Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Азотная кислота и её свойства

Азотная кислота и её свойства


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Выполнила: Тема:Азотная кислота и её свойства.
Получение. Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристалличес...
План урока Строение молекулы азотной кислоты Физические свойства Получение Хи...
Строение молекулы азотной кислоты: O H O N Структурная формула O
Физические свойства Бесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде ж...
Получение. Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1)           Окислен...
Химические свойства
Химические свойства 4HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑ 8HNO3 (p) + 3Cu...
Химические свойства Внимание! Pt, Au + HNO3 → реакции нет Al, Fe, Cr + HNO3 (...
1 из 10

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Выполнила: Тема:Азотная кислота и её свойства.
Описание слайда:

Выполнила: Тема:Азотная кислота и её свойства.

№ слайда 2 Получение. Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристалличес
Описание слайда:

Получение. Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты. KNO3 + H2SO4(конц)  =  KHSO4 + HNO3

№ слайда 3 План урока Строение молекулы азотной кислоты Физические свойства Получение Хи
Описание слайда:

План урока Строение молекулы азотной кислоты Физические свойства Получение Химические свойства Применение

№ слайда 4 Строение молекулы азотной кислоты: O H O N Структурная формула O
Описание слайда:

Строение молекулы азотной кислоты: O H O N Структурная формула O

№ слайда 5 Физические свойства Бесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде ж
Описание слайда:

Физические свойства Бесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде жидкость, обладающая резким раздражающим запахом. t°пл.= -41°C; t°кип.= 86°С. При долгом стоянии на свету желтеет из-за частичного разложения. Едкое вещество.

№ слайда 6 Получение. Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1)           Окислен
Описание слайда:

Получение. Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1)           Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO   4NH3 + 5O2  = 4NO + 6H2O   2)     Окисление кислородом воздуха NO до NO2   2NO + O2 = 2NO2   3)      Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода   4NO2 + О2 + 2H2O = 4HNO3  

№ слайда 7 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 8 Химические свойства 4HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑ 8HNO3 (p) + 3Cu
Описание слайда:

Химические свойства 4HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑ 8HNO3 (p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

№ слайда 9 Химические свойства Внимание! Pt, Au + HNO3 → реакции нет Al, Fe, Cr + HNO3 (
Описание слайда:

Химические свойства Внимание! Pt, Au + HNO3 → реакции нет Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) холодная→ пассивация Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2 Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO

№ слайда 10
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 06.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров26
Номер материала ДБ-325068
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх