Урок по теме "Водород, способы получения, физические свойства. Применение водорода."

 Урок: "Водород, способы получения, физические свойства. Применение водорода."

Цель : изучение физических свойств, способов получения, распространение и применение водорода.

Задачи:

Образовательная - экспериментально получить и доказать свойства водорода.

Развивающая - развивать умения выделять главное, обобщать, классифицировать при работе с учебной литературой.

Воспитательная - научить самостоятельно  оценивать, наблюдать явления, развивать познавательный интерес к предмету.

Тип урока: урок усвоения новых знаний, с элементами лабораторно-практических учебных задач.

Методы: беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы.

Оборудование и реактивы: аппарат Киппа, гранулы цинка, раствор соляной кислоты, спички, штатив, пробирки, резиновая пробка.

Учитель: Сегодня мы с вами начнём урок нетрадиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, так как тему урока вы, дети, назовете сами.

На доске не записана тема урока, мы определим  ее позже.        (Слайд №1)

1.Постановка учебной задачи и её решение через эксперимент.

Учитель:

Урок начнем с эксперимента перед вами  аппарат Киппа - прибор для получения газов а лабораторных условиях. Он  состоит из шарообразной  воронки и сосуда, представляющего собой полый шар и полушар, сообщающиеся друг с другом. Когда воронка вставлена в сосуд, между ее трубкой  и суженым местом сосуда получается зазор, через который полушар сообщается с шаром.

Цинк засыпают в шар через верхний тубулус, а через воронку  наливают жидкость( HCl ). Кислота заполняет полушар, поднимается через зазор в шар и заливает кусочки цинка. Начинается химическая реакция между цинком и кислотой, в результате которой выделяется газ.

 Заполняю  мыльные  пузыри  газом, аккуратно их стряхивая с кончика трубки, шары летят к потолку.

Вопрос. Как вы думаете , каким газом                            .                   из  аппарата наполняются  мыльные пузыри? Почему они летят кверху?

(Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.:  Мыльные пузыри с водородом   - видеоопыт ).

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами. Вблизи аппарата Киппа не должно быть открытого огня

На доске Zn + HCI =  

Слайд №2 .     

 Zn + 2HCI           ZnCI₂ + H₂  - реакция замещения.

 «История открытия водорода». (слайд№3)

Странным на первый взгляд делом занялся однажды английский учёный Кавендиш: он стал пускать мыльные пузыри. Но это было не развлечение. Перед этим Кавендиш заметил, что, когда железные опилки обливают серной кислотой, появляется много пузырьков какого-то газа. Что это за газ? Учёный вывел его по трубочкам из сосуда. Газ был невидим. Имеет ли он запах? Нет. Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри, и они легко поднялись вверх! А если поджечь газ? Он загорался голубоватым пламенем, но что удивительно - при горении получалась вода! Кавендиш назвал новый газ горючим воздухом. Ведь он, как и обычный воздух, был без цвета и запаха. Всё это происходило во второй половине 18-ого века. А позже французский химик Лавуазье сделал обратное: получил «горючий газ» из воды. Он же дал новому газу и другое имя - гидрогениум, т.е. водород или «рождающий воду».

Учитель: Как вы думаете, какова тема нашего урока?

Правильно: водород( предполагаемый ответ учащихся)

Запишем на доске:

2.Тема. Водород, способы получения, физические свойства.                          ( слайд№4)

Работа с учебником:

Заполнить таблицу ( на столах  раздаточный материал) (слайд№5)

Характеристика химического элемента		Характеристика простого вещества
Символ		Химическая формула
Относительная  атомная масса Ar(     )=		Относительная  молекулярная масса Mr(    )= Молекула водорода состоит из двух атомов
Валентность		Нахождение в природе	Водород-элемент космоса,на его долю приходится около половины массы солнца. Водород входит в состав др.звезд. В космосе   70% Вывод: Водород является самым распространённым элементом во Вселенной.
Нахождение в природе	Вода, кислоты, природный газ, жиры, белки,углеводы на земле около 1%; в воде 11% Сейчас на Камчатке  проснулся вулкан ,при его извержении выделяется немного водорода , впрочем на Земле он не задержится….
		Физические свойства	Агрегатное состояние, цвет, вкус, запах. Отношение  к воздуху и к воде.

Вспомним  2 способа собирания  газов  ( слайд №6)

 Ответ:

-собирание  газов методом вытеснения воздуха;

-собирание  газов методом вытеснения воды;

Учитель: А  как вы думаете, почему применение водорода было и остаётся опасным? Чтобы ответить на этот вопрос нужно знать свойства водорода, а для этого нам надо его получить.

Газ водород особенный – горючий ,необходимо соблюдать технику безопасности.  Проверка на чистоту.

Демонстрационный эксперимент: получение водорода в лаборатории:

!!!! Проверка на чистоту.

– чистый Н₂ горит со слабым звуком «пах». (Поджечь Н₂).

   Учитель: В  промышленности: Н₂ получают  разложением  Н₂О  током.

 (Запишите самостоятельно уравнение реакции) 

2Н₂О         2Н₂   + О₂   .

3. Закрепление  изученного

Учитель: Попытайтесь, используя результаты опытов, наблюдения, проанализировать физические свойства водорода

    Учитель: А знаете ли вы, лёгкость Н₂ находит широкое применение. Во время войны водородом заполняли аэростаты  Они защищали небо над Москвой от налётов немецкой авиации. Н₂ наполняют воздушные шары, на которых поднимают метеорологические приборы. Для исследования атмосферы.

Но в последнее время, водород чаще заменяют гелием, хотя он и тяжелее. Почему?

Ответ: взрывоопасен.

Области применения водорода :

Ø В Белгородской области водород  используют для получения спредов,  т.е. превращение растительных масел в твердые жиры  и применяют  на Томаровском, Белгородском, Старооскольском, Шебекинском и других   молочных комбинатах.

Ø На Старооскольском металлургическом комбинате водород используют как восстановитель для  получения железа  из его оксидов.

Ø На Белгородском заводе «Энергомаш» водород используется в котельном производстве для резки и сварки металлов.

Ø Применяют как экологически чистое топливо для двигателей.

Ø Производство удобрений на Шебекинском и Яколевском заводах по производству удобрений.

Ø Производство  азотной и соляной кислот.

Ø Синтез аммиака, метанола и хлороводорода.

(Слайд №7)

4.  Контроль и самоконтроль знаний (слайд №8)

1.Химический диктант.  ( 2 мин)

 Учитель: На столе у вас лежат задания, среди них  найдите  диктант.

. Записывайте возле каждо­го номера формулу нужного газа.

 Н₂               1. Легкий газ
 О₂                2. Тяжелый газ

О₂                3. Газ, поддерживающий горение

Н₂                4.Газ при смешивании с кислородом взрывается при обычных

                      условиях.

Н₂, О_2.        5.Собирают вытеснением воздуха.

Н_2.               6. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд

О_2, Н₂         7. Собирают методом вытеснения воды.     

О_2.               8. Собирают в сосуд, поставленный на дно.

Учитель: Сравните с ответами (слайд № 9) и оцените работы.  Поднимите руки кто получил 5-баллов, … спасибо; 4-балла …. спасибо, 3 балла- …спасибо. Молодцы ! Хорошо поработали.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

Название ресурса	Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)	Тип, вид ресурса	Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.	Видеоопыт: Мыльные пузыри с водородом	Интерактивное задание	htt://school-collection.edu.ru/ /catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-oe3a-a1cd26dd67/