Готовимся к ГИА. Проверочная
работа по теме «Подгруппа кислорода»
Вариант 1
А1. Атомы химических элементов
кислорода и серы имеют одинаковое число
1) заполненных электронных слоев
2) протонов
3) электронов во внешнем электронном
слое
4) нейтронов
А2. Число электронов в ионе S2-
1) 16 2) 32 3) 18 4) 30
А3. Аллотропной модификацией серы не является
1) пластическая 3) коллоидная
2) ромбическая 4) моноклинная
А4. Сульфат натрия реагирует с раствором
1) нитрата меди 3) хлорида алюминия
2) гидроксида меди(ll) 4) хлорида бария
А5. Неэлектролитом является
1) SO3 3) K2CO3
2) NaOH
4) NaHCO3
А6.
Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1)
О3 и Na3 N
3) О2 и НВr
2)
О2 и N Н3
4) О2 и S8
А7.
В лаборатории кислород получают
1)
электролизом раствора поваренной соли
2)
нагреванием перманганата калия
3)
действием соляной кислоты на известняк
4)
нагреванием смеси гашеной извести и хлорида аммония
А8.
Реакция невозможна между серной (разбавленной) кислотой и каждым из веществ:
1)
раствор поваренной соли и серебро
2)
твердый хлорид натрия и магний
3)
оксид меди (II) и гидросульфат калия
4) сульфид
меди (II) и сульфид железа (II)
В.1 Сера восстанавливается в реакциях:
1) FeS2 + O2 →Fe 2O3 +SO2
2) S O2
+ H 2S→ S +H2 O
3) NO2
+ S O2→ S O3 + N O
4) S + Mg → MgS
5) Zn + H2 S O4(конц)→ ZnSO4 + H 2S + H2 O
Ответ:
(запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
С1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
FeS→ X1 →SO3
→ K2SO4
C2. Какая масса 10%-ного раствора
гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20
г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 0, 049?
Вариант 2
А1.
Элемент, атом которого содержит 16 протонов
1) С 2) O 3) S 4) Cl
А2.
Наибольшей окислительной активностью обладает
1) О 2) S 3) Se 4) Te
А3.
К кислотным оксидам относится
1)
оксид
натрия 3) оксид углерода(II)
2)
оксид
цинка 4) оксид серы(lV)
А4.
Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и
серной кислотой?
1) Ba2+
+ SO42- = BaSO4
3) H+ + NO3- =HNO3
2) H+
+ OH- = H2O 4)
Ba2+ + 2 NO3= Ba(NO3)2
А5.
При обычных условиях сера реагирует с
1) водой 3)
натрием
2) оксидом калия 4) железом
А6.
Число ионов в сокращённом ионном уравнении реакции взаимодействия между серной
кислотой и оксидом железа (III):
1) 12
2) 9 3) 8 4) 4
А7.
В цепочке превращений SO3→ X → Na2 SO4 веществом Х является
1) Na2S
2) SO2 3) H2 SO4 4)
Na2SO3
А8.
В стакан с газом внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. В стакане находился
1)
углекислый
газ 3) сернистый ангидрид
2)
водород 4) кислород
В1.
В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?
1) S + O2
→ SO2 4) H 2S + O2→
SO2 + H2O
2) S + Ca
→ CaS 5) H 2SO4 + C→ SO2
+ CO2 +H2O
3) SO3
+ Na2 O → Na 2SO4
Ответ: (запишите соответствующие цифры в порядке
возрастания.)
С1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2S→
X1→Na2SO3→Na2SO4
С2.
К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата
бария. Определите массу выпавшего осадка.
.
6. Только
ионные связи наблюдаются в соединении, название которого:
а) пероксид
натрия; б) гашёная известь;
в) медный
купорос; г) сильвинит.
7.
Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
А) бромоводорода;
б) хлорводорода;
в) йодоводорода;
г) фтороводорода.
8. Наиболее
прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:
а) азота;
в) хлора;
б)
кислорода; г) серы.
9. Величина
всех валентных углов равна 1200 в следующем соединении:
А) ацетон;
б) толуол;
в) пентадиен-1,3;
г)стирол.
10. Число
общих электронных пар между атомами брома в молекуле Вr2 равно:
А) одному;
б) двум; в) трём; г)четырём.
11.
Орбитали S и P и P и P соответственно перекрываются в молекулах веществ:
А) НСl и NH3 ; в)H2 и PCl3 ;
Б) Н2
и CH4; г) F2 и
CO2.
12.
Соотнесите наличие указанных химических связей с примерами веществ:
Связи:
Название вещества:
1)
только
одинарные; 1) пропин;
2)
одна
двойная; 2) аммиак;
3)
одна
тройная; 3) этаналь.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.