Внеклассное мероприятие "Своя игра" по химии.

Внеклассное мероприятие "Своя игра"

Цели: расширение кругорозора химических знаний, развитие  интереса к предмету, повышение  эрудиции учащихся и энциклопедичности знаний.

Оборудование. Презентация, компьютер.

Структура игры:

·                     Игра состоит из двух раундов и «Своей игры»

·                     В синем раунде один вопрос. – "Кот в мешке" и  в красном раунде один вопрос – "Кот в мешке";

·                     Все участники игры  награждаются  ОРДЕНАМИ КОЛБЫ I, II,  степени»

Ход мероприятия:

Здравствуйте ребята и гости. Я рада  приветствовать вас на нашем внеклассном мероприятии  под  названием «СВОЯ ИГРА»

Химия – наука удивительная. Она конкретная и касается бесчисленных полезных и вредных веществ вокруг нас и внутри нас. Поэтому химия нужна и строителю, и фермеру, и программисту, и домохозяйке. Она абстрактная и имеет дело с мельчайшими частицами, которые не разглядишь в микроскоп, со сложными формулами и на первый взгляд непонятными законами.

Если считать первыми химиками древнеегипетских жрецов, то химия – наука-старушка, ей несколько тысяч лет. Тем не менее, в ней до сих пор так много неясного и неоткрытого! Химия – наука серьезная, изучать ее нелегко. Но сегодня, отвечая на вопросы, вы убедитесь, что химия не так трудна и недоступна, как казалось раньше.

 Сегодня на нашей игре 2 команды. Они все должны ответить  на много различных вопросов, достойно пройти все этапы, и конечно, победить.

                     Сегодня нашу игру будет судить жюри.  (представление жюри)

Теперь давайте познакомимся с командами. Вам было дано домашнее задание – придумать название своей команде.

(Команды представляются)

Правила игры:  Правила игры сходны с правилами одноимённой телеигры. Команды по очереди выбирают вопрос, называя тему и цену вопроса в баллах. Ведущий нажимает на  названное число в таблице и  зачитывает задание. Право на ответ имеет команда, выбравшая вопрос.  При  правильном ответе команда получает фишку с выигранным числом баллов, при неправильном – право ответа передаётся другой команде. Если выпадает «Кот в мешке», команда передаёт вопрос своему сопернику.  В  финальной игре ставки делаются до чтения вопроса. Через 1 минуту участники в письменном виде дают свой ответ.

! В финале участвуют обе команды. Ответ игрока записывается на листе бумаги.

Итак, мы начинаем «СВОЮ ИГРУ».

КРАСНЫЙ РАУНД

Химические элементы	Галогены	Металлы	Оксиды	Ученые	Реакции
10 20 30 40 50	10 20 30 40 50	10 20 30 40 50	10 20 30 40 50	10 20 30 40 50	10 20 30 40 50

Сектор «Химические элементы»

10. Какой элемент носит имя героя древнегреческой мифологии? (Титан)

20. Этот элемент входит в состав белка – основы всего живого на Земле. А название его переводится как «Безжизненный». (Азот)

30. Какой элемент считают царём живой природы? (Углерод)

40. Какой металл плавится от тепла человеческой руки? (Цезий)

50. Что общего между яичной скорлупой, раковиной моллюска, жемчужиной и мелом? (Все они содержат кальций)

Сектор «Галогены»

   10. Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? (Солероды.)

   2. При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета. (Хлор.)

   3. Этот галоген при обычных условиях – тёмно-фиолетовое, почти черное кристаллическое вещество. (Иод.)

   4. При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета. (Фтор.)

   5. При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого цвета. (Бром.)

Сектор «Металлы»

   1. Этот щелочной металл по распространенности занимает шестое место. Температурный интервал жидкого состояния металла достаточно велик, поэтому его используют в ядерной энергетике как теплоноситель. (Натрий.)

   2. Название этого металл произошло от латинского словосочетания «утренняя звезда». В природе он встречается в виде самородков. Представляет собой благородный металл желтого цвета, обладает высокой степенью ковкости. (Золото.)

   3. На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». (Железо.)

   4.Кот в мешке. Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из “глинистой земли”. Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить.
О каком металле идёт речь? (Алюминий)

   5. Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная масса 39, во внешнем электронном слое один электрон. (Калий.)

Сектор «Оксиды»

   1. Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым», или, точнее, туман, - это мельчайшие капельки серной кислоты, образующейся при соединении паров этого оксида с присутствующими в воздухе водяными парами. (Оксид серы(VI).)

   2. Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встречается в виде включений в гранит и в другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Освобождаясь при выветривании породы, они скапливаются в руслах рек в виде белого песка. (Оксид кремния(IV).)

   3. Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно соединяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Кусочки этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в тонкий рыхлый порошок. (Оксид кальция.)

   4. Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органические краски, образуя с ними бесцветные соединения. Так, у красной розы, опущенной в этот газ, окраска пропадает, и она становится белой. Этот газ убивает микроорганизмы. Применяется для беления соломы, шелка, шерсти. (Оксид серы(IV).)

   5. Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе органических соединений. (Оксид меди(II).)

Сектор «Учёные»

   1. Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887г. один на аэростате он поднялся выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что это снизошел на землю всевышний. (Менделеев.)

   2. Итальянский учёный. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его именем. (Авогадро.)

   3. После очередного взрыва в лаборатории гимназии, этому ученику, в качестве наказания, повесили на шею табличку «Великий химик». 

Сейчас его знает весь мир. Он автор «Теории химического строения органических веществ». (А.М. Бутлеров.)

  4.  Пушкин его назвал «первым русским университетом». Он автор мозаики «Полтавская баталия» (М.В. Ломоносов.)

 5. Назовите фамилию великого русского ученого химика и композитора автора оперы «Князь Игорь» (Александр Порфирьевич Бородин)

Сектор «Реакции»

   1. Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется другое сложное вещество. (Реакция соединения.)

   2. Вещества, замедляющие химическую реакцию. (Ингибиторы.)

   3. Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получаются два или несколько простых или сложных веществ. (Реакция разложения.)

   4. Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений. (Цепная реакция.)

   5. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. (Реакция замещения.)

СИНИЙ РАУНД

Открытия	Газы	Кислоты	Слои	Неметаллы	Общая химия
20 40 60 80 100	20 40 60 80 100	20 40 60 80 100	2 40 60 80 100	2 40 60 80 100	20 40 60 80 100

Сектор «Открытия»

   1. Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому ученому VIII в. Мао-хао, который за 1000 лет до А. Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание. (Кислород.)

   2. Этот химический элемент был обнаружен немецким ученым Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в серную кислоту. (Водород.)

   3. Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опытом рассеивания ɑ-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атомах элементов. (Резерфорд.)

   4. Кот в мешке.  Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д. Резерфордом в 1772 г. Его свойства исследовали учёные К. Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли, А. Лавуазье. (Азот.)

   5. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Х. Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет. (Белый фосфор.)

Сектор «Газы»

   1. Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит. (Сероводород.)

   2. Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твердую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности — для получения соды, мочевины и др. (Оксид углерода(IV).)

   3. Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо растворим в воде, очень ядовит. Имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом — сырье для синтеза метилового спирта. (Оксид углерода(II).)

   4. Смесь водорода и кислорода в объемных отношениях 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв. («Гремучий газ».)

   5. Газ бурого цвета, ядовит, вдыхание его отрицательно действует на деятельность сердца и легких. (Оксид азота(IV).)

Сектор «Кислоты»

   1. Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84°С, хорошо растворима в воде. В концентрированном виде (96 — 98 %) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней соответствующего оксида. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях. (Азотная кислота.)

   2. Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с

выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Она

представляет собой эффективное обезвоживающее средство, поэтому применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др. (Серная кислота.)

   3. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1: 3,

является сильным окислителем: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, нерастворимые в обычных кислотах. (Царская водка.)

   4. Очень слабая, малорастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсорбенты и как отбеливатели. Ее соли широко распространены в природе. (Кремниевая кислота.)

   5. Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары ее легче воздуха. Содержится в косточках вишни, сливы. Очень слабая одноосновная кислота. Сама кислота и ее соли — сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми-паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. (Синильная кислота.)

Сектор «Соли»

   1. Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натрия, а в быту — как консервирующее средство. (Хлорид натрия.)

   2. Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производстве, а также в сельском хозяйстве как калийное удобрение. (Карбонат калия.)

   3. Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений. (Сульфат меди(II).)

  4. Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее

природные залежи — как строительный материал. (Карбонат кальция.)

  5. Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмалей, глазурей. (Карбонат бария.)

Сектор «Неметаллы»

   1. Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и приготовления черного пороха. (Сера.)

   2. Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапливать. (Кремний.)

   3. В природе этот элемент в виде простого вещества может находиться в свободном

 состоянии. Он составляет 75,6 % воздуха, содержится во многих органических веществах, в том числе и в белках. (Азот.)

   4. Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название

означает «недеятельный», «неработающий. (Аргон.)

   5. Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные трубки дают ярко-красное свечение). В переводе с греческого означает «новый». (Неон.)

Сектор «Строение вещества»

   1. Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы.    (р-Электроны.)

   2. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или

присоединения электронов. (Ионы.)

   3. Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность которых незначительна. (Ковалентная полярная.)

   4. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. (Изотопы.)

   5. Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов

элементов, входящих в соединение. (Электроотрицательность.)

ФИНАЛ

  Участникам предстоит предварительно заявить ставку и ответить на главный вопрос игры.

Этот величайший русский учёный родился в 1711 году в деревне Денисовка, неподалеку от Холмогор, в семье рыбака-помора. Он рано научился читать и писать, а главное -  думать, поэтому жадно тянулся к знания, на добычу которых отправился в конце 1730 года в Москву, где поступил в славяно-греко-латинскую академию. В 1735 году его в числе лучших студентов отправили в Петербург в университет при Академии наук, а через полгода в Германию. После обучения в Гамбурге и Фрейберге в 1741 году учёный прибыл в Петербург. В 1748 году он был избран профессором химии Петербургской академии наук и стал активно добиваться созданию химической лаборатории, которую открыли уже в том  же году.  Химию этот учёный считал своей «главной профессией».  До него химия была искусством разлагать сложные вещества на составные части и обратно, создавать из последних сложные вещества. В своём труде «Элементы математической химии» он дал новое определение химии: «Химия – наука об изменениях в смешанном теле, поскольку оно смешанное». Он одним из первых ввёл понятие «начало», соответствующее нынешнему понятию «химический элемент». Перу этого учёного принадлежит труд «Слово о пользе химии». О каком великом рос­сийском ученом идет речь?  (М.В. Ломоносов)

Итог мероприятия:

Жюри подводит итоги и определяет финалистов. Все участники игры  награждаются  «ОРДЕНАМИ КОЛБЫ I, II,  степени»

На сегодняшнем мероприятии мы с вами повторили и закрепили «Химические элементы», «Галогены», «Газы», «Кислоты», «Соли», «Оксиды» узнали об истории открытия химических элементов. Показали свои знания  и получили заряд хорошего настроения.