Урок по теме "Алкены"

• 1 слайд

• 2 слайд

  Игра
  «Истина или ложь»
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Строение
  алкенов
  CnH2n
  Гомологический
  ряд алкенов
  Алкены
  

• 5 слайд

  Алкены – ациклические непредельные углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
  Общая формула: СnH2n
  CnH2n
  

• 6 слайд

  Строение
  алкенов
  В алкенах атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизация
  Угол связи – 1200
  Форма молекулы – плоский треугольник
  
  Атомы углерода в молекуле этена связаны между собой двойной связью – одной δ- и π- связью.
  π- связь гораздо слабее, δ- связь, поэтому при химических реакциях она легко разрывается.
  

• 7 слайд

  Гомологический
  ряд алкенов
  Гомологический ряд алкенов дан на странице 80 таблица 8
  

• 8 слайд

  Задание А: вычислить молекулярную массу следующих веществ
  А) СН2=СН-СН2-СН3
  Б) СН2=СН-СН-СН3
  ┃
  СН3
  Задание В: построить структурные формулы
  А) бутен – 1
  Б) 3-метил- 5- этилоктен-1
  В) 2-метилпропен-1
  Задание С:
  1. Дать название следующим структурным формулам:
  А) СН2-СН2-СН=СН-СН2-СН3
  ┃ ┃
  СН3 СН3
  Б) Н3С-СН = С – СН - СН-СН2-СН3
  ┃ ┃ ┃
  СН3 СН3 С2Н5
  2. Чему равна относительная молекулярная масса алкена, в молекуле которого содержится 5 атомов углерода?
  

• 9 слайд

  Правильные ответы:
  Задание А:
  А) ответ 56
  Б) ответ 80
  Задание В:
  А) Н2С = СН – СН2 – СН3
  Б) Н2С = СН – СН – СН2 – СН – СН2 – СН2 – СН3
  ┃ ┃
  СН3 С2Н5
  
  В) Н2С = С – СН3
  ┃
  СН3
  Задание С:
  1.
  А) 1,3 – диметилгексен
  Б) 2,4 – диметил-5 –этилгептен – 2
  2. Ответ: 80
  
  
  
  

• 10 слайд

  Домашнее задание
  § 2,6
  Страница 78
  Составить тестовые задания по теме «Каучук»
  

• 11 слайд

  11
  Н
  С
  Номенклатура
  1. Выбор главной цепи
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н
  Н3
  2. Нумерация атомов главной цепи.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н
  Н3
  1
  2
  3
  4
  5
  3. Формирование названия.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н3
  4 - метил
  пентен
  - 2
  

• 12 слайд

  12
  СН2
  СН
  СН3
  Н
  Изомерия
  1. Структурная изомерия.
  СН2
  СН3
  С
  СН2
  СН3
  С
  СН2
  бутен - 1
  метилпропен
  2. Изомерия положения двойной связи.
  СН3
  СН2
  СН
  СН3
  СН
  СН3
  бутен - 1
  бутен - 2
  3. Геометрическая изомерия.
  СН3
  Н
  СН3
  Н
  С
  С
  СН3
  Н
  С
  С
  цис-бутен - 2
  транс-бутен - 2
  СН3
  Н
  4. Межклассовая изомерия.
  СН2
  СН
  СН3
  пропен
  циклопропан
  

• 13 слайд

  13
  Физические
  свойства
  Агрегатное состояние:
  С2Н4 – С4Н8
  газообразные вещества;
  С5Н10 – С18Н36
  жидкости;
  с С19Н38
  твердые вещества
  Этилен С2Н4
  С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.
  Г, З нефтяной, Ц
  Tпл = - 169,20С
  
  Tкип = - 103,70С
  Плохо в
  Н2О
  

• 14 слайд

  14
  Химические
  свойства
  + Н2, t0, Ni
  + Hal2
  + HHal
  + H2O, t0, H+
  + H2O + [O]
  + O2, t0 (горение)
  - H2, t0, Ni
  + nCnH2n
  CnH2n+2
  дигалогеналканы, СnH2nHal2
  галогеналканы, СnH2n+1Hal
  CnH2n+1OH
  CnH2n(OH)2
  CO2 + H2O
  CnH2n-2
  полимер
  СnH2n
  этилен
  

• 15 слайд

  15
  СН
  ОН
  4. Гидратация:
  Pt, t
  Химические свойства этилена
  1. Гидрирование:
  СН2
  СН2
  + Н2
  СН3
  СН3
  2. Галогенирование:
  СН2
  СН2
  + Br2
  СН2Вr
  СН2Вr
  3. Гидрогалогенирование:
  СН2
  СН2
  + НСl
  CН3
  СН2Сl
  СН2
  СН2
  + Н2О
  t, Н3РО4
  CН3
  СН2ОН
  5. Мягкое окисление:
  СН2
  СН2
  + [О] +Н2О
  СН2
  СН2
  ОН
  6. Горение:
  СН2
  СН2
  + 3О2
  2СО2
  2Н2О
  7. Дегидрирование:
  СН2
  СН2
  t, Ni
  СН
  + Н2
  8. Полимеризация:
  nСН2
  СН2
  cat
  ( …
  СН2
  СН2
  …)n
  главная
  

• 16 слайд

  16
  Br
  СН2
  Получение
  1. Крекинг нефтепродуктов:
  С16Н34
  С8Н18
  + С8Н16
  2. Дегидрирование предельных углеводородов:
  СН3
  СН2
  СН2
  СН3
  СН2
  СН
  СН2
  СН3
  + Н2
  СН3
  СН
  СН
  СН3
  + Н2
  3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):
  СН3
  СН2
  ОН
  Н2SО4 , 140 – 1500С
  СН2
  + Н2О
  4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):
  СН3
  СН2
  СН3
  + NaОН
  спирт, t
  СН
  СН3
  СН
  СН
  СН3
  +NaBr
  +Н2О
  5. Дегалогенирование:
  СН3
  СН
  СН3
  СН
  +Zn
  Br
  Br
  СН3
  СН
  СН
  СН3
  +ZnBr2
  

• 17 слайд

  17
  Применение
  О
  СН2
  Н2С
  Оксид этилена
  Уксусная кислота
  Ацетальдегид
  Этанол
  Бутадиен-1,3
  Этилен
  Синтетический каучук
  Стирол
  1,2-дихлорэтан
  Хлорвинил
  Полистирол
  Поливинилхлорид
  Полиэтилен
  Антифриз
  Этиленгликоль
  

• 18 слайд

  18
  Проверка
  знаний
  Вопрос 1
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  CnH2n+2
  А
  CnH2n
  В
  CnH2n-2
  Г
  CnH2n-6
  Б
  Общая формула алкенов
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  sp2,sp2,sp2
  А
  sp,sp,sp2
  Б
  Тип гибридизации
  атомов углерода
  в пропене
  sp2,sp2,sp3
  Г
  sp2,sp,sp3
  В
  Вопрос 2
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  углеродного
  скелета
  А
  положения
  кратной связи
  Б
  Какой тип изомерии
  отсутствует у алкенов
  геометрическая
  положения
  функциональной
  группы
  Вопрос 3
  В
  Г
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  замещения
  окисления
  Б
  Алкенам не характерны
  реакции
  полимеризации
  присоединения
  Г
  Вопрос 4
  А
  В
  Попробуй еще
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  С6Н6
  С6Н12
  Алкен массой 4,2 г
  способен присоединить 8 г брома.
  Молекулярная формула алкена:
  С12Н24
  С10Н20
  Г
  В
  Вопрос 5
  Б
  А
  

• 19 слайд

  11.06.2022
  Кузнецова О.Н.
  19
  Спасибо
  за работу на уроке!
  

Класс: 11

Предмет: химия

№ урока: 13

Тема урока: Алкены, гомологический ряд и общая формула алкенов, строение молекулы этилена и его гомологов, номенклатура алкенов

Цель	познакомить учащихся  со строением алкенов, гомологическим рядом
Ожидаемые  результаты	умеют находить различия в строении между алкенами и  алканами,  анализировать информацию;  сумеют построить структурные формулы алкенов; воспитывать толерантность к чужому мнению, способность работать в коллективе
Оборудование	ИКТ, листы – оценивания, учебник химия 11 класс автор -  А.Темирбулатова, сборник задач
План урока
Этапы урока	Действие учителя	Действие учащихся
1.Организационный момент (время)	Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку.  Психологический настрой: просмотр позитивного  ролика «Барашек»	Класс смотрит ролик.
2. Опрос домашнего задания	Игра «Истина или Ложь». Дана таблица, по ней учитель задает вопросы, с целью проверить домашнее задание. Истина или ложь – циклопропан содержит 6 атомов водорода? (истина) Истина или ложь – 4 представитель циклоалканов называется циклогептаном? (ложь) Истина или ложь – циклопентан имеет 5 атомов углерода? (истина) Истина или ложь – циклопропан и циклобутан газы? (истина) Истина или ложь – из циклогексана можно получить хлорциклогексан? (истина) Истина или ложь – все циклоалканы горят? (истина) Истина или ложь – циклопропан применяют для наркоза? (истина) Таблица в презентации (приложение 1)	Учащиеся отвечают на вопросы, и за каждый правильный ответ ставят в листы оценивания 1 балл (приложение 2)
3. Постановка целей урока	Учитель просит написать на доске общую формулу алканов. Затем сам учитель пишет общую формулу алкенов СnH2n. Просит учащихся сравнить две формулы углеводородов. Учитель  спрашивает, как вы думаете, если есть отличия в общей формуле алкенов и алканов, будут ли отличаться их свойства? Значит, какие цели мы можем поставить сегодня на уроке?	Один ученик выходит к доске и пишет СnH2n+2. Учащиеся говорят, что у алкенов на два атома водорода меньше, чем у алканов.  Ученика отвечают – да. Ученики ставят цели (приблизительные ответы – изучить строение алкенов, их отличительные особенности от алканов).
4. Изучение новой темы	Учитель показывает презентацию (приложение 2), в которой рассказывается о строении алкенов, гомологическом  ряде, показывается и объясняется общая формула алкенов, строении молекулы этилена и его гомологов. После просмотра презентации учащиеся пишут мини – сочинение  на тему «Строение алкенов», сочинение пишут всей группой. После выполнения работы, спикер от каждой группы зачитывает сочинение.  После оценивания сочинения, группам необходимо создать флипчарт на тему «Номенклатура алкенов», в котором группы должны раскрыть правила номенклатуры алкенов на примерах.	Учащиеся смотрят презентацию. Учащиеся пишут сочинение. Учащиеся оценивают сочинение другой группы по критериям (приложение 3) Учащиеся создают флипчарт. Оценивают по критериям (приложение 3.1)
5. Физминутка под музыку	Учитель объясняет правила игры «Дрозд».	Класс становится напротив друг друга и выполняет задания по правилам игры.
6. Закрепление новой темы	Зная строение алкенов, учитель предлагает учащимся  выполнить разноуровневые задания Задание А: вычислить молекулярную массу следующих веществ А) СН2=СН-СН2-СН3 Б) СН2=СН-СН-СН3                     ┃                      СН3 Задание В: построить структурные формулы А)  бутен – 1 Б) 3-метил- 5- этилоктен-1 В) 2-метилпропен-1 Задание С: 1. Дать название следующим структурным формулам: А) СН2-СН2-СН=СН-СН2-СН3       ┃             ┃        СН3          СН3 Б) Н3 С-СН =  С – СН - СН-СН2-СН3                       ┃    ┃      ┃                       СН3  СН3   С2Н5 2. Чему равна относительная молекулярная масса алкена, в молекуле которого содержится 5 атомов углерода?	Учащиеся выбирают себе задание, после самопроверки по ИКТ,  за каждый правильный ответ ставят один балл в лист оценивания (приложение 2)
7. Домашнее задание	§ 4,1 Страница 88-90 Опережающее задание для ТиО: составить тестовые задания по теме «Строение алкенов»	Записывают задание в дневник
8. Качественное суммативное оценивание с использованием формативного	Таблица оценивания переводится в баллы и суммируется коллегиально	Учащиеся выставляют отметки в дневник
9. Рефлексия	Учитель предлагает провести когнитивную рефлексию, продолжив предложение  «Я сегодня смог…»	Учащиеся на стикерах  продолжают предложение «Я сегодня смог…»

Приложение 2 – листы оценивания

Лист самооценивания Учащийся_____________________
Игра «Истина или ложь»	Мини - сочинение	Защита флипчарта	Индивидуальное задание	Итог
За 1 правильный ответ – 1 балл	Максимум 10 баллов	Максимум 12 баллов	Задание А – 2 балла Задание Б – 3 балла Задание С – 4 балла	«5» - 20 – 19 баллов «4» - 18-15 баллов «3» - 14-10 баллов «2» - 9-0 баллов

Приложение 3 – критерии оценивания

Критерии оценивания  мини – сочинения

1.       Объем полнота доступность изложенного материала  (5 баллов)

2.        Интересная подача  сочинения  (3 балла)

3.       Умение презентовать работу  (2  балла)

Приложение 3.1  – критерии оценивания

Критерии оценивания  фличарта «Номенклатура алкенов»

1.       Объем полнота доступность изложенного материала  (5 баллов)

2.        Креативное оформление  (4  баллов)

3.       Умение презентовать работу  (3 баллов)