Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок по теме "Алкены"

Урок по теме "Алкены"

  • Химия

Название документа Алкены.ppt

 Строение алкенов CnH2n Гомологический ряд алкенов
Алкены – ациклические непредельные углеводороды, в молекуле которых кроме оди...
Строение алкенов В алкенах атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридиз...
Гомологический ряд алкенов Гомологический ряд алкенов дан на странице 80 табл...
Задание А: вычислить молекулярную массу следующих веществ А) СН2=СН-СН2-СН3 Б...
Правильные ответы: Задание А: А) ответ 56 Б) ответ 80 Задание В: А) Н2С = СН...
Домашнее задание § 2,6 Страница 78 Составить тестовые задания по теме «Каучук»
* Н С Номенклатура 1. Выбор главной цепи Н Н3 С С С С С СН3 Н Н Н3 2. Нумерац...
* СН2 СН СН3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН2 СН3 С СН2 СН3 С СН2 буте...
* Физические свойства Агрегатное состояние: С2Н4 – С4Н8 газообразные вещества...
* Химические свойства + Н2, t0, Ni + Hal2 + HHal + H2O, t0, H+ + H2O + [O] +...
* СН ОН 4. Гидратация: Pt, t 1. Гидрирование: СН2 СН2 + Н2 СН3 СН3 2. Галоген...
* Br СН2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов: С16Н34 С8Н18 + С8Н16 2. Дегидри...
* Применение
* Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+...
* Кузнецова О.Н. * Кузнецова О.Н.
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4  Строение алкенов CnH2n Гомологический ряд алкенов
Описание слайда:

Строение алкенов CnH2n Гомологический ряд алкенов

№ слайда 5 Алкены – ациклические непредельные углеводороды, в молекуле которых кроме оди
Описание слайда:

Алкены – ациклические непредельные углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула: СnH2n CnH2n

№ слайда 6 Строение алкенов В алкенах атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридиз
Описание слайда:

Строение алкенов В алкенах атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизация Угол связи – 1200 Форма молекулы – плоский треугольник Атомы углерода в молекуле этена связаны между собой двойной связью – одной δ- и π- связью. π- связь гораздо слабее, δ- связь, поэтому при химических реакциях она легко разрывается.

№ слайда 7 Гомологический ряд алкенов Гомологический ряд алкенов дан на странице 80 табл
Описание слайда:

Гомологический ряд алкенов Гомологический ряд алкенов дан на странице 80 таблица 8

№ слайда 8 Задание А: вычислить молекулярную массу следующих веществ А) СН2=СН-СН2-СН3 Б
Описание слайда:

Задание А: вычислить молекулярную массу следующих веществ А) СН2=СН-СН2-СН3 Б) СН2=СН-СН-СН3 ┃ СН3 Задание В: построить структурные формулы А) бутен – 1 Б) 3-метил- 5- этилоктен-1 В) 2-метилпропен-1 Задание С: 1. Дать название следующим структурным формулам: А) СН2-СН2-СН=СН-СН2-СН3 ┃ ┃ СН3 СН3 Б) Н3С-СН = С – СН - СН-СН2-СН3 ┃ ┃ ┃ СН3 СН3 С2Н5 2. Чему равна относительная молекулярная масса алкена, в молекуле которого содержится 5 атомов углерода?

№ слайда 9 Правильные ответы: Задание А: А) ответ 56 Б) ответ 80 Задание В: А) Н2С = СН
Описание слайда:

Правильные ответы: Задание А: А) ответ 56 Б) ответ 80 Задание В: А) Н2С = СН – СН2 – СН3 Б) Н2С = СН – СН – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3 ┃ ┃ СН3 С2Н5 В) Н2С = С – СН3 ┃ СН3 Задание С: 1. А) 1,3 – диметилгексен Б) 2,4 – диметил-5 –этилгептен – 2 2. Ответ: 80

№ слайда 10 Домашнее задание § 2,6 Страница 78 Составить тестовые задания по теме «Каучук»
Описание слайда:

Домашнее задание § 2,6 Страница 78 Составить тестовые задания по теме «Каучук»

№ слайда 11 * Н С Номенклатура 1. Выбор главной цепи Н Н3 С С С С С СН3 Н Н Н3 2. Нумерац
Описание слайда:

* Н С Номенклатура 1. Выбор главной цепи Н Н3 С С С С С СН3 Н Н Н3 2. Нумерация атомов главной цепи. Н Н3 С С С С С СН3 Н Н Н3 1 2 3 4 5 3. Формирование названия. Н Н3 С С С С СН3 Н Н3 4 - метил пентен - 2

№ слайда 12 * СН2 СН СН3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН2 СН3 С СН2 СН3 С СН2 буте
Описание слайда:

* СН2 СН СН3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН2 СН3 С СН2 СН3 С СН2 бутен - 1 метилпропен 2. Изомерия положения двойной связи. СН3 СН2 СН СН3 СН СН3 бутен - 1 бутен - 2 3. Геометрическая изомерия. СН3 Н СН3 Н С С СН3 Н С С цис-бутен - 2 транс-бутен - 2 СН3 Н 4. Межклассовая изомерия. СН2 СН СН3 пропен циклопропан

№ слайда 13 * Физические свойства Агрегатное состояние: С2Н4 – С4Н8 газообразные вещества
Описание слайда:

* Физические свойства Агрегатное состояние: С2Н4 – С4Н8 газообразные вещества; С5Н10 – С18Н36 жидкости; с С19Н38 твердые вещества Этилен С2Н4 С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются. Tпл = - 169,20С Tкип = - 103,70С Плохо в Н2О

№ слайда 14 * Химические свойства + Н2, t0, Ni + Hal2 + HHal + H2O, t0, H+ + H2O + [O] +
Описание слайда:

* Химические свойства + Н2, t0, Ni + Hal2 + HHal + H2O, t0, H+ + H2O + [O] + O2, t0 (горение) - H2, t0, Ni + nCnH2n CnH2n+2 дигалогеналканы, СnH2nHal2 галогеналканы, СnH2n+1Hal CnH2n+1OH CnH2n(OH)2 CO2 + H2O CnH2n-2 полимер СnH2n этилен

№ слайда 15 * СН ОН 4. Гидратация: Pt, t 1. Гидрирование: СН2 СН2 + Н2 СН3 СН3 2. Галоген
Описание слайда:

* СН ОН 4. Гидратация: Pt, t 1. Гидрирование: СН2 СН2 + Н2 СН3 СН3 2. Галогенирование: СН2 СН2 + Br2 СН2Вr СН2Вr 3. Гидрогалогенирование: СН2 СН2 + НСl CН3 СН2Сl СН2 СН2 + Н2О t, Н3РО4 CН3 СН2ОН 5. Мягкое окисление: СН2 СН2 + [О] +Н2О СН2 СН2 ОН 6. Горение: СН2 СН2 + 3О2 2СО2 2Н2О 7. Дегидрирование: СН2 СН2 t, Ni СН + Н2 8. Полимеризация: nСН2 СН2 cat ( … СН2 СН2 …)n главная

№ слайда 16 * Br СН2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов: С16Н34 С8Н18 + С8Н16 2. Дегидри
Описание слайда:

* Br СН2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов: С16Н34 С8Н18 + С8Н16 2. Дегидрирование предельных углеводородов: СН3 СН2 СН2 СН3 СН2 СН СН2 СН3 + Н2 СН3 СН СН СН3 + Н2 3. Дегидратация спиртов (отщепление воды): СН3 СН2 ОН Н2SО4 , 140 – 1500С СН2 + Н2О 4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода): СН3 СН2 СН3 + NaОН спирт, t СН СН3 СН СН СН3 +NaBr +Н2О 5. Дегалогенирование: СН3 СН СН3 СН +Zn Br Br СН3 СН СН СН3 +ZnBr2

№ слайда 17 * Применение
Описание слайда:

* Применение

№ слайда 18 * Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+
Описание слайда:

* Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2 А CnH2n В CnH2n-2 Г CnH2n-6 Б Общая формула алкенов УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще sp2,sp2,sp2 А sp,sp,sp2 Б Тип гибридизации атомов углерода в пропене sp2,sp2,sp3 Г sp2,sp,sp3 В Вопрос 2 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще углеродного скелета А положения кратной связи Б Какой тип изомерии отсутствует у алкенов геометрическая положения функциональной группы Вопрос 3 В Г УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще замещения окисления Б Алкенам не характерны реакции полимеризации присоединения Г Вопрос 4 А В Попробуй еще УРА! Попробуй еще Попробуй еще С6Н6 С6Н12 Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома. Молекулярная формула алкена: С12Н24 С10Н20 Г В Вопрос 5 Б А

№ слайда 19 * Кузнецова О.Н. * Кузнецова О.Н.
Описание слайда:

* Кузнецова О.Н. * Кузнецова О.Н.

Название документа урок.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Класс: 11

Предмет: химия

урока: 13

Тема урока: Алкены, гомологический ряд и общая формула алкенов, строение молекулы этилена и его гомологов, номенклатура алкенов

Цель

познакомить учащихся со строением алкенов, гомологическим рядом

Ожидаемые результаты

умеют находить различия в строении между алкенами и алканами, анализировать информацию; сумеют построить структурные формулы алкенов; воспитывать толерантность к чужому мнению, способность работать в коллективе

Оборудование

ИКТ, листы – оценивания, учебник химия 11 класс автор - А.Темирбулатова, сборник задач

План урока


Этапы урока

Действие учителя

Действие учащихся

1.Организационный момент (время)

Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку. Психологический настрой: просмотр позитивного ролика «Барашек»

Класс смотрит ролик.

2. Опрос домашнего задания

Игра «Истина или Ложь».



hello_html_47c4bf81.png

Дана таблица, по ней учитель задает вопросы, с целью проверить домашнее задание.

Истина или ложь – циклопропан содержит 6 атомов водорода? (истина)

Истина или ложь – 4 представитель циклоалканов называется циклогептаном? (ложь)

Истина или ложь – циклопентан имеет 5 атомов углерода? (истина)

Истина или ложь – циклопропан и циклобутан газы? (истина)

Истина или ложь – из циклогексана можно получить хлорциклогексан? (истина)

Истина или ложь – все циклоалканы горят? (истина)

Истина или ложь – циклопропан применяют для наркоза? (истина)

Таблица в презентации (приложение 1)

Учащиеся отвечают на вопросы, и за каждый правильный ответ ставят в листы оценивания 1 балл (приложение 2)




3. Постановка целей урока

Учитель просит написать на доске общую формулу алканов. Затем сам учитель пишет общую формулу алкенов СnH2n. Просит учащихся сравнить две формулы углеводородов.

Учитель спрашивает, как вы думаете, если есть отличия в общей формуле алкенов и алканов, будут ли отличаться их свойства?

Значит, какие цели мы можем поставить сегодня на уроке?

Один ученик выходит к доске и пишет СnH2n+2.

Учащиеся говорят, что у алкенов на два атома водорода меньше, чем у алканов.

Ученика отвечают – да.



Ученики ставят цели (приблизительные ответы – изучить строение алкенов, их отличительные особенности от алканов).

4. Изучение новой темы


















Учитель показывает презентацию (приложение 2), в которой рассказывается о строении алкенов, гомологическом ряде, показывается и объясняется общая формула алкенов, строении молекулы этилена и его гомологов.

После просмотра презентации учащиеся пишут мини – сочинение на тему «Строение алкенов», сочинение пишут всей группой.

После выполнения работы, спикер от каждой группы зачитывает сочинение.



После оценивания сочинения, группам необходимо создать флипчарт на тему «Номенклатура алкенов», в котором группы должны раскрыть правила номенклатуры алкенов на примерах.

Учащиеся смотрят презентацию.













Учащиеся пишут сочинение.







Учащиеся оценивают сочинение другой группы по критериям (приложение 3)

Учащиеся создают флипчарт. Оценивают по критериям (приложение 3.1)






5. Физминутка под музыку

Учитель объясняет правила игры «Дрозд».

Класс становится напротив друг друга и выполняет задания по правилам игры.

6. Закрепление новой темы

Зная строение алкенов, учитель предлагает учащимся выполнить разноуровневые задания

Задание А: вычислить молекулярную массу следующих веществ

А) СН2=СН-СН2-СН3

Б) СН2=СН-СН-СН3

СН3

Задание В: построить структурные формулы

А) бутен – 1

Б) 3-метил- 5- этилоктен-1

В) 2-метилпропен-1

Задание С:

1. Дать название следующим структурным формулам:

А) СН2-СН2-СН=СН-СН2-СН3

┃ ┃

СН3 СН3

Б) Н3 С-СН = С – СН - СН-СН2-СН3

┃ ┃ ┃

СН3 СН3 С2Н5

2. Чему равна относительная молекулярная масса алкена, в молекуле которого содержится 5 атомов углерода?

Учащиеся выбирают себе задание, после самопроверки по ИКТ, за каждый правильный ответ ставят один балл в лист оценивания (приложение 2)

7. Домашнее задание

§ 4,1

Страница 88-90

Опережающее задание для ТиО: составить тестовые задания по теме «Строение алкенов»

Записывают задание в дневник

8. Качественное суммативное оценивание с использованием формативного

Таблица оценивания переводится в баллы и суммируется коллегиально

Учащиеся выставляют отметки в дневник

9. Рефлексия

Учитель предлагает провести когнитивную рефлексию, продолжив предложение «Я сегодня смог…»

Учащиеся на стикерах продолжают предложение «Я сегодня смог…»





























Приложение 2 – листы оценивания

Лист самооценивания



Учащийся_____________________


Игра

«Истина или ложь»

Мини - сочинение

Защита флипчарта

Индивидуальное задание

Итог














За 1 правильный ответ – 1 балл


Максимум 10 баллов

Максимум 12 баллов

Задание А – 2 балла

Задание Б – 3 балла

Задание С – 4 балла

«5» - 20 – 19 баллов

«4» - 18-15 баллов

«3» - 14-10 баллов

«2» - 9-0 баллов



Приложение 3 – критерии оценивания

Критерии оценивания мини – сочинения


  1. Объем полнота доступность изложенного материала (5 баллов)

  1. Интересная подача сочинения (3 балла)

  1. Умение презентовать работу (2 балла)





Приложение 3.1 – критерии оценивания

Критерии оценивания фличарта «Номенклатура алкенов»


  1. Объем полнота доступность изложенного материала (5 баллов)

  1. Креативное оформление (4 баллов)

  1. Умение презентовать работу (3 баллов)



Автор
Дата добавления 12.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров269
Номер материала ДВ-148969
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх