Задачи экспериментального тура для 9-10 классов

Задача 1

В четырех пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид бария BaCI₂, карбонат натрия Na₂CO₃, соляная кислота HCI, сульфат натрия Na₂SO₄. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	BaCI2	Na2CO3	HCI	Na2SO4	∑
BaCI2		BaCO3↓ (бел)		BaSO4↓ (бел)	2↓
Na2CO3	BaCO3↓ (бел)		СО2↑		1↓, 1↑
HCI		СО2↑			1↑
Na2SO4	BaSO4↓(бел)				1↓

Реакции:

1)     BaCI₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓(бел) + 2NaCI

Ba²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ + 2Na⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

2)     BaCI₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓(бел) + 2NaCI

Ba²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + 2Na⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

3)     Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2CI^- → 2Na⁺ + 2CI^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Задача

В четырех пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид бария Ba(NO₃)₂, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, гидроксид натрия NaOH, сульфат натрия Na₂SO₄. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	Ba(NO3)2	Al2(SO4)3	NaOH	Na2SO4	∑
Ba(NO3)2		BaSO4↓(бел)		BaSO4↓(бел)	2↓
Al2(SO4)3	BaSO4↓(бел)		Al(OH)3↓(бел. аморф)		2↓
NaOH		Al(OH)3↓(бел. аморф)			1↓
Na2SO4	BaSO4↓(бел)				1↓

Реакции:

1)     3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓(бел) + 2Al(NO₃)₃

3Ba²⁺ + 6NO₃^- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- → 3BaSO₄ + 2Al³⁺ + 6NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

2)     Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ (бел) + 2NaNO₃

Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

3)     Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓(бел) + 3Na₂SO₄

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- → 2Al(OH)₃ + 6Na⁺ + 3SO₄^2-

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃  

При добавлении избытка щелочи NaOH осадок Al(OH)₃ растворяется, образуя комплекс Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + [Al(OH)₄]^-

Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-

Задача

В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: хлорида бария BaCl₂, хлорида натрия NaCl, нитрата алюминия Al(NO₃)₃, карбоната калия K₂CO₃, серной кислоты H₂SO₄. Составьте оптимальный план и установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Реагент	BaCl2	NaCl	Al(NO3)3	K2CO3	H2SO4	∑
BaCl2				BaCO3↓(бел)	BaSO4↓(бел)	2↓
NaCl
Al(NO3)3				Al(OH)3↓(бел.аморф), CO2↑		1↓,1↑
K2CO3	BaCO3↓(бел)		Al(OH)3↓(бел.аморф),CO2↑		CO2↑	2↓,2↑
H2SO4	BaSO4↓(бел)			CO2↑		1↓,1↑

Реакции:

1)     BaCl₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓(бел) + 2KCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

2)     BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓(бел) + 2HCl↑

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ 

Из–за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

3)     2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓(бел.аморф) + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

2Al³⁺ + 6NO₃^- + 6Na⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6Na⁺ + 6NO₃^-

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃  + 3CO₂

4)     K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2K⁺ + SO₄^2- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Задача

В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: соляной кислоты HCl, серной кислоты H₂SO₄, сульфата калия K₂SO₄, карбоната натрия Na₂CO₃, хлорида бария BaCl₂. Составьте оптимальный план и используя только эти растворы установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Реагенты	HCl	H2SO4	K2SO4	Na2CO3	BaCl2	∑
HCl				CO2↑		1↑
H2SO4				CO2↑	BaSO4↓(бел)	1↓, 1↑
K2SO4					BaSO4↓(бел)	1↓
Na2CO3	CO2↑	CO2↑			BaCO3↓(бел)	1↓,2↑
BaCl2		BaSO4↓(бел)	BaSO4↓(бел)	BaCO3↓(бел)		3↓

Реакции:

1)     2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

2)     H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

5)     H₂SO₄ + BaCl₂  → BaSO₄↓(бел) + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ 

Из–за малой концентрации исходных реагентов выделение HCl не наблюдается.

3)     K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓(бел) + 2KCl

2K⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- → BaSO₄ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

4)     Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓(бел) + 2NaCl

2Na⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCO₃ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃   

Задача

В шести пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: азотной кислоты HNO₃, серной кислоты H₂SO₄, хлорида алюминия AlCl₃ , карбоната калия K₂CO₃, нитрата бария Ba(NO₃)₂ и сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃. Составьте оптимальный план и не прибегая к помощи других реактивов установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Реагенты	HNO3	H2SO4	AlCl3	K2CO3	Ba(NO3)2	Al2(SO4)3	∑
HNO3				CO2↑			1↑
H2SO4				CO2↑	BaSO4↓(бел)		1↓,1↑
AlCl3				Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑			1↓,1↑
K2CO3	CO2↑	CO2↑	Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑		BaCO3↓(бел)	Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑	3↓,4↑
Ba(NO3)2		BaSO4↓(бел)		BaCO3↓(бел)		BaSO4↓(бел)	3↓
Al2(SO4)3				Al(OH)3(бел.аморф) CO2↑	BaSO4↓(бел)		2↓,1↑

Реакции:

1)     2HNO₃ + K₂CO₃ → 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + CO₃^2- → 2K⁺ + 2NO₃^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

2)     H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2- → 2K⁺ + SO₄^2- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

3)     H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓(бел) + 2HNO₃

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^- → BaSO₄ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

4)     2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓(бел) + 3CO₂↑ + 6KCl

2Al³⁺ + 6Cl^- + 6K⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6K⁺ + 6Cl^-

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

5)     K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓(бел) + 2KNO₃

2K⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^- → BaCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

6)     3K₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓(бел) + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

6K⁺ + 3CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6K⁺ + 3SO₄^2-

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

7)     3Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓(бел) + 2Al(NO₃)₃ 

3Ba²⁺ + 6NO₃^- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- → 3BaSO₄ + 2Al³⁺ + 6NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Задача (ОХО-2000-9класс)

В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: гидроксид бария Ba(OH)₂,сульфат магния MgSO₄, сульфат железа(II) FeSO₄,нитрат свинца Pb(NO₃)₂, азотная кислота HNO₃ и карбонат натрия Na₂CO₃.  Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	Ba(OH)2	MgSO4	FeSO4	Pb(NO3)2	Na2CO3	HNO3	∑
Ba(OH)2		BaSO4↓ (бел) Mg(OH)2↓ (бел)	BaSO4↓(бел) Fe(OH)2↓(бел)	Pb(OH)2↓(бел)	BaCO3↓(бел)		4↓
MgSO4	BaSO4↓ (бел) Mg(OH)2↓ (бел)			PbSO4↓ (бел)	Mg2CO3(OH)2↓(бел), СО2↑		3↓,1↑
FeSO4	BaSO4↓(бел) Fe(OH)2↓(бел)			PbSO4↓(бел)	FeCO3↓(бел)		3↓
Pb(NO3)2	Pb(OH)2↓(бел)	PbSO4↓(бел)	PbSO4↓(бел)		Pb2CO3(OH)2↓ (бел)  CO2↑		4↓,1↑
Na2CO3	BaCO3↓(бел)	Mg2CO3(OH)2↓(бел), СО2↑	FeCO3↓(бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел)  CO2↑		CO2↑	3↓,2↑
HNO3					CO2↑		1↑

Реакции:

1)     Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓(бел) + Mg(OH)₂↓(бел)

Ba²⁺ + 2OH^- + Mg²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + Mg(OH)₂

2)     Ba(OH)₂ + FeSO₄ → BaSO₄↓(бел) + Fe(OH)₂↓(бел)

Ba²⁺ + 2OH^- + Fe²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + Fe(OH)₂

Со временем Fe(OH)₂ может окислиться на воздухе до бурого Fe(OH)₃

2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂ → 2Fe(OH)₃    

3)     Ba(OH)₂ + Pb(NO₃)₂ → Pb(OH)₂(бел)↓+ Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2OH^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → Pb(OH)₂ + Ba²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

4)     Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃(бел)↓ + 2NaOH

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ + 2Na⁺ + 2OH^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃  

5)     MgSO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + Mg(NO3)2

6)      

7)      

8)      

9)      

10) 

Задача

В шести пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: нитрат серебра AgNO₃, гидроксид бария Ba(OH)₂,хлорид натрия NaCI, карбонат натрия Na₂CO₃,нитрат свинца Pb(NO₃)₂ и иодид калия KI. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	AgNO3	Ba(OH)2	NaCI	Na2CO3	Pb(NO3)2	KI	∑
AgNO3		Ag2O↓  (тем-кор)	AgCI↓ (бел)	Ag2CO3↓ (бел)		AgI↓ (желт)	4↓
Ba(OH)2	Ag2O↓ (тем-кор)			BaCO3↓ (бел)	Pb(OH)2↓ (бел)		3↓
NaCI	AgCI↓ (бел)				PbCI2↓ (бел)		2↓
Na2CO3	Ag2CO3↓ (бел)	BaCO3↓ (бел)			Pb2CO3(OH)2↓  (бел), CO2↑		3↓, 1↑
Pb(NO3)2		Pb(OH)2↓ (бел)	PbCI2↓ (бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел), CO2↑		PbI2↓ (желт)	4↓, 1↑
KI	AgI↓ (желт)				PbI2↓ (желт)		2↓

Реакции:

1)     2AgNO₃ + Ba(OH)₂ → Ag₂O↓(тем-кор) + H₂O + Ba(NO₃)₂

2Ag⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- → Ag₂O + H₂O + Ba²⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + 2OH^- → Ag₂O + H₂O     

2)     AgNO₃ + NaCI → AgCI↓(бел) + NaCI

Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + CI^- → AgCI + Na⁺ + NO^3-

Ag⁺ + CI^- → AgCI

3)     2AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃↓(бел) + 2NaNO₃

2Ag⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → Ag₂CO₃ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + CO₃^2- → Ag₂CO₃ 

4)     AgNO₃ + KI → AgI↓(желт) + KNO₃

Ag⁺ + NO₃^- + K⁺ + I^- → AgI + K⁺ + NO^3-

Ag⁺ + I^- → AgI

5)     Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓(бел) + 2NaOH

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ + 2Na⁺ + OH^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

6)     Ba(OH)₂ + Pb(NO₃)₂ → Pb(OH)₂↓(бел) + Ba(NO₃)₂

Pb(OH)₂ + Ba(OH)₂ → Ba[Pb(OH₎₄]

Ba2⁺ + 2OH^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → Pb(OH)₂ + Ba²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

Pb(OH)₂ + Ba²⁺ + 2OH^- → Ba²⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

Pb(OH)₂ + 2OH^- → [Pb(OH)₄]^2-

7)     2NaCI + Pb(NO₃)₂ → PbCI₂↓(бел) + 2NaNO₃

2Na⁺ + 2CI^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbCI₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^- → PbCI₂

8)     2Na₂CO₃ + 2Pb(NO₃)₂ + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂↓(бел) + CO₂↑ + 4NaNO₃

4Na⁺ + 2CO₃^2- + 2Pb²⁺ + 4NO₃^- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4NO₃^-

2Pb²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂   

9)     Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓(желт) + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + 2I^- → PbI₂ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂

Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки не выпадают

Задача

В семи пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы:, сульфат цинка ZnSO₄, хлорид бария BaCl₂, хлорид магния MgCl₂, соляная кислота HCl, карбонат натрия Na₂CO₃,  гидроксид натрия NaOH, нитрат свинца Pb(NO₃)₂ . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	ZnSO4	BaCl2	MgCl2	HCl	Na2CO3	NaOH	Pb(NO3)2	∑
ZnSO4		BaSO4↓ (бел)	MgSO4↓ (бел)		Zn2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	Zn(OH)2↓ (бел)	PbSO4↓ (бел)	5↓,1↑
BaCl2	BaSO4↓ (бел)				BaCO3↓ (бел)			2↓
MgCl2	MgSO4↓ (бел)				Mg2CO3(OH)2↓ (бел)CO2↑	Mg(OH)2↓ (бел)	PbCI2↓ (бел)	4↓,1↑
HCl					CO2↑		PbCI2↓ (бел)	1↓,1↑
Na2CO3	Zn2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	BaCO3↓ (whıte)	Mg2CO3(OH)2↓ (бел)	CO2↑			Pb2CO3(OH)2↓ (бел)CO2↑	4↓,2↑
NaOH	Zn(OH)2↓ (бел)		Mg(OH)2↓ (бел)				Pb(OH)2↓ (бел)	3↓
Pb(NO3)2	PbSO4↓ (бел)			PbCl2↓ (бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	Pb(OH)2↓ (бел)		4↓,1↑

Реакции:

1)     ZnSO₄ + BaCI₂ → BaSO₄ ↓(бел)+ ZnCI₂

Zn²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CI^- → BaSO₄ + Zn²⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

2)     ZnSO₄ + MgCI₂ → MgSO₄↓(бел)+ ZnCI₂

Zn²⁺ + SO₄^2- + Mg²⁺ + 2CI^- → MgSO₄ + Zn²⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄

3)     2ZnSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Zn₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂↑ + 2Na₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄^2- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Zn₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 2SO₄^2-

2Zn²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Zn₂CO₃(OH)₂ + CO₂ 

4)     ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓(бел)+ Na₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^-

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

Zn(OH)₂ + 2OH^- → [Zn(OH)₄]^2-

5)     ZnSO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓(бел)+ Zn(NO₃)₂

Zn²⁺ + SO₄^2- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbSO₄ + Zn²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + SO₄^2- → PbSO₄

6)     BaCI₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓(бел)+ 2NaCI

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2Na+ CO₃^2- → BaCO₃ + 2Na⁺ + 2CI^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

7)     2MgCI₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂↑ + 4NaCI

2Mg²⁺ + 4CI^- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4CI^-

2Mg²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂

8)     MgCI₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCI

Mg²⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

9)     MgCI₂ + Pb(NO₃)₂ → PbCI₂↓(бел)+ Mg(NO₃)₂

Mg²⁺ + 2CI^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbCI₂ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^- → PbCI₂

10)2HCI + Na₂CO₃ → 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + 2CI^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2CI^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

11)2HCI + Pb(NO₃)₂ → PbCI₂(бел)↓ + 2HNO₃

2H⁺ + 2CI^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbCI₂ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^- → PbCI₂

12)2Na₂CO₃ + 2Pb(NO₃)₂ + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂↑ + 4NaNO₃

4Na⁺ + 2CO₃^2- + 2Pb²⁺ + 4NO₃^- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4NO₃^-

2Pb²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂

13)2NaOH + Pb(NO₃)₂ → Pb(OH)₂↓(бел)+ 2NaNO₃

2Na⁺ + 2OH^- Pb²⁺ + 2NO₃^- → Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- →  2Na⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

Pb(OH)₂ + 2OH^- → [Pb(OH)₄]^2-

Задача

В восьми пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: нитрат свинца Pb(NO₃)₂, гидроксид натрия NaOH, ,бромид калия KBr,  карбонат натрия Na₂CO₃, сульфат натрия Na₂SO₄, нитрат аммония NH₄NO₃, соляная кислота HCI, хлорид магния MgCI₂ . Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	Pb(NO3)2	NaOH	KBr	Na2CO3	Na2SO4	NH4NO3	HCI	MgCI2	∑
Pb(NO3)2		Pb(OH)2↓ (бел)	PbBr2↓ (бел)	Pb2CO3(OH)2↓ (бел), СО2↑	PbSO4↓ (бел)		PbCI2↓ (бел)	PbCI2↓ (бел)	5↓,1↑
NaOH	Pb(OH)2↓ (бел)					NH3↑ (хар.запах)		Mg(OH)2↓ (бел)	2↓,↑1
KBr	PbBr2↓ (бел)								1↓
Na2CO3	Pb2CO3(OH)2↓ бел), СО2↑(						CO2↑	Mg2CO3(OH)2↓ (бел), СО2↑	2↓,3↑
Na2SO4	PbSO4↓ (бел)							MgSO4↓ (бел)	2↓
NH4NO3		NH3↑ (хар.запах)							1↑
HCI	PbCI2↓ (бел)			CO2↑					1↓,1↑
MgCI2	PbCI2↓ (бел)	Mg(OH)2↓ (бел)		Mg2CO3(OH)2↓ (бел), СО2↑	MgSO4↓ (бел)				4↓,1↑

                                                                                                                       Реакции:

1)     Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂↓(бел) + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

При избытке щелочи осадок Pb(OH)₂ растворяется образуя комплекс

Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

Pb(OH)₂ + 2OH^- → [Pb(OH)₄]^2-

2)     Pb(NO₃)₂ + 2KBr → PbBr₂↓(бел) + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + 2Br^- → PbBr₂ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2Br^- → PbBr₂

3)     2Pb(NO₃)₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂↓(бел) + CO₂ + 4NaNO₃

2Pb²⁺ + 4NO₃^- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4NO₃^-

2Pb²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂

4)     Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓(бел) + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → PbSO₄ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + SO₄^2- → PbSO₄

5)     Pb(NO₃)₂ + 2HCI → PbCI₂↓(бел) + 2HNO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2H⁺ + 2CI^- → PbCI₂ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^- → PbCI₂

6)     Pb(NO₃)₂ + MgCI₂ → PbCI₂↓(бел) + Mg(NO₃)₂

Pb²⁺ + 2NO₃^- + Mg²⁺ + 2CI^- → PbCI₂ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2CI^- → PbCI₂

7)     NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑(хар.запах) + H₂O

Na⁺ + OH^- + NH₄⁺ + NO₃^- → Na⁺ +NO₃^- NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

8)     2NaOH + MgCI₂ → Mg(OH)₂↓(бел) + 2NaCI

2Na⁺ + 2OH^- +Mg²⁺ + 2CI^- → Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

9)     Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCI + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺  + CO₃^2- + 2H⁺ + 2CI^- → 2Na⁺ + 2CI^- + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

10) 2Na₂CO₃ + 2MgCI₂ + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂↓(бел)+ CO₂ + 4NaCI

4Na⁺ + 2CO₃^2- + 2Mg²⁺ + 4CI^- + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4CI^-

2Mg²⁺ + CO₃^2- + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂

11) Na₂SO₄ + MgCI₂ → MgSO₄↓(бел) + 2NaCI

2Na⁺ + SO₄^2- + Mg²⁺ + 2CI^- → MgSO₄ + 2Na⁺ + 2CI^-

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄

Примечание: в некоторых случаях малорастворимые осадки могут не выпасть.

Задача

В восьми пронумерованных пробирках содержатся следующие растворы: хлорид магния MgCI₂, нитрат алюминия Al(NO₃)₃, хлорид бария BaCl₂, сульфат цинка ZnSO₄, азотная кислота HNO₃, карбонат натрия Na₂CO₃, нитрат свинца Pb(NO₃)₂, аммиак NH₃. Не используя дополнительных реагентов, определите содержимое каждой пробирки. Напишите все молекулярные и ионные реакции.   

Реагенты	MgCl2	Al(NO3)3	BaCl2	ZnSO4	HNO3	Na2CO3	Pb(NO3)2	NH4OH	∑
MgCl2				MgSO4↓ (бел)		Mg2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	PbCl2↓ (бел)	осадок не выпадает	3↓, 1↑
Al(NO3)3						Al(OH)3↓ (бел) CO2↑		Al(OH)3↓ (бел)	2↓, 1↑
BaCl2				BaSO4↓ (бел)		BaCO3↓ (бел)	PbCl2↓ (бел)		3↓
ZnSO4	MgSO4↓ (бел)		BaSO4↓ (бел)			Zn2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	PbSO4↓ (бел)	Zn(OH)2↓ (бел)	5↓, 1↑
HNO3						CO2↑			1↑
Na2CO3	Mg2CO3(OH)2↓ (бел)CO2↑	Al(OH)3↓ (бел) CO2↑		Zn2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑	CO2↑		Pb2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑		4↓, 3↑
Pb(NO3)2	PbCl2↓ (бел)			PbSO4↓ (бел)		Pb2CO3(OH)2↓ (бел) CO2↑		Pb(OH)2↓  (бел)	4↓, 1↑
NH4OH	осадок не выпадает	Al(OH)3↓ (бел)		Zn(OH)2↓ (бел)			Pb(OH)2↓ (бел)		3↓,

Реакции:

1)     MgCl₂ + ZnSO₄ → MgSO₄(бел)↓+ ZnCl₂

Mg²⁺ + 2Cl^- + Zn²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄ + Zn²⁺ + 2Cl^-

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄

2)     2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂(бел)↓ + CO₂↑ + 4NaCl

2Mg²⁺ + 4Cl^- + 4Na⁺ +2CO₃^2- + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4Cl^-

2Mg²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Mg₂CO₃(OH)₂ + CO₂

3)     MgCl₂ + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂(бел)↓ + Mg(NO₃)₂

Mg²⁺ + 2Cl^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbCl₂ + Mg²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺  + 2Cl^- → PbCl₂

4)     MgCl₂ + 2NH₄OH → Mg(OH)₂ + 2NH₄CI

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2NH₄⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ + 2Cl^-

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ 

Mg(OH)₂ + 2NH₄⁺ → Mg²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O     

5)     2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃(бел)↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

2Al³⁺ + 6NO₃^- + 6Na⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6Na⁺ + 6NO₃^-

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂

6)     Al(NO₃)₃ + 3NH₄OH → Al(OH)₃(бел)↓ + 3NH₄NO₃

Al³⁺ + 3NO₃^- + 3NH₄⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺ + 3NO₃^-

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

7)     BaCl₂ + ZnSO₄ → BaSO₄(бел)↓ + ZnCl₂

Ba²⁺ + 2Cl^- + Zn²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + Zn²⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

8)     BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃(бел)↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

9)     BaCl₂ + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂(бел)↓ + Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2Cl^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbCl₂ + Ba²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2Cl^- → PbCl₂

10) 2ZnSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Zn₂CO₃(OH)₂(бел)↓ + CO₂↑ + 2Na₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄^2- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Zn₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 2SO₄^2-

2Zn²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Zn₂CO₃(OH)₂ + CO₂

11) ZnSO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄(бел)↓ + Zn(NO₃)₂

Zn²⁺ + SO₄^2- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbSO₄ + Zn²⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + SO₄^2- → PbSO₄

12) ZnSO₄ + 2NH₄OH → Zn(OH)₂(бел)↓ + (NH₄)₂SO₄

Zn²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂

13) 2Pb(NO₃)₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂(бел)↓ + CO₂↑ + 4NaNO₃

2Pb²⁺ + 4NO₃^- + 4Na⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂ + 4Na⁺ + 4NO^3-

2Pb²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O → Pb₂CO₃(OH)₂ + CO₂

14) Pb(NO₃)₂ + 2NH₄OH → Pb(OH)₂(бел)↓ + 2NH₄NO₃

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2NH₄⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂ + 2NH₄⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂

Задача  (ОХО-2001-9 класс)

В 8 пронумерованных пробирках находятся растворы нитрата хрома (III) Cr(NO₃)₃, сульфида натрия Na₂S, карбоната натрия Na₂CO₃, нитрата свинца Pb(NO₃)₂, хлорида цинка ZnCl₂, едкого натра NaOH, хлорида алюминия AlCl₃ и фосфата натрия Na₃PO₄. Не используя другие реактивы определите содержимое каждого из пробирок. Напишите краткое ионное и молекулярное уравнения соответствующих реакций.

Реагенты	Cr(NO3)3	Na2S	Na2CO3	Pb(NO3)2	ZnCl2	NaOH	AlCl3	Na3PO4	∑
Cr(NO3)3
Na2S
Na2CO3
Pb(NO3)2
ZnCl2
NaOH
AlCl3
Na3PO4

Задача  (РХО-2002-9 класс)

В 11 пронумерованных пробирках содержатся 1М раствор нитрата серебра AgNO3, насыщенный раствор карбоната аммония (NH4)2CO3 и 0,5М растворы хлорида бария BaCl2, калиево-алюминиевых квасцов K, хлорида цинка, соляной кислоты, нитрата свинца, нитрата алюминия, ортофосфата натрия, гидроксида натрия, хлорида хрома (III). Не прибегая к помощи дополнительных реактивов и индикаторов определите содержимое каждого из пробирок. В необходимых случаях для идентификации пользуйтесь водяной баней или другим источником тепла, которое будет Вам выдано. Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной и молекулярной форме.

Реагенты