Тест по теме "Электролитическая диссоциация."

Электролитическая диссоциация. Основные положения электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Вариант 1.

1. Не является электролитом раствор:

1) соли           2) сахара З) кислоты 4) щёлочи

2. При разбавлении раствора электролита степень его диссоциации:

1) уменьшается                2) увеличивается

З) не меняется                  4) сначала уменьшается, потом увеличивается

З. Сильный электролит — это:
1) водный раствор аммиака	2) хлорид калия
З) сероводородная кислота 4.Слабый электролит — это:	4) азотистая кислота
1) хлорид алюминия	2) гидроксид калия
З) угольная кислота	4) серная кислота

5.  Два аниона — это:

                        2)             ОН-          3)          и си2+             4) и S042-

6.  Сложные ионы — это:

1) АР+ и Са²+             3) N03- и Р04з-       4) соз²-и са2+

7. Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы гидроксогрупп, - это:

1) основания 2) кислоты              З) соли 4) оксиды

8. В ионном уравнении реакции записываем в виде ионов:

                   2) cuS04                                      4) BaS04

9. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул:

1) МОН             2) ню              3) H2S04            

10. Для реакции Ва(ОН)2 + H2S04 = BaS04 + 2Н2О сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакций соответственно равна:

1 ) 9 ид

11. Уравнению Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействие следующих веществ: 1) КОН и HN02

3) НЕ и МОН                                           4) кон и клоз

12.            Какие ионы реагируют при сливании растворов (NH4)2S04 и КОН

2) к+и он-                         3) NH4 ИОН-           4) NH4 и S042-

13.            Какое количество соли образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида натрия с избытком серной кислоты.

1) 0,5 моль           2) 1 моль              З) 1,5 моль             4) 2 моль

Вариант 2.

1. Является электролитом раствор:

1) соли 2) сахара З) спирта 4) глюкозы

2. Причина электролитической диссоциации вещества:

1)  пропускание постоянного электрического тока

2)  пропускание переменного электрического тока

З) растворение в воде или расплавление электролита 4) взаимодействие вещества между собой

З. Сильный электролит — это:

1) водный раствор аммиака                   2) вода

З) угольная кислота                                4) гидроксид бария

4.Слабый электролит — это:

1) азотистая кислота 2) хлорид цинка З) азотная кислота 4) гидроксид бария

5.  Два катиона — это:

1)Ва²+ и ОН-          2)              NH4                                       4) Н+ и Р04з-

6.  Простые ионы — это:

1) СР+ и Са         2) NH4 и су        3) N03- и S042-             2-4-

7. Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотногоостатка, - это:

1) основания 2) кислоты              З) соли 4) оксиды

8. В ионном уравнении реакции записываем в виде ионов:

1) AgCl                     3) ктоз           4) BaS04

9. В ионном уравнении реакции записываем в виде молекул:

1) NaOH            2) нвт              3) FeC13            

10. Для реакции        + 3HCl = AlC13 + ЗН2О сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакций соответственно равна:

1) 9 иб               2) 8 и 14                                4) 9 и 15

11. Уравнению 2Ад + S²- = Адв соответствует взаимодействие следующих веществ:

1 Адю с НВ                                              2) AgN03 с НВ

3) AgCl с Nas                                             4) AgN03 с КВ

12. Какие ионы реагируют при сливании растворов AgN03 и kCl  2) Си N03- 3) N03- и су 4) Ад и Cl-

13. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 0,5 моль магния с избытком соляной кислоты?

1) 22,4 л              2) 11,2 л                   3) 4,48 л                4) 6, 72 л