Задания для подготовки к ОГЭ по теме "Металлы и неметаллы"

Готовимся к ОГЭ «Металлы и неметаллы» Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ: И магний, и натрий при комнатной температуре энергично реагируют с И цинк, и кальций при комнатной температуре реагируют с И кальций, и белый фосфор при комнатной температуре реагируют с И железо, и цинк при комнатной температуре реагируют с Цинк при комнатной температуре вступает в реакцию с каждым из двух веществ: В реакцию с водой при комнатной температуре вступает каждое из двух веществ: Водород не реагирует с Цинк вытесняет металл из раствора Хлор не вытесняет галоген из раствора Не реагируют друг с другом Азот реагирует с Углерод не реагирует с Алюминий не реагирует с При обычных условиях с водой не реагирует Кислород можно отличить от углекислого газа с помощью фенолфталеина  2)  раствора хлорида натрия  3)  тлеющей лучинки  4)  раствора серной кислоты Азот в лаборатории получают из воздуха  2)  разложением нитрита аммония при нагревании  3)  разложением нитрата меди(II) при нагревании  4)  разложением аммиака при нагревании Углекислый газ можно отличить от водорода с помощью раствора хлорида натрия  2)  фенолфталеина  3)  известковой воды  4)  разбавленной серной кислоты В лаборатории кислород можно получить нагреванием раствора поваренной соли  2)  каталитическим разложением пероксида водорода  3)  действием соляной кислоты на известняк  4)  нагреванием смеси гашёной извести и хлорида аммония Кислород в лаборатории получают из воздуха  2)  разложением перманганата калия при нагревании  3)  разложением нитрата меди (II) при нагревании  4)  разложением углекислого газа при нагревании KOH(р-р) и Al Б)  C и HNO3(конц.) В)  Cu и H2SO4(конц.) выделение бесцветного газа без запаха 2)  выделение бесцветного газа с неприятным запахом 3)  выделение бурого газа  с неприятным запахом 4)  выпадение белого осадка NaOH и Zn Б)  CuSO4 и Zn В)  HNO3(конц.) и Ag выделение бурого газа 2)  выделение бесцветного газа 3)  выпадение голубого осадка 4)  образование красного осадка барий Б)  углерод В)  хлор		H2O, HCl
2)	NaOH, P2O5
3)	Fe2O3, СО2
4)	KBr, Mg

Al

Б) 

S

В) 

Ca

H₂, N₂

2) 

H₂, Na

3) 

CO₂, Al₂O₃

4) 

Fe₂O₃, O₂

O₂

Б) 

Ca

В) 

Fe

Cl₂, N₂

2) 

CO, H₂S

3) 

MgO, ZnS

4) 

C, HNO₃

N₂

Б) 

C

В) 

O₂

H₂O, NaOH

2) 

Cu, Al

3) 

H₂O, SiO₂

4) 

Li, O₂

H₂

Б) 

Si

В) 

Cl₂

BaBr₂, Zn

2) 

Fe₂O₃, N₂

3) 

O₂, NaOH

4) 

SiO₂, HCl

Р

Б) 

Fe

В) 

C

HNO₃, Cl₂

2) 

S, H₂SO₄ (р-р)

3) 

Cu, O₂

4) 

ZnO, CO₂

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HNO₂ + Cl₂ + H₂O → HNO₃ + HCl

HNO₃ + P + H₂O → NO + H₃PO₄

NaOH + Cl₂ → NaClO₃ + NaCl + H₂O

HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

S + F₂ + NaOH → Na₂SO₄ + NaF + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Краткое описание документа:

Данный материал предназначен для обобщения сведений о различных свойствах металлов и неметаллов, изучаемых в курсе основной школы.

В материале представлены разноуровневые задания, которые учитель может использовать как для подготовки к ОГЭ по химии, так для поведения итоговой контрольной работы за курс основной школы.