Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок – упражнение. Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль"

Урок – упражнение. Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок – упражнение. Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль" (8 класс)



Цель урока: закрепить знания по теме «Количество вещества».

Задачи урока:

  • Образовательные:

    • продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро;

    • закрепить навыки решения задач по данной теме.

  • Развивающие:

    • развитие познавательного интереса к предмету и навыков самооценки знаний.

  • Воспитательные:

    • развитие навыков, необходимых при решении расчетных задач, организация самостоятельной деятельности обучающихся на уроке.

Оборудование: весы с разновесами, мерный цилиндр, химический стакан, столовая ложка, фильтровальная бумага, чашка Петри, одноразовые стаканчики, салфетки, формулы  на магнитной доске, таблицы «Весы» и «Мерный цилиндр».

Вещества: сахар-рафинад, вода, вода газированная (минеральная).

План урока

Этапы урока

Время, мин

Методы и приемы

I. Организация начала урока

5 мин

Стихотворная строчка, «черный ящик», стимулирование интереса, создание психологического климата урока

II.Актуализация знаний. Постановка задач урока

3 мин

Использование средств психолого-педагогического воздействия, планирование путей восприятия, фронтальная работа

III. Проверка знаний ранее изученного материала

10 мин

Самостоятельная работа. Самооценка. Определение уровня сформированности знаний и умений.

IV. Закрепление знаний. Решение практических задач.

12 мин

Демонстрационный эксперимент.

V. Самостоятельное решение расчетных задач

5 мин

Сравнение с образцом, коррекция ошибок. Формирование навыков путем упражнений

VI. Домашнее задание

1 мин

Выбор, обеспечивающий познавательную активность и самостоятельность учащихся. Реализация творческого потенциала учащихся.

VII. Подведение итогов урока

2 мин

Самооценка учебной деятельности. «Горная вершина».

VIII. Рефлексия

2 мин

Осмысление учебной деятельности.

ХОД УРОКА

I. Организация начала урока

Приветствие классу и предъявление черного ящика,  в который спрятана тема урока. <Приложение 1> (Слайд № 1)

Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех – просто паника всех…
Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».
Прост, как небо и трава, моль любого вещества.
Но трудна его дорога: в моле так молекул много!

? О чём мы будем вести речь на уроке? (ученики отвечают)

Учитель достаёт из ящика вопросы, а учащиеся отвечают

II. Актуализация знаний. Постановка задач урока

  • В черном ящике:  n (Что означает эта запись?) (Количество вещества)

  •  Что характеризует количество вещества n 

  • Что является единицей измерения количества вещества? (Моль)

  •  Что такое моль? ?(Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6 1023 молекул этого вещества)

  •  Сколько же структурных единиц содержится в 1 моле?

  •  Через какие величины  можно определить количество вещества? (через массу , число молекул и объём)

  •  Что такое Молярная масса, как она обозначается , какие имеет единицы измерения, с чем численно совпадает? (это масса 1 моль вещества)

  •  Что такое молярный объем? (Это объём одного моль вещества)







(Слайд № 2)

Учитель: Т.о., как  вы понимаете,  сегодня на уроке мы покоряем химическую вершину по теме «Количество вещества». (На листе ватмана нарисована горная вершина)
Наша цель: научиться самостоятельно решать задачи по теме урока. Это -  вершина нашего урока. (Слайд № 3)
Но само собой этот умение не придет.
Как выдумаете, что поможет в решении задач?
(Ответы учащихся, совместный поиск, обобщение) (Слайд № 4)

  • Знание понятий: моль количество вещества, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

  • Знание формул:

  • Умение выводить производные от формул.

  • Умение грамотно оформить задачу.

  • Умение решать задачу по образцу.

  • Умение решать задачу самостоятельно.

Проверка знаний ранее изученного материала

Тестирование. <Приложение 2>




Самооценка. (Самооценка в листке учета)

Лист учета (Слайд № 5)

Класс ______________

Фамилия Имя _____________________

Задание

Кто оценивает

Баллы

1. Тестирование (11 баллов)

Самооценка

 

2. Задача № 1. (5 баллов)

Взаимоконтроль

 

3. Задача № 2 (5 баллов)

Взаимоконтроль

 

4. Самостоятельное решение задач (5 баллов)

Учитель

 

5. Решение дополнительных задач * (5 баллов)

 

 

Сумма баллов (26 баллов)

 

 

Отметка за урок

22-26 б – «5»
18-21 б – «4»
14-17 б – «3»

 

 

Результаты теста (Слайд № 6)

III. Закрепление знаний

Решение практических задач. Демонстрационный эксперимент.

Задача 1. (Слайд № 7)

Какое количество вещества сахара (С12Н22О11) содержится в кусочке рафинада?
Чтобы ответить на этот вопрос мы должны провести соответствующие измерения и расчёты
Для определения n (количество вещества) мы должны знать массу, т.е. взвесить кусочек сахара.

Ученик взвешивает кусочек сахара.
Учащиеся предлагают решение задачи
Проверка решения задачи. Достают из конверта № 1 образец решения, сверяют записи, корректируют ошибки.

Решение задачи№1:



















Оценивают выполнение.
Работа с листом учета

Задача 2. (Слайд № 8)

У каждого ученика в стакане  50 г минеральной воды. Вы можете выпить её и ответить на вопрос: Сколько молекул этого напитка вы сейчас проглотили? Что нужно для этого знать?
Учащиеся предлагают решение задачи
Проверка решения задачи. Достают из конверта № 2 образец решения, сверяют записи, корректируют ошибки. Оценивают выполнение в листке учета.

Решение задачи № 2:

















IV. Самостоятельное решение расчетных задач по выбору учащихся

(5 мин.)

(Слайд № 9)

Вариант 1

Вариант 2

1-й уровень

Найдите количество вещества сульфата алюминия Al2(SO4)3 массой 34,2 г.

1-й уровень

Найдите количество вещества карбоната кальция CaCO3 массой 25 г.

2-й уровень

Найдите объем (н.у.), число молекул для 132 г оксида углерода (IV) СО2.

2-й уровень

Найдите объем (н.у.), число молекул для 15 г NO.

VI. Домашнее задание (Слайд № 10)

1. Реши одну из предложенных задач:

  • Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

  • Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода C) Куллинан в 3106 карата, если 1 карат – 0,2 грамма?

2. Придумай задачу на определение массы, объема через количество вещества и реши ее.

VII. Подведение итогов урока

Покорили ли мы вершину «Количество вещества» и можно ли нам двигаться дальше. Выходя их класса, отметьте свой уровень восхождения на вершину, выбранным смайликом. (Слайд № 11)

VIII Рефлексия

Что мы узнали сегодня нового?
– Что мы научились выполнять?
– Какие были затруднения?
– Что показалось самым интересным?
– Что удивило вас?

Спасибо за сотрудничество!

Лист учета учащиеся сдают учителю.



































Домашнее задание по теме: Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль".

1. Реши одну из предложенных задач:

  • Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

  • Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода C) Куллинан в 3106 карата, если 1 карат – 0,2 грамма?

2. Придумай задачу на определение массы, объема через количество вещества и реши ее.

_____________________________________________________________________________

Домашнее задание по теме: Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль".

1. Реши одну из предложенных задач:

  • Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

  • Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода C) Куллинан в 3106 карата, если 1 карат – 0,2 грамма?

2. Придумай задачу на определение массы, объема через количество вещества и реши ее.

_____________________________________________________________________________


Домашнее задание по теме: Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль".

1. Реши одну из предложенных задач:

  • Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

  • Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода C) Куллинан в 3106 карата, если 1 карат – 0,2 грамма?

2. Придумай задачу на определение массы, объема через количество вещества и реши ее.

___________________________________________________________________________

Домашнее задание по теме: Решение расчетных задач по теме "Количество вещества. Моль".

1. Реши одну из предложенных задач:

  • Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

  • Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода C) Куллинан в 3106 карата, если 1 карат – 0,2 грамма?

2. Придумай задачу на определение массы, объема через количество вещества и реши ее.


Лист учета

Класс ______________

Фамилия Имя _____________________

Задание

Кто оценивает

Баллы

1. Тестирование (16 баллов)

Самооценка

 

2. Задача № 1. (5 баллов)

Взаимоконтроль

 

3. Задача № 2 (5 баллов)

Взаимоконтроль

 

4. Самостоятельное решение задач (5 баллов)

Учитель

 

5. Решение дополнительных задач * (5 баллов)

 

 

Сумма баллов (36 баллов)

 

 

Отметка за урок

30-36 б – «5»
23-29 б – «4»
18-22 б – «3»

17 и меньше – «2»

 

 


Лист учета

Класс ______________

Фамилия Имя _____________________

Задание

Кто оценивает

Баллы

1. Тестирование (16 баллов)

Самооценка

 

2. Задача № 1. (5 баллов)

Взаимоконтроль

 

3. Задача № 2 (5 баллов)

Взаимоконтроль

 

4. Самостоятельное решение задач (5 баллов)

Учитель

 

5. Решение дополнительных задач * (5 баллов)

 

 

Сумма баллов (36 баллов)

 

 

Отметка за урок

30-36 б – «5»
23-29 б – «4»
18-22 б – «3»

17 и меньше – «2»

 

 



Дополнительные задачи к уроку «Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро ».


  1. Определить массу угарного газа (СО), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 8г. CuSO4 .

  2. Какой объём при нормальных условиях будет занимать смесь 0.2 моль хлора (CI2) и 0.4 моль кислорода (O2).



Дополнительные задачи к уроку «Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро ».


  1. Определить массу угарного газа (СО), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 8г. CuSO4 .

  2. Какой объём при нормальных условиях будет занимать смесь 0.2 моль хлора (CI2) и 0.4 моль кислорода (O2).



Дополнительные задачи к уроку «Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро ».


  1. Определить массу угарного газа (СО), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 8г. CuSO4 .

  2. Какой объём при нормальных условиях будет занимать смесь 0.2 моль хлора (CI2) и 0.4 моль кислорода (O2).



Дополнительные задачи к уроку «Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро ».


  1. Определить массу угарного газа (СО), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 8г. CuSO4 .

  2. Какой объём при нормальных условиях будет занимать смесь 0.2 моль хлора (CI2) и 0.4 моль кислорода (O2).



Дополнительные задачи к уроку «Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро ».


  1. Определить массу угарного газа (СО), содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 8г. CuSO4 .

  2. Какой объём при нормальных условиях будет занимать смесь 0.2 моль хлора (CI2) и 0.4 моль кислорода (O2).



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров315
Номер материала ДВ-351079
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх