Презентация по химии Гидролиз солей"

• 1 слайд

  Гидролиз солей.
  
  Единственный путь,
  Ведущий к знанию,-
  Это деятельность.
  «Шоу»
  
  
  
  
  
  
  
  Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии
  «МОУ Лямбирская СОШ № 1»
  
  

• 2 слайд

  Гидроксиды
  NaOH, KOH, NH4OH,
  Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
  HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
  H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2
  

• 3 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  3
  Электролиты
  сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
  слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН
  

• 4 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  4
  Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
  

• 5 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  5
  Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
  В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
  

• 6 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  6
  1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
  
  2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).
  
  
  3. Соли, образованные слабой кислотой и
  слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
  
  4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).
  

• 7 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  7
  
  
  
  
  Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.
  
  
  Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.
  
  
  
  

• 8 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  8
  Схема гидролиза NaCN
  

• 9 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  9
  Уравнения гидролиза NaCN
  NaCN ↔Na+ + CN‾
  Н2О ↔ H+ + OH ‾
  ____________________________
  Полное ионное уравнение гидролиза:
  Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
  Сокращённое уравнение гидролиза:
  CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
  Полное молекулярное уравнение гидролиза:
  NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
  Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
  рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
  
  
  

• 10 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  10
  Схема гидролиза Na2CO3
  

• 11 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  11
  Уравнения гидролиза Na2CO3
  Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
  Н2O ↔ Н+ + ОН–
  ____________________________________________________________________________
  Полное ионное уравнение гидролиза:
  2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
  Сокращённое уравнение гидролиза:
  СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
  Полное молекулярное уравнение гидролиза:
  Na2CO3 + Н2O ↔ NaHCO3 + NaОН
  
  Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
  
  рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
  
  

• 12 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  12
  Схема гидролиза NH4Cl
  

• 13 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  13
  Уравнения гидролиза NH4Cl
  NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
  Н2O ↔ Н+ + ОН–
  _________________________________________
  Полное ионное уравнение гидролиза:
  NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
  Сокращённое уравнение гидролиза:
  NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
  Полное молекулярное уравнение гидролиза:
  NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
  Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
  рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
  
  
  
  

• 14 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  14
  Схема гидролиза AlCl3
  

• 15 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  15
  Уравнения гидролиза АlСl3
  АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
  Н2O ↔ Н+ + ОН–
  ______________________________________
  Полное ионное уравнение гидролиза:
  Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
  Сокращённое уравнение гидролиза:
  Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
  Полное молекулярное уравнение гидролиза:
  АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl
  Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
  рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
  

• 16 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  16
  Схема гидролиза Al2S3
  

• 17 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  17
  Уравнения гидролиза Al2S3
  Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
  Гидролиз по катиону и аниону.
  
  

• 18 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  18
  Схема гидролиза NaCl
  
  

• 19 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  19
  Уравнения гидролиза NaCl
  NaCl ↔ Na+ + Сl–
  Н2O ↔ Н+ + ОН–
  ____________________________________________________________________________
  Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
  Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
  рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.
  
  

• 20 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  20
  Выполните следующие задания
  Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
  1 вариант 2 вариант
  а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)
  б) сульфата калия б) сульфита натрия
  в) сульфида натрия в) нитрата бария
  
  Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
  

• 21 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  21
  Ответы
  

• 22 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  22
  Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
  Н2O ↔ Н+ + ОН –
  ________________________________________________________
  Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
  Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
  Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
  2 вариант
  CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
  Н2O ↔ Н+ + ОН –
  _______________________________________________________________________________________________________________________
  Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
  Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
  CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl
  
  а) 1 вариант
  

• 23 слайд

  б) 1 вариант
  K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
  Н2O ↔ Н+ + ОН –
  _____________________________________
  2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
  (среда нейтральная)
  2 вариант
  Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
  Н2O ↔ Н+ + ОН –
  ________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН-
  SO3 2– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
  Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН
  

• 24 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  24
  Na2S ↔ 2Na+ + S2–
  Н2O ↔ Н+ + ОН –
  ____________________________________________________________________________
  2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
  S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
  Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
  2 вариант
  Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
  Н2O ↔ Н+ + ОН –
  ___________________________________________________________________
  Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
  (среда нейтральная)
  в) 1 вариант
  

• 25 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  25
  Задания ЕГЭ
  

• 26 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  26
  Задания В-4 (ЕГЭ)
  1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
  
  
  

• 27 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  27
  2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.
  

• 28 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  28
  3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
  

• 29 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  29
  Задние на дом:
  Параграф 18, № 1-11.
  В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.
  

• 30 слайд

  02.05.2022
  Громова О.И
  30
  Источники материалов
  Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.
  Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .
  http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
  http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html