- 10.01.2023
- 112
- 2
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ УЛЬЯНОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЛЬЯНОВСКИЙ ИНСТИТУТ ПОВЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ И
ПЕРЕПОДГОТОВКИ РАБОТНИКОВ ОБРАЗОВАНИЯ
ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ
АХМЕТОВ М.А.
ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА:
САМОУЧИТЕЛЬ
УЛЬЯНОВСК 2010
Ахметов, М.А. Задачи на вывод формулы вещества: самоучитель (Серия:
готовимся к ЕГЭ по химии) [Текст]/ М.А.Ахметов. – Ульяновск: УИПКПРО, 2010.
– 28 с.
Учебное пособие предназначено для обучения. Практика показывает, что многие учащиеся затрудняются в решении задач на вывод формулы вещества. Проблема состоит в том, что существует множество типов таких задач, каждый из которых имеет свой подход в решении. Цель пособия – помочь учащимся научиться решать задачи на вывод формулы вещества.
©Ахметов М.А.
Печатается по решению редакционно-издательского совета ИПКПРО
Пояснительная записка 4
1. По массовым долям химических элементов для бинарных веществ 4
2. По массовым долям для бинарных веществ: усложнѐнные 5
3. По массам химических элементов для бинарных соединений 6
4. По массам химических элементов для бинарных соединений с 7 неизвестным химическим элементом
5. По относительной плотности для газов 9
6. По массе определѐнного объѐма (плотности) газов 9
7. По массовой доле химического элемента известного класса 11 органических веществ
8. По массовой доле химического элемента известного класса 12 органических веществ: усложнѐнные
9. По массовым долям химических элементов для веществ 13 неизвестных классов, состоящих из трѐх и более химических элементов
10. По массовым долям химических элементов для веществ 15 неизвестных классов, состоящих из трѐх химических элементов, один из которых неизвестен
11. По уравнению химической реакции 16
12. По уравнению химической реакции: усложнѐнные 17
13. По продуктам сгорания веществ, не содержащих кислорода 18
14. По продуктам сгорания веществ, содержащих кислород 19
15. По массовым долям химических элементов, относительной 21 плотности газа и уравнению химической реакции
16. По уравнению химической реакции на закон сохранения массы 22
17. По уравнениям двух химических реакций 23
18. По уравнениям химических реакций при избытке одного из 24 реагентов
19. По продуктам сгорания при избытке кислорода 25
20. По уравнению химической реакции при изменении давления или 27 объѐма газовой смеси
ОТВЕТЫ: 28
Я всегда готов учиться, но мне не всегда нравится, когда меня учат У. Черчилль
Пособие предполагает самостоятельную работу учащихся и построено следующим образом. По каждому из выделенных типов задач, сначала дается пример такой задачи и рассматривается один или несколько методов еѐ решения. Сначала необходимо разобрать один или несколько вариантов решения задачи и выбрать для себя наиболее понятный. Затем следует решить три аналогичных задачи, сверив полученные формулы с ответами. Типы и примеры задач расположены в порядке возрастающей трудности, что позволяет постепенно пошагово развивать умение учащихся к решению расчѐтных задач на вывод формулы вещества.
1. ПО МАССОВЫМ ДОЛЯМ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ДЛЯ
ПРИМЕР 1. Выведите формулу оксида серы, в котором массовая доля серы составляет 40%. Решение 1-А:
Классическим способом решения этой задачи является следующий. Делают предположение, что имеется 100 г оксида. Следовательно, масса серы составит 40 г, а масса кислорода 60 г.
Рассчитаем количество серы и количество кислорода по формуле
Таким образом, соотношение между количеством серы и кислорода равно
1,25:3,75 или 1:3. Следовательно, формула вещества SO3.
Решение 1-Б
Составим таблицу
|
химический элемент |
W(%) |
m |
|
S |
40 |
|
|
O |
60 |
|
Предположим, что в состав соединения входит один атом серы, тогда его масса будет равна 32
|
химический элемент |
W(%) |
m |
|
S |
40 |
32 |
|
O |
60 |
|
Рассчитаем, массу кислорода,
пользуясь свойством пропорции 
х=48.
|
химический элемент |
W(%) |
m |
|
S |
40 |
32 |
|
O |
60 |
48 |
Следовательно, молекула содержит три атома кислорода 48:16=3 и один атом кислорода. Значит формула вещества SO3.
1. Задачи для самостоятельного решения.
1.1.Выведите формулу оксида марганца, в котором массовая доля марганца составляет 63,22%.
1. 2.Рассчитайте формулу хлорида железа, в котором массовая доля железа равна 34,46%.
1.3. Определите формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нѐм составляет 25%.
2. ПО МАССОВЫМ ДОЛЯМ ДЛЯ БИНАРНЫХ ВЕЩЕСТВ:
ПРИМЕР 2. Выведите формулу оксида железа, в котором массовая доля железа составляет 70%
Решение 2-А. Предположим, что масса вещества составляет 100 г. Тогда масса железа 70 г, а масса кислорода 30 г.
Рассчитаем количество железа и количество кислорода.
Приведѐм полученное соотношение 1,25:1,875 к целым числам. Получим 2:3. Следовательно, формула искомого оксида Fe2O3.
Решение 2-Б. Заполним таблицу
|
химический элемент |
W(%) |
m |
|
Fe |
70 |
|
|
O |
30 |
|
Предположим, что в составе структурной единицы вещества имеется один атом железа, значит, его масса равна 56. Поставим полученное значение в таблицу. Рассчитаем массу, которая приходится на кислород.
|
химический элемент |
W(%) |
m |
|
Fe |
70 |
56 |
|
O |
30 |
24 |
Полученное значение 24 г, означает,
на 1 атом железа приходится 
атома кислорода, значит на 2 атома железа будет
приходиться 3 атома кислорода
|
химический элемент |
W(%) |
m |
m |
|
Fe |
70 |
56 |
112 |
|
O |
30 |
24 |
48 |
Следовательно, искомая формула оксида Fe2O3.
2. Задачи для самостоятельного решения.
2.1.Определите формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 80%.
2.2.Найдите формулу оксида азота, содержащего 25,93% азота по массе.
2.3. Выведите формулу оксида железа, в котором массовая доля железа составляет 72,41%.
ПРИМЕР 3. Количественный анализ показал, что в состав 8 г некоторого бинарного соединения входят 7 г азота и 1 г водорода. Выведите формулу вещества.
Решение 3-А. Найдем количество водорода и количество азота.
Расчеты показывают, что атомов водорода в составе вещества вдвое больше, чем атомов азота. Вещества с формулой NH2 нет, следовательно, формула вещества N2H4, это вещество гидразин. Решение 3-Б.
Составим таблицу
|
химический элемент |
m, г |
m |
m |
|
N |
7 |
14 |
28 |
|
H |
1 |
2 |
4 |
Из таблицы следует, что формула вещества N2H4.
3. Задачи для самостоятельного решения.
3.1.В результате растворения дихромата калия в концентрированной серной кислоте образовались ярко-красные кристаллы неизвестного вещества. Анализ показал, что в состав 10 г вещества входят всего два химических элемента хром – 5,2 г и кислород – 4,8 г. Выведите формул у вещества
3.2.Неизвестный газ, объемом 4,48 л (н.у.) в течение длительного времени нагревали без доступа воздуха. В результате образовалось сажа массой 2,4 г и водород объемом 8,96 л (н.у). Определите формулу неизвестного газа.
3.3. В результате реакции карбида магния с разбавленным раствором соляной кислоты выделился неизвестный газ. 10 г этого газа отобрали для проведения анализа. Оказалось, что в его составе 90% углерода и 10% водорода. Выведите формулу неизвестного газа
ПРИМЕР 4. При сгорании неизвестного простого вещества массой 3 г образовался оксид массой 5,67 г. Какое вещество сгорело?
Решение 4-А Определим массу кислорода, вступившего в реакцию 5,673=2,67 г.
Приняв валентность кислорода за 2 составим формулу оксида.
Приняв атомную массу элемента за у, получим.
Таким образом, получаем следующее выражение
Выразив атомную массу элемента через его валентность, получим y=9х При значении валентности элемента равным III (х=3), получим значение атомной массы элемента, равное 27. Следовательно искомый элемент – алюминий.
Решение 4-Б. Воспользуемся законом эквивалентов,
согласно которому вещества взаимодействуют между собой в их эквивалентных
массах. Эквивалентная масса есть результат деления атомной массы вещества на
его валентность. Следовательно, эквивалентная масса кислорода равна 
. Зная, что
3 г элемента соединяется с 2,67 г кислорода,
получаем значение эквивалентной массы, равное 9 (x=9). Значение атомной массы получаем как результат умножения эквивалентной массы на валентность. При валентности равной III, получаем значение эквивалентной массы равной 27 г/моль. Значит искомый элемент – алюминий.
4. Задачи для самостоятельного решения.
4.1. 13 г порошка неизвестного металла образуют 19,4 г сульфида. Определите формулу сульфида.
4.2. Неизвестный металл, массой 6 г сгорел ярким пламенем в кислороде. Масса образовавшегося вещества оказалась равной 10 г. Какой металл сгорел?
4.3. При разложении 18,8 г бромида неизвестного металла образовалась
10,8 г металла. Какой это металл?
Пример 5: Найдите формулу алкана, плотность паров которого по воздуху равна 1,517.
Решение 5-А. Помня, что средняя молекулярная масса воздуха равна 29, рассчитаем молекулярную массу алкана, воспользовавшись формулой
Откуда Малк=291,517=44 г/моль.
Так как первый член гомологического ряда метан имеет молекулярную массу 16, а этан – 30, значит это третий член гомологического ряда – пропан с массой 44 г/моль. Следовательно, это пропан с формулой С3Н8.
Решение 5-Б. Можно расчет выполнить следующим образом. Вспомнив формулу гомологического ряда алканов (СnH2n+2), найдем значение молекулярной массы в общем виде и приравняем к рассчитанному значению молекулярной массы 12n+2n+2=44. Решив уравнение, получим n=3.
Следовательно, формула заданного углеводорода С3Н8.
5. Задачи для самостоятельного решения.
5.1. Некоторый углеводород, относящийся к гомологическому ряду алкинов, имеет плотность паров по водороду, равную 20. Выведите формулу углеводорода.
5.2. Установите молекулярную формулу вторичного амина, если его плотность по воздуху равна 1,552.
5.3. Плотность паров некоторого предельного одноатомного спирта по парам метанола равна 2,312. Выведите формулу спирта. Запищите структурные формулы всех его изомеров.
6. ПО МАССЕ ОПРЕДЕЛЁННОГО ОБЪЁМА (ПЛОТНОСТИ) ГАЗОВ Пример 6. Определите формулу неизвестного углеводорода, пары которого при нормальных условиях имеют плотность 2,5 г/л.
Решение 6-А. Плотность показывает, что масса 1 л неизвестного газа составляет 2,5 г. Таким образом, масса 22,4 л (1 моль) будет равна 2,522,4=56 г. Масса одного моля и есть молярная масса, она же численно равна значению молекулярной массы.
Можно вспомнить значение молекулярных масс предельных углеводородов 16, 30, 44, 58. Значение найденной нами молекулярной массы равно 56, то есть на 2 единицы меньше. Следовательно, это непредельный углеводород - С4Н8.
Решение 6-Б. Для учащихся, склонных к рациональному мышлению, можно предложить алгебраический способ решения этой задачи. Для этого нужно обозначить формулу углеводорода СхНу. Далее найти массу этого углеводорода в общем виде 12х+у=56. Необходимо выразить число атомов углерода через количество атомов водорода у=5-12х. При значении х=4, у=8.
Следовательно, формула углеводорода С4Н8.
6. Задачи для самостоятельного решения.
6.1. Компания Philip Laurence (Германия) является крупнейшим производителем газа для зажигалок. Газа массой 2,5 г, являющегося топливом для газовых зажигалок, занял объѐм 0,966 л (н.у). Определите формулу неизвестного газа, если он относится к классу углеводородов.
6.2. Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.
6.3. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана – 0,246 г (при одинаковых условиях).
Определить формулу алкана.
ИЗВЕСТНОГО КЛАССА ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Пример 7: Выведите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, массовая доля кислорода в которой 43,24%
Решение 7-А. Запишем общую формулу гомологического ряда предельных одноосновных карбоновых кислот CnН2nО2. Так как в молекуле 2 атома кислорода, то их масса равна 32.
Далее возможны два варианта решения по формуле и методом пропорции
Начнем рассмотрение с метода пропорции
32 – это 43,24% М ------- 100%
Таким образом,
Из найденной молекулярной массы очевидно, что это третий член гомологического ряда – пропановая кислота.
Формулу можно рассчитать, выразив массу карбоновой кислоты в общем виде 12n+2n+32=74, откуда n=3.
Решение 7-Б. Рассчитаем молекулярную массу искомой кислоты по формуле:
При расчѐте примем во внимание, что в состав кислоты входит 2 атома кислорода , с общей массой 2*16=32.
Запишем формулу простейшей карбоновой кислоты НСООН. Это муравьиная кислота, еѐ молекулярная масса равна 46. Следовательно, молекулярная масса любого еѐ гомолога, отличающегося от муравьиной кислоты на n атомов углерода равна 46+14n. Приравняем полученное выражение к найденному значению молекулярной массы получим, 46+14n=74
Решение простого уравнения даст значение n=2. Следовательно, в состав кислоты входит 3 атома углерода и еѐ формула С3Н6О2
7. Задачи для самостоятельного решения.
7.1. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
7.2. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11 % брома.
7.3. Диамин содержит 40% углерода, 46,7% азота по массе, остальное приходится на долю водорода. Установите молекулярную формулу вещества.
8. ПО МАССОВОЙ ДОЛЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ИЗВЕСТНОГО КЛАССА ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:
Пример 8: Определить формулу алкана, массовая доля водорода в котором составляет 20%.
Решение 8-А Запишем общую формулу алканов СnH2n+2. Составим пропорцию
2n+2 составляют 20%
12n ----------------- 80%
Решение уравнения даст значения n=2. Следовательно, формула алкана С2Н6 Решение 8-Б. Запишем формулу простейшего алкана СН4. Запишем выражение молекулярной массы для любого члена гомологического ряда
16+14n. Выразим массовую долю водорода
Откуда n=1. Следовательно, искомый углеводород – это этан С2Н6.
8. Задачи для самостоятельного решения.
8.1. Массовая доля водорода в предельном трѐхатомном спирте составляет 10%. Выведите формулу спирта.
8.2. Выведите формулу гомолога бензола, если известно, что массовая доля углерода в нѐм составляет 90,57%.
8.3. Выведите формулу предельной дикарбоновой кислоты, массовая доля водорода в которой составляет 3,85%.
Пример 9. Некоторое неорганическое соединение содержит 43,75% азота, 6,25% водорода и 50% кислорода. Установите возможную химическую формулу этого соединения и назовите его.
Решение 9-А. Примем массу вещества за 100 г. Тогда масса азота будет равна 43,75 г, водорода 6,25 г, кислорода – 50 г. Найдем количества каждого вещества.
Проведѐнные расчѐты показывают, что эмпирическая формула вещества NH2O. Но вещество с такой формулой учащимся неизвестно. Такое же соотношение атомов соответствует формуле NH4NO2.
Решение 9-Б:
Оформим решение в виде таблицы, подставив массовые доли химических элементов напротив их символов
|
Хим. элем. |
W(%) |
|
|
|
|
N |
43,75 |
|
|
|
|
Н |
6,25 |
|
|
|
|
О |
50 |
|
|
|
|
|
100 |
|
|
|
Примем массу вещества за 100 г и заполним третий столбец таблицы
|
Хим. элем. |
W(%) |
m(г) |
|
|
|
N |
43,75 |
43,75 |
|
|
|
Н |
6,25 |
6,25 |
|
|
|
О |
50 |
50 |
|
|
|
|
100 |
100 |
|
|
Рассчитаем количество вещества каждого элемента
|
Хим. элем. |
W(%) |
m(г) |
(моль) |
|
|
N |
43,75 |
43,75 |
3,125 |
|
|
Н |
6,25 |
6,25 |
6,25 |
|
|
О |
50 |
50 |
3,125 |
|
|
|
100 |
100 |
|
|
Результаты расчетов показывают, что число атомов азота в формуле равно числу атомов кислорода, а количество атомов водорода вдвое больше.
|
Хим. элем. |
W(%) |
m(г) |
(моль) |
n (моль) |
|
N |
43,75 |
43,75 |
3,125 |
1 |
|
Н |
6,25 |
6,25 |
6,25 |
2 |
|
О |
50 |
50 |
3,125 |
1 |
|
|
100 |
100 |
|
|
Этому условию удовлетворяет формула NH4NO2 – нитрит аммония.
9. Задачи для самостоятельного решения.
9.1. Установите химическую формулу соли, если известно, что при нагревании ее с гидроксидом натрия образуются хлорид натрия, вода, а также газ, содержащий 38,71% углерода, 45,16% азота, 16,12% водорода.
9.2. Установите возможную формулу амина, если по результатам анализа массовая доля азота составляет 15,05%, углерода – 77,42%, водорода – 7,53%. 9.3. Установите формулу вещества, используемого в качестве разрыхлителя. Массовая доля натрия в нѐм составляет 27,38%, массовая доля кислорода 57,14%, массовая доля углерода 14,29%. Остальное приходится на водород.
Пример 10. Определите формулу неизвестного вещества, содержащего 27% натрия, 56,5% кислорода и некоторый элемент.
Решение 10.1: Оформим решение в виде таблицы, подсчитав массовую долю неизвестного элемента.
|
Хим. элем. |
W(%) |
|
|
Na |
27 |
|
|
El |
16,5 |
|
|
O |
56,5 |
|
|
|
100 |
|
Предположим, что в формульной единице один атом натрия, подставим его атомную массу.
|
Хим. элем. |
W(%) |
|
|
Na |
27 |
23 |
|
El |
16,5 |
|
|
O |
56,5 |
|
|
|
100 |
|
Найдем массу, приходящуюся на кислород, используя свойства пропорции
и неизвестный элемент
Подставим полученные значения в таблицу.
|
Хим. элем. |
W(%) |
|
|
Na |
27 |
23 |
|
El |
16,5 |
14 |
|
O |
56,5 |
48 |
|
|
100 |
|
Очевидно, что в составе формульной единицы 3 атома кислорода, а неизвестный элемент – азот. Следовательно, предполагаемая формула вещества NaNO3
10. Задачи для самостоятельного решения.
10.1. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и 20% некоторого элемента.
10.2. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51% натрия, 38,09% кислорода и 25,40% некоторого элемента.
10.3. Тяжелая органическая негорючая жидкость содержит 10,04% углерода, 0,84% водорода и некоторый элемент. Что это за вещество?
Пример 11. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если известно, что в реакции 6 г спирта с избытком натрия выделилось 1,12 л водорода.
Решение 11-А : Составим уравнение реакции
СnH2n+2O + Na = CnH2n+1ONa + 0,5Н2↑
Над уравнением реакции напишем данные согласно условию, а под уравнением – согласно уравнению.
6 г 1,12 л
СnH2n+2O + Na = CnH2n+1ONa + 0,5Н2↑
14n+2+16 11,2 л
Составим пропорцию
Решение уравнения даст значение n=3.
Решение 11-Б. Составим уравнение реакции
СnH2n+2O + Na = CnH2n+1ONa + 0,5Н2↑
Найдем количество вещества водорода
Следовательно, количество спирта в 2 раза больше
0,1моль 0,05моль
СnH2n+2O + Na = CnH2n+1Ona + 0,5Н2↑
Рассчитаем теперь молярную массу спирта.
Вычислим массу спирта в общем виде 12n+2n+18=60 Откуда n=3.
М(СnH2n+2O)=14n+18=60 n=3.
Следовательно, формула спирта равна C3H7ОН
11.1. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
11.2. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
11.3. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г.
Выведите молекулярную формулу альдегида.
Пример 12. На сжигание 3,2 г спирта было израсходовано 3,36 л кислорода.
Определите формулу спирта.
Решение 12-А:
Составим уравнение реакции в общем виде. СnH2n+2O+1,5nO2=nCO2+(n+1)H2O
Напишем над уравнением данные согласно уравнению химической реакции, а под уравнением данные, соответствующие уравнению.
3,2 3,36
СnH2n+2O + 1,5nO2=nCO2+(n+1)H2O
14n+18 1,5n22,4
Составим пропорцию
Откуда n=1
Следовательно, искомый спирт – метиловый.
12.1. На полное сжигание 1 л алкана было затрачено 2 л кислорода. Какой алкан сгорел?
12.2. На сжигание 0,124 л неизвестного углеводорода было затрачено 0,31 л кислорода. Выведите формулу углеводорода, если известно, что он относится к гомологическому ряду алкинов.
12.3. При сжигании предельной карбоновой кислоты массой 30 г образовалось 22,4 л углекислого газа. Определите формулу карбоновой кислоты
Пример 13. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н. у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества
Решение 13-А: Оформим исходные данные в виде таблицы
|
формулы веществ |
Исходные данные |
|
|
|
|
СО2 |
2,24 л |
|
|
|
|
H2O |
1,8 г |
|
|
|
|
HCl |
3,65 г |
|
|
|
Рассчитаем количество веществ по формулам.
|
формулы веществ |
Исходные данные |
|
n (эл) |
|
|
СО2 |
2,24 л |
0,1 моль СО2 |
|
|
|
H2O |
1,8 г |
0,1 моль H2O |
|
|
|
HCl |
3,65 г |
0,1 моль HCl |
|
|
Рассчитаем количество химических элементов, обращая внимание на то, что водород вошел как в состав воды, так и в состав хлороводорода, просуммировав рассчитанные количества.
|
формулы веществ |
Исходные данные |
|
n (эл) |
соотн. элементов |
|
СО2 |
2,24 л |
0,1 моль СО2 |
0,1 моль С |
C |
|
H2O |
1,8 г |
0,1 моль H2O |
0,2 моль Н |
3Н |
|
HCl |
3,65 г |
0,1 моль HCl |
0,1 моль Н 0,1 моль Сl |
Сl |
Искомая формула СН3Cl
13.1. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 8,96 л углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода.
Установите формулу сгоревшего соединения.
13.2. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода ,выделилось 2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения.
13.3. При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 44,8 мл углекислого газа, 5,6 мл азота (при н.у.) и 49,5 мг воды. Определите молекулярную формулу амина.
Пример 14. При сжигании 6 г органического вещества образовалось 4,48 л (н.у) углекислого газа и 3,6 г воды. Найдите формулу вещества.
Решение 14-А.
Найдѐм количество углекислого газа 
Так как в одной молекуле углекислого газа один атом углерода, то количество углерода тоже рано 0,2 моль. Масса углерода равна m(C)=n*M=0,2 моль*12г/моль=2,4 г
Найдѐм количество воды 
. Так как в одной
молекуле воды два атома водорода, то количество водорода равно 0,4моль. Масса водорода равна m(Н)=n*M=0,4моль*1г/моль=0,4 г
Рассчитаем суммарную массу водорода и углерода. 2,4+0,4=2,8 г. Исходя из того, что масса вещества равна 6 г на кислород приходится 6-2,8=3,2 г.
Найдем количество кислорода 
Полученные соотношения веществ n(C):n(H):n(О)=0,2:0,4:0,2. Следовательно простейшая формула вещества СН2О, то есть формальдегид. Такое же соотношение атомов имеют, например, уксусная кислота СН3СООН, глюкоза С6Н12О6. Для того, чтобы определить молекулярную формулу необходимо знание молекулярной массы вещества.
14.1. 7,5 мг неизвестного газа сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 11 мг углекислого газа и 4,5 мг воды. Найдите формулу газа.
14.2. При сгорании неизвестного органического веществам массой 4,6 г в избытке кислорода образовалось 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Определите возможную формулу вещества, если известно, что оно является простым эфиром.
14. 3. При сжигании вещества, являющегося одноатомным спиртом, массой 18 г образовалось 39,6 г углекислого газа и 21,6 г воды. Установите формулу вещества.
Пример 15. При взаимодействии одноатомного спирта содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира Решение 15-А:
Найдем молекулярную массу сложного эфира 372=74. Так как
молекулярные массы гомологического ряда сложных эфиров 60, 74, 88…. , то в сложном эфире содержатся 3 атома углерода. Следовательно, в одноатомном спирте 1 или 2 атома углерода
O O H
H3C C O CH3 H
CH3
H
A B
В метиловом спирте половина массы приходится на кислород, так как суммарная массовая доля углерода и водорода равна 50% (37,5+12,5). Масса единственного атома кислорода в спирте равна 16, значит молекулярная масса равна 32 г/моль. Единственный спирт с такой молекулярной массой – это СН3ОН – метиловый спирт.
Следовательно, искомое вещество – метиловый эфир уксусной кислоты (формула А).
15.1. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40% углерода и 6.7% водорода, со спиртом образуется вещество, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Определите молекулярную формулу образующегося вещества
15.2. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.
15.3. В результате реакции одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода и 12,5% водорода с карбоновой кислотой образовался сложный эфир, плотность паров которого по воздуху равна 2,966. Определите формулы всех веществ и запишите уравнение реакции.
Пример 16 . Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира. Решение 16-А. Запишем уравнение реакции в общем виде, поставив значения масс над соответствующими формулами
7,4 9,8 3,2
O
+ KOH 
R"-COOK + R'OH
O R'
Пользуясь законом сохранения массы в химических реакциях, найдем массу гидроксида калия, составив следующее уравнение 7,4+х=9,8+3,2. Откуда
х=5,6. Рассчитаем количество гидроксида калия 
.
Значит других участников реакции и продуктов тоже по 0,1 моль. Что позволяет найти значения молекулярных масс и формулы веществ участвующих в реакции.
16.1. Сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получилось 34 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 16 г спирта. Определите молекулярную формулу сложного эфира.
16.2. В результате реакции 7,2 г карбоновой кислоты с гидроксидом лития образовалось 7,8 г соли и 1,8 г воды. Выведите формулу карбоновой кислоты.
16.3. Некоторая одноосновная карбоновая кислота массой 6 требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
Пример 17. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизволного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
Решение 17-А. Запишем уравнения реакций.
CnH2n+HCl=CnH2n+1Cl
CnH2n+HBr=CnH2n+1Br
Найдѐм молярные массы галогеналканов в общем виде
M(CnH2n+1Cl)=12n+2n+1+35,5=14n+36,5
M(CnH2n+1Br)=12n+2n+1+80=14n+81
Так как в каждой из реакций участвовало одно и то же количество алкена, то количества образующихся галогенпроизводных равны между собой.
Решение полученного уравнения даст значение n=3. Следовательно искомая формула С3Н6.
Решение 17-Б. В реакциях образовалась одинаковое количество галогенпроизводных CnH2n+1Cl и CnH2n+1Br. Общая часть в рассматриваемых формулах – это CnH2n+1. Найдѐм отличия в рассматриваемых формулах – это Cl или Br. Значит разница масс веществ, обусловлена разницей масс определѐнного количества брома и хлора. Рассчитаем, чему должна быть равна разница, если в реакцию вступит 1 моль вещества. Это разница между 1 молем атомов брома и хлора 80-35,5=44,5 г.
Найдѐм разницу в нашем случае 12,3-7,85=4,45 г.
Следовательно, в реакцию вступил 
алкена.
Таким образом, молекулярная масса бромалакана равна
14n+2n+81=123, откуда n=3,
17.1. Одно и то же количество алкена при взаимодействии с хлором образует
2,26 г дихлорпроизводного, а при взаимодействии с бромом 4,04 г дибромпроизводного. Определите состав алкена.
17.2. При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у), а при обработке такой же массы спирта получено 8,4 г алкена. Определите формулу спирта.
17.3. На нейтрализацию предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. А при сгорании такой же массы кислоты образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите формулу кислоты.
Пример 18. 13,44 л смеси алкена с избытком водородом (н.у.) пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объѐм смеси после реакции составил 7,84 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 10,5 г. Найдите формулу алкена.
Решение 18-А. Алкен вступает в реакцию с бромной водой, превращаясь в нелетучий продукт, оставаясь в склянке.
CnH2n+Br2=CnH2nBr2
Следовательно масса алкена равна 10,5 г.
Объѐм газовой смеси алкена с водородом уменьшился на 13,44-7,84 л = 5,6 л.
CnH2n+H2=CnH2n+2
Это объѐм вступившего в реакцию водорода, который равен объѐму прореагировавшего алкена. Рассчитаем количество алкена.
Рассчитаем массу алкена
Рассчитаем формулу алкена 14n=42, n=3. Следовательно искомый алкен –
С3Н6.
18.1. 10 л смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объѐм смеси уменьшился до 7,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25 г. Определите молекулярную формулу алкена.
18.2. При действии натрия на 19,8 г смеси метанола и предельной одноосновной карбоновой кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). При действии на то же количество смеси раствором гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л углекислого газа (н.у.). Определите молекулярную формулу кислоты.
18.3.Смесь алкена с водородом общим объѐмом 13,44 л (н.у.) пропустили при 200 0С над платиновым катализатором. Реакция прошла с выходом 75% от теоретического, объѐм газовой смеси уменьшился до 10,08 л. При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь углеводород прореагировал и масса склянки увеличилась на 8,4 г.
Определите формулу алкена.
Пример 19. Смесь 3 мл газообразного углеводорода и 10 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды, объѐм смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щѐлочи объѐм еѐ уменьшился до 2,5 мл.
Оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу углеводорода.
Решение 19-А. Оставшийся газ поддерживает горение, значит это кислород, и его объѐм 2,5 л. Щѐлочью был поглощѐн углекислый газ, его объѐм 8,5-2,5=6л.
Сравним объѐм углекислого газа и объѐм углеводорода. 6:3=2. Объѐм углекислого газа вдвое больше, значит углеводород содержит 2 атома углерода.
Рассчитаем объѐм затраченного на реакцию кислорода 10 – 2,5=7,5л
Составим уравнение реакции, включив в него вычисленные данные С2Н2х+2,5О2 = 2СО2 + хН2О.
Число атомов кислорода должно быть равным в обеих частях уравнения, что позволяет составить алгебраическое уравнение
2,5*2=2*2+х
Следовательно, х=1, значит искомая формула С2Н2
19.1. Смесь 2 мл газообразного углеводорода и 7 мл кислород взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объѐм смеси газов составил 6 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щѐлочи объѐм еѐ уменьшился до 2 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу углеводорода.
19.2. Смесь 5 мл газообразного углеводорода с 12 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды, объѐм газовой смеси составил 7 мл. А после пропускания этой смеси через раствор щѐлочи уменьшился до 2 мл, причѐм оставшийся газ поддерживал горение. Определите формулу углеводорода.
19.3. Смесь 1 мл предельного альдегида с 5 мл кислорода (все вещества в газообразном состоянии) взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды, объѐм составил 4 мл. А после пропускания полученной в результате реакции газовой смеси через избыток водного раствора щѐлочи, объѐм составил 1 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу альдегида.
Пример 20. В реактор ввели смесь газообразного углеводорода с кислородом. Причем количество кислорода вдвое превышает необходимое для полного сгорания углеводорода. После приведения реактора к исходной температуре, при которой все содержимое реактора находится в газовой фазе, обнаружили: увеличение давления по сравнению с исходным на 5%. Определите формулу углеводорода.
Решение 20-А. Запишем уравнение реакции горения углеводорода в общем виде:
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
Воспользовавшись уравнением реакции, проведем мысленный эксперимент. Пусть в реактор ввели 1 моль CxHy. тогда кислорода поместили 2(х+у/4) моль. После реакции образовалось х моль СО2, у/2 моль Н2О и осталось не прореагировавшим (х+у/4) моль О2. Для удобства сведем все данные в виде таблицы под уравнением реакции.
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O Всего
1 2(x+у/4) 0 0 1+2(х+у/4) до реакции
0 (х+у/4) х у/2 2х+3/4у после реакции
Согласно газовым законам
Приняв начальное давление за 1, получим выражение
Упростив и выразив у через х, получим:
При значении х=3 получим значение у=6 С3Н6.
При значении х=12 получим у=10 С12Н10.
20.1. В реактор ввели газообразную смесь неизвестного газообразного углеводорода с кислородом, в молярном соотношении 1:3. После того как углеводород полностью сгорел и реактор охладили до исходной температуры 250С давление в реакторе снизилось в 1,6 раза. Определите углеводород.
20.2. В реактор ввели газообразную смесь неизвестного углеводорода с кислородом в соотношении 1:4. После того как углеводород полностью сгорел реактор охладили до исходной температуры 25 0С. Давление упало в 2 раза. Какой углеводород сгорел, если известно, что он является предельным углеводородом.
20.3. В реактор ввели газообразную смесь неизвестного углеводорода с с кислородом в соотношении 1:5. После полного сгорания углеводорода и конденсации паров воды, объѐм смеси при тех же условиях уменьшился на 33,3%. Определите возможную формулу сгоревшего углеводорода, зная, что он относится к классу алкенов
ОТВЕТЫ
|
|
1. |
2. |
3. |
|
1. |
MnO2 |
FeCl3 |
CH4 |
|
2. |
C2H6 |
N2O5 |
Fe3O4 |
|
3. |
CrO3 |
CH4 |
C3H4 |
|
4. |
ZnS |
Mg |
Ag |
|
5. |
C3H4 |
CH3NHCH3 |
C4H9OH |
|
6. |
C4H10 |
C5H10 |
C4H10 |
|
7. |
C3H9N |
C2H4Br2 |
H2NCH2CH2NH2 |
|
8. |
C5H12O3 |
C8H10 |
HOOCCH2COOH |
|
9. |
CH3NH2 |
C6H5NH2 |
NaHCO3 |
|
10. |
MgSO4 |
Na2SO3 |
CHCl3 |
|
11. |
C3H6 |
C4H10 |
C3H6O |
|
12. |
CH4 |
C2H2 |
C2H6O2 |
|
13. |
C2H4Cl2 |
CH2F2 |
C2H5NHC2H5 |
|
14. |
CH2O |
CH3ОСН3 |
С3Н7OH |
|
15. |
CH3COOCH3 |
C2H5COOC2H5 |
CH2=CHCOOCH3 |
|
16. |
HCOOCH3 |
CH2=CHCOOH |
CH3COOC3H7 |
|
17. |
C3H6 |
C3H6 |
CH3COOH |
|
18. |
C3H6 |
C4H9COOH |
C3H6 |
|
19. |
C2H2 |
СН4 |
С3Н6О |
|
20. |
С2Н2 |
С2Н6 |
С3Н6 |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 670 645 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гаджиева Ольга Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.