Антиконспект "Особые свойства азотной кислоты"

Учебника О.С. Габриеляна §27 «Особые свойства азотной кислоты.» При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород, что связано с тем, что в азотной кислоте азот имеет свою максимальную положительную степень окисления +5, поэтому в реакциях с металлами он может проявлять исключительно восстановительные свойства. Продукт реакции в данном случае зависит от нескольких факторов: положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции. К примеру, при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью продуктом восстановления азота является оксид азота четыре, а если кислота разбавленная, то продуктом будет оксид азота два. 8HNO3(конц) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O 4HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 2H2O

Такие металлы как железо и алюминий не пассивируются концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно хранить и перевозить в стальных или алюминиевых цистернах.

Азотная кислота – сильный окислитель. Она способна окислять многие органические вещества, обесцвечивать красители. Такие реакции зачастую сопровождаются выделением большого количества теплоты, что приводит к воспламенению веществ.

Азотная кислота имеет широкое практическое применение. Её используют для производства минеральных азотных удобрений, искусственных волокон, пластических масс, лекарств, органических красителей и лаков, взрывчатых веществ.

Соли азотной кислоты называют нитритами. Их получают взаимодействием азотной кислоты с металлами, оксидами металлов или гидроксидами металлов.

Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция, нитрат аммония называют селитрами и используют в качестве азотных удобрений.

Нитрат калия (калийную селитру) также используют при изготовлении черного пороха. Нитрат аммония применяют в изготовлении аммонала – взрывчатого вещества, используемого для разрушения горных пород. Нитрат серебра, который также называют ляписом, используют в медицине в качестве прижигающего средства.

Практически все нитраты являются плохо растворимыми в воде веществами, что можно заметить, посмотрев таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде.

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода. 8Ca(NO3)2 = 8Ca(NO2)2 + O2↑

10 ошибок.

Ответ

Учебника О.С. Габриеляна §27 «Особые свойства азотной кислоты.» При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород, что связано с тем, что в азотной кислоте азот имеет свою максимальную положительную степень окисления +5, поэтому в реакциях с металлами он может проявлять исключительно окислительные свойства. Продукт реакции в данном случае зависит от нескольких факторов: положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции. К примеру, при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью продуктом восстановления азота является оксид азота четыре, а если кислота разбавленная, то продуктом будет оксид азота два. 4HNO3(конц) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Такие металлы как железо и алюминий пассивируются концентрированной азотной кислотой, поэтому ее можно хранить и перевозить в стальных или алюминиевых цистернах.

Азотная кислота – сильный окислитель. Она способна окислять многие органические вещества, обесцвечивать красители. Такие реакции зачастую сопровождаются выделением большого количества теплоты, что приводит к воспламенению веществ.

Азотная кислота имеет широкое практическое применение. Её используют для производства минеральных азотных удобрений, искусственных волокон, пластических масс, лекарств, органических красителей и лаков, взрывчатых веществ.

Соли азотной кислоты называют нитратами. Их получают взаимодействием азотной кислоты с металлами, оксидами металлов или гидроксидами металлов.

Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция, нитрат аммония называют селитрами и используют в качестве азотных удобрений.

Нитрат калия (калийную селитру) также используют при изготовлении черного пороха. Нитрат аммония применяют в изготовлении аммонала – взрывчатого вещества, используемого для разрушения горных пород. Нитрат серебра, который также называют ляписом, используют в медицине в качестве прижигающего средства.

Практически все нитраты являются хорошо растворимыми в воде веществами, что можно заметить, посмотрев таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде.

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода. Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2↑