Дидактический материал "Для практикумов по химии"

Рабочий лист к уроку по теме

«ПСХЭ. Строение атома, свойства вещества, его соединений».

Работа в парах. Распределите роли «учитель», «ученик». Выполните задание. Оцените.

Задание 1. Натрий. Запишите строение атома натрия, напишите формулы соединений натрия по генетической связи, укажите, какими свойствами они обладают. Сравните свойства натрия с «соседями» по периодической таблице- какие элементы активнее натрия и почему, какие элементы менее активны, чем натрий и почему.

 Задание 2. «Лабораторные опыты». Выполняя опыты, соблюдай ТБ при работе со щелочами и кислотами.

ЧТО СДЕЛАЛИ?  /Запишите цвет вещества вместо точек/	По какому признаку определили, что произошла реакция?  /цвет, газ, осадок…/	Запишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, подпишите названия веществ,          укажите тип реакции.
Приготовить раствор гидроксида натрия: добавить к порошку гидроксида натрия 2мл воды, закрыть пробкой, хорошо встряхнуть.
К ………….. раствору гидроксида натрия  добавить каплю  …………. раствора фенолфталеина. К полученному раствору ……………………..цвета осторожно прилить ………………….. раствора серной кислоты.
К ……………….. раствору гидроксида натрия   осторожно прилить …………………….цвета раствора хлорида меди.
К порошку карбоната натрия …………………….цвета осторожно  добавить каплю  ……………раствора серной кислоты.

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочий лист к уроку по теме «СОЛИ» 8 класс.

Задание 1. Выпишите из приведенных ниже веществ формулы в таблицу -оксиды, основания, кислоты, соли: Nа₂S, СаО, Аl(ОН)₃, СuО, Zn₃(РО₄) ₂ , НСl, Н₂О, СаSО₄, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃, NаОН, Н₂SО₄ , Ва(NО₃)₂.

оксиды	основания	кислоты	соли

Задание 2. Дайте названия следующим солям.

Zn₃(РО₄) _{2 −}

СаSО₄ −

Ва(NО₃)₂ −

Задание 3. Запишите формулы следующих солей

Карбоната натрия –

Сульфата железа (III) –

Фосфат меди (II) –

Задание №4    «Восстанови запись»

Впишите недостающие формулы веществ. Укажите тип химической реакции

1) ……     + …….     =    ZnCl₂ +    H₂O

2)    Na +   Cl₂    = …………

3)   Fe + …… =   FeSO₄ + …….

4)     HNO₃ + …… =    Ca(NO₃)₂ + ….

Задание №5 «Лабораторные опыты» /добавляем вещество аккуратно, общий объем- не более 1 мл/

укажите тип реакции

что сделали?	что наблюдали? как изменились вещества? по какому признаку определили, что произошла реакция?	запишите уравнения реакции, укажите тип реакции
В раствор медного купороса ………………..цвета  опустили порошок железа …..…….. цвета с …………………… блеском, осторожно нагрели.
К …………….. раствору серной кислоты добавили ……………… раствор хлорида бария.
К ……………………. раствору хлорида железа (III) прилили ………………….. едкого натра.
К …………………. раствору фосфата натрия прилили ………………….раствор нитрата серебра.

Сделайте вывод о химических свойствах солей______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочий лист к уроку по теме «СОЛИ»

Задание 1. Выпишите из приведенных ниже веществ  формулы  в таблицу -оксиды, основания, кислоты, соли:     Nа₂S, СаО, Аl(ОН)₃, СuО, Zn₃(РО₄) ₂ , НСl, Н₂О, СаSО₄, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃, NаОН, Н₂SО₄ , Ва(NО₃)₂.

оксиды	основания	кислоты	соли

Задание 2. Дайте названия следующим солям.

Zn₃(РО₄) _{2 −}

СаSО₄ −

Ва(NО₃)₂ −

Задание 3. Запишите формулы следующих солей

Карбоната натрия –

Сульфата железа (III) –

Фосфат меди (II) –

Задание №4    «Восстанови запись»

Впишите недостающие формулы веществ. Укажите тип химической реакции

1)    Ca +   Cl₂ = ………

2)    ……  +   …… =   BaCl₂ +    H₂O

3)     MgO + …… =    Mg(NO₃)₂ +   ……..

4)    KOH + ……. =    K₂CO₃ +   ………

Задание №5 «Лабораторные опыты» /добавляем вещество по каплям!!!/

ЧТО СДЕЛАЛИ?	ЧТО НАБЛЮДАЛИ? КАК ИЗМЕНИЛИСЬ ВЕЩЕСТВА? ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ ОПРЕДЕЛИЛИ, ЧТО ПРОИЗОШЛА РЕАКЦИЯ?	ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ, УКАЖИТЕ ТИП РЕАКЦИИ
В голубой раствор медного купороса  опустили порошок железа серого цвета с металлическим блеском, осторожно нагрели.
К бесцветному раствору серной кислоты добавили бесцветный раствор сульфата бария.
К желто-коричневому раствору хлорида железа (III) прилили бесцветный раствор едкого натра.
К бесцветному раствору фосфата натрия прилили бесцветный раствор нитрата серебра.

Сделайте вывод о химических свойствах солей.

Рабочий лист к уроку по теме «СОЛИ»

Задание 1. Выпишите из приведенных ниже веществ  формулы  в таблицу -оксиды, основания, кислоты, соли:     Nа₂S, СаО, Аl(ОН)₃, СuО, Zn₃(РО₄) ₂ , НСl, Н₂О, СаSО₄, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃, NаОН, Н₂SО₄ , Ва(NО₃)₂.

оксиды	основания	кислоты	соли

Задание 2. Дайте названия следующим солям.

Zn₃(РО₄) _{2 −}

СаSО₄ −

Ва(NО₃)₂ −

Задание 3. Запишите формулы следующих солей

Карбоната натрия –

Сульфата железа (III) –

Фосфат меди (II) –

Задание №4    «Восстанови запись»

Впишите недостающие формулы веществ. Укажите тип химической реакции

1)    СuO + ………   =   CuSO₄ +   ……..

2) ……. +     HCl =     FeCl₃ +   ……..

3)    Cu(OH)₂ = ………  +   ……….

4) …… +  ………. = CaCl₂ +     H₂

Задание №5 «Лабораторные опыты» /добавляем вещество по каплям!!!/

ЧТО СДЕЛАЛИ?	ЧТО НАБЛЮДАЛИ? КАК ИЗМЕНИЛИСЬ ВЕЩЕСТВА? ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ ОПРЕДЕЛИЛИ, ЧТО ПРОИЗОШЛА РЕАКЦИЯ?	ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ, УКАЖИТЕ ТИП РЕАКЦИИ
В голубой раствор медного купороса  опустили порошок железа серого цвета с металлическим блеском, осторожно нагрели.
К бесцветному раствору серной кислоты добавили бесцветный раствор сульфата бария.
К желто-коричневому раствору хлорида железа (III) прилили бесцветный раствор едкого натра.
К бесцветному раствору фосфата натрия прилили бесцветный раствор нитрата серебра.

Сделайте вывод о химических свойствах солей.

Рабочий лист к уроку по теме «СОЛИ»

Задание 1. Выпишите из приведенных ниже веществ  формулы  в таблицу -оксиды, основания, кислоты, соли:     Nа₂S, СаО, Аl(ОН)₃, СuО, Zn₃(РО₄) ₂ , НСl, Н₂О, СаSО₄, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃, NаОН, Н₂SО₄ , Ва(NО₃)₂.

оксиды	основания	кислоты	соли

Задание 2. Дайте названия следующим солям.

Zn₃(РО₄) _{2 −}

СаSО₄ −

Ва(NО₃)₂ −

Задание 3. Запишите формулы следующих солей

Карбоната натрия –

Сульфата железа (III) –

Фосфат меди (II) –

Задание №4    «Восстанови запись»

Впишите недостающие формулы веществ. Укажите тип химической реакции

1)     ……… +   HCl =   AlCl₃ +   ……….

2)     Mg + ………..=    MgSO₄ + …………

3)     Fe(OH)₂ = ……………+   …………….

4) ………   ₊    ……… =    BaCl₂ +    H₂

Задание №5 «Лабораторные опыты» /добавляем вещество по каплям!!!/

ЧТО СДЕЛАЛИ?	ЧТО НАБЛЮДАЛИ? КАК ИЗМЕНИЛИСЬ ВЕЩЕСТВА? ПО КАКОМУ ПРИЗНАКУ ОПРЕДЕЛИЛИ, ЧТО ПРОИЗОШЛА РЕАКЦИЯ?	ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ, УКАЖИТЕ ТИП РЕАКЦИИ
В голубой раствор медного купороса  опустили порошок железа серого цвета с металлическим блеском, осторожно нагрели.
К бесцветному раствору серной кислоты добавили бесцветный раствор сульфата бария.
К желто-коричневому раствору хлорида железа (III) прилили бесцветный раствор едкого натра.
К бесцветному раствору фосфата натрия прилили бесцветный раствор нитрата серебра.

Сделайте вывод о химических свойствах солей.

Рабочий лист практикума «Химические свойства воды». 8кл.

Работа в паре. Выполните опыт, соблюдая ТБ, допишите уравнение реакции, запишите признаки реакции,

 название продуктов реакции, укажите тип реакции.      Проверьте друг у друга записи. Оцените.

Что сделали	Произошла реакция	Признаки реакции
Опыт 1.   В пробирку с водой опустили кусочек натрия (!), закрыли пробкой. Капнули …………….. раствор фенолфталеина.	Взаимодействие активного металла  с водой: H2O  +  Na =                 +	Выделился …………………………………….газ - это_____________________________, который _______________________________________ _______________________________________________ Раствор окрасился в ……………………….цвет - это образовался _______________________________________________
Опыт2.  В пробирку с ……………….. порошком оксида бария налили 1мл воды, размешали. Капнули …………….. раствор фенолфталеина.	Взаимодействие оксида металла  с водой: H2O  +  ВaO =	………………………….. порошок растворился, раствор окрасился в …………………………… цвет – это образовался _______________ ______________________________________________________________________________________________
Опыт 3.   В пробирку с водой через стеклянную трубочку пропустили выдыхаемый воздух. Капнули …………….. раствор лакмуса.	Взаимодействие оксида неметалла с водой: H2O  +  CO2 =	Раствор окрасился в ……………………………..цвет – это  образовалась _____________________________________________________________________________________________

Вывод ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочий лист практикума «Химические свойства водорода» 8кл.

Работа в паре. Выполните опыт, соблюдая ТБ, допишите уравнение реакции, запишите признаки реакции.

                           Проверьте друг у друга записи.

Что сделали	Произошла реакция /допиши уравнение, поставь коэффициенты, подпиши тип реакции/	Описание наблюдений, вывод.
Опыт 1.   В пробирку с бесцветным раствором соляной кислоты  опустили гранулу цинка, закрыли газоотводной трубкой, собрали выделяющийся газ в пустую пробирку вверх дном.	Взаимодействие металла с кислотой Zn   +HCl   =    .            +	Опыт 1 -опиши признаки наблюдаемой реакции: выделение газа (с запахом или без запаха, легкого или тяжелее воздуха, имеет цвет или бесцветный). Напиши название полученного газа. ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________
Опыт2.  Проверили выделяющийся водород на чистоту- поднесли наполненную пробирку к пламени спиртовки.	Взаимодействие водорода с кислородом: H2  +  O2 =	Опыт 2 -опиши признаки наблюдаемой реакции: что ты слышишь при горении водорода ? Как загорается  чистый водород? Как загорается смесь водорода с кислородом? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________
Опыт 3.   Пропустили выделяющийся водород в пробирку с черным порошком оксида меди при нагревании. Пробирку с оксидом меди необходимо закрепить с наклоном в сторону отверстия пробирки.	Взаимодействие водорода с оксидом меди: H2  +  CuO =              +	Опыт 3 -опиши признаки наблюдаемой реакции : изменение цвета порошка- Какого цвета был порошок оксида меди? Какого цвета появилось новое вещество? Назови это вещество. Что наблюдаешь на стенках пробирки? Почему пробирку с оксидом меди необходимо  закрепит с наклоном? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________

Самостоятельная работа. Химические свойства  водорода. Проверка знаний. Запиши уравнения реакций, расставьте коэффициенты.  Допиши вывод.

1	2	3	4
а/ H2 + I2 →	а/ H2 + Ca →	а/ H2 + V2O5 →	а/ H2O эл. ток→
б/ H2 + N2 →	б/ H2 + Li →	б/ H2 + Fe2O3 →	б/ H2О + Fе →   пар
в/ H2 + S →	в/ H2 + Al  →	в/ H2 + Cr2O →	в/ Al + HCl →
Вывод: При взаимодействии водорода с неметаллами образуются ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________	Вывод: При взаимодействии водорода с металлами образуются ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________	Вывод: При взаимодействии водорода с оксидами металлов образуются ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________	Вывод /запиши буквы/: Реакции получения водорода в лаборатории: Реакции получения водорода в промышленности:

Способы получения водорода в промышленности и в лаборатории.

Задание 1: прочитай внимательно графу «Способы получения», найди слова, обозначающие химические вещества ,

подчеркни  их,  подпиши  карандашом формулу химического вещества.

Задание 2: допиши уравнения химических реакций, для этого запиши формулы веществ в графе «Уравнение химической реакции», расставь коэффициенты.

 Задание 3: запомни способы получения водорода в промышленности и лаборатории.

«Способ получения»	«Уравнение химической реакции»
В промышленности: А) Разложение воды под действием электрического тока	H2O    =              +
Б) Взаимодействие паров воды с раскаленным железом	+               =             +    Fe3O4
В) Конверсия метана. Конверсия – это взаимодействие метана с парами воды при температуре 1000 С, с образованием оксида углерода (II) и водорода	CH4     +                 =               +                            метан
Г) Пропускание паров воды над раскаленным коксом (углерод)	С   +               =    CO    +
В лаборатории: Взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком	+               =                +

 Рабочий лист урока- практикума , 9 класс (ОВЗ)

Тема: «Получение  углекислого газа и исследования его свойств».

Цель: ______________________________________________________________________________________________________

Ход работы.

Выполнение опыта	Наблюдение	Объяснение
1. Поместить в колбу карбонат кальция (________________________________), облить раствором соляной кислоты, закрыть газоотводной трубкой, наполнить два стакана углекислым газом.	Появились ________________________________________________________________________________	Произошла реакция  /допиши уравнение реакции, расставь коэффициенты, подчеркни формулу углекислого газа/: СаСО3  +  НСl =……………+…………..+…………..
2. Доказать наличие углекислого газа в стакане.	Опустил в стакан горящую лучинку, лучинка ________________________________________	Углекислый газ __________________________________________________________________________________________
3.Опустить газоотводную трубку в пробирку с бесцветным раствором, пропускать углекислый газ одну минуту. Капнуть в пробирку  раствора лакмуса.	При добавлении лакмуса раствор окрасился в _________________________цвет, значит, в растворе появилась _____________________, потому что оксид углерода -……………..оксид, реагирует с водой  с образованием ________________________________________	Произошла реакция  /допиши уравнение реакции, подчеркни формулу угольной кислоты/: Н2О  +  СО2 = ………………….
4. Опустить газоотводную трубку  в малиновый раствор, пропускать углекислый газ до обесцвечивания раствора.	Малиновый раствор – это __________________ Раствор стал прозрачным,   потому что оксид углерода реагирует с _______________________________________	Произошла реакция  /допиши уравнение реакции, расставь коэффициенты, подчеркни формулу карбоната калия/: КОН    +  СО2 = …………..+ ……………..
5. В стакан, наполненный углекислым газом, опустить горящий магний.	На стенках стакана видны пятна _______________________________и _________________________ .	Произошла реакция  /допиши уравнение реакции, расставь коэффициенты, подчеркни формулу угля/: Мg  +  СО2 = …………..+ ……………..
6. *  Пропустить через прозрачный раствор известковой воды  при помощи стеклянной трубочки выдыхаемый углекислый газ.	Известковая вода ____________________________, это качественная реакция на углекислый газ.	Произошла реакция  /допиши уравнение реакции, расставь коэффициенты, подчеркни формулу карбоната кальция/: Са(ОН)2    +  СО2 = …………..+ ……………..

ВЫВОД : Углекислый газ получают в лаборатории при взаимодействии ________________________________и _______________________________       Углекислый газ - ________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________

Краткое описание документа:

Рабочие листы для уроков химии (практическая часть урока) позволяют систематизировать деятельность школьника на уроке.Как показывает практика использования пошагового алгоритма, дети даже с невысоким уровнем развития (ОВЗ), успешно справляются с 3-4 лабораторными опытами, осваивают навыки обращения с реактивами, приобретают экспериментальные и исследовательские умения при минимальной трате рабочего времени урока.