Урок +Презентация "Ионная связь"

• 1 слайд

  Тема урока
  «Ионная
  химическая
  связь»
  
  

• 2 слайд

  Задачи урока:
  1.Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.
  2.Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.
  3.Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки.
  4.Уметь определять ионную связь.
  Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.
  

• 3 слайд

  Этапы урока:
  1.Организационный момент: поставить цели и задачи урока.
  2.Изучение нового материала.
  3.Закрепление нового материала.
  
  Тип урока: изучение нового материала.
  

• 4 слайд

  Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
  
  4 типа химических связей:
  Ионная
  Ковалентная
  Металлическая
  Водородная
  
  1.Химическая связь
  

• 5 слайд

  Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам, в которые превращаются атомы в результате отдачи и присоединения электронов.
  
  Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня.
  Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.
  
  2.Ионная химическая связь
  

• 6 слайд

  Натрий - Na, щелочной металл (группа IA).
  Электронная конфигурация:
  
  1s22s22p63s1
  
  Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.
  
  3.Схема образования ионной связи в хлориде натрия.
  
  

• 7 слайд

  Хлор - Cl, галоген (группа VIIA).
  Электронная конфигурация:
  
  1s22s22p63s23p5
  
  Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.
  
  4.Схема образования ионной связи в хлориде натрия.
  

• 8 слайд

  5.Схема образования ионной химической связи.
  Na
  Cl
  Na
  [Cl]
  

• 9 слайд

  На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион.
  
  Электронная конфигурация катиона натрия:
  Na+ 1s22s22p6
  
  Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).
  
  
  Натрий Na
  

• 10 слайд

  Подведем итог:
  атом натрия и его катион отличаются одним электроном;
  
  катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.
  
  Натрий Na
  

• 11 слайд

  Хлор Cl
  У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.
  

• 12 слайд

  Подведем итог:
  атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом
  (17 протонов и 18 электронов);
  электронная конфигурация хлора:
  Cl- 1s22s22p63s23p6
  анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
  поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.
  
  Хлор Cl
  

• 13 слайд

  В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.
  

• 14 слайд

  Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
  Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
  элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
  элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;
  Катионы
  

• 15 слайд

  элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-;
  элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
  элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;
  Анионы
  

• 16 слайд

  Li+ Катион лития
  Na+ Катион натрия
  K+ Катион калия
  Be2+ Катион бериллия
  Mg2+ Катион магния
  Ca2+ Катион кальция
  Sr2+ Катион стронция
  Ba2+ Катион бария
  Пример катионов
  

• 17 слайд

  F- Анион фтора
  Cl- Анион хлора
  Br- Анион брома
  I- Анион йода
  
  O2- Анион кислорода
  S2- Анион серы
  Пример анионов
  

• 18 слайд

  Ионная кристаллическая решетка
  Cl
  Na
  

• 19 слайд

  6.Ионная кристаллическая решетка
  В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.
  

• 20 слайд

  7.Ионная кристаллическая решетка
  Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.
  

• 21 слайд

  8.Ионная кристаллическая решетка
  Кальцит CaCO3
  Галенит PbS
  Галит NaCl
  

• 22 слайд

  Домашнее задание