Задания для отработки темы "4 ВПР"

Приложение 4.

Виды химической связи  

            А) Ковалентная  - осуществляется общей парой электронов

 

                         неполярная                                        полярная

   

   (электронная плотность распределена           (общая электронная пара

     симметрично  относительно ядер                 смещена к атому с большей

     взаимодействующих атомов)                                  ЭО)

           

                 ЭО (А) = ЭО (А)                               ЭО (А) <   ЭО (Б)   

                                                                             (где А, Б – неметаллы)

            Б)    Ионная  -  связь между ионами, осуществляемая за счет

                                      электростатического  притяжения.

                                  ЭО (А) << ЭО (Б)        (где А – Ме,   Б – неМе)

            В)   Металлическая  - связь между катионами металла и

                                                 обобществленными  валентными

                                                  электронами («электронный  газ»).

            Г)   Водородная  - связь между протонами водорода одной молекулы и сильноэлектроотрицательным атомом (F, O, N) другой молекулы. Примеры: метанол, этанол, аммиак, вода – межмолекулярная водородная связь; молеклы белков и ДНК – внутримолекулярная.

           Д) Донорно-акцепторная – связь, осуществляемая за счет взаимодействия неподеленной электронной пары одного атома (донор) и свободной атомной орбитали протона водорода (акцептор). Примеры: образование катионов аммония и гидроксония.

Характерные свойства веществ