Зачет на тему "Амфотерные оксиды"

Зачет № 2

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды – это оксиды проявляющие двойные свойства, то есть амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами проявляя кислотные свойства и взаимодействуют с кислотными оксидами проявляя основные свойства с образованием солей.

1. ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2 – цинкаты;

2. BeO → Be(OH)2 → H2BeO2 – бериллаты;

3. SnO → Sn(OH)2 → H2SnO2 – станаты;

4. PbO → Pb(OH)2 – H2PbO2 – плюмбаты;

5. Al2O3 → Al(OH)3 → HAlO₂ – алюминаты;

6. Bi2O3 → Bi(OH)3 → HBiO2 – висмутаты;

7. Ti2O3 → TI(OH)3 → HTiO2 – титаниты;

8. V2O3 → V(OH)3 → HVO2 – ванадаты;

9. Mn2O3 → Mn(OH)3 → HMnO2 – марганаты;

10. Fe2O3 → Fe(OH)3 → HFeO2 – ферраты;

11. Mo2O3 → Mo(OH)3 → HMoO2 – молибдаты;

12. Cr2O3 → Cr(OH)3 → HСrO2 – хроматы.

Химические свойства A. O.

1. AO + H2O → AГ

2. AO + OO → соль

3. AO + основание → соль + вода

4. AO + KO → соль

5. AO + кислота → соль + вода

Примеры

1.  Fe₂O₃ + 3H₂O→ 2Fe(OH)₃

2. Fe₂O₃ + K₂O→ 2KFeO₂

3. Fe₂O₃ + 3SO₂→ Fe₂(SO₃)₃

4. Fe₂O₃ + Ba(OH)₂→ Ba(FeO₂)₂ + H₂O

5. Fe₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2FePO₄ + 3H₂O