Урок по химии «Составления формул бинарных соединений».

Тема: «Составления формул бинарных соединений».

Цель урока закрепить понятие степень окисления, научиться правильно, составлять химические формулы и давать им названия.

                                                                        Ход урока:

При изучении видов химических связей вы познакомились со сложными веществами, состоящими из двух химических элементов. Сегодня мы будем изучать  бинарные соединения.

Бинарные (от лат. би- два) или двухэлементные соединения- это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. (слайд 1)

Нам нужно научиться составлять формулы этих веществ, давать им названия.

Для этого необходимо вспомнить такие понятия, как валентность и степень окисления.(слайд 2)

Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме.

Валентность обозначается римскими цифрами.

Степень окисления - число электронов, смещенных к атому (-п) или от атома (+п).Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Мы будем пользоваться в основном степенью окисления.

Степень окисления легко определить по формуле вещества и наоборот: зная степени окисления,  можно составить формулу вещества.

Для этого нужно знать следующие (слайд 3)

Основные закономерности:

1.У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю: Na⁰ , CL₂⁰

2.В соединениях степень окисления металлов главных подгрупп 1,2,3 групп равна ноеру группы со знаком «+»: Na ⁺¹CL , Ca ⁺²CL_2.

3.В соединениях степень окисления фтора всегда равна -1: NaF^-1

4.В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1:H⁺¹ ₂ O В соединениях с металлами степень окисления водорода -1: NaH^-1

5.В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна -2:CO₂^-2

В редких случаях +1, +2, -1: O⁺¹ ₂F₂ , O ⁺²F₂ , H₂ O^-1 _2.

6.Отрицательная степень окисления неметаллов определяется как № группы-8.

Например: у азота 5-8=-3

7.Положительная степень окисления у большинства элементов - величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы.

Вопрос:

1.Для чего необходима степень окисление?

(для того чтобы правильно составлять и называть химические соединения).

2.Сможете ли вы составить формула хлорида калия?

Сегодня вы должны научится составлять формулы бинарных соединений, для более лучшего усвоения материала я вам предлагаю алгоритм, по которому вы сможете составить формулы. Они у вас лежат на столах. Обратите внимание! (слайд 4)

Алгоритм составления формул бинарных соединений

1.Определите более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.

2.Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее – левее.

3.Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8.

4.Над менее электроотрицательным элементом ставиться его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.

5.Найдите наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления элементов.

6.Определите индексы, разделив НОК на значение степени окисления каждого химического элемента.

7.Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

Пример: Даны Si  и  O (Si O2) (слайд 5)

Я на доске разбираю пример.

Упражнения: Составить формулы   Mg и  N ,     AL и   S ,     P  и CL .    (слайд 6)

Ребята составляют самостоятельно, и проверяем на доске.  

А теперь обратное задание, вам необходимо научится определять степень окисления в готовой формуле. (слайд 7)

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях

1.Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его с.о., как номер группы – 8. Написать над ним с.о.

2.Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под этим элементом.

3.Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.

4.Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Пример: Дано SО3 (слайд 8)

Я на доске разбираю пример.

Упражнения: Определите степени окисления элементов: NO2,  CL2O7,  CrO3                                                                                                                    

 Ребята определяют самостоятельно, и проверяем на доске. (слайд 9)

Каждое вещество имеет название. Вы должны научится давать названия веществам.

Правила, по которым даются названия веществам, называются правила номенклатуры.

Номенклатура может быть:

1.Тривиальная - это исторически сложившиеся названия, не отражающие состава веществ.

2.Систематическая – международная, отражающая состав вещества.

Мы с вами будем давать названия по систематической номенклатуре.(слайд 10)

Правила систематической номенклатуры бинарных соединений

1.Определить с.о. элементов в соединении.

2.Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс – ид-.

Элемент	Корень
H	-гидр-
C	-карб-
N	-нитр-
O	-окс-
F	-фтор-
Si	-силиц-
P	-фосф-
S	-сульф-
CL	-хлор-
Br	-бром-
I	-йод-

3.После этого назвать в родительном падеже русское название менее электроотриц.элемента, в скобках указать римской цифрой его с.о. У элементов с постоянной с.о. (главные подгуппы 1-3 групп) она не указывается.

Примеры: (слайд 11)

FeS- сульфид железа (2)

CrCL3-хлорид хрома (3)

P2O5-оксид фосфора (5)

Упражнения: Назвать вещества Ca3N2,    NaCL,     K2O. (слайд 12)

Формулу вещества можно построить по названию

Пример: СИЛИЦИД МАГНИЯ   Mg2Si (слайд 13)

Упражнения: Постройте формулы по названиям (слайд 14)

Закрепление материала

 Запиши формулы бинарных соединений состоящих из ионов.

Ионы	1+ Na	2+ Сa	3+ Al
2– O
1– Cl
2– S

 Назвать формулы:

СО2, Н2О, СаО, NaCl.

Ребята как вы думаете, где мы встречаемся с этими веществами в жизни, где они находят широкое применение.

Углекислый газ- образуется при дыхании и сгорании топлива, это безцветный газ, без запаха, при увеличении давления он превращается в бесцветную жидкость, при испарении часть его может превратиться в твердую снегообразную массу. ЕЕ прессуют и получают так называемый сухой лед, применяется для хранения пищевых продуктов, мороженого, используется при изготовлении газированных напитков, не поддерживает горения и поэтом применяется для тушения пожаров.

Негашеная известь- белое вещество, энергично взаимод.с водой, образуя гашеную известь. Негашеная известь применяется в строительстве ля получения вяжущих материалов.

Поваренная соль- без нее не возможна жизнь растений, животных и человека, так как она обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организмах. Применяется в медицине, для приготовления пищи, для консервирования продуктов питания(соления, квашения).

Вода- самое распростанненое вещество на нашей планете, почти три четверти поверхности земного шара занято водой морей и океанов. Льдом покрыо 20% суши: ледники гор. Вода составляет до 80% массы клетки и выполняет в ней чрезвычайно важные функции. Тело человека на 2\3  состоит из воды.Без воды невозможно представить жизнь человека, который потребляет ее для самых разных бытовых нужд.

Сейчас проведем проверочный тест по изученному материалу. Я раздаю карточки с тестом. Время выполнения 2-3 минуты.

                                              Проверочный тест

1)  Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А)NH3     Б)NO2     В) N2O5  Г) NO

2)Соотнесите.

Формула соединения:                    Название вещества:

1.FeCL2                                           А) Оксид марганца (2)

2.Na3N                                             Б) Гидрид калия

3.MnO                                              В) Хлорид железа (2)

4.Mg2Si                                            Г) Нитрид натрия

5.KH                                                 Д) Силицид магния

                                                         Е) Хлорид натрия

Домашнее задание.

Итоги урока: Сегодня на уроке мы изучили бинарные соединения, закрепили понятие степень окисления, научились составлять формулы и давать им названия.

Спасибо всем за работу.

Я считаю, что выбор темы был не случаен, т.к. охватывает знания, полученные учениками ранее,- периодическая система Д.И.Менделеева, строение атома, строение вещества, типы химических связей, и предлагает достижение основных целей обучения на новом материале. Подобное моделирование урока с использованием алгоритмов, позволяет легче усвоить и закрепить сложный материал по химии, преследует цель научить, возможно, большему, за возможно короткое время.