Адаптированная рабочая программа по химии для 8 класса (для обучающихся с задержкой психического развития)

ПРАВИТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ

АДМИНИСТРАЦИЯ НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ- ПЕТЕРБУРГА

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ

Государственное бюджетное

общеобразовательное учреждение

школа – интернат   №  18 Невского  района Санкт-Петербурга

РАССМОТРЕНО:                                                     ПРИНЯТО: на заседании методического                                      на заседании педагогического объединения учителей                                               совета ГБОУ естественно-математического                                   школы – интерната №18 цикла                                                                            протокол №1 от 31.08.2016г. ____________ Н.В. Баева                                            «29» августа  2016 года                                            СОГЛАСОВАНО:                                                     УТВЕРЖДЕНО: Заместитель директора                                              Директор ГБОУ по УВР  ГБОУ                                                             школы – интерната №18 школы-интерната №18 __________Г.Н.Бондарь                                              __________В.А.Котелевец «30» августа  2016 года                                              Приказ № 215 от 31.08.2016 года

Рабочая  программа

ПО ХИМИИ

для 8-А  класса

на 2016 – 2017 учебный год

                                                                                        Составила: Бондарь

                                                                                         Галина Николаевна

2016 г.

1.      Пояснительная записка.

Программа разработана для обучения учащихся 8-А класса по химии и является адаптированной рабочей программой для обучающихся с задержкой психического развития.

           Программа представляет собой один из возможных вариантов построения курса химии адаптированного для обучающихся с задержкой психического развития. Составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, и на основе авторской программы основного общего образования курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа, 2009.г.

          Программа рассчитана на изучение химии   в объеме 68 часов в год, то есть 2-х часов в неделю, в течение 1 года, что соответствует учебному плану образовательного учреждения.

        Выбор авторской программы О.С. Габриеляна, в качестве основы для составления рабочей, заключается в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это соответствует принципам коррекционной педагогики – соблюдение последовательности изучения материала от простого к сложному, следование строгой логике принципа развивающего обучения, и позволяет освободить содержание программы от избытка ненужного материала. По программе О.С. Габриеляна к учебникам разработаны электронные приложения. Это предполагает использование  на уроках химии  компьютерной техники, что учитывает особенность реализации рабочей программы в коррекционной школе для обучающихся с задержкой психического развития, где в качестве основной педагогической технологии используется технология коррекционно-развивающего обучения. Кабинет химии в образовательном учреждении хорошо оборудован компьютерной техникой, что  дает возможность пользоваться электронными образовательными ресурсами, в основе которых лежит применение наглядно-действенных методик, что с одной стороны позволяет задействовать одновременно нескольких анализаторов обучающихся с задержкой психического развития при работе с учебным материалом, с другой стороны помогает. компенсировать недостаток практической базы образовательного учреждения (например, отсутствие в полном объеме веществ), гарантировать выполнение обязательного минимума основного общего образования по химии.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

−        освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

−        овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

−        развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

−        воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

−        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

         Данная программа реализуется с помощью учебника: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2013г.

Учебно-методическое обеспечение программы

УМК для обучающихся:

1.      Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013 г.

2.      Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8». - М.: Дрофа, 2016

3.      Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.,2014

УМК для учителя:

1.      Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013 г.

2.      Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8».- М.: Дрофа, 2016

3.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002.

4.      Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна. - М.: ВАКО, 2004.

5.      Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 «/О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2006.

6.      Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.2014

7.      Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

    В связи с особенностями поведения обучающихся с задержкой психического развития (расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль за соблюдением правил техники безопасности при проведении лабораторных опытов, практических работ в кабинете химии.

     Большое значение для полноценного усвоения материала по химии приобретает опора на межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими предметами, как природоведение, география, биология, физика. Позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения, межпредметные связи способствуют более прочному закреплению полученных знаний и практических умений.

      Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

     Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы. Которые служат не только средством закрепления умений и навыком. Но также и средством контроля над качеством их формирования.

     Исходя из уровня подготовки класса, при изучении курса химии используются технологии коррекционно-развивающего обучения, дифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования.

    Методы обучения: репродуктивный (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично-поисковый).

   Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная.

   Программой предусматриваются проведение на уроках демонстрационных опытов учителем.

   Основной формой обучения является урок, на котором предусматриваются важные виды деятельности обучающихся

−        практическая деятельность учащихся по проведению наблюдений, проведению опытов;

−         развитие практических умений в работе с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой с учетом психофизических особенностей детей, ресурсами Internet.

В преподавании курса химии используются следующие методы и формы работы с учащимися:

−        работа в малых группах (2-5 человек);

−        работа в парах постоянного и сменного составов;

−        подготовка сообщений;

−        исследовательская деятельность;

−        информационно-поисковая деятельность;

−        выполнение практических и лабораторных работ.

  Данные формы и методы работы способствуют повышению работоспособности обучающихся, активируют их учебную деятельность, совершенствуют познавательную активность воспитанников школы-интерната, усиливают мотивацию к самостоятельной учебной работе.

      В процессе оценки достижений планируемых предметных результатов на уроке используются следующие формы учета и контроля:

−        устные ответы;

−        самостоятельные письменные работы;

−        проверочные работы;

−        лабораторные работы;

−        письменные домашние задания.

     Используется традиционная система выставления отметок.

     Для контроля знаний, умений и навыков, обучающихся проводятся:

−        на начало года   - входная диагностическая контрольная работа

−        на конец учебного года– итоговая диагностическая контрольная работа

     В течение года проводятся тематические контрольные работы, тестовые контрольные работы, практические работы, которые организуются в соответствии с календарно-тематическим планированием.

     В течение учебного года проводится 4 контрольные работы и 7 практических работ.

     В ходе реализации рабочей программы используются следующие формы учета знаний и умений:

−        текущая аттестация;

−        промежуточная аттестация по четвертям;

−        аттестация по итогам года.

     Результаты изучения курса «Химия 8» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и полностью соответствуют стандарту.

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе.

В результате изучения химии ученик должен:

знать

−        химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

−        важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

−        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

−        называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

−        объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

−        характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

−        определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

−        составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

−        обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

−        получать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ.

−        вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции;\

−        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

−        безопасного обращения с веществами и материалами;

−        экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

      Требования направлены на реализацию деятельностного, коррекционно-развивающего, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

     Особенностью психического развития детей указанной категории является прежде всего недостаточная сформированность мыслительных операций, что обусловливает дополнительные коррекционные задачи, направленные на развитие мыслительной и речевой деятельности, на повышение познавательной активности детей, на создание условий для осмысления выполняемой учебной работы.

     При проведении уроков химии в 8-а классе соблюдается коррекционная направленность обучения. Она выражается в соблюдении следующих направлений:

−        Формирование социально-нравственного поведения детей, обеспечивающих успешную адаптацию к новым условиям обучения: осознание изменившихся условий, осознание необходимости самоконтроля.

−        Развитие личностных компонентов познавательной деятельности (активность, самостоятельность)

−        Формирование навыка планирования своей деятельности в соответствии с определенными запросами.

−        Индивидуальная коррекция имеющихся недостатков.

−        Охрана и укрепление соматического и психоневрологического здоровья.

−        Создание благоприятной среды, обеспечивающей развитие школьника и стимулирующей его познавательную деятельность.

−        Системный разносторонний контроль динамики развития учащегося.

−        Обеспечение учебно-методического и материально-технического оснащения.

−        Социально-трудовая, профориентационных адаптация учащихся.

На уроках химии используются следующие виды коррекционно-развивающей работы:

1.      Коррекция отдельных сторон психической деятельности:

−        Развитие зрительного восприятия и узнавания.

−        Развитие зрительной памяти и внимания.

−        Формирование обобщенных представлений о свойствах предмета (цвет, форма, величина).

−        Развитие пространственных представлений и ориентация.

−        Развитие представлений о времени.

−        Развитие слухового внимания и памяти.

2. Коррекция развития основных мыслительных операций:

−        Навыков соотносительного анализа.

−        Навыков группировки и классификации.

−        Умение работать по словесной и письменной инструкции алгоритму.

−        Умение планировать деятельность.

−        Развитие комбинаторных способностей.

3. Развитие различных видов мышления:

−        Развитие наглядно – образного мышления.

−        Развитие словесно – логического мышления.

4. Коррекция нарушений в развитии эмоционально – личностной сферы.
5. Развитие речи, овладение техникой чтения.
6. Расширение представлений об окружающем мире, обогащение пассивного и активного словаря.

2.      Учебно-тематический план

Название темы	Количество часов
Тема 1. Введение	13
Тема 2. Атомы химических элементов	12
Тема 3. Простые вещества	7
Тема 4. Соединения химических элементов	12
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами	8
Тема 6. Химический практикум. «Простейшие операции с веществами»	5
Тема 7.  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	9
Тема 8. Химический практикум «Свойства растворов электролитов»	2
ИТОГО	68

3.      Содержание тем курса

Тема №1.Введение (13 ч)

Предмет химии. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Вещества. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносо­ва, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты.

Составление химических формул.

Относительные атомная и молекулярная массы.

Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Расчетные задачи:

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема №2

Атомы химических элементов (12 ч)

Основные сведения о строении атомов. Атомы как форма существований химических элементов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Современное определение понятия «химический элемент». Электроны.

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение свойств элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Характеристика химических элементов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома.

Ионная связь. Понятие об ионной связи. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи. Образование бинарных соединений.

Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.

Ковалентная полярная связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.

Металлическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов металлов между собой — образование металлических кристаллов.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема №3

Простые вещества (7 ч)

Простые вещества металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Мен­делеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Простые вещества- неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. /Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. / Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Постоянная Авогадро. Закон Авогадро. /Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. /

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газо­образных веществ.

Тема №4

Соединения химических элементов (12ч)

Степень окисления и валентность. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. По­нятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классифика­ция кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. /Типы кри­сталлических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. / Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычис­ление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема №5

Изменения, происходящие с веществами (8 ч)

Физические явления - явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.   

Химические реакции-  явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Реакции разложения. /Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты./

Реакции соединения. /Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. /

Реакции замещения. /Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. / Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. /Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца./

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их ка­пель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой, воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема №6

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

3.Очистка загрязненной поваренной соли.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема №7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (9ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитичской диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема №8

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2 ч)

6. Ионные реакции.

7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

4.      Лист коррекции программы

     По мере производственной необходимости (праздничные и выходные дни, карантин.), не усвоение учебного материала обучающимися в рабочую программу могут быть внесены необходимые коррективы.

№п/п	Тема урока	Запланировано	Откорректировано