Урок по теме "Неметаллы - простые вещества"

Департамент образования и науки Костромской области

Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Буйский техникум железнодорожного транспорта Костромской области»

Методическая разработка к уроку по теме «Неметаллы»

ОУД.09 «Химия»

Преподаватель: Кузьмина Оксана Сергеевна

Буй

2017 г.

Введение

Овладение умением обобщать и систематизировать знания способствует развитию мыслительной деятельности обучающихся.

Обобщение означает мысленный переход от единичного к общему, от менее общего к более общему.

Обобщение — один из сложнейших приемов мышления, в процессе осуществления которого умственная деятельность учащихся направлена на выявление общих и существенных признаков, принадлежащих, например, некоторому классу веществ или группе явлений (I этап деятельности); установление на основе этих признаков определенных связей между ними (IIэтап деятельности); формулирование общих выводов и положений, которые распространяются, например, на каждое вещество данного класса или явление данной группы (III этап деятельности).

Процесс обобщения тесно связан с различными мыслительными приемами: анализом, синтезом, сравнением, абстрагированием, установлением причинно-следственных связей, классификацией, систематизацией и др. Поэтому при формировании у обучающихся умений пользоваться в учебной работе мыслительными приемами необходимо чаще предлагать задания, при выполнении которых им требуется применять различные виды обобщения, например, такие, как вывод о признаках сходства или различия веществ (явлений); формулировка правил, понятий, их объяснение и конкретизация новыми примерами; вычленение существенных опорных знаний в смысловой части учебного задания и составление обобщающих схем, таблиц, конспектов; обобщение результатов химического эксперимента; составление вариантов сложных и комбинированных задач, мотивировка способа их решения и др.

Всё вышеизложенноё определяет актуальность выбранного мной урока обобщения и систематизации знаний по теме «Простые вещества - неметаллы».

Тема урока: Неметаллы

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Цель урока:

Создание условий для

1) обобщения обучающимися знаний о неметаллах, положении химических элементов неметаллов в ПСХЭ, особенностей строения их атомов, окислительных способностях неметаллов, о внешнем виде простых веществ неметаллов, их физических и химических свойствах, о закономерностях изменений свойств неметаллов с увеличением порядкового номера, о способах их получения;

2) формирования у обучающихся умений определять и описывать положение неметаллов в ПСХЭ, отличать металлы и неметаллы по физическим свойствам, классифицировать вещества с точки зрения строения внешних электронных оболочек, сопоставлять научное и реальное;

3) совершенствования навыков анализировать экспериментальные данные, составлять уравнения химических реакций, находить закономерности в изменении свойств веществ, строить речевое высказывание, находить и использовать нужную информацию в учебнике.

4) формирования личностных результатов – химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

Задачи урока:

1)вспомнить с обучающимися о неметаллах – простых веществах;

2) использовать знания о строении атома, чтобы обобщить особенности строения атомов неметаллов, их окислительных способностей;

3)проследить закономерности изменения свойств неметаллов в соответствии с положением в ПСХЭ;

4) продолжить формирование навыков составления химических уравнений;

5) ознакомить обучающихся с внешним видом веществ неметаллов путем демонстрации образцов;

6) сравнить физические свойства неметаллов и металлов;

7) повторить основные способы получения неметаллов;

8) закрепить полученные знания.

Оборудование: образцы неметаллов (сера, активированный уголь, йод), мультимедийный проектор, экран, карточки-задания проверочной работы.

Структура урока - обобщения.

1) Организационный этап. (1 мин.)

4)Актуализация знаний. (2 мин.)

3)Определение темы и целей урока. (3 мин.)

5) Применение знаний и умений в новой ситуации. (15 мин.)

6) Обобщение и систематизация знаний. (12 мин.)

7) Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция. (9 мин.)

8) Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению. (1 мин.)

9) Рефлексия (подведение итогов). (2 мин.)

Организационный этап.

Преподаватель: Приветствует студентов, проверяет присутствующих, проверяет подготовленность рабочих мест обучающихся к уроку, создает положительный эмоциональный настрой у обучающихся: группа делится на 2 подгруппы, в каждой подгруппе собраны обучающиеся разных уровней подготовленности и обучаемости, выбирается один докладчик, который будет представлять и озвучивать ответ всей группы. У преподавателя на столе или в руках лист оценивания обучающихся, за правильный ответ на вопрос преподавателя напротив группы ставится знак «+», за неправильный ответ  - знак «!» (все попытки ответить приветствуются и учитываются).

Этап актуализации знаний.

Преподаватель: Активизирует мыслительные операции. Предлагает ответить на вопросы:

- На какие две группы условно делятся все химические элементы? (Металлы, неметаллы).

- Каково положение в ПСХЭ металлов? (левый нижний угол от диагонали B - At).

Этап определения темы и целей урока.

На столе перед группой находятся образцы неметаллов: таблетки активированного угля, флакон йода, сера, фосфор со спичек, вода в стакане.

Преподаватель: (демонстрирует образцы)

- Что вы видите перед собой? Можете ли визуально различить эти вещества?

(за каждое правильно названное вещество – «+» группе)

- Какое общее свойство объединяет эти вещества? Они имеют блеск? Проводят ли электрический ток? (Не имеют блеска, не проводят электрический ток, являются неметаллами).

- Какова же тема сегодняшнего занятия? О чем мы сегодня будем говорить?

Студенты называют тему урока «Неметаллы».

- Какие еще неметаллы вы знаете? Назовите их. (за каждый пример – «+»)

- Что, по-вашему, вы сегодня должны повторить о неметаллах?

(на доске написано словосочетание « Повторение неметаллов», используя методику «mind map» преподаватель записывает вокруг темы предложенные обучающимися ассоциации с ней и попутно помогает сформулировать цели и задачи урока, выставляются + за активное участие)

Этап применения знаний и умений.

Преподаватель:

- Вспомним, какое строение имеют атомы неметаллов: сколько у них энергетических уровней, сколько электронов могут участвовать в образовании химических связей.

1 группа – сера и углерод

2 группа – кислород и азот

 (Один желающий участник может выйти к доске и показать мастер-класс по составлению электронных конфигураций атомов и заработать «+» своей команде. Кто заметил ошибку или неточность – сообщает об этом и получает  «+»)

Преподаватель:

- В зависимости от строения внешнего энергетического уровня атомы неметаллов имеют  различные свойства. Они имеют много электронов на внешнем уровне и склонны принимать от других атомов недостающие электроны и образовывать химические соединения с металлами или другими неметаллами.

- Запишите к себе в тетрадь определение неметаллов:

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.

Посмотрите на экран: элементы-неметаллы имеют некоторые особенности:

- элементов-неметаллов всего 22

- кислород и кремний составляют 75 % земной  коры

- С, Н, О, S, Р, N – элементы жизни

- гелий и водород – элементы Вселенной (космос и Солнце)

- кислород и водород составляют воду.

Преподаватель:

- Какое положение в ПСХЭ занимают металлы? Они разбросаны по всей таблице или собраны в ее определенном месте? Найдите кислород, кремний, водород, углерод, серу, йод, бром, хлор, астат, бор, мышьяк, ксенон, криптон, неон, аргон, радон и др.

Так какое положение занимают элементы-неметаллы в ПСХЭ по сравнению с элементами-металлами? (диагональ В – At: правый верхний угол).

Преподаватель:

- Перед вами на экране таблица, в которой нужно отразить особенности изменения свойств и строения неметаллов при продвижении слева направо по периодам и сверху вниз по группам. Перенесите таблицу в тетради и попробуйте заполнить ее. Когда справитесь с заданием – каждая группа по очереди должна будет назвать один показатель: если он верен – получает «+», если какая-то другая группа не согласна с вашим ответом, то может возразить вам, ответить правильно и заработать дополнительный «+» себе.

Показатель	В периоде:	В группе:
заряд ядра	возрастает	возрастает
радиус атома	уменьшается	растет
число электронов на внешнем энергетическом уровне	растет	не изменяется
электроотрицательность	растет	уменьшается
окислительные свойства	возрастают	уменьшаются
неметаллические свойства	возрастают	уменьшаются

Преподаватель:

- Теперь прочитайте внимательно текст на странице 110 и на странице 120 в учебнике. Эти сведения нужны вам для сравнения физических свойств металлов и неметаллов. Линии сравнения указаны на экране. Подгруппа, которая справилась с заданием первой, получает возможность выступить перед всей группой и заработать «+».

Сравнение характеристик простых веществ – металлов и неметаллов

Линии сравнения	Металлы	Неметаллы
Количество в ПСХЭ
Агрегатное состояние
Металлический блеск
Электро- и теплопроводность
Ковкость и пластичность

Преподаватель:

- Следующим пунктом сегодняшнего занятия является понятие о степенях окисления неметаллов.

- Какой может быть степень окисления? (Степень окисления может быть положительной и отрицательной, постоянной и переменной)

- У каких элементов степень окисления постоянна? (металлы, водород, кислород)

- Каким образом можно определить низшую степень окисления неметалла? (8 - № группы)

- А каким образом определить высшую степень окисления неметалла?

- Какую степень окисления имеет простое вещество или целая молекула? (0, молекулы электронейтральны).

- Используя представления о степенях окисления элементов выполните вместе задания. Из приведённого списка, определите степени окисления в веществах, содержащих только химические элементы неметаллы.

+4-1
SiCl4;
+2-1
MgI2
+6-1
SF6
+1-1
NaBr
+1-1
HCl
+1-2
H2O
-3+1
NH3
+1+6-2
H2SO4
+2-1
CaCl2
+1-1
AgCl 

- Так как большинство неметаллов имеют переменную степень окисления (и положительную и отрицательную) то они могут проявлять окислительные свойства (при взаимодействии с металлами, например металлы имеют свойство отдавать электроны и окисляться, приобретая положительный заряд) и восстановительные свойства в реакциях с металлами и неметаллами. Но, среди неметаллов есть особенный элемент – Фтор. Он проявляет всегда только окислительные свойства! Все неметаллы, которые входят в соединение с фтором имеют положительную степень окисления!!!

Этап обобщения и систематизации знаний.

Преподаватель:

- Я предлагаю вам стихотворение, которое отражает генетический ряд неметаллов. Вам необходимо это стихотворение перевести на язык химии и записать уравнения соответствующих реакций (для реакций ионного обмена следует составить полные и сокра­щенные ионные уравнения).

Пусть эти превращения

Дадут вам уравнения.

Красный фосфор я сжигаю,

К дымку воду приливаю.

Проверяю лакмусом,

Станет сразу красным он!

Добавим натрия гидроксид —

Цвет фиолетовый в колбе возник.

Потом получаю фосфат серебра,

Цветом - лимонная кожура.

Растворяю осадок желтый

Добавлением кислоты азотной.

Ответ. Генетический ряд фосфора выглядит следующим образом:

Р  →  Р₂О₅  →  Н₃РО₄  → Na3PO₄  →  Ag3PO₄  → Н₃РО₄.

1) 4Р+5О₂ = 2Р₂О₅                                                             

2) Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н3РО4

3) 3NaOH + Н₃РО₄ = Na₃PO₄+ 3H₂O

3Na⁺ + 3ОН^- + 3Н⁺ + РО₄^3-   =  3Na⁺   + РО₄^3-  + 3H₂O

               ОН^- +Н⁺=Н₂О

4) Na3PO₄ + 3 AgNO3 = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

   3Na⁺  + РО₄^3-  +3 Ag⁺ + 3NO3^-  = Ag₃PO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO3^-

   3 Ag⁺  + РО₄^3-   = Ag₃PO₄↓

5) Ag3PO₄+ 3HNO₃ = H₃PO₄+ 3AgNO₃.

Преподаватель:

Он с морской капустой дружен

И лекарством людям служит

Знает млад и стар народ –

Коль ушиб, то нужен …….(йод)

У меня дурная слава

Я – известная отрава,

Даже имя говорит,

Что я страшно ядовит. (бром)

Нам шестое место лишь досталось,

Но по праву надо выйти нам вперёд,

Как бы всем жилось, работалось, дышалось,

Если бы не верный ………(кислород)

Предупреждаю я заранее,

Что не пригоден для дыхания,

А все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат.

Я главный в воздухе, так вот

Легко назвать меня? ………(азот)

Я – светоносный элемент

Я спичку вам зажгу в момент,

Сгореть смогу и под водой,

Оксид в ней станет кислотой. (фосфор)

Нас два неметалла на группу всего

Но это не значит еще ничего

Мы с кремнием братья и только вдвоем

Природу веками трудом создаем. (углерод и кремний)

- А вот способы получения неметаллов вы выпишите сами из учебника на странице 122.

Этап закрепления  материала

- Перед вами на партах находятся задания для закрепления и проверки усвоения материала по теме «Неметаллы».

- После выполнения заданий поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест вместе со мной.

Система оценивания проверочной работы по теме «Неметаллы»

Верное выполнение заданий блока А с установлением соответствия оценивается 1 баллом за каждое правильно указанное соответствие.  Максимальное количество набранных баллов – 10.

Верное выполнение каждого задания Блока Б, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом. Максимальное количество набранных баллов – 10.

          Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

«5»  -  17-20 баллов

«4»  -  12-16 баллов

«3»  -  7 - 11 баллов

«2»  -  1 – 6 баллов

Домашнее задание

Выполните задание №7 из параграфа 7.4, стр.120 учебника Габриелян О.С. Химия: для проф. и спец. технического профиля / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер.   – М: Издательский центр «Академия», 2013. – 256 с.

Рефлексия

На столе у каждого студента с начала урока лежат «треугольники – эмоций».

На этом этапе урока обучающиеся на треугольнике рисуют своё эмоциональное состояние, оценивают свою работу на уроке самостоятельно.

Оценивание преподавателем обучающихся по итогам обобщения знаний.

Проверочная работа по теме «Неметаллы»

Блок А

1.       Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА                             ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S^-2                                    1) 1s²2s²2p².

Б) C                                      2) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

В) P                                      3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Г) N⁺⁵                                                                                             4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

                                               5) ls²2s²2p⁶3s²

                                               6) 1s²

2.       Установите соответствие между элементом и его высшей степенью окисления.

А) Азот	1)  +5
Б) Хлор	2)  +7
В) Сера	3)  +6
Г) Кремний	4)  +4

3.       Установите соответствие между реакцией и окислительно-восстановительными свойствами серы: определите, окислителем или восстановителем является сера в этих реакциях и укажите количество принимаемых и отдаваемых электронов

               А)       H₂+S=H₂S                                      1) восстановитель
                          S —

                Б)      2SO₂ + O₂ → 2SO₃                                             2) окислитель
                          S —

Блок Б

        1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

        1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций          4) кислород, озон, азот

        2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус                 3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома                4) электроотрицательность

        3. Верны ли следующие высказывания?

            1) В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера    

              усиливаются.

            2) В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера

              ослабевают.

        4. Простые вещества галогены при нормальных условиях имеют агрегатное состояние:

          1) газообразное;                          3) твердое;

          2) жидкое;                                    4) все приведенные выше ответы верны.

        5.Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s²4p³ . Формулы высшего оксида и водородного 

           соединения этого элемента:

              1) Р₂O₅ и РН₃;                              3) As₂O₅ и AsH₃; 

             2) As₂O₃ и AsH₃;                         4) N₂O₅ и NH₃.

        6.  Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

          1) (NH₄)₂CO₃;                             3) Bi(NO₃)₃; 

          2) N₂;                                           4) KNO₂.

        7. Схеме превращения Р^-3 в  Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅                                   3) 4Р + 3O₂ = 2Р₂О₃

2) 3Mg + 2Р = Мg₃ P₂               4) 2РН₃ + 4O₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

         8. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

          1) Са(ОН)₂                                                                  3) Н₂О

          2) SO₂                                                         4) Ва(ОН)₂

         9.  Ион CO₃^2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

            1) катион аммония.               3) гидроксид-ион.

            2) катион водорода               4) катион натрия.

       10.  В какой паре соединений кислотный оксид не соответствует кислоте:

          1) N₂O₃ и HNO₂;                      3) SO₃ и H₂SO₃ ;

          2) SiO₂ и H₂SiO₃ ;                     4) P₂O₅ и H₃PO₄

Краткое описание документа:

Тема урока: Неметаллы Тип урока: обобщение и систематизация знаний

Структура урока - обобщения.

1) Организационный этап. (1 мин.)

4)Актуализация знаний. (2 мин.)

3)Определение темы и целей урока. (3 мин.)

5) Применение знаний и умений в новой ситуации. (15 мин.)

6) Обобщение и систематизация знаний. (12 мин.)

7) Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция. (9 мин.)

8) Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению. (1 мин.)

9) Рефлексия (подведение итогов). (2 мин.)