Урок по теме "Индикаторы"

Орг. Момент: Настал новый день. Я улыбнусь вам, и вы улыбнитесь друг другу. И подумайте: как хорошо, что мы сегодня здесь все вместе. Глубоко вздохните и выдохните... Выдохните все неприятности, страхи и беспокойство. Забудьте о них. А вдохните в себя свежесть и красоту белого снега, тепло солнечных лучей и чистоту нашего воздуха. Я желаю вам хорошего настроения!

Постановка проблемы, актуализация знаний:  Для того, чтобы узнать тему нашего урока, мы должны правильно отгадать кроссворд. Определяем ключевое слово в нашем кроссворде с помощью периодической таблицы.

Вопросы.

1.                      Элемент 4 периода, 1 группы, подгруппы А.

2.                      Первый Р- элемент 3 периода.

3.                      Элемент 4 периода, 1 группы, подгруппа В.

4.                      Элемент, атомная масса которого в 65 раз больше 1/12 массы атома изотопа углерода.

5.                      Элемент, неметаллические свойства которого сильнее, чем у азота.

6.                      Самый активный металл 3 периода.

7.                      Элемент, который имеет 5 электронов на внешнем уровне и атомную массу – 14.

8.                      Элемент 3 периода, который может превращаться в ион -3.

9.                      Элемент 7 группы, который может с натрием образовывать ионную связь.

                (2 слайд)

Открытие нового знания: Итак, ключевое слово – индикаторы. «Индикаторы – это особые вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды раствора. Составим кластер «Реакция среды растворов».

Какие частицы указывают на то, что среда кислая? (Н⁺)

Какие частицы указывают на то, что среда щелочная? (ОН^-)

Наличие, каких частиц в растворе определяет нейтральную реакцию среды? (Н⁺ и ОН^-)

Совершенно верно, и именно на эти частицы и реагируют индикаторы. О них мы сегодня и поговорим. Они бывают природного и химического происхождения.

Какие индикаторы вы знаете?

- Лакмус,  метилоранж, фенолфталеин.

-Как изменяются их цвета в зависимости от реакции среды? По разному

Давайте составим кластеры.

Ученики составляют кластеры.

Проверим по слайдам, а фенолфталеин заполним вместе. (3-4 слайд)

(5 слайд)

В природе мы можем найти самые разные индикаторы. Хамелеон – изменяет свой цвет, в зависимости от цвета окружающей среды; листья зеленые летом, а когда холодает изменяют свой цвет на желтый. Осьминоги тоже изменяют свой цвет в зависимости от цвета воды, а вот кувшинки будут расти только в чистой воде. (6 слайд)

В домашних условиях тоже много индикаторов. Это может быть красная свекла, краснокочанная капуста или, например, чай. (7 слайд) Демонстрация коробочки с чаем. Для подтверждения этого обратимся к опыту:

Опыт 1. Изменение цвета чая при добавлении в них соляной кислоты и гидроксида натрия.

В две цилиндрические колбы с чаем по очереди добавляем соляную кислоту и щелочь.

Вопрос: что наблюдаем?

Ответы учащихся: в колбе с кислотой – чай стал светлее, а со щелочью – темнее.

Вопрос: Что же с помощью природного индикатора – чая, мы можем обнаружить? Ответы: в какой пробирке кислота, а в какой - щелочь.

Правильно, с помощью индикаторов мы можем обнаружить в других веществах наличие кислоты или щелочи.

В своей работе химики для этого используют индикаторные бумаги, индикаторные трубки позволяющие определить чистоту воздуха в городах или около заводов. Но чаще всего химики в своей работе используют кислотно – основные индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от концентрации ионов водорода.

Давайте поиграем в игру «Верю - не верю». Я зачитываю утверждения, а вы решаете и сообщаете мне,  верите вы в них или нет.

•  Раствор уксуса менее кислый, чем сок лимона.

•  Раствор мыла более щелочной, чем раствор питьевой соды.

Одни ребята говорят, что верят, а другие, что нет.

Сколько же в нашем классе мнений?

Два разных мнения

Какой возникает вопрос?

Как доказать точно, какой раствор более кислый, а какой более щелочной? (учебная  проблема как вопрос)

Так, как вы думаете, как же это можно сделать? Давайте порассуждаем. На вкус.

Так, все согласны? Нет. Нельзя пробовать  вещества в химической лаборатории.

Тогда как? При помощи индикаторов, по интенсивности их окраски.

Правильно интенсивность же окраски определяется по шкале. (8 слайд)

Так, все согласны?  Да.

Тогда давайте попробуем. Поработайте в парах, определите реакцию среды при помощи индикаторов некоторых бытовых растворов, налитых в пробирки, расположенные у вас на столах: дистиллированной воды, уксуса, раствора аммиака, лимонного сока, газированной воды, средства для прочистки водосточных труб, раствора мыла, раствора питьевой соды. Первый ряд исследует растворы лакмусом, второй – метилоранжем, третий – фенолфталеином. Затем все вместе заполняем таблицу. Но для начала, вспомним правила техники безопасности при работе с химическим оборудованием и веществами.

Учащиеся: нельзя пробовать вещества на вкус и вдыхать вещества носом из пробирки, осторожно работать со стеклянной посудой и веществами, после работы вымыть руки, нельзя смешивать реактивы без разрешения учителя. (9 слайд)

А теперь я вам предлагаю определить среду раствора с помощью датчика рН релеон лайт. Это тоже своего рода индикатор, который показывает среды растворов только в количественном виде.

(Измеряем рН растворов дистиллированной воды, уксуса, раствора аммиака, лимонного сока, газированной воды, средства для прочистки водосточных труб, раствора мыла, раствора питьевой соды).

Производят измерения, вписывают данные в таблицу.

№ пробирки	Бытовой раствор	Окраска			Среда	рН
		лакмуса	метилоранжа	фенолфталеина
1	Уксус	Красный	Розовый	Бесцветный	Кислая	3,0
2	Раствор аммиака	Синий	Желтый	Малиновый	Щелочная	10,6
3	Лимонный сок	Красный	Розовый	Бесцветный	Кислая	2,2
4	Газированная вода	Красно-фиол	Оранжевый	Бесцветный	Кислая	5,6
5	Средство для прочистки труб	Синий	Желтый	Малиновый	Щелочная	12
6	Раствор мыла	Синий	Желтый	Малиновый	Щелочная	9,9
7	Раствор питьевой соды	Синий	Желтый	Малиновый	Щелочная	9,1
8	Дистиллированная вода	Фиолетовый	Оранжевый	Бесцветный	Нейтральная	7

Закрепление. Мы сегодня познакомились с биологическими и химическими индикаторами, их свойствами изменять цвет в разной среде. Определили, что чай, это биологический индикатор, но химики чаще используют химические индикаторы – метиловый оранжевый, фенолфталеиновый, лакмус.     

Для закрепления полученных знаний и чтобы вы легче запомнили изменения цветов индикаторов в различных средах я для  вас распечатала стихи –подсказки.

     «Реактив-хамелеон:
 В щелочах синеет он,
 В кислоте опасной
 Он окрашен в красный!»  (Лакмус)

«От щелочи я желт как в лихорадке,
 Краснею от кислот, как от стыда.
 И я бросаюсь в воду без оглядки,
 Здесь я оранжевый практически всегда» (Метиловый оранжевый)  

Попасть в кислоту, есть ли горше удача,
Но он перетерпит без вздоха, без плача,
Зато в щелочах у такого блондина
Начнется не жизнь, а сплошная малина. (Фенолфталеин)

Рефлексия. У вас на парте лежат листы самооценки, заполните их, с учетом того, как по вашему мнению вы работали на уроке.

А теперь с помощью листочков, цветочков и яблочек, украсьте наше дерево.

Домашнее задание: с помощью чая, определить, какие вещества кислые, щелочные или нейтральные входят в состав стирального порошка,  зубной пасты, питьевой соды. Оформить в виде таблицы. По желанию, можно подготовить сообщения, про индикаторы, по дополнительной литературе.