Инфоурок / Химия / Тесты / Задачи экспериментального тура для 9-10 классов
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Задачи экспериментального тура для 9-10 классов

библиотека
материалов

Задачи экспериментального тура для 9-10 классов





Задача 1

В четырех пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид бария BaCI2, карбонат натрия Na2CO3, соляная кислота HCI, сульфат натрия Na2SO4. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

Реакции:


  1. BaCI2 + Na2CO3 BaCO3(бел) + 2NaCI

Ba2+ + 2CI- + 2Na+ + CO32- BaCO3 + 2Na+ + 2CI-

Ba2+ + CO32- BaCO3

  1. BaCI2 + Na2SO4 BaSO4(бел) + 2NaCI

Ba2+ + 2CI- + 2Na+ + SO42- BaSO4 + 2Na+ + 2CI-

Ba2+ + SO42- BaSO4

  1. Na2CO3 + 2HCI 2NaCI + CO2 + H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2CI- 2Na+ + 2CI- + CO2 + H2O

CO32- + 2H+ CO2 + H2O




Задача

В четырех пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид бария Ba(NO3)2, сульфат алюминия Al2(SO4)3, гидроксид натрия NaOH, сульфат натрия Na2SO4. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.


Реакции:

  1. 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4(бел) + 2Al(NO3)3

  2. 3Ba2+ + 6NO3- + 2Al3+ + 3SO42- 3BaSO4 + 2Al3+ + 6NO3-

  3. Ba2+ + SO42- BaSO4

  4. Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 (бел) + 2NaNO3

  5. Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- BaSO4 + 2Na+ + 2NO3-

  6. Ba2+ + SO42- BaSO4

  7. Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3(бел) + 3Na2SO4

  8. 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3SO42-

  9. Al3+ + 3OH- Al(OH)3

  10. При добавлении избытка щелочи NaOH осадок Al(OH)3 растворяется, образуя комплекс Na[Al(OH)4]

  11. Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]

  12. Al(OH)3 + Na+ + OH- Na+ + [Al(OH)4]-

  13. Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-

  1. Задача

  2. В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: хлорида бария BaCl2, хлорида натрия NaCl, нитрата алюминия Al(NO3)3, карбоната калия K2CO3, серной кислоты H2SO4. Составьте оптимальный план и установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

  3. Реакции:

    1. BaCl2 + K2CO3 BaCO3(бел) + 2KCl

    2. Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- BaCO3 + 2K+ + 2Cl-

    3. Ba2+ + CO32- BaCO3

    4. BaCl2 + H2SO4 BaSO4(бел) + 2HCl

    5. Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

    6. Ba2+ + SO42- BaSO4

    7. Из–за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

    8. 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3(бел.аморф) + 3CO2 + 6NaNO3

    9. 2Al3+ + 6NO3- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6Na+ + 6NO3-

    10. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2

    11. K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O

    12. 2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + CO2 + H2O

    13. CO32- + 2H+ CO2 + H2O

    1. Задача

    2. В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: соляной кислоты HCl, серной кислоты H2SO4, сульфата калия K2SO4, карбоната натрия Na2CO3, хлорида бария BaCl2. Составьте оптимальный план и используя только эти растворы установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

    3. Реакции:

      1. 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O

      2. 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

      3. CO32- + 2H+ CO2 + H2O

      4. H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O

      5. 2H+ + SO42- + 2Na+ + CO32- 2Na+ + SO42- + CO2 + H2O

      6. CO32- + 2H+ CO2 + H2O

      1. H2SO4 + BaCl2 BaSO4(бел) + 2HCl

      1. Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

      2. Ba2+ + SO42- BaSO4

      3. Из–за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

      4. K2SO4 + BaCl2 BaSO4(бел) + 2KCl

      5. 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4 + 2K+ + 2Cl-

      6. Ba2+ + SO42- BaSO4

      7. Na2CO3 + BaCl2 BaCO3(бел) + 2NaCl

      8. 2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- BaCO3 + 2K+ + 2Cl-

      9. Ba2+ + CO32- BaCO3

      1. Задача

      2. В шести пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: азотной кислоты HNO3, серной кислоты H2SO4, хлорида алюминия AlCl3 , карбоната калия K2CO3, нитрата бария Ba(NO3)2 и сульфата алюминия Al2(SO4)3. Составьте оптимальный план и не прибегая к помощи других реактивов установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

      3. Al(OH)3(бел.аморф)
      4. CO2

        1. 1,1

        1. K2CO3

        1. CO2

        1. CO2

        1. Al(OH)3(бел.аморф)

        2. CO2

        1. BaCO3(бел)

        1. Al(OH)3(бел.аморф)

        2. CO2

        1. 3,4

        1. Ba(NO3)2

        1. BaSO4(бел)

        1. BaCO3(бел)

        1. BaSO4(бел)

        1. 3

        1. Al2(SO4)3

        1. Al(OH)3(бел.аморф)

        2. CO2

        1. BaSO4(бел)

        1. 2,1

    4. Реакции:

    1. 2HNO3 + K2CO3 2KNO3 + CO2 + H2O

    2. 2H+ + 2NO3- + 2K+ + CO32- 2K+ + 2NO3- + CO2 + H2O

    3. CO32- + 2H+ CO2 + H2O

    4. H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O

    5. 2H+ + SO42- + 2K+ + CO32- 2K+ + SO42- + CO2 + H2O

    6. CO32- + 2H+ CO2 + H2O

    7. H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4(бел) + 2HNO3

    8. 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- BaSO4 + 2H+ + 2NO3-

    9. Ba2+ + SO42- BaSO4

    10. 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3(бел) + 3CO2 + 6KCl

    11. 2Al3+ + 6Cl- + 6K+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6K+ + 6Cl-

    12. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2

    13. K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3(бел) + 2KNO3

    14. 2K+ + CO32- + Ba2+ + 2NO3- BaCO3 + 2K+ + 2NO3-

    15. Ba2+ + CO32- BaCO3

    16. 3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3(бел) + 3CO2 + 3K2SO4

    17. 6K+ + 3CO32- + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6K+ + 3SO42-

    18. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2

    19. 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4(бел) + 2Al(NO3)3

    20. 3Ba2+ + 6NO3- + 2Al3+ + 3SO42- 3BaSO4 + 2Al3+ + 6NO3-

    21. Ba2+ + SO42- BaSO4

    1. Задача (ОХО-2000-9класс)

    2. В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: гидроксид бария Ba(OH)2,сульфат магния MgSO4, сульфат железа(II) FeSO4,нитрат свинца Pb(NO3)2, азотная кислота HNO3 и карбонат натрия Na2CO3. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

    3. BaSO4 (бел)
    4. Mg(OH)2 (бел)

      1. BaSO4(бел)

      2. Fe(OH)2(бел)

      1. Pb(OH)2(бел)

      1. BaCO3(бел)

      1. 4

      1. MgSO4

      1. BaSO4 (бел)

      2. Mg(OH)2 (бел)

      1. PbSO4

      2. (бел)

      1. Mg2CO3(OH)2(бел),

      2. СО2

      1. 3,1

      1. FeSO4

      1. BaSO4(бел)

      2. Fe(OH)2(бел)

      1. PbSO4(бел)

      1. FeCO3(бел)

      1. 3

      1. Pb(NO3)2

      1. Pb(OH)2(бел)

      1. PbSO4(бел)

      1. PbSO4(бел)

      1. Pb2CO3(OH)2 (бел)

      2. CO2

      1. 4,1

      1. Na2CO3

      1. BaCO3(бел)

      1. Mg2CO3(OH)2(бел),

      2. СО2

      1. FeCO3(бел)

      1. Pb2CO3(OH)2 (бел)

      2. CO2

      1. CO2

      1. 3,2

      1. HNO3

      1. CO2

      1. 1

Реакции:

  1. Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4(бел) + Mg(OH)2(бел)

  1. Ba2+ + 2OH- + Mg2+ + SO42- BaSO4 + Mg(OH)2

  1. Ba(OH)2 + FeSO4 BaSO4(бел) + Fe(OH)2(бел)

  1. Ba2+ + 2OH- + Fe2+ + SO42- BaSO4 + Fe(OH)2

  2. Со временем Fe(OH)2 может окислиться на воздухе до бурого Fe(OH)3

  3. 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 2Fe(OH)3

  1. Ba(OH)2 + Pb(NO3)2 Pb(OH)2(бел)+ Ba(NO3)2

  1. Ba2+ + 2OH- + Pb2+ + 2NO3- Pb(OH)2 + Ba2+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2

  1. Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3(бел) + 2NaOH

  1. Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- BaCO3 + 2Na+ + 2OH-

  2. Ba2+ + CO32- BaCO3

  1. MgSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + Mg(NO3)2

  1. Задача

  2. В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: нитрат серебра AgNO3, гидроксид бария Ba(OH)2,хлорид натрия NaCI, карбонат натрия Na2CO3,нитрат свинца Pb(NO3)2 и иодид калия KI. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

  3. Ag2O
  4. (тем-кор)

    1. AgCI (бел)

    1. Ag2CO3 (бел)

    1. AgI (желт)

    1. 4

    1. Ba(OH)2

    1. Ag2O (тем-кор)

    1. BaCO3 (бел)

    1. Pb(OH)2 (бел)

    1. 3

    1. NaCI

    1. AgCI (бел)

    1. PbCI2 (бел)

    1. 2

    1. Na2CO3

    1. Ag2CO3 (бел)

    1. BaCO3 (бел)

    1. Pb2CO3(OH)2

    2. (бел), CO2

    1. 3, 1

    1. Pb(NO3)2

    1. Pb(OH)2 (бел)

    1. PbCI2 (бел)

    1. Pb2CO3(OH)2 (бел), CO2

    1. PbI2 (желт)

    1. 4, 1

    1. KI

    1. AgI (желт)

    1. PbI2 (желт)

    1. 2

Реакции:

  1. 2AgNO3 + Ba(OH)2 Ag2O(тем-кор) + H2O + Ba(NO3)2

  1. 2Ag+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- Ag2O + H2O + Ba2+ + 2NO3-

  2. 2Ag+ + 2OH- Ag2O + H2O

  1. AgNO3 + NaCI AgCI(бел) + NaCI

  1. Ag+ + NO3- + Na+ + CI- AgCI + Na+ + NO3-

  2. Ag+ + CI- AgCI

  1. 2AgNO3 + Na2CO3 Ag2CO3(бел) + 2NaNO3

  1. 2Ag+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- Ag2CO3 + 2Na+ + 2NO3-

  2. 2Ag+ + CO32- Ag2CO3

  1. AgNO3 + KI AgI(желт) + KNO3

  1. Ag+ + NO3- + K+ + I- AgI + K+ + NO3-

  2. Ag+ + I- AgI

  1. Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3(бел) + 2NaOH

  1. Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- BaCO3 + 2Na+ + OH-

  2. Ba2+ + CO32- BaCO3

  1. Ba(OH)2 + Pb(NO3)2 Pb(OH)2(бел) + Ba(NO3)2

  1. Pb(OH)2 + Ba(OH)2 Ba[Pb(OH)4]

  2. Ba2+ + 2OH- + Pb2+ + 2NO3- Pb(OH)2 + Ba2+ + 2NO3-

  3. Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2

  4. Pb(OH)2 + Ba2+ + 2OH- Ba2+ + [Pb(OH)4]2-

  5. Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]2-

  1. 2NaCI + Pb(NO3)2 PbCI2(бел) + 2NaNO3

  1. 2Na+ + 2CI- + Pb2+ + 2NO3- PbCI2 + 2Na+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2CI- PbCI2

  1. 2Na2CO3 + 2Pb(NO3)2 + H2O Pb2CO3(OH)2(бел) + CO2 + 4NaNO3

  1. 4Na+ + 2CO32- + 2Pb2+ + 4NO3- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

  2. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2

  1. Pb(NO3)2 + 2KI PbI2(желт) + 2KNO3

  1. Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- PbI2 + 2K+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2I- PbI2

  1. Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки не выпадают

  2. Задача

  3. В семи пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы:, сульфат цинка ZnSO4, хлорид бария BaCl2, хлорид магния MgCl2, соляная кислота HCl, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, нитрат свинца Pb(NO3)2 . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

  4. BaSO4
  5. (бел)

    1. MgSO4

    2. (бел)

    1. Zn2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. Zn(OH)2

    2. (бел)

    1. PbSO4

    2. (бел)

    1. 5,1

    1. BaCl2

    1. BaSO4

    2. (бел)

    1. BaCO3

    2. (бел)

    1. 2

    1. MgCl2

    1. MgSO4

    2. (бел)

    1. Mg2CO3(OH)2

    2. (бел)CO2

    1. Mg(OH)2

    2. (бел)

    1. PbCI2

    2. (бел)

    1. 4,1

    1. HCl

    1. CO2

    1. PbCI2

    2. (бел)

    1. 1,1

    1. Na2CO3

    1. Zn2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. BaCO3

    2. (whıte)

    1. Mg2CO3(OH)2

    2. (бел)

    1. CO2

    1. Pb2CO3(OH)2

    2. (бел)CO2

    1. 4,2

    1. NaOH

    1. Zn(OH)2

    2. (бел)

    1. Mg(OH)2

    2. (бел)

    1. Pb(OH)2

    2. (бел)

    1. 3

    1. Pb(NO3)2

    1. PbSO4

    2. (бел)

    1. PbCl2

    2. (бел)

    1. Pb2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. Pb(OH)2

    2. (бел)

    1. 4,1

  6. Реакции:

  1. ZnSO4 + BaCI2 BaSO4 (бел)+ ZnCI2

  2. Zn2+ + SO42- + Ba2+ + 2CI- BaSO4 + Zn2+ + 2CI-

  3. Ba2+ + SO42- BaSO4

  4. ZnSO4 + MgCI2 MgSO4(бел)+ ZnCI2

  5. Zn2+ + SO42- + Mg2+ + 2CI- MgSO4 + Zn2+ + 2CI-

  6. Mg2+ + SO42- MgSO4

  7. 2ZnSO4 + 2Na2CO3 + H2O Zn2CO3(OH)2(бел)+ CO2 + 2Na2SO4

  8. 2Zn2+ + 2SO42- + 4Na+ + 2CO32- + H2O Zn2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 2SO42-

  9. 2Zn2+ + 2CO32- + H2O Zn2CO3(OH)2 + CO2

  10. ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2(бел)+ Na2SO4

  11. Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH-

  12. Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2

  13. Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4]

  14. Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

  15. Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2-

  16. ZnSO4 + Pb(NO3)2 PbSO4(бел)+ Zn(NO3)2

  17. Zn2+ + SO42- + Pb2+ + 2NO3- PbSO4 + Zn2+ + 2NO3-

  18. Pb2+ + SO42- PbSO4

  19. BaCI2 + Na2CO3 BaCO3(бел)+ 2NaCI

  20. Ba2+ + CO32- + 2Na+ CO32- BaCO3 + 2Na+ + 2CI-

  21. Ba2+ + CO32- BaCO3

  22. 2MgCI2 + 2Na2CO3 + H2O Mg2CO3(OH)2(бел)+ CO2 + 4NaCI

  23. 2Mg2+ + 4CI- + 4Na+ + 2CO32- + H2O Mg2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4CI-

  24. 2Mg2+ + 2CO32- + H2O Mg2CO3(OH)2 + CO2

  25. MgCI2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCI

  26. Mg2+ + 2CI- + 2Na+ + 2OH- Mg(OH)2 + 2Na+ + 2CI-

  27. Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2

  28. MgCI2 + Pb(NO3)2 PbCI2(бел)+ Mg(NO3)2

  29. Mg2+ + 2CI- + Pb2+ + 2NO3- PbCI2 + Mg2+ + 2NO3-

  30. Pb2+ + 2CI- PbCI2

  31. 2HCI + Na2CO3 2NaCI + CO2 + H2O

  32. 2H+ + 2CI- + 2Na+ + CO32- 2Na+ + 2CI- + CO2 + H2O

  33. CO32- + 2H+ CO2 + H2O

  34. 2HCI + Pb(NO3)2 PbCI2(бел) + 2HNO3

  35. 2H+ + 2CI- + Pb2+ + 2NO3- PbCI2 + 2H+ + 2NO3-

  36. Pb2+ + 2CI- PbCI2

  37. 2Na2CO3 + 2Pb(NO3)2 + H2O Pb2CO3(OH)2(бел)+ CO2 + 4NaNO3

  38. 4Na+ + 2CO32- + 2Pb2+ + 4NO3- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

  39. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2

  40. 2NaOH + Pb(NO3)2 Pb(OH)2(бел)+ 2NaNO3

  41. 2Na+ + 2OH- Pb2+ + 2NO3- Pb(OH)2 + 2Na+ + 2NO3-

  42. Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2

  43. Pb(OH)2 + 2NaOH Na2[Pb(OH)4]

  44. Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- 2Na+ + [Pb(OH)4]2-

  45. Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]2-

  1. Задача

  2. В восьми пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: нитрат свинца Pb(NO3)2, гидроксид натрия NaOH, ,бромид калия KBr, карбонат натрия Na2CO3, сульфат натрия Na2SO4, нитрат аммония NH4NO3, соляная кислота HCI, хлорид магния MgCI2 . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

  3. Pb(OH)2
  4. (бел)

    1. PbBr2

    2. (бел)

    1. Pb2CO3(OH)2

    2. (бел), СО2

    1. PbSO4

    2. (бел)

    1. PbCI2

    2. (бел)

    1. PbCI2

    2. (бел)

    1. 5,1

    1. NaOH

    1. Pb(OH)2

    2. (бел)

    1. NH3

    2. (хар.запах)

    1. Mg(OH)2

    2. (бел)

    1. 2,1

    1. KBr

    1. PbBr2

    2. (бел)

    1. 1

    1. Na2CO3

    1. Pb2CO3(OH)2

    2. бел), СО2(

    1. CO2

    1. Mg2CO3(OH)2

    2. (бел), СО2

    1. 2,3

    1. Na2SO4

    1. PbSO4

    2. (бел)

    1. MgSO4

    2. (бел)

    1. 2

    1. NH4NO3

    1. NH3

    2. (хар.запах)

    1. 1

    1. HCI

    1. PbCI2

    2. (бел)

    1. CO2

    1. 1,1

    1. MgCI2

    1. PbCI2

    2. (бел)

    1. Mg(OH)2

    2. (бел)

    1. Mg2CO3(OH)2

    2. (бел), СО2

    1. MgSO4

    2. (бел)

    1. 4,1

  5. Реакции:

  1. Pb(NO3)2 + 2NaOH Pb(OH)2(бел) + 2NaNO3

  1. Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- Pb(OH)2 + 2Na+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2

  3. При избытке щелочи осадок Pb(OH)2 растворяется образуя комплекс

  4. Pb(OH)2 + 2NaOH Na2[Pb(OH)4]

  5. Pb(OH)2 + 2Na+ + 2OH- 2Na+ + [Pb(OH)4]2-

  6. Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]2-

  1. Pb(NO3)2 + 2KBr PbBr2(бел) + 2KNO3

  1. Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2Br- PbBr2 + 2K+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2Br- PbBr2

  1. 2Pb(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O Pb2CO3(OH)2(бел) + CO2 + 4NaNO3

  1. 2Pb2+ + 4NO3- + 4Na+ + 2CO32- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

  2. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2

  1. Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4(бел) + 2NaNO3

  1. Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + SO42- PbSO4 + 2Na+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + SO42- PbSO4

  1. Pb(NO3)2 + 2HCI PbCI2(бел) + 2HNO3

  1. Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2CI- PbCI2 + 2H+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2CI- PbCI2

  1. Pb(NO3)2 + MgCI2 PbCI2(бел) + Mg(NO3)2

  1. Pb2+ + 2NO3- + Mg2+ + 2CI- PbCI2 + Mg2+ + 2NO3-

  2. Pb2+ + 2CI- PbCI2

  1. NaOH + NH4NO3 NaNO3 + NH3(хар.запах) + H2O

  1. Na+ + OH- + NH4+ + NO3- Na+ +NO3- NH3 + H2O

  2. NH4+ + OH- NH3 + H2O

  1. 2NaOH + MgCI2 Mg(OH)2(бел) + 2NaCI

  1. 2Na+ + 2OH- +Mg2+ + 2CI- Mg(OH)2 + 2Na+ + 2CI-

  2. Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2

  1. Na2CO3 + 2HCI 2NaCI + CO2 + H2O

  1. 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2CI- 2Na+ + 2CI- + CO2 + H2O

  2. CO32- + 2H+ CO2 + H2O

  1. 2Na2CO3 + 2MgCI2 + H2O Mg2CO3(OH)2(бел)+ CO2 + 4NaCI

  1. 4Na+ + 2CO32- + 2Mg2+ + 4CI- + H2O Mg2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4CI-

  2. 2Mg2+ + CO32- + H2O Mg2CO3(OH)2 + CO2

  1. Na2SO4 + MgCI2 MgSO4(бел) + 2NaCI

  1. 2Na+ + SO42- + Mg2+ + 2CI- MgSO4 + 2Na+ + 2CI-

  2. Mg2+ + SO42- MgSO4

  1. Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки могут не выпасть.

  2. Задача

  3. В восьми пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид магния MgCI2, нитрат алюминия Al(NO3)3, хлорид бария BaCl2, сульфат цинка ZnSO4, азотная кислота HNO3, карбонат натрия Na2CO3, нитрат свинца Pb(NO3)2, аммиак NH3. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.

  4. MgSO4
  5. (бел)

    1. Mg2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. PbCl2

    2. (бел)

    1. осадок не

    2. выпадает

    1. 3, 1

    1. Al(NO3)3

    1. Al(OH)3

    2. (бел) CO2

    1. Al(OH)3

    2. (бел)

    1. 2, 1

    1. BaCl2

    1. BaSO4

    2. (бел)

    1. BaCO3

    2. (бел)

    1. PbCl2

    2. (бел)

    1. 3

    1. ZnSO4

    1. MgSO4

    2. (бел)

    1. BaSO4

    2. (бел)

    1. Zn2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. PbSO4

    2. (бел)

    1. Zn(OH)2

    2. (бел)

    1. 5, 1

    1. HNO3

    1. CO2

    1. 1

    1. Na2CO3

    1. Mg2CO3(OH)2

    2. (бел)CO2

    1. Al(OH)3

    2. (бел) CO2

    1. Zn2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. CO2

    1. Pb2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. 4, 3

    1. Pb(NO3)2

    1. PbCl2

    2. (бел)

    1. PbSO4

    2. (бел)

    1. Pb2CO3(OH)2

    2. (бел) CO2

    1. Pb(OH)2

    2. (бел)

    1. 4, 1

    1. NH4OH

    1. осадок не

    2. выпадает

    1. Al(OH)3

    2. (бел)

    1. Zn(OH)2

    2. (бел)

    1. Pb(OH)2

    2. (бел)

    1. 3,

  6. Реакции:

  1. MgCl2 + ZnSO4 MgSO4(бел)+ ZnCl2

  2. Mg2+ + 2Cl- + Zn2+ + SO42- MgSO4 + Zn2+ + 2Cl-

  3. Mg2+ + SO42- MgSO4

  4. 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O Mg2CO3(OH)2(бел) + CO2 + 4NaCl

  5. 2Mg2+ + 4Cl- + 4Na+ +2CO32- + H2O Mg2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4Cl-

  6. 2Mg2+ + 2CO32- + H2O Mg2CO3(OH)2 + CO2

  7. MgCl2 + Pb(NO3)2 PbCl2(бел) + Mg(NO3)2

  8. Mg2+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- PbCl2 + Mg2+ + 2NO3-

  9. Pb2+ + 2Cl- PbCl2

  10. MgCl2 + 2NH4OH Mg(OH)2 + 2NH4CI

  11. Mg2+ + 2Cl- + 2NH4+ + 2OH- Mg(OH)2 + 2NH4+ + 2Cl-

  12. Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2

  13. Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3 + 2H2O

  14. 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3(бел) + 3CO2 + 6NaNO3

  15. 2Al3+ + 6NO3- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6Na+ + 6NO3-

  16. 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2

  17. Al(NO3)3 + 3NH4OH Al(OH)3(бел) + 3NH4NO3

  18. Al3+ + 3NO3- + 3NH4+ + 3OH- Al(OH)3 + 3NH4+ + 3NO3-

  19. Al3+ + 3OH- Al(OH)3

  20. BaCl2 + ZnSO4 BaSO4(бел) + ZnCl2

  21. Ba2+ + 2Cl- + Zn2+ + SO42- BaSO4 + Zn2+ + 2Cl-

  22. Ba2+ + SO42- BaSO4

  23. BaCl2 + Na2CO3 BaCO3(бел) + 2NaCl

  24. Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- BaCO3 + 2Na+ + 2Cl-

  25. Ba2+ + CO32- BaCO3

  26. BaCl2 + Pb(NO3)2 PbCl2(бел) + Ba(NO3)2

  27. Ba2+ + 2Cl- + Pb2+ + 2NO3- PbCl2 + Ba2+ + 2NO3-

  28. Pb2+ + 2Cl- PbCl2

  29. 2ZnSO4 + 2Na2CO3 + H2O Zn2CO3(OH)2(бел) + CO2 + 2Na2SO4

  30. 2Zn2+ + 2SO42- + 4Na+ + 2CO32- + H2O Zn2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 2SO42-

  31. 2Zn2+ + 2CO32- + H2O Zn2CO3(OH)2 + CO2

  32. ZnSO4 + Pb(NO3)2 PbSO4(бел) + Zn(NO3)2

  33. Zn2+ + SO42- + Pb2+ + 2NO3- PbSO4 + Zn2+ + 2NO3-

  34. Pb2+ + SO42- PbSO4

  35. ZnSO4 + 2NH4OH Zn(OH)2(бел) + (NH4)2SO4

  36. Zn2+ + SO42- + 2NH4+ + 2OH- Zn(OH)2 + 2NH4+ + SO42-

  37. Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2

  38. 2Pb(NO3)2 + 2Na2CO3 + H2O Pb2CO3(OH)2(бел) + CO2 + 4NaNO3

  39. 2Pb2+ + 4NO3- + 4Na+ + 2CO32- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2 + 4Na+ + 4NO3-

  40. 2Pb2+ + 2CO32- + H2O Pb2CO3(OH)2 + CO2

  41. Pb(NO3)2 + 2NH4OH Pb(OH)2(бел) + 2NH4NO3

  42. Pb2+ + 2NO3- + 2NH4+ + 2OH- Pb(OH)2 + 2NH4+ + 2NO3-

  43. Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2

  1. Задача (ОХО-2001-9 класс)

  2. В 8 пронумерованных пробирках находятся растворы нитрата хрома (III) Cr(NO3)3, сульфида натрия Na2S, карбоната натрия Na2CO3, нитрата свинца Pb(NO3)2, хлорида цинка ZnCl2, едкого натра NaOH, хлорида алюминия AlCl3 и фосфата натрия Na3PO4. Не используя другие реактивы определите содержимое каждого из пробирок. Напишите краткое ионное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

  3. Задача (РХО-2002-9 класс)

  4. В 11 пронумерованных пробирках содержатся 1М раствор нитрата серебра AgNO3, насыщенный раствор карбоната аммония (NH4)2CO3 и 0,5М растворы хлорида бария BaCl2, калиево-алюминиевых квасцов K, хлорида цинка, соляной кислоты, нитрата свинца, нитрата алюминия, ортофосфата натрия, гидроксида натрия, хлорида хрома (III). Не прибегая к помощи дополнительных реактивов и индикаторов определите содержимое каждого из пробирок. В необходимых случаях для идентификации пользуйтесь водяной баней или другим источником тепла, которое будет Вам выдано. Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной форме.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-036112

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"