Демо-версия годовой контрольной работы по химии 8 класс

Годовая контрольная работа за курс химии 8 класса

1 вариант

А1. Число, показывающее число атомов в молекуле

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А2. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

 1. алюминий, стол, сахар

 2. стекло, дерево, кальций

 3. парта, дерево, стекло

 4. стекло, окно, гвоздь

А3. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А4.  Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

  1. сера, медь, оксид азота

  2. оксид натрия, вода, серная кислота

  3. барий, оксид лития, гидроксид бария

  4. кислород, водород, озон

А5. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А6.  Как определяется число электронов атома химического элемента?

   1. по порядковому номеру

   2. по номеру периода

   3. по номеру группы

   4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

   1. O₂

   2. H₂O

   3. CaCl₂

   4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

   1. H,  Na,  K

   2. O,  Mg,  Zn

   3. Na,  Mg,  Ca

   4. Al,  P,  Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

  1. H₂SO₄    N₂O₅    Cu(NO₃)₂      Na₂O

  2. Ca(OH)₂   Cu(OH)₂    NaOH   

  3. CaO   H₂O    Na₂O    N₂O₅

  4. CaO     NaOH    Na₂O   N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                         SO₂+ O₂ →   SO₃    

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением

 1. CaCl₂ ↔ Ca²⁺  + Cl ^-

 2. CaCl₂  ↔ Ca²⁺  +  2Cl ^-

 3. CaCl₂  ↔ Ca²⁺  +  2Cl ^-2

 4. CaCl₂  ↔ Ca⁺  +  2Cl ^-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al₂S₃                                       А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O                          Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl →  ZnCl₂ + H₂                                       В. реакция разложения       

4. ZnO + 2HNO₃ → Zn (NO₃) ₂  + H₂O           Г. реакция соединения     

В3. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

В4. Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН₄

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + Н₂О  равен

1. 11,2 л

2. 22,4 л

3. 44,8 л

4. 5,6 л

С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2

                                                ¯ 

                                              ZnO

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции

Найдите одну реакцию ОВР и одну реакцию РИО.

РИО рассмотрите с позиции ТЭД, а в реакции ОВР определите окислителя и восстановителя, укажите схему принятия и отдачи электронов

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

2 вариант

А1. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3.  ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А2. Число, показывающее число молекул …

  1. индекс

  2. коэффициент

  3. валентность

  4. электроотрицательность

А3.  Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O₃

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Zr

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5.  Что определяется  номером периода?

  1. заряд ядра атома

  2. число энергетических уровней

  3. число валентных электронов

  4. атомную массу

А6. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H,  Сa,  Al

2. Mg,  O,  Ca

3.  H,   Na,   K

4. Al,  P,  Cl

А7. Выберите ряд, где указаны только кислоты

  1. H₂SO₄    НNO₃   Н₂СО₃      НСl

  2. Ca(OH)₂   Cu(OH)₂    NaOH    КOН

  3. CaO   H₂O    Na₂O    N₂O₅

  4. CaO     NaOH    Na₂O   N₂O₅

А8. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А9. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

                        Mg  + O₂ → MgO      

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением

1. H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

2. H₂SO₄ →2H⁺ + SO₄^2-

3. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-

4. H₂SO₄ → H⁺ + 2SO₄^2-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS                                          А. реакция обмена

2. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O                     Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl₂ →  FeCl₂ + Cu                      В. реакция разложения

4. CaO + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O              Г. реакция соединения

В3. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

В4. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г

C1. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Найдите одну реакцию ОВР и одну реакцию РИО.

РИО рассмотрите с позиции ТЭД, а в реакции ОВР определите окислителя и восстановителя, укажите схему принятия и отдачи электронов.