.
Определение!
Кислота – это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного
остатка.
Обратите
внимание на водород и кислотный остаток.
Правило для определения заряда кислотного остатка в молекуле кислоты.
Водород в
кислотах всегда заряжен +1.
Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода
в молекуле.
Разобрать
с классом несколько примеров: H2SO4;
HNO3; H 3PO 4.
Учитель:
А) Можно ли
кислоты по аналогии с основаниями классифицировать по растворимости в воде?
Б) Количество
атомов какого элемента в составе кислоты может являться признаком их
классификации?
Вместе с
классом учитель составляет схему на доске:
<Рисунок3>
Общее в составе и строении кислот обусловливает их общие
свойства.
Учитель:
- Почему кислоты имеют такое название?
- Многие кислоты
кислые на вкус, но имеются исключения – никотиновая горькая, салициловая –
сладкая.
Вы знаете, что
пробовать на вкус в кабинете химии ничего нельзя, но сегодня я позволю
попробовать на вкус аскорбиновую кислоту.
Учитель:
Следующим этапом нашего урока являются правила техники безопасности при работе
с кислотами.
Учитель проводит
демонстрационный опыт растворения в воде концентрированной серной кислоты.
Термометр показывает, что наблюдается сильное разогревание раствора.
Учитель:
В связи в с выделением большого количества
теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать
воду в кислоту, поскольку вода, имеющая меньшую плотность окажется на поверхности, закипит и ее брызги вместе с кислотой
могут обжечь руки и лицо. Запомните следующее правило:
Сначала вода,
Потом кислота.
Иначе будет большая беда!
В
случае попадания кислоты на кожу следует промыть ее водой и 5% раствором соды
(раствор соды на столе).
Следующим
этапом урока является проведение эксперимента (учащиеся выполняют лабораторный
опыт №5), для этого учащиеся делятся на группы по
уровням обученности и получают инструктивные карточки с заданиями.
Перед
работой учитель проводит инструктаж по безопасности жизнедеятельности.
Рекомендации:
соблюдайте правила техники безопасности, пользуйтесь малым количеством
реактивов.
По ходу
эксперимента необходимо записывать результаты в рабочие тетради.
Название
кислоты
|
Серная
кислота
|
Соляная
кислота
|
Химическая
формула
|
|
|
Действие на
индикаторы:
а) лакмус
б) метиловый
оранжевый
в) фенолфталеин
|
|
|
Учитель:
Для закрепления полученных знаний после выполнения лабораторного опыта
учитель предлагает ученикам отгадать загадки.
От щелочи я желт, как в лихорадке,
Краснею от кислот как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Чтоб не могла заесть меня среда.
(Метиловый оранжевый)
Попасть в кислоту – для него неудача
Но он перетерпит без вздоха, без плача
Зато в щелочах у такого блондина
Начнется не жизнь, а сплошная малина
(Фенолфталеин)
Учитель:
Первым ввел отвары в качестве индикаторов Роберт Бойль (1627-1691). Лакмус
получали из лишайников. Латинское слово “indicator” означает “указатель”.
Универсальная
индикаторная бумага содержит смесь нескольких индикаторов.
Убедимся, что HCl
и H2SO4 проявляют общие свойства с яблочной кислотой
(действуем индикатором на яблоко), лимонной кислотой (действуем индикатором на
лимон).
Вывод:
Изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено общностью свойств
кислот и связано с особенностями их строения.
4. Закрепление
пройденного материала:
1) Работа с
карточками, на которых приведены формулы кислот.
Поднимите карточку
с формулой окигенсодержащей кислоты.
Поднимите карточку
с формулой безоксигеновой кислоты.
Найдите
одноосновную кислоту, двухосновную, трехосновную.
2) Работа по
разноуровневым дидактическим карточкам:
Варианты
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
|
SO2
|
CO2
|
HNO3
|
SO3
|
H
2S
|
A
|
HCl
|
BaSO4
|
H
2SO4
|
ZnCl2
|
Mg(OH)2
|
B
|
CuCl2
|
KNO3
|
Cu
2O
|
H2
CO3
|
Ba(OH)2
|
C
|
HNO3
|
HCl
|
H
2SO4
|
H
3PO4
|
NaOH
|
D
|
Найти
бескислородную кислоту.
Найти кислородсодержащую
кислоту.
Найти одноосновную
кислоту
Найти
многоосновную кислоту
3) Задание:
необходимо найти клетки – “двойняшки”, содержащие одинаковые наборы кислотных
остатков и записать формулы кислот, по данным кислотным остаткам.
5. Домашнее
задание:
изучить $12 c.76-78; выполнить упражнения №111-№113; по желанию выполнить
домашний эксперимент с.85-86.
6. Подведение
итогов урока. Рефлексия.
Упражнение
«Микрофон»:
1) сегодня я узнал…
7) я приобрел…
2) было интересно 8)
я научился…
3) было трудно…
9) у меня получилось
4) я выполнял задания…
10) меня удивило…
5) я понял, что…
11) урок дал мне для жизни…
6) теперь я могу…
12) мне захотелось…
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.