Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок с презентацией "Основания в свете ТЭД"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок с презентацией "Основания в свете ТЭД"

Выбранный для просмотра документ 9кл.Основания в свете ТЭД_ Кутько Л.Г._Губкинский.doc

библиотека
материалов



г.Губкинский, ЯНАО

учитель химии МБОУ «СОШ№7» Кутько Л.Г.

Тема урока: « Основания в свете теории электролитической диссоциации»


Цели урока:

1) Образовательная – актуализировать знания учащихся о химических свойствах оснований в свете теории электролитической диссоциации;

2) Развивающая развивать навыки учащихся по составлению уравнений реакций обмена в молекулярном и ионном видах, развивать умения проводить опыты и анализировать наблюдения.

3) Воспитательная продолжить формирование коммуникативных умений(слушать, управлять своим вниманием, развивать монологическую речь)


Тип урока: комбинированный

Методы обучения:

  • постановка и решение учебных проблем;

  • повторение методом тестирования и выполнения заданий;

  • коррекция знаний

  • мини-проекты

  • химический эксперимент и его анализ

  • домашнее задание

  • подведение итогов.

Средства обучения:

  • внутри и межпредметные связи

  • таблица растворимости, таблица действия кислот и щелочей на индикаторы

  • алгоритм составления ионных уравнений /стр.39 Н.Е.Кузнецова/

  • оборудование и реактивы: штатив с пробирками, воронка, химические стаканы, прибор для определения электропроводности растворов, соляная кислота, серная кислота, индикаторы/лакмус,ф-фт,мет.оранж. универсальный/, гидроксид натрия,

гидроксид кальция, сульфат меди(II), хлорид алюминия, спички.

Ход урока.

1ый этап урока. Беседа-повторение: Мини проекты/ показывают учащиеся/ 5 мин/

-Что называется основаниями? Навести примеры.

-Какие группы оснований нам известны? /стр.45/

-В чем подобия и отличия по химическим свойствам?

-Какие основания использует человек?

-

Формула М(ОН)n

Название

Применение

Ca(OH)2 гидроксид кальция


гашенная известь,

известковое молоко /раствор с водой/

известковая вода /процеженный прозрачный раствор/

1.В строительных растворах,для побелки стволов деревьев

2. Приготовление «бордосской смеси»- средства борьбы с болезнями и вредителями.

3.При производстве сахара,соды

NaOH

Гидроксид натрия

едкий натр

1.Очистка нефти

2.Производство мыла

3.В текстильной промышленности

KOH и LiOH

гидроксиды

Едкий кали

1.В аккумуляторах как электролиты



Правила ТБ:

1.Будьте осторожны при работе с едкими основаниями /щелочами/!

-При попадании в глаза следует немедленно промыть большим количеством воды, а затем 2% раствором борной кислоты.

-Если кто-то выпил щелочь, то пострадавшему дают 1-2% раствор лимонной или уксусной кислоты / кислота нейтрализует щелочь/.


Проблема: выяснить какие основания являются электролитами.


2ой этап./ 5чел у доски выполняют задания/. /7мин./ Проверка Д/Задания:

1.Распределить основания по группам и привести примеры их диссоциации:KOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2.Какие из этих оснований будут электролитами?


Расворимые/щелочи/

Амфотерные

Нерастворимые

Однокислотные




Двухкислотные




Трехкислотные





2.Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

1) Na OH +H2SO4 =

2) Al(OH)3 +HCl =

3) Al(OH)3 + NaOH =

4) KOH + CuSO4 =

2ой этап./ для класса/ тест

Вариант №1

1. К электролитам относятся: 1)кислоты, соли, щелочи 2)простые вещества, кислоты, основания 3) основания, кислоты, вода. _

2.При растворении вещества образовались гидроксид ионы (ОН).Какое вещество продиссоциировало:1) основание; 2) кислота; 3) соль ?

3.Степень диссоциации основания в растворе составляет 50%. Это основание 1) нерастворимое; 2) амфотерное; 3) растворимое.

4.Реакции нейтрализации происходят между: 1) кислотами и солями; 2) кислотами и основаниями; 3) основаниями и солями.

5. Если в результате реакции выпадает осадок, образуется вода или выделяется газ, такая реакция называется :1)необратимой;2)обратимой; 3) протекающей до конца;4)не идущей до конца.

6.Одновременно в водном растворе не могут находиться: 1)ZnCl2 и Na2SO4;2)Ва(ОН)2 и Na2SO4; 3) NaCL и Ва(ОН)2.

7.Укажите, взаимодействие какой пары реактивов приводит к образованию прозрачного желеподобного осадка: 1)НCl+Na2SO4=; 2)Na2S+HNO3=; 3)AlCl3+NaOH=.

2+ _

8.Краткое ионное уравнение Cu +2ОН---Сu(OH)2 соответствует взаимодействию между:

1) медью и гидроксидом натрия;2) оксидом меди и водой;3)хлоридом меди и гидроксидом калия .

9.Реакцией обмена, идущей до конца, является взаимодействие: 1)хлорида натрия и нитрата бария; 2)карбоната калия и соляной кислоты; 3)хлорида железа и гидроксида натрия.

10.При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется: 1)белый осадокCaCO3; 2) белый раствор Ca(OH)2; 3)прозрачный раствор CaCL2.


Вариант 1 / ответы/

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1


1


3


2


1 и 3


2


3


3


2 и 3


1





Вариант №2

1.Основаниями называют электролиты при диссоциации которых образуются: 1)катионы металла и гидроксид-анионы; 2)только гидроксид-ионы;3) всегда в качестве анионов гидроксид-ионы.

2. При нагревании разлагаются на оксиды: 1)щелочи; 2)нерастворимые основания; 3)амфотерные основания.

3.К едким щелочам относятся: 1)NaOH; Ba(OH)2; KOH;2) NaOH,Ca(OH)2, Zn(OH)2; 3)Аl(OH)3, KOH, Zn(OH)2.

4.Амфотерные основания проявляют свойства и оснований и кислот, поэтому их считают:

1) сильными электролитами;2) слабыми электролитами; 3) неэлектролитами.

5.Какие из оснований реагируют с соляной кислотой : 1) гидроксид калия-щелочь; 2) гидроксид алюминия-амфотерное основание; 3) гидроксид меди- нерастворимое основание ?

6.Одновременно в водном растворе не могут находиться: 1)AlCl3 и NaOH; 2)H2SO4 и BaCl2; 3)KCL и NaOH.

7. В избытке гидроксида натрия растворяется 1) хлорид алюминия; 2) хлорид меди (II); 3)хлорид цинка. _ +

8.Краткое ионное уравнение 2ОН + 2Н =2Н2О соответствует взаимодействию между:

1) гидроксидом бария и хлоридом натрия; 2) гидроксидом бария и соляной кислотой;

3) гидроксидами бария и калия.

9.Раствор нашатыря NH4OH относится к щелочам 1) однокислотным;2) двухкислотным;3) трехкислотным?

10.Известковым молоком считают 1) гидроксид калия; 2) гидроксид кальция; 3)гидроксид меди.

Вариант 2 / ответы/

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1,3


2


1


2,3


1,2,3


1,2


1,3


2


1


2


3ий этап./проверка тестов карандашом и выставление оценок /, проверка работ у доски./5мин./

4ый этап. Химический эксперимент.

/работа в группах по 2 человека/ Провести опыты, записать УР в молекулярном и ионном виде, сделать выводы./ Карточки 2 варианта, работа в группе по 2 человека/.

1-вариант. Задание1. Определите какие из оснований являются электролитами.Какие ионы изменяют окраску индикаторов в щелочной среде?

Название

Уравнение диссоциации

Действие индикаторов:

Лакмус Фенол-фталеин Универсальный

Гидроксид натрия





Гидроксид цинка





Гидроксид магния





Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.Проведите реакции и сделайте вывод, какие основания являются электролитами.

Название реагентов,

формулы

Наблюдения

УР в молекулярном виде

УР в полном ионном виде

Сокращенное ионное уравнение

Опыт1.Гидроксид натрия + Ф-ФТ

и соляная кислота





Опыт2.

КОН и CuSO4






Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________



2-вариант. Задание1. Определите какие из оснований являются электролитами.Какие ионы изменяют окраску индикаторов в щелочной среде?

Название

Уравнение диссоциации

Действие индикаторов:

Лакмус Фенол-фталеин Универсальный

Гидроксид калия





Гидроксид алюминия





Гидроксид меди(II)





Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 2.Проведите реакции и сделайте вывод, какие основания являются электролитами.

Название реагентов,

формулы

Наблюдения

УР в молекулярном виде

УР в полном ионном виде

Сокращенное ионное уравнение

Опыт1.Гидроксид калия + Ф-ФТ

и соляная кислота





Опыт2.

NaOH и CuSO4






Вывод.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________


5 ый этап. Домашнее задание. Параграф 14 повторить.Выполнить №2 и 43 стр48.

15 разобрать, составить конспект, мини-проекты/основные понятия стр50/.

6 ой этап. Подведение итогов. 1)Выставить оценки. 2)Собрать листики с вопросами

  • мы выучили

  • мы научились

  • было интересно да нет / обвести/

  • вызвало затруднения.

3) Взять 5 тетрадей для проверки Д/З.


Выбранный для просмотра документ Основания в светеТЭД_Кутько Л.Г._Губкинский.ppt

библиотека
материалов
«Основания в свете теории электролитической диссоциации»
Цель урока: сформировать знания о химических свойствах оснований в свете теор...
Проблема: выяснить какие основания являются электролитами Ход урока. Беседа....
Правила ТБ При работе с едкими веществами /щелочами/ Будьте осторожны! 1.При...
1ый этап. / 5 чел у доски с карточками/. 7-10мин./ 1.Распределить основания п...
Тесты Ответы Вариант 1 Вариант 2 1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 1	1	3	2	1 и 3	2	3	3	2 и...
5 этап. Домашнее задание. § 14, повторить. Выполнить №2, №3, стр. 48. § 15, р...
Подведение итогов Мы выучили: Щелочи это электролиты. Мы научились: Записыват...
8 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Основания в свете теории электролитической диссоциации»
Описание слайда:

«Основания в свете теории электролитической диссоциации»

№ слайда 2 Цель урока: сформировать знания о химических свойствах оснований в свете теор
Описание слайда:

Цель урока: сформировать знания о химических свойствах оснований в свете теории электролитической диссоциации закрепить навыки учащихся по составлению уравнений реакций обмена в молекулярном и ионном видах развивать умения проводить опыты и анализировать наблюдения.

№ слайда 3 Проблема: выяснить какие основания являются электролитами Ход урока. Беседа.
Описание слайда:

Проблема: выяснить какие основания являются электролитами Ход урока. Беседа. Мини-проекты. Что называется основаниями? Классификация оснований Химические свойства оснований. Использование оснований человеком.

№ слайда 4 Правила ТБ При работе с едкими веществами /щелочами/ Будьте осторожны! 1.При
Описание слайда:

Правила ТБ При работе с едкими веществами /щелочами/ Будьте осторожны! 1.При попадании в глаза немедленно следует промыть большим количеством воды, а затем 2% раствором борной кислоты. 2.Если кто-то выпил щелочь, то пострадавшему дают 2% раствор уксусной кислоты, которая нейтрализует щелочь.

№ слайда 5 1ый этап. / 5 чел у доски с карточками/. 7-10мин./ 1.Распределить основания п
Описание слайда:

1ый этап. / 5 чел у доски с карточками/. 7-10мин./ 1.Распределить основания по группам и привести примеры их диссоциации:KOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2.Какие из этих оснований будут электролитами? 2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: 1) Na OH +H2SO4 = 2) Al(OH)3 +HCl = 3) Al(OH)3 + NaOH = 4) KOH + CuSO4 = Расворимые щелочи Амфотерные Нерастворимые Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные

№ слайда 6 Тесты Ответы Вариант 1 Вариант 2 1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 1	1	3	2	1 и 3	2	3	3	2 и
Описание слайда:

Тесты Ответы Вариант 1 Вариант 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 3 2 1 и 3 2 3 3 2 и 3 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1,3 2 1 2,3 1,2,3 1,2 1,3 2 1 2

№ слайда 7 5 этап. Домашнее задание. § 14, повторить. Выполнить №2, №3, стр. 48. § 15, р
Описание слайда:

5 этап. Домашнее задание. § 14, повторить. Выполнить №2, №3, стр. 48. § 15, разобрать, составить конспект. Работа с мини-проектами «Основные понятия» стр. 50.

№ слайда 8 Подведение итогов Мы выучили: Щелочи это электролиты. Мы научились: Записыват
Описание слайда:

Подведение итогов Мы выучили: Щелочи это электролиты. Мы научились: Записывать химические уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДA-029255

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"