Урок по теме "Кислородосодержащие соединения - альдегиды и кетоны"

• 1 слайд

  Альдегиды
  

• 2 слайд

  Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную с углеводородным радикалом и водородом.
  
  Общая формула альдегидов:
  O
  //
  или CnH2n+1 C
  \
  H
  если радикал -предельный
  

• 3 слайд

  O
  //
  Н – C метаналь
  \
  H
  O
  //
  СН3 – C этаналь
  \
  H
  O
  //
  СН3 – СН2 – C пропаналь
  \
  H
  O
  //
  СН3 – СН2 – СН2 – C бутаналь
  \
  H
  O
  //
  СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – C пентаналь
  \
  H
  Представители гомологический ряда
  

• 4 слайд

  Изомерия, номенклатура
  а) Нумерация цепи идет с той стороны, где расположена функциональная группа
  б) Для альдегидов характерны 2 вида структурной изомерии:
  
  - изомерия углеродного скелета (цепи)
  
  - межклассовая изомерия (кетон)
  
  
  
  О
  3 2 1 //
  СН3 – СН – C СН3 – С – CН2 – СН3
  | \ ||
  СН3 H О
  
  
  O
  4 3 2 1 //
  СН3 – СН2 – СН2 – C
  \
  H
  
  бутаналь
  2 - метил, пропаналь
  Метил, этиловый кетон
  

• 5 слайд

  
  
  Простейший альдегид – муравьиный – газ с весьма резким запахом. Другие низшие альдегиды – жидкости, хорошо растворимые в воде.
  
  Альдегиды обладают удушливым запахом, который при многократном разведении становится приятным, напоминая запах плодов.
  
  Альдегиды кипят при более низкой температуре, чем спирты с тем же числом углеродных атомов. Это связано с отсутствием в альдегидах водородных связей.
  
  В то же время температура кипения альдегидов выше, чем у соответствующих по молекулярной массе углеводородов, что связано с высокой полярностью альдегидов.
  
  Физические свойства
  

• 6 слайд

  Химические свойства
  1. Реакция гидрирования
  O
  //
  CH3 – C + H2  CH3 – CH2 - OH
  \
  H
  
  2. Реакции «серебряного зеркала»
  
  O O
  // //
  CH3 – C + Ag2O  CH3 – C + 2 Ag
  \ \
  H OH
  
  3. Взаимодействие с гидроксидом меди (II)
  
  O O
  // //
  CH3 – C + 2 Cu(OH)2  CH3 – C + Cu2O + 2H2O
  \ \
  H OH
  

• 7 слайд

  4. Реакция гидратации
  O OH
  // |
  H – C + H2О  H – C - OH
  \ |
  H H
  
  5. Реакции полного окисления
  
  O
  //
  H – C + О2  CO2 + Н2О
  \
  H
  6. Реакция с фуксинсернистой кислотой
  
  Химические свойства
  

• 8 слайд

  Получение
  1. Окисление спиртов на медном катализаторе
  O
  //
  СН3 – СН2 – ОН + СuО  CH3 – C + Н2О + Сu
  \
  H
  
  2. Реакция Кучерова
  O
  HgSO4 //
  С2Н2 + Н2О  CH3 – C
  \
  H
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Применение
  

Краткое описание документа:

Данная презентация составлена согласно плана изучения свойств определенного класса:

1. общая формула

2. строение, рассказывается о влиянии кислорода на поляризуемость молекулы

3. гомологи, приводится гомологический ряд альдегидов

4. изомерия практическое задание по определению группы изомеров

5. физические свойства

6. химические свойства, рассмотрены все возможные реакции, особое внимание уделено качественнным реакциям, демонстрируются видео эксперименты

7. получение

8. применение, показана связь с бытовыми приботами и предметами народного хозяйства.