Автор Гончаров Т. Презентация по химии "Простые эфиры" (10 класс)

• 1 слайд

  Простые эфиры
  Выполнил: студент 1 курса ФСПО
  Группы ИСЭ-1
  Гончаров Тихон
  

• 2 слайд

  Структура
  Общая формула структуры данных соединений выглядит так: R-O-R´. Буквы «R» обозначают радикалы спиртов, то есть, проще говоря, всю остальную углеводородную часть молекулы, кроме гидроксила.
  

• 3 слайд

  Свойства простых эфиров
  В физическом плане простые эфиры представляют собой летучие жидкости, но есть достаточно много и кристаллических представителей. Данные соединения плохо растворимы в воде, и многие из них обладают приятным запахом. Есть одно качество, благодаря которому в лабораториях в качестве органических растворителей активно используют простые эфиры. Химические свойства данных соединений достаточно инертны. Многие из них не подвергаются гидролизу – обратной реакции, происходящей с участием воды и приводящей к образованию двух молекул спирта.
  

• 4 слайд

  Способы получения простых эфиров
  Один из способов заключается в дегидратации спиртов с использованием в качестве водоотнимающего средства концентрированной серной кислоты (H2SO4). Реакция протекает при 140 оС. Таким способом получают только соединения из одного спирта.
  Например: С2Н5ОН + H2SO4 → С2Н5SO4Н + Н2O; С2Н5SO4Н + НОС2Н5 → С2Н5–О–С2Н5 + H2SO4.
  Так называются продукты замещения протона гидроксильной группы спирта на металл.
  Например, этилат натрия, изопропилат калия и прочее. Вот пример данной реакции: СН3ONa + С2Н5Cl → СН3–О–С2Н5 + KCl
  

• 5 слайд

  Применение простых эфиров
  Применение простых эфиров в лабораториях заключается в активном использовании данных соединений в качестве химических растворителей. Популярным в этом плане является диэтиловый эфир. Как и все соединения данной группы, он инертен, не реагирует с растворяемыми в нем веществами. Температура его кипения составляет чуть более 35