Контрольная работа "Химические реакции"

Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №1

1.  Дайте характеристику реакции, уравнение которой 4KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - Q

2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж.

3. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) на сколько градусов надо повысить температуру

4. Перечислите факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции.

5. А) Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

А) K3PO4	1) Кислая
Б) Ba(CH3COO)2	2) Щелочная
В) Cr(NO3)3	3) Нейтральная
Г) NaNO3

  Б) Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) CH3COOK	1) гидролиз по катиону
Б) NH4Cl	2) гидролиз по аниону
В) Na2CO3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) NH4NO2	4) гидролизу не подвергается

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + NH₃ → MnO₂ + N₂ + KOH + H₂O

Контрольная работа №2 «Химические реакции»                Вариант №2

1.    Характеристика реакции, уравнение которой  2Al+ Fe₂О₃ = Al₂О₃ + 2Fe + Q

2.    Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N₂+O₂ = 2NO – 90,4 кДж.

3.    При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится во сколько раз.

4.    Перечислите факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)↔2SO₂(г)+Q, в сторону продуктов реакции

5.   А)Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) Na2S	1) Кислая
Б) K2SO3	2) Щелочная
В) Cs2SO4	3) Нейтральная
Г) Al2(SO4)3

6. 

            Б) Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) KNO3	1) гидролиз по катиону
Б) BaS	2) гидролиз по аниону
В) AlCl3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na2CO3	4) гидролизу не подвергается

6.    Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + NH₃ → MnO₂ + N₂ + KOH + H₂O

Результаты оценивания 1-2б;2-2б;3-2б;4-2б 5а—8б;5б-8б;6-6б

26-28- 5 20-25-4 14-19-3

Краткое описание документа:

Контрольная работа позволит проверить усвоение материала по темам: характеристика химических реакций, скорость и химическое равновесие,условие его смещения, гидролиз солей.Работа построена с возможностями разной подготовки учащегося,ребята сами выбирают,на какую оценку они претендуют.