Урок по теме: Соединения щелочноземельных металлов

Тема урока: Соединения щелочных металлов.

Тип урока: комбинированный с использованием ИКТ.

Общая дидактическая цель урока: создать условия для изучения новой темы «Соединения щелочных    металлов ».

Планируемые результаты:   Правильно использовать в речи химические  термины. Устанавливать взаимосвязи рассуждать и делать выводы; слушать собеседника и вести диалог; работать в паре и группе; излагать и аргументировать свою точку зрения; оценивать себя и товарищей.

Личностные УУД: проявление учебно-познавательного интереса к химической  науке.

Предметные результаты обучения: Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных  металлов.

Уметь на основании знаний осуществлять цепочки  превращений, характеризовать свойства   оксидов   и   гидроксидов     щелочных металлов. 

Метапредметные результаты  обучения: умение работать с текстом, справочным материалом, выделять в нем самое главное.

· Ставить учебную задачу под руководством учителя;

· Планировать свою деятельность под руководством учителя;

· Работать в соответствии с поставленной задачей и планом;

· Оценивать работу одноклассников;

· Получать различную информацию из различных источников.

Образовательный аспект: Проверить степень усвоения материала по теме «Общая  характеристика  элементов главной    подгруппы I группы», выявить проблемы, наметить пути их ликвидации;

Развивающий аспект: Способствовать формированию и развитию ОУУН как основы для формирования ключевых компетентностей учащихся:

Коммуникативной: владеть основными приемами устной речи, высказывать суждения, давать развернутые ответы на вопросы, использовать приемы доказательства, грамотно и ясно формулировать свою мысль.

Информационной:  использовать источники знаний разного типа (презентации, иллюстрации, схемы и др.);

Учебно-исследовательской: самостоятельно определять наиболее рациональные пути выполнения работы, проводить сравнения, выделять признаки (гипотезы), применять ранее полученные ЗУН для решения новых учебно-познавательных и практических задач. Просматривать причинно-следственные связи. Давать определения понятий, терминов, обобщать, классифицировать, систематизировать учебный материал.

Рефлексивной: анализировать свою учебную деятельность, выявляя затруднения, корректировать систему ЗУН, оценивать результативность деятельности членов группы, выделять причины учебных неудач, предлагать способы устранения пробелов.

Воспитательный аспект: способствовать повышению уровню познавательного интереса к предмету, развитию кругозора, воспитывать качества толерантной личности, чувство товарищества, коллективизма.

Организация пространства: работа фронтальная, индивидуальная, в парах.

 Оборудование: проектор, пробирки, штатив, лоток.

Реактивы: растворы гидроксида калия, соляной кислоты, сульфата  меди, фенолфталеина.

Ход урока

Деятельность учителя	Деятельность учеников
I. Организационный этап. 1.Приветствует учащихся, проверяет готовность класса  к уроку.	Слушают учителя, включаются в работу
2.Запись домашнего задания.	Записывают в дневники  домашнее задание дифференцированного типа. 1 слайд
3.Проверка знаний по теме «Общая  характеристика  элементов главной    группы I подгруппы»	Выполнение теста  слайды презентации+Приложение 1 Слайды 2-5
4.Актуализация знаний и мотивация, постановка учебной задачи. Пролемный вопрос. · Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии? · Почему? · Сформулируйте тему сегоднешнего урока? Cоединения щелочных металлов. Слайд 8 Cоединения щелочных металлов. Рассмотрите внимательно избражение.Сформулируйте цели урка? Слайд 9 Цель урока:  Познакомиться с важнейшими соединениями щелочных металлов. Изучить их свойства, применение, биологическую роль , нахождение в природе.	Слайд 6 Утверждают , что  в свободном виде в природе  щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Формулируют тему урока Слайд 7 Cоединения щелочных металлов. Учащиеся  выделяют: применение, биологическая роль, химические свойства соединений щелчных металлов. Формулируют  с пмощью учителя цель урока.
5. Формирование новых знаний (открытие обучающимися новых знаний). Слайд 10 Применение соединений щелочных металлов. Слайд 11 Рассмотрим основные соединения щелочных металлов на примере соединений натрия и калия. Слайд 12 Самостоятельная индивидуальная работа. Используя опорную схему, запишите уравнения соответствующих реакций для оксидов: 1 вариант оксида лития 2 вариант  оксида калия Гимнастика для глаз Слайды13-14 Слайд 15 · Как образуются гидроксиды щелочнх металлов? · Запишите уравнеие реакции натрия с водой. Слайд 16,17+ Приложение 2 Химический эксперимент. Используя опорную схему, экспериментально докажите химические свойства  соединений щелочных металлов на примере гидроксида натрия. Инструктаж по технике безопасности при выполнении химического эксперимента. Слайд 18. Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли? Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли».    Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год. А сколько в день? Слайд 19 Биологическая  роль  ионов щелочных  металлов. Слайд 20,21 На странице 56 учебника найдите ответ на вопрос: чем похожи и чем отличаются кальцинированная, стиральная и питьевая сода? Запишите их формулы.	Выступление учащегося с сообщением по теме: Применение соединений щелочных металлов. Самостоятельная работа по вариантам с  опорной схемой .слайд 12 + Приложение 1 1вариант– записывает уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида  лития. 2 вариант  – записывает уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида  калия.
	После выполнения задания по 1 человеку с каждого варианта  записывают уравнения  химических реакций на доске. Знают, что гидроксиды щелочных металлов образуются при взаимодействии щелочных металлов и их оксидов с водой. Химический эксперимент. Записывают уравнение  химической реакции. Парами выполняют химический эксперимент, соблюдая технику безопасности. Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия. Дома расчитают, сколько соли человек съедает в день. Выступление учащегося по теме :Биологическая  роль  ионов щелочных  металлов Работа с учебником •      Na2CO3 – кальцинированная сода •      Na2CO3*10Н2О – кристаллическая или стиральная сода Na2НCO3 – питьевая сода
6. Закрепления материала. Приложение 2 Слайд22 Нпишите уровненя реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Li3N → Li → Li2O → LiOH → Li2SO4   б) Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → Na    в)     KH → K → KCl → AgCl                         ↓                         K2O2 Цинк растворили в соляной кислоте массой 300 г с массовой долей HCl 25 %. Чему равна масса хлорида цинка?	Слайд22 Записывают уравнеия реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Решают задачу.
7. Рефлексия. - У меня вызвало затруднение на уроке .... - Мне удалось .... - Я узнал(а), что ..
8. Итоги урока     Выставление оценок .

                                                                                                                        Приложение2

Инструктаж по технике безопасности при выполнении  химического эксперимента

(парная работа)

Химические свойства гидроксида натрия.
Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия.
Инструкция

1.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

2.      Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

3.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
2NaOH +CuSO₄  → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, амфотерными гидроксидами, с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.

Закрепления материала.

Нпишите уровненя реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Li₃N → Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄

  б) Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → Na

   в)     KH → K → KCl → AgCl

                        ↓

                        K₂O₂

Цинк растворили в соляной кислоте массой 300 г с массовой долей HCl 25 %. Чему равна масса хлорида цинка?

Приложение2

 Инструктаж по технике безопасности при выполнении  химического эксперимента

(парная работа)

Химические свойства гидроксида натрия.
Цель: экспериментально доказать химические свойства щелочных металлов на примере гидроксида натрия.
Инструкция

1.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

2.      Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

3.      Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

Закрепления материала.

Нпишите уровненя реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) Li₃N → Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄

  б) Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → Na

   в)     KH → K → KCl → AgCl

                        ↓

                        K₂O₂

Цинк растворили в соляной кислоте массой 300 г с массовой долей HCl 25 %. Чему равна масса хлорида цинка?