Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа№5
Согласовано
«Утверждаю»
решением экспертного
совета
протокол
№1 Директор МОУ СОШ №
5
зам. директора по
УВР Гербыш Е.Б._________
Коротаева
Л.А.________ «
» 201 г.
«
» 201 г.
ФАКУЛЬТАТИВ
«Химический эксперимент»
Программа
факультативного курса для 6 класса.
Всего
– 35 часов (1 час в неделю).
АВТОР: Кисакова Ольга Александровна
|
|
Прошла экспертизу на
заседании методического объединения, протокол №_ _
от «___»
201 г.
|
Факультативный курс
«Химический эксперимент»
Программа факультативного курса для 6 класса
Всего
– 35 часов (1 час в неделю).
Пояснительная записка.
В настоящее время
человечество живет в условиях созданной им техносферы. Потребности человека в
необходимых веществах и материалах, обеспечивающих комфортность его жизни,
удовлетворяет постоянно развивающаяся технология. Вместе с тем НТР,
увеличивающиеся материальные потребности, развитие науки, технологий и
производств имеют и обратную сторону, характеризующуюся ухудшением экологии
окружающей среды, обеднением энергетических и природных ресурсов.
В системе общего
образования на данном этапе его развития по-прежнему лидирующей остается
предметная система обучения, но с усилением в ней интегрированных учебных
предметов, курсов, тем, обеспечивающих формирование научного мировоззрения,
общей культуры и всестороннего развития обучаемых.
В системе
естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное
место. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку
экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу,
а в решении многих из них используют химические методы и средства. Химия как
учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний,
необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения
образования, правильной ориентации поведения в окружающей среде.
Курс «Химический
эксперимент» призван углубить знания учащихся по химии. Увеличение
экспериментальной части приводит к более заинтересованному подходу учащихся к
предмету химии. Практическая форма помогает реализовать теорию научного
познания: от простого созерцания, к абстрактному мышлению и практике.
Эксперимент
является основой химического образования, поскольку химия - наука
экспериментальная. Любой химический процесс,
любое химическое явление легче воспринять только в результате проведения
эксперимента. Именно эксперимент усиливает мотивацию изучения химической науки,
позволяет дополнить и разнообразить теоретический курс, понять и усвоить
химические превращения. Химический эксперимент является самостоятельным и
необходимым элементом учебного процесса.
Основная цель: углубление знаний по
предмету химия.
Основные
задачи элективного курса:
- Расширить
и углубить знания о веществах, их превращениях и явлениях, сопровождающих
эти превращения;
- Научить
выявлять зависимость получения и применения веществ от внутренней
структуры;
- Раскрыть
особенности протекания химических реакций;
- Совершенствовать
умения и навыки самостоятельной работы с лабораторным оборудованием и
реактивами.
- Элективный
курс опирается на следующие предметы: биология, физика, для химии является
базой.
Основные
формы организации учебного процесса: эксперимент, беседа,
групповая работа, дифференцированное обучение, практическая работа, творческая
мастерская, информационно-коммуникативные технологии, демонстрация, лекция.
Основные формы текущего контроля: программированное тестирование, анкетирование, практическая работа, творческий
отчет.
Итоговый контроль: защиты итоговых проектов, перечень которых
содержится в программе элективного курса, защита творческих работ с
использованием ИКТ: презентация, создание анимации химических превращений,
кроссворд.
В рамках углубленного изучения химии обеспечивается более высокий уровень химической подготов
Основные требования к знаниям и умениям.
Учащиеся должны знать:
·
Способы разделения смесей;
·
Методы очистки веществ;
·
Различать основные классы неорганических веществ;
·
Осуществлять генетическую связь между основными
классами неорганических веществ;
·
Физические и химические свойства веществ;
·
Определять характер химических свойств разных
классов веществ;
·
Знать практическое применение изучаемых веществ.
Должны уметь:
- учащиеся должны самостоятельно уметь
выполнять практические опыты;
- объяснять
химические процессы, проходящие в результате опытов;
- вести записи в
лабораторном журнале, анализировать результаты, делать выводы;
- оформлять отчеты
о проделанной работе с соответствующей наглядностью: уравнениями,
рисунками, выводами, проводить химический эксперимент, необходимый для
решения поставленных задач (научный поиск);
- работать с
лабораторным оборудованием и химическими реактивами, соблюдая правила
техники безопасности;
- характеризовать
свойства вещества на основе теоретических представлений;
- прогнозировать
зависимость получения и применения веществ от внутренней структуры;
- использовать
полученные теоретически сведения при изучении химических реакций:
- устанавливать
взаимосвязь между явлениями физическими и химическими, необходимыми для
целостного представления о мире;
- видеть
возможность применения наблюдаемых явлений в практической деятельности.
Контроль
уровня обученности:
Основные формы текущего контроля: программированное
тестирование, анкетирование, практическая работа, творческий отчет.
Итоговый контроль: защиты итоговых проектов, перечень которых содержится в
программе элективного курса, защита творческих работ с использованием ИКТ:
презентация, создание анимации химических превращений, кроссворд.
Факультативный
курс «Химический эксперимент»
Всего – 35 часов (1 час в неделю), теория – 14 часов, практика – 20
часов.
Разделы:
1.
История химии.
2.
История открытия и названия химических элементов.
3.
Углубленное изучение курса химии.
4.
Экспериментальная работа.
Факультативный курс «Химический эксперимент»
Содержание
Тема 1 История химии (2 часа).
Первые наблюдения
древних людей в процессе деятельности. Возникновение химии.
Химия в Древнем
Египте и станах Востока.
Средневековый
период алхимии. Поиски философского камня и «эликсира» жизни. Мистификация и
научные открытия. Символика алхимиков.
Важнейшие
химические открытия. Место химии среди других наук.
Тема 2
Основные понятия химии (6 часов)
Простые и сложные
вещества. Физические и химические свойства веществ.
Практическая
работа 1. «Изучение физических свойств
некоторых веществ»(2часа)
(поваренная
соль и алюминий; вода и железо; медь и сера; уксус и
растительное
масло).
Практическая
работа 2 (1час).
а/. Возгонка йода и бензойной кислоты.
б/. Размягчение стекла при комнатной температуре
/сгибание стеклянных трубок/
Тема 3 Физические
и химические явления (3 часа)
Практическая
работа 3. «Знакомство с физическими и
химическими явлениями» (1 час).
Определить в каком
случае физическое, а каком химическое явление: плавление парафина, прокаливание
медного предмета, растворение поваренной соли в воде, взаимодействие соляной
кислоты с мелом.
Практическая
работа 4. «Изучение признаков химических реакций» (2 часа).
Проделать следующие
реакции и определить признак реакции:
а/.
Взаимодействие соды с соляной кислотой.
б/.
Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.
в/.
Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.
г/.
Горение магния.
д/.
Взаимодействие хлорида железа /III/ с NH4CNS.
е/.
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия.
Тема 4 Чистые
вещества и смеси. Методы очистки веществ. Разделение смесей(2 ч.)
Практическая
работа 5. «Разделение смесей».
Разделить
следующие смеси:
а/.
Мел и вода.
б/.
Масло и вода.
в/.
Сульфат меди и сера.
г/.
Порошки алюминия и железа.
д/.
Песок и древесные опилки.
е/.
Сахар, железные опилки и песок.
ж/.
Соль, алюминий, железо, мел.
Практическая
работа 6. Изучить на практике «Основные типы химических реакций»:
а/.
Соединения – горение фосфора.
б/.
Замещение хлорида меди с железом /гвоздь/.
в/.
Разложение малахита.
г/.
Обмена между нитратом серебра и гидроксида натрия.
Тема 5 История
открытия и происхождения химических элементов (3 часа).
Происхождение слова
«Элемент». Как «элемент» стал «химическим элементом». Элементы древности.
Элементы, открытые в средние века. Элементы воздуха и воды.
Элементы,
обнаруженные химико-аналитическим методом. Элементы, открытые электрохимическим
способом. Элементы, открытее спектроскопическим методом. Редкоземельные
элементы. Инертные газы. Предсказанные элементы. Радиоактивные и
синтезированные элементы.
Огонь – явление
химическое. История овладения огнем.
Практическая
работа 7. «Огонь – явление химическое».
а/.
Самовоспламенение лучинки.
б/.
Зажигание костра без спичек.
в/.
Горение угля и серы в распламененной селитре.
г/.
Звездный дождь.
д/.
Вулкан.
е/.
Сахар «горит огнем».
ж/.
Огонь – художник.
з/.
Огонь с неба.
Тема 6 Состав
воздуха (3 часа).
Состав воздуха.
Жидкий воздух. «Огненный воздух» – кислород, его открытие и свойства.
Практическая
работа 8. «Получение кислорода и горение в нем веществ» (использовать марганцовку, перекись водорода).
«Горючий воздух» -
водород, его получение и свойства.
Практическая
работа 9. «Получение водорода различными способами и с помощью кислот».
«Безжизненный
воздух» - азот. Углекислый газ. Инертные газы.
Практическая
работа 10. «Получение углекислого газа и его свойства».
Тема 7 Основные
классы неорганических веществ, их взаимосвязь
(12 часов).
Оксиды, основания,
кислоты, соли. Их состав и свойства.
Практическая
работа 11. «Химические свойства оксидов».
Практическая
работа 12. «Изучение свойств растворимых и нерастворимых оснований»: гидроксидов натрия, меди и железа /III/. Получение нерастворимых
оснований.
Практическая
работа 13. Знакомство с различными кислотами:
соляная, серная, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая. Химические свойства
кислот. Получение кремниевой кислоты.
Практическая
работа 14. Знакомство с различными солями. Их
физические и химические свойства. Окраска пламени различными солями.
Практическая
работа 15. Получение нерастворимых солей реакцией обмена:
а/. Получить сульфат бария и выделить из раствора.
б/. Получить карбонат кальция и выделить из смеси.
Практическая
работа 16. Получить растворимые соли: сульфат
меди, сульфат магния, нитрат кальция.
Практическая
работа 17. Приготовление растворов солей определенной концентрации:
а/. Приготовить 25г 4%-го раствора хлорида калия
б/. Приготовить 20мл 0,5М раствора хлорида натрия
Практическая
работа 18. Выращивание кристаллов солей.
Тема 8 Решение
экспериментальных задач.
Практическая
работа 19.
а/. Исходя из меди, получить хлорид меди.
б/. Как на практике осуществить очистку железа /гвоздь/
от ржавчины?
Практическая
работа 20.
а/. Определить, в каких пробирках находятся растворы:
NaCl, HCl, NaOH.
б/. Исходя из хлорида железа /III/, получить оксид
железа /III/.
Решение экспериментальных задач (3ч).
Зачет /тестирование/ (1ч).
Итоговое занятие (2 ч).
Календарно-тематическое
планирование на 2014/2015 учебный год (6 класс).
|
|
№
|
Наименование тем курса
|
Кол-во часов
|
Виды деятельности
|
|
Тема 1. История химии (2 часа).
|
|
|
1-
|
Первые наблюдения древних людей в процессе
деятельности. Возникнове-ние химии.Химия в Древнем Египте и станах Востока.
|
2
|
Лекция. Выбор тем исследовательских
проектов. Анкетирование.
|
|
2
|
Средневековый период алхимии. Поиски
философского камня и «эликсира» жизни. Мистификация и научные открытия.
Символика алхимиков.
|
|
Тема 2
Основные понятия химии (6 часов)
|
|
|
3-4
|
Простые и сложные
вещества. Физические и химические свойства веществ.
|
6
|
Беседа. Презентация обучающая. Эксперимент.
Практическая работа, отчет
|
|
5-6
|
Практическая работа 1. «Изучение физических свойств некоторых
веществ» (поваренная соль и алюминий; вода и железо; медь и сера; уксус и
растительное масло).
|
|
7-8
|
Практическая работа 2. «Знакомство с физическими и химическими явлениями».
Определить в
каком случае физическое, а каком химическое явление: плавление парафина,
прокаливание медного предмета, растворение поваренной соли в воде,
взаимодействие соляной кислоты с мелом.
|
|
Тема 3 Физические
и химические явления (3 часа)
|
|
|
9-10
|
Практическая работа 3.
«Изучение
признаков химических реакций».
Проделать
следующие реакции и определить признак реакции:
а/ Взаимодействие
соды с соляной кислотой.
б/ Взаимодействие
гидроксида натрия с соляной кислотой.
в/ Взаимодействие
сульфата натрия с хлоридом бария.
г/ Горение
магния.
д/ Взаимодействие
хлорида железа /III/ с NH4CNS.
е/ Взаимодействие
хлорида
аммония с гидроксидом натрия.
|
3
|
|
|
11
|
Практическая
работа 4
а/ Возгонка йода и
бензойной кислоты.
б/ Размягчение
стекла при комнатной температуре /сгибание стеклянных трубок
|
|
Тема 4 Чистые
вещества и смеси. Методы очистки веществ. Разделение смесей(2 ч.)
|
|
|
12
|
Практическая работа 5. «Разделение смесей».
Разделить
следующие смеси:
а/Мел и вода.
б/ Масло и вода.
в/ Сульфат меди и
сера.
г/ Порошки
алюминия и железа.
д/ Песок и
древесные опилки.
е/ Сахар,
железные опилки и песок.
ж/ Соль,
алюминий, железо, мел.
|
2
|
Беседа. Информационная презентация.
Демонстрация. Практику. Программированное тестирование. Практикум.
|
|
13
|
Практическая
работа 6.
Изучить на
практике «Основные типы химических реакций»:
а/ Соединения –
горение фосфора.
б/ Замещение
хлорида меди с железом /гвоздь/.
в/ Разложение
малахита.
г/ Обмена между
нитратом серебра и гидроксида натрия.
|
|
Тема 5 История
открытия и происхождения химических элементов (3 часа).
|
|
|
14
|
Происхождение слова «Элемент». Как «элемент»
стал «химическим элементом». Элементы древности. Элементы, открытые в средние
века. Элементы воздуха и воды.
|
3
|
Творческие работы: рефераты, презентации.
практикум, отчет.
|
|
15
|
Элементы, обнаруженные химико-аналитическим
методом. Огонь – явление химическое. История овладения огнем.
|
|
16
|
Практическая
работа 7. «Огонь –
явление химическое».
а/ Самовоспламенение лучинки.
б/ Зажигание костра без спичек.
в/ Горение угля и серы в распламененной
селитре.
г/ Звездный дождь.
д/ Вулкан.
е/ Сахар «горит огнем».
ж/ Огонь – художник.
з/ Огонь с неба.
|
|
Тема 6 Состав
воздуха (3 часа).
|
|
|
17
|
Состав воздуха.
Жидкий воздух. «Огненный воздух» – кислород, его открытие и свойства.
Практическая работа 8. «Получение кислорода и горение в нем
веществ». / использовать марганцовку, перекись водорода/.
«Горючий воздух»
- водород, его получение и свойства.
|
3
|
Беседа, практическая работа, анкетирование,
обучающая презентация «Состав воздуха»
|
|
|
|
18
|
Практическая работа 9. «Получение водорода различными способами и
с помощью кислот».
«Безжизненный
воздух» - азот. Углекислый газ. Инертные газы.
|
|
19
|
Практическая работа 10. «Получение углекислого газа и его
свойства».
|
|
Тема 7 Основные
классы неорганических веществ, их взаимосвязь (12 часов).
|
|
|
20
|
Оксиды,
основания, кислоты, соли. Их состав и свойства.
|
12
|
Решение задач, практическая работа, отчет.
Презентация «Основные классы неорганических соединений». Обучающий
компьютерный тест.
|
|
21
|
Практическая работа 11. «Химические свойства оксидов».
|
|
22
|
Практическаяработа12.
«Изучение свойств растворимых и
нерастворимых оснований»: гидроксидов натрия, меди и железа /III/. Получение
нерастворимых оснований.
|
|
23
|
Практическая работа 13.
Знакомство с различными кислотами: соляная,
серная, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая. Химические свойства кислот.
Получение кремниевой кислоты.
|
|
24
|
Практическая работа 14. Знакомство с различными солями. Их физические и химические свойства.
Окраска пламени различными солями.
|
|
25-26
|
Практическая работа 15.
Получение нерастворимых солей реакцией
обмена:
а/. Получить сульфат бария и выделить из
раствора.
б/. Получить карбонат кальция и выделить из
смеси.
|
|
27
|
Практическая работа 16.
Получить растворимые соли: сульфат меди,
сульфат магния, нитрат кальция.
Практическая работа 17. Приготовление растворов солей определенной
концентрации:
а/. Приготовить 25г 4%-го раствора хлорида
калия
б/. Приготовить 20мл 0,5М раствора хлорида
натрия
|
|
28-
|
|
29
|
Практическая работа 18. Выращивание кристаллов солей.
Решение
экспериментальных задач.
|
|
30
|
Практическая
работа 19.
а/ Исходя из
меди, получить хлорид меди.
б/ Как на
практике осуществить очистку железа /гвоздь/ от ржавчины?
|
|
31
|
Практическая
работа 20.
а/ Определить, в
каких пробирках находятся растворы: NaCl, HCl, NaOH.
б/ Исходя из
хлорида железа /III/, получить оксид железа /III/.
|
|
Тема 8 Решение экспериментальных
задач.(4 часа)
|
|
|
32
33
34
|
Решение экспериментальных задач
|
3
|
|
|
|
35
|
Итоговое
занятие
|
1
|
Творческий отчет: защита проектов,
рефератов, презентаций, создание анимации
химических превращений, кроссворд.
|
Тематика
рефератов и творческих работ
- Состав воздуха;
- Хромотография;
- Аллотропные модификации кислорода;
- Кристаллогидраты.
- Соли.
- Элементы,
обнаруженные химико-аналитическим методом.
- Элементы,
открытые электрохимическим способом.
- Элементы,
открытее спектроскопическим методом.
- Редкоземельные
элементы.
- Инертные газы.
- Предсказанные
элементы.
- Радиоактивные и
синтезированные элементы.
Тематика
исследовательских работ.
·
Биоиндикация газодымовых загрязнений по состоянию
хвои сосны.
·
Влияние агротехнических факторов на урожайность
моркови.
·
Оценка загрязнения почв методом фитоиндикации.
·
Сравнительный анализ содержания витамина С в
плодах.
·
Определение чистоты атмосферного воздуха методом
лихеноиндикации
·
«Мониторинг водных
бассейнов п. Горноправдинск с помощью химического анализа»
·
«Биоиндикация загрязнения
атмосферного воздуха методами биотестирования тканей листа»;
·
«Зонирование почв на
содержание тяжелых металлов по степени удаленности от промышленной зоны»
·
Изучение корродийной
устойчивости металлов в разных реакционных средах
Создание
медиаресурсы по изучаемым темам.
·
Список литературы
·
Учебно-методическая литература
|
1
|
Химия. Методическое пособие 9
класс.
|
Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей, Г.Г. Лысова. М.
|
М. Дрофа» 2000
|
|
2
|
Методика обучения химии
|
О.С. Зайцев.
|
М. Владос 1999.
|
|
3
|
Настольная книга учителя 9
класс
|
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов
|
М.2001 «Блик и К»
|
|
4
|
Экзамен в новой
форме 9 класс
|
Институт педагогических измерений
|
М. АСТ Астрель
|
|
5
|
Химия поурочные
планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс
|
В.Г. Денисова
|
Волгоград
|
|
6
|
Проектная деятельность
химия 8 класс
|
Н.В. Ширшина
|
Волгоград
|
|
7
|
Сборник норативных документов
химия
|
Министерство образования
|
М.
Дрофа 2007
|
|
8
|
Проектная деятельность учащихся. Химия 8-9
классы
|
Волгоград
Издательство «Учитель»
Составитель Н.В. Ширшина
|
2008
|
|
9
|
ИКТ на уроках химии.
|
Волгоград
Издательство «Учитель»
Составитель О.С. Еремин
|
2008
|
|
10
|
Проекты как способ организации детской жизни
|
Л Антипова, Н. Корнева ГУИПП «Полиграфист»
Ханты-Мансийск
|
2002
|
|
11
|
Уроки для будущего
|
О.Б.Приходько«Вектор Бук» Тюмень
|
2001
|
Учебная
литература
|
1
|
Химия.
|
В.А. Молочко, С.В. Крынкина.
|
Москва 1989.
|
|
2
|
Химия 9 класс.
|
Л.С. Гузей, Р.П. Суравегина.
|
М.Дрофа. 2002
|
|
3
|
Химия 8 класс.
|
Л.С. Гузей, Р.П. Суравегина.
|
М.Дрофа. 2002
|
Справочная
литература
|
1
|
Химия. Готовимся к
ЕГЭ по химии.
|
Н.Е Кузьменко, Е.А. Еремина
|
Москва 2003.
|
|
2
|
БОЛЬШАЯ
СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ
|
ГЛАВНЫЫЙ РЕДАКТОР Б.А. ВВЕДЕНСКИЙ
|
М.«ГОССУДАРСТВЕННОЕ НАУЧНОЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО
|
Дополнительная
литература
|
1
|
Химия.
Удивительный
мир кислот и
солей. 9 класс
|
Составитель
Л. И. Назарова.
|
«Корифей»издательско-торговый дом
Волгоград ,2007.
|
|
2
|
Занимательная
химия. Тематические кроссворды.
|
Составитель О.В. Галичкина.
|
Издательство
«Учитель»
Волгоград, 2007.
|
|
3
|
Готовимся к
экзамену
по химии.
|
М.И Бровко, П.М. Волович.
|
М.Айрис, 2002
|
|
4
|
Занимательная
химия
|
Л.Ю. Аликберова
|
М. «АСТ-ПРЕСС» ,1999
|
|
5
|
Пособие по
общей химии
|
Р.Г. Киселев, В.В. Векшин
|
«Удмурский универси-тет» Ижевск,2000
|
|
6
|
Пособие по
химии
|
Г.П. Хомченко
|
М. «Новая волна Оникс»
|
Средства
обучения
ТСО: мультимедиа проектор, мультимедийный экран, компьютер.
Оборудование
для проведения практикума: ступка, пестик, штатив,
кольцо, зажим, делительная воронка, пробирки, держатель, спиртовка,
газоотводные трубки, фильтровальная бумага, магниты, асбестовая решетка,
плитка, набор химических реактивов, мини лаборатория «Пчелка».
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.