Урок по химии с использованием ИКТ "Соляная кислота " (9 класс)

Залялиева Наиля Исмагиловна, учитель биологии и химии МБОУ «Шалинская СОШ имени Сафина Ф.А.»

Тема урока: Соляная кислота и её соли

Тип урока: изучение нового материала

Цель урока: систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, охарактеризовать области её применения. Сформировать умение распознавать хлорид-ион.

Задачи:

- обучающие

 Сформировать умения:

А) характеризовать физические и химические свойства соляной кислоты;

Б) характеризовать качественные реакции на хлорид-ионы;

-развивающие

Развивать у учащихся:

А) Умение выделять главное в изучаемом материале;

Б) Логическое мышление через умение анализировать;

В) Умение вести наблюдение, записывать результаты эксперимента, делать выводы;

-воспитательные

Воспитывать у учащихся:

А) культуру умственного труда;

Б) стремление к самообразованию, трудолюбию.

Виды деятельности.  Работа с текстом учебника; выполнение химических опытов, наблюдение и описание лабораторных опытов; составление уравнений реакций, иллюстрирующих химические свойства соляной кислоты, и качественной реакции на хлорид-ион.

Планируемые  результаты

Предметные

- умение характеризовать физические свойства водного раствора  хлороводорода как молекулярного вещества с ковалентно  полярным типом связи,

- умение составлять уравнения реакций (молекулярных и ионных), характеризующих свойства соляной кислоты, проводить химические опыты с соляной кислотой

 Метапредметные

Познавательные:

- умение находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию;

- умения прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации; строить логическое рассуждение;

- устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений;

 - умение вести наблюдение;

-умение понимать различие между теоретическими моделями и реальными объектами

Регулятивные:

- умение организовывать собственную учебную деятельность

 - умение выполнять учебное задание в соответствии с целью;

- умение соотносить учебные действия с известными правилами;

 -умение осознавать уровень усвоения учебного материала.

Коммуникативные:

- умение согласованно работать в паре;

- умение формулировать высказывание;

- умение анализировать и перерабатывать информацию в соответствии с поставленными задачами

Личностные умения

- умения открыто выражать и отстаивать свою позицию;

- критично  относиться к своим поступкам.

Методы обучения:  словесные, наглядные, частично – поисковые, исследовательские, интерактивные , метод мотивации обучения, метод тестового контроля.

Оборудование:  ноутбук, проектор, лабораторный штатив, демонстрационные пробирки, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ряд активности металлов, таблица растворимости кислот, солей и оснований.

Реактивы: вода , соляная кислота, раствор нитрата серебра, цинк, оксид кальция, гидроксид кальция, универсальная индикаторная бумага.

Структура урока

1. Организационный этап.

2. Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.

3.Актуализация знаний.

4. Первичное усвоение новых знаний.

5. Первичная проверка понимания

6. Первичное закрепление.

7. Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

8. Рефлексия (подведение итогов занятия)

Ход урока

1.Организационный этап

Приветствие.

Здравствуйте. Я Залялиева Наиля Исмагиловна, учитель биологии и химии МБОУ «Шалинская СОШ имени Сафина Ф.А.», участник конкурса учитель года. Мне необходимо в вашем классе провести урок, вы мне поможете? А как вы мне поможете? Прошу вас ознакомиться и подписать инструктаж о технике безопасности.

2. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Сегодня мы поговорим о кислоте, который выделяет ваш желудок. Вспомните 8 класс биологию.   ……..Что вы хотите узнать ………….

Эта кислота еще используется при паянии проводов.

3.Актуализация знаний.

Вспомним диссоциацию соляной кислоты

HCl ↔ H (+) + Cl(-)

Определение иона водорода – лакмус красный

4. Первичное усвоение новых знаний.

Качественная реакция на хлорид-ион

Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓

Химические свойства соляной кислоты:  реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, солями

                                                      из-за Н⁺ изменяет окраску индикаторов

                                                      с металлами (до Н₂)                                                      

   HCl                                            с основными и амфотерными оксидами

                                                      с  основаниями и амфотерными гидроксидами

                                                      с солями, образованными слабыми кислотами

                                                      восстановительные свойства, с сильными окислителями

- с металлами до водорода (окислительные свойства)

    Mg + 2 HCl→ MgCl₂ + H₂

    Zn + 2 HCl→ ZnCl₂ + H₂

    Cu + HCl→ не реагирует

- с основными и амфотерными оксидами

   MgО + 2 HCl→ MgCl₂ + H₂О

   ZnО + 2 HCl→ ZnCl₂ + H₂О

   CuО + 2 HCl→ CuCl₂ + H₂О

- с основаниями и амфотерными гидроксидами

   Mg(ОН)₂ + 2 HCl→ MgCl₂ + 2H₂О

   Zn(ОН)₂ + 2 HCl→ ZnCl₂ + 2H₂О

   Cu(ОН)₂ + 2 HCl→ CuCl₂ + 2H₂О

- с солями

    Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

    K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂

    CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

- восстановительные свойства соляной кислоты

    2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 2KCl + 8H₂O

5,6. Первичная проверка понимания. Первичное закрепление.

Plickers. Выполнение тестов, анализ

7. Домашнее задание. Учебник стр.     задание  

8. Рефлексия (подведение итогов занятия)