Урок по теме "Кислоты"

Технологическая карта урока  

 по теме «КИСЛОТЫ». 8 класс

Автор: Дарижапова Анна Дондоковна, учитель химии МАОУ СОШ №5 г. Закаменск.

Тема	КИСЛОТЫ
Цель	·         сформировать представление учащихся о кислотах, их составе, способах классификации и названий представителей класса кислот;
Задачи	обеспечить формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий обучающихся; ·         стимулировать обучающихся к целеполаганию, планированию деятельности, проведению эксперимента, наблюдению, анализу индивидуальных достижений, умению делать выводы, умению слушать и слышать другого человека; ·         использовать возможности  ИКТ , Интернет-ресурсов и других информационных источников при выполнении  домашних заданий и  представлении результатов.
Планируемый результат	Знать определение, состав кислот и их классификацию;  Знать важнейшие неорганические кислоты; Знать правила техники безопасности при работе с кислотами; Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот; Уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов;
Основные понятия	·         Кислоты ; ·         Кислотный остаток; ·      Систематическая (IUPAC) и историческая номенклатура неорганических кислот; ·      Индикаторы .
Оборудование	На столе учителя: Канапе из фруктов и овощей, раствор серной кислоты, вода, индикаторы, штатив с пробирками,  компьютер На столах учащихся: периодическая таблица, таблица растворимости  штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, в чашечках Петри дольки лимона, яблока, мандарина; индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж, универсальный; стеклянные палочки, карточки для самостоятельной работы.
Виды учебной деятельности обучающихся	Коммуникативные УУД: - обеспечение возможности сотрудничества: умение слышать, слушать и понимать партнера, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками, построение речевых высказываний, работа с информацией, построение вопросов. Личностные УУД:  готовность и способность обучающихся к саморазвитию, мотивации к обучению и познанию, самоопределение, ценностно - смысловые установки обучающихся, отражающие их индивидуально-личностные позиции, социальные компетенции, личностные качества; Регулятивные УУД – целеполагание, самоконтроль, самооценка. Познавательные УУД – общие учебные действия, подготовка и решение практических задач, овладение межпредметными  понятиями, расширение опыта специфического для предметной области (химии),  деятельности по получению нового знания, его преобразованию и применению, а также систему основополагающих элементов научного знания, лежащих в основе современной научной картины мира.

Технология проведения	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Обучающие и развивающие задания каждого этапа	Формирование УУД(личностные-Л, регулятивные-Р, познавательные-П, коммуникативные-К)
I этап. Организационный момент
Цель – активизация учащихся.	Создает эмоциональный настрой на изучение темы.	Приветствуют  учителя, настраиваются на работу на уроке		Л.: Готовность к равноправному сотрудничеству Доброжелательное отношение к окружающим К: Проявление уважительного отношения к партнерам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия
II этап.  Мотивация
Цель – выработка готовности выполнения нормативных требований учебной деятельности	Учитель доносит информацию	Воспринимают информацию		Л: положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания
III этап.  Актуализация знаний. IVэтап. Вводная информация учителя и формулировка цели урока.
Цель -   подготовка мышления учащихся и организация  осознания ими внутренней потребности к построению нового способа действий	Организует изучение  темы по блокам Побуждает к решению проблемного вопроса «Как узнать класс соединений? Подводит учащихся к определению класса кислоты. Формулирует цель урока	Анализируют информацию, отвечают на вопросы, работают в парах-из предложенных формул выбирают кислотные оксиды, пробуют фрукты на вкус, формулируют тему урока , предлагают пути достижения поставленной цели урока, определяют ход деятельности на уроке	Какие классы неорганических веществ мы изучили? (оксиды, гидриды, основания)? Из перечисленных классов уделим внимание оксидам: ·                     Какие вещества (соединения )называются оксидами? ·                      На какие виды делятся оксиды? ·                     На  карточках: CaO, CI2O7,NaOH, HCI, CO2,Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O, N2O5,H2CO3 , AI(OH)3 , SO3- выбрать формулы кислотных оксидов	Р:планирование деятельности в сотрудничестве с учителем и одноклассниками. П:осознают поставленную задачу, слушают, извлекают нужную информацию, осуществляют анализ, делают выводы, выполняют учебно-познавательные действия в умственной форме.
V. Первичное усвоение новых знаний
Цель- построение учащимися нового способа действий и формирование умений его применять как при решении задачи, вызвавшей затруднение, так и при решении задач такого класса или типа вообще.	Проверка выполнения опережающего дом. задания по теме. Побуждает к высказыванию своего мнения. Подводит учащихся к формулированию понятия –кислоты. . Мотивирует к проведению исследования. Знакомит с формулами кислот.	История открытия кислот  «Состав кислот» Проводят сравнение Ученики: Атомы водорода Первый элемент слева в формуле – водород ( Н), справа- кислотный остаток. Формулируют понятие Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.  Распознавание кислот Учащиеся проводят определение кислот с помощью различных   индикаторов, сравнивают с изменением окраски в щелочной среде, делают выводы, заполняют таблицу Учащиеся делают  вывод: Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами	Сообщения: История открытия соляной, серной, азотной кислот. Учитель: Посмотрите на экран : здесь даны формулы кислот. Что между ними общего? Учитель: Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота Провести эксперимент, занести данные в таблицу. Прочитайте названия и формулы кислот на экране	Л: положительное отношение к учению, к познавательной деятельности, осознавать свои трудности и стремиться к их преодолению. П: Слушают ,извлекая нужную информацию. П: осуществляют анализ, обобщение, делают вывод. К: вступают в учебный диалог с учителем, участвуют в общей беседе, соблюдая правила речевого поведения; формулируют собственные мысли, высказывают и обосновывают свою точку зрения Р: проведение необходимого действия самостоятельно-,самоконтроль и самооценка достигнутого результата. К: осуществляют совместную деятельность в парах с учётом поставленных учебно-познавательных задач. П:осознают поставленную задачу, выполняют учебно-познавательное действие-эксперимент; Устанавливают причинно-следственные связи, делают обобщения, выводы.
	Организует обсуждение проблемы. Демонстрация растворения концентрированной серной кислоты в воде с разогреванием Акцентирует внимание на правильность выполнения задания, выявление пробелов, их устранение	«Классификация» Выдвигают гипотезы классификации. Ответ учащихся : Основой является водород 1.по числу атомов водорода кислоты можно разделить на 1.одноосновные (HCl, HNO3)  2. двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3) 3.трехосновные(H3PO4) Составляют схему: Учащиеся: по наличию атомов кислорода. Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит Учащиеся: по  растворимости ( по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые) нерастворимая кислота- кремниевая   H2 SiO3	Обратите внимание на формулы кислот. Рассмотрите формулы кислот и ответьте на вопрос: как можно разделить кислоты по составу? Что является на ваш взгляд основой? Обратите внимание на то, сколько атомов водорода может быть в кислоте . Учитель: Какой второй признак  классификации кислот вы бы выделили? Учитель: третий признак: Учитель: Кислоты, которые в свободном виде не существуют H 2CO3=CO2↑ + H2O H2 SO3= S O2↑ +H2O Сравните схему с той, которую составили вы сами:	П: используют знаково-символические средства для решения поставленной задачи К: вступают в учебный диалог с учителем, участвуют в общей беседе, соблюдая правила речевого поведения; формулируют собственные мысли, высказывают и обосновывают свою точку зрения П:устанавливают причинно-следственные связи, делают обобщения, выводы. Л:способностьк самооценке своих действий Р:самоконтроль и самооценка достигнутого результата
	Проводит параллель с ранее изученным материалом.	Определение степени окисления элементов , входящих в состав кислот и зарядов ионов Структурирование знаний учащихся через фронтальную беседу. Умение выражать свои мысли	По формулам кислот  можно определять степени окисления  атомов химических элементов, образующих кислоты.        Рассмотрим бинарную кислоту  +1  -1               +1   -2 HCl  и   H2S Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте. +1 x -2 H2 SO4   Составим уравнение: (+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6  Заряды кислотных остатков определяются по  основности, например: +1    -1       +1     -2 HNO3      H 2SO4 Составим оксиды соответствующих кислот HNO3  - N2 O5                                                               H 2SO4 – SO3	К: формулируют собственные мысли, высказывают и обосновывают свою точку зрения, участвуют в общей беседе, соблюдая правила речевого поведения и изученную терминологию. П: устанавливают причинно-следственные связи, делают обобщения, выводы.
VI.Первичная проверка понимания
Цель- усвоение учащимися нового способа действия	Обеспечивает мотивацию выполнения.	Учащиеся выбирают для характеристики любую кислоту.	Дайте характеристику следующим кислотам   HCl,   HNO3,   H2SO3 по плану: 1.наличие кислорода 2.основность 3.растворимость 4.степени окисления элементов, образующих кислоту 5.заряд иона, образуемого кислотным остатком 6.соответствующий оксид	Р:принимают учебную задачу, планируют самостоятельно дальнейшие необходимые действия. П:осознают поставленную задачу, читают и слушают, самостоятельно находят её в материалах учебников, рабочих тетрадях, выполняют учебно-познавательное действие-эксперимент
VII.Первичное закрепление
Цель – определение степени «понимания» материала и «умения» его применения обучающимися	Акцентирует внимание на достижении цели урока. Организует контроль знаний обучающихся.	Определяют свои достижения. Учащиеся составляют формулы кислот в тетради Самопроверка ,выставление отметки. CI2+7O7 –HCL+7 O4 C+4O2-H2C+4 O3  N2 +5O5-HN+5 O3  S+6O3-H2S+6 O4	Учитель: А теперь возьмите карточки с формулами кислотных оксидов и составьте формулы соответствующих им кислот.	П: обработка и использование информации, извлечение нужной информации, выполняют учебно-познавательные действия. Р: самоконтроль и самооценка достигнутого результата
VIII. Домашнее  задание:
	Комментирует домашнее задание		Дифференцированное домашнее задание: 1. Выучить формулы и названия кислот 2. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану . 3.Параграф №20,стр.105-прочитать о применении кислот; стр.107,упр.№3письменно,№5 письменно на дополнительную оценку.	Р: принимают учебную задачу, планируют самостоятельно дальнейшие необходимые действия.
IX.Рефлексия.
Ресурсы: основные дополнительные	Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян.-М.:Дрофа,2017. Химия.Вопросы,задачи,упражнения.8-9 кл.:учеб.пособие для общеобразовательных. учреждений/Л.С.Гузей,Р.П.Суровцева.-2-е изд., стереотип.-М.:Дрофа, 2002.-288 с.	Анализ достижения цели урока	·                     «пожелания себе»; ·                     «пожелания товарищам по классу»; ·                     «самое трудное в работе»; ·                     «самое интересное»; ·                     «чему я научился в процессе работы»; ·                     «что понравилось», «что не понравилось».	Р:самоконтроль и самооценка достигнутого результата

Приложение №1

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:

Форма работы: парная.

Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.

Оборудование и реактивы: 2 пробирки с соляной и 2 пробирки с лимонной кислотами, лакмусовая бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.

Правила техники безопасности:

Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. Не пробовать кислоты на вкус и не нюхать их в близком расстоянии.  При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.

Проведение опыта и оформление результатов:

1). Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.

2). Смочите соляной кислотой (HCl) из 1-ой пробирки лакмусовую бумажку. Результаты наблюдений (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу.

3) Затем в эту же пробирку с кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой.

4) Результаты наблюдений запишите в таблицу.

5) Во 2-ую пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.

6) Результаты наблюдений запишите в таблицу.

7). Повторите опыты, описанные выше, используя две другие пробирки с лимонной кислотой.

Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!

ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

Индикатор	Окраска индикатора в воде	Окраска индикатора в растворе соляной кислоты	Окраска индикатора в  растворе лимонной кислоте
Лакмусовая бумажка	Желтая
Фенолфталеин	Бесцветная
Метиловый оранжевый	Оранжевая

Приложение № 2

Задание: выпишите отдельно оксиды, кислоты,  основания. Назовите вещества.

	1 вариант	2 вариант	З  вариант
1	HNO3	KOH	Fe2O3
2	MgO	Na2SO3	N2O5
3	Cu(OH)2	H2SO4	CuSO4
4	ZnO	Ca(OH)2	K2O
5	SO2	FeO	HC1
6	CO2	HC1	Ca(OH)2
7	NaCl	K2SO4	H2S
8	H2SiO3	SO3	FeCl3
9	K2CO3	Na2O	Na3PO4
10	CuO	P2O5	NaOH