ГБПОУ «Чебаркульский профессиональный техникум»
Фонд оценочных средств дисциплины
«Химические и физико– химические методы анализа»
По специальности 150412 «Обработка металлов давлением» (базовая подготовка).
Чебаркуль
|
Контролируемые Темы (разделы) учебной дисциплины |
Код контролируемых компетенций |
Наименование оценочного средства |
|
Тема 1.1. Введение в аналитическую химию |
ПК 4.1,ПК 4.3, ПК 4.4. |
Рефераты, собеседование, тесты |
|
Тема 1.2. Гравиметрический (весовой) анализ качества сырья и продуктов металлургии.
|
ПК 4.1,ПК 4.3, ПК 4.4. |
Рефераты, собеседование, тесты |
|
Тема 1.3. Титриметрический (объёмный) анализ качества сырья и продуктов металлургии |
ПК 4.1,ПК 4.3, ПК 4.4. |
Рефераты, собеседование, тесты |
|
Тема 2.1. Фотометрический анализ качества материалов металлургического производства |
ПК 4.1,ПК 4.3, ПК 4.4. |
Рефераты, собеседование, тесты |
|
Тема 2.2. Хроматографический анализ качества материалов металлургического производства |
ПК 4.1,ПК 4.3, ПК 4.4. |
Рефераты, собеседование, тесты |
|
Тема 3.1. Эмиссионный спектральный и рентгеноспектральный виды анализа |
ПК 4.1,ПК 4.3, ПК 4.4. |
Рефераты, собеседование, тесты |
|
Тема 3.2 Порошковая металлургия. Методы получения металлических порошков |
ПК 4.1,ПК 4.3, ПК 4.4. |
Рефераты, собеседование, Тесты, дифференцированный зачет |
|
Код контролируемых компетенций |
Основные виды профессиональной деятельности:
|
|
ПК 4.1 |
Выбирать методы контроля, аппаратуру и приборы дляконтроля качества продукции |
|
ПК 4.3 |
Оценивать качество выпускаемой продукции. |
|
ПК 4.4 |
Предупреждать появление, обнаруживать и устранятьвозможные дефекты выпускаемой продукции
|
2. Комплект контрольно- измерительных материалов и контрольно-оценочных средств по дисциплине
Вопросы для самопроверки и фронтального опроса
Тема 1.1.
Введение в аналитическую химию
Литература: Б-1; О-1, 2; Д-1, 2, 3
Вопросы для самопроверки
Тема 1.2. Гравиметрический (весовой) анализ качества сырья и продуктов металлургии
Литература: Б-2; О-3, 4, 5, 6, 7, 8; Д-3, 4, 5
Вопросы для самопроверки
1. и недостатки.
2. Перечислите основные операции гравиметрического анализа в порядке их выполнения.
3. Какие факторы влияют на величину навески анализируемого вещества?
4. Приведите формулу для расчета величины навески.
5. Назовите примерный интервал допустимой величины навески в зависимости от структуры осадка.
6. Назовите основные способы гравиметрических определений.
7. В чем заключается сущность методов отгонки (прямого косвенного) и метода осаждения.
8. В каком случае осаждение считается практически полным?
9. Как рассчитывают необходимое количество осадителя?
10. Зачем применяют избыток осадителя? Как влияют свойства осадителя на величину избытка осадителя?
11. Что такое осаждаемая форма, какие требования к ней применяются?
12. Что такое относительное пересыщение раствора?
13. Как условия осаждения влияют на структуру осадка?
14. Сформулируйте условия выделения кристаллических осадков.
15. Сформулируйте условия выделения аморфных осадков.
16. Какова цель промывания осадка? Какие приемы промывания существуют?
17. Как рассчитать потери при промывании осадка?
18. Чем руководствуются при выборе фильтра?
19. Чем руководствуются при выборе промывной жидкости для промывания осадков, кристаллических и аморфных?
20. Назовите основные виды соосаждения и способы уменьшения его влияния на результаты анализа.
21. Что такое весовая (гравиметрическая) форма, какие требования к ней предъявляются?
22. Что такое гравиметрический фактор, как он рассчитывается?
Тема 1.3.Титриметрический анализ.
Литература: Б-1; О-2; Д-1, 2
Вопросы для самопроверки
Тема 2.1.1.Характеристика физико-химических методов анализа, их классификация, преимущества пред другими методами, область применения
Литература: Б-2; О-3, 4, 5, 6, 7, 8; Д-3, 4, 5
8. Вопросы для самопроверки
9. 1. Каковы основные особенности физико-химических методов анализа?
10. 2. Что представляет собой недеструктивный и локальный анализ?
11. 3. Каковы области практического применения физических методов анализа?
12. 4. Какие свойства вещества практически реализуются в качестве аналитического сигнала?
13. 5. Какие основные приемы анализа используются в качестве прямых методов определения вещества?
14. 6. В чем состоит метод градуировочного графика? Каковы его достоинства и недостатки?
15. 7. В чем заключаются достоинства и недостатки метода добавок?
Тема 2.1. Фотометрический анализ качества материалов металлургического производства
Литература: Б-2; О-7, 8; Д-4
Вопросы для самопроверки
Тема 2.2. Хроматографический анализ качества материалов металлургического производства
Литература: Б-2; О-3; Д-3
Вопросы для самопроверки
1. Сущность и классификация хроматографических методов разделения и анализа.
2. Что такое распределительная хроматография?
3. На чем основано разделение веществ методом бумажной хроматографии? Какие требования предъявляются к хроматографической бумаге?
4. Что такое метод тонкослойной хроматографии?
5. На чем основан качественный анализ методом бумажной и тонкослойной хроматографии?
6. Какие требования предъявляются к подвижной и неподвижной фазам в хроматографии?
7. Каковы основные принципы составления смеси растворителей в хроматографии?
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ТЕМА «ХРОМАТОГРАФИЯ»
1. Основоположником хроматографических методов разделения является: а) Д.И. Менделеев; б) Н.А. Измайлов; в) М.С. Цвет; г) Ю.А. Золотов.
2. Отдача сорбированного вещества это:
а) десорбция; б) сорбция; в) адсорбция; г) абсорбция.
3. При большой концентрации С >> 1 уравнение Ленгмюра примет вид: а) A = Z; б) A = W; в) A = К·W; г) A = W.
4 Изотерма адсорбции – это графическая зависимость адсорбции от: а) массы; б) объёма; в) температуры; г) концентрации.
5. Адсорбция с повышением температуры
а) остается постоянной; б) убывает; в) повышается; г) отсутствует.
6. Какой вариант хроматографического анализа изображен на рисунке?
а) проявительного; б) элюентного; в) фронтального; г) вытеснительного.
7. Основой осадительной хроматографии является:
а) образование комплексных соединений; б) распределение; в) образование малорастворимых соединений; г) обмен ионов.
8. Объем удерживания вычисляется по формуле:
а) VR = TR·V; б) VR = H·V; в) VR = µ·V; г) VR = L·V.
9. В жидкостной хроматографии роль неподвижной фазы обычно играет: а) твердое тело; б) газ;
в) жидкость; г) жидкость на носителе.
10. В случае поглощения молекул из жидких сред процесс адсорбции услож- няется, так как растворитель удерживается на поверхности адсорбента, поэтому вы- бирают растворитель по отношению к сорбенту:
а) с наибольшей сорбционной способностью;
б) с наименьшей десорбционной способностью; в) с наибольшей десорбционной способностью; г) с наименьшей сорбционной способностью.
11. Мерой размывания хроматографической зоны является: а) время удерживания tr;
б) приведенный удерживаемый объем vr;
в) высота, эквивалентная теоретической тарелке ВЭТТ; г) степень (фактор) разделения α.
12. Какое из приведенных ниже требований не предъявляется к неподвижной фазе в газожидкостной хроматографии:
а) она должна быть термически стойкой;
б) она должна обладать достаточной растворяющей способностью;
в) она должна переходить из жидкого состояния в парообразное с ростом тем- пературы;
г) она должна быть инертной по отношению к растворённым в ней.
13. Расчет площади пика осуществляют как произведение а) высоты на ширину; б) полувысоты на ширину;
в) высоты на полуширину; г) полувысоты на полуширину.
14. При каком значении критерия разделения r происходит полное разделение компонентов?
а) 0; б) 1; в) 10; г) 2.
15. Скорость потока газа-носителя гелия составляет 30 см3/мин. определите удерживаемый объем и приведенный удерживаемый объем оксида углерода СО на данной колонке, если время удерживания гелия 40 с, оксида углерода – 6 мин. гелий на данной колонке практически не сорбируется.
а) 120; б) 140; в) 160; г) 180.
ТЕМА «ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЙ»
ется:
1. Основой полярографии как вида электрохимических методов анализа явля-
а) измерение электропроводности анализируемых растворов, изменяющейся в
результате химической реакции;
б) измерение объёма раствора реактива точно известной концентрации, израс- ходованного на реакцию с данным количеством определяемого вещества;
в) измерение силы тока, изменяющейся в зависимости от напряжения в про- цессе электролиза, в условиях, когда один из электродов имеет очень малую по- верхность;
г) изучение эмиссионных спектров элементов анализируемого вещества.
2. Остаточный ток – это
а) электрический ток, протекающий через границу раздела капля ртути – рас- твор электролита;
б) ток, возникающий в результате восстановления примесей;
в) ток, возникающий в результате восстановления примесей, в сумме с коли- чеством электричества, расходующегося на заряжение двойного электрического слоя поверхности каждой капли ртути;
г) ток, наблюдающийся, когда все ионы, подходящие к электроду за счет диф- фузии, тотчас разряжаются.
3. Уравнение, связывающее величину диффузионного тока с коэффициентом диффузии иона, периодом капания, массой ртути, вытекающей из капилляра, кон- центрацией восстанавливающегося (или окисляющегося) иона и числом электронов, отданных ионом при окислении или принятых им при восстановлении, называется уравнением
а) Нернста; б) Клапейрона; в) Ильковича; г) Шевчика.
4. Полярографический фон – это: а) взвешенный в растворе осадок;
б) двухфазные микрогетерогенные дисперсные системы, характеризующиеся предельно высокой дисперсностью;
в) индифферентная соль, добавляемая для устранения движения ионов анали- зируемого вещества под действием электрического тока;
г) кристаллические зародыши, образующиеся при медленном охлаждении рас- твора анализируемого электролита.
5. Чем обусловлена первая волна кислорода на полярографической волне определяемого иона?
а) восстановлением пероксида водорода до воды или гидроксила; б) окислением пероксида водорода до воды или гидроксила;
в) восстановлением кислорода до пероксида водорода; г) окислением кислорода до пероксида водорода.
6. Измерение (или вычисление) потенциалов полуволн – это основа а) количественного полярографического анализа;
б) качественного полярографического анализа; в) нефелометрии;
г) амперометрического титрования.
7. Полярографическая волна – это графическая зависимость а) силы тока от потенциала;
б) pH от концентрации; в) потенциала от pH;
г) силы тока от pH.
сят.
8. Электрод сравнения должен иметь поверхность
а) несоизмеримо меньшую, чем индикаторный электрод; б) несоизмеримо большую, чем индикаторный электрод; в) такую же, как у индикаторного электрода;
г) от величины поверхности электрода сравнения результаты анализа не зави
9. В чём заключается сущность кондуктометрического метода анализа? а) в измерении оптической плотности исследуемого раствора;
б) в измерении ЭДС исследуемого раствора;
в) в изменении электропроводности исследуемого раствора; г) в измерении светопроницаемости исследуемого раствора.
10. В очень разбавленных растворах:
а) электропроводность прямо пропорциональна количеству заряженных ча- стиц (ионов);
б) электропроводность обратно пропорциональна количеству заряженных ча- стиц (ионов);
в) электропроводность не зависит от количества заряженных частиц (ионов); г) электропроводность равна нулю.
на:
11. Предельная эквивалентная электропроводность раствора электролита рав
а) разности эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
б) произведению эквивалентных электропроводностей катиона и аниона; в) сумме эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
г) отношению эквивалентных электропроводностей катиона и аниона.
12. На основе зависимости между массой m вещества, прореагировавшего при электролизе в электрохимической ячейке, и количеством электричества прошедшего через электрохимическую ячейку при электролизе только этого вещества, основыва- ется:
а) полярографический анализ; б) кулонометрический анализ; в) потенциометрический анализ; г) кондуктометрический анализ.
13. В растворах слабых электролитов с ростом концентрации а) повышается степень диссоциации молекул электролита; б) степень диссоциации молекул электролита не изменяется;
в) степень диссоциации молекул электролита кратковременно повышается и снова падает;
г) понижается степень диссоциации молекул электролита.
14. Электропроводность 1 см3 раствора, находящегося между электродами площадью 1 см 2 каждый, расположенных на расстоянии 1 см друг от друга, называ- ется:
а) удельной электропроводностью;
б) эквивалентной электропроводностью; в) общей электропроводностью;
г) временной электропроводностью.
15. По результатам прямой кондуктометрии получили, что удельная и эквива- лентная электропроводность раствора уксусной кислоты при 25 °с равны соответ- ственно æ = 5,75·10 −5 См·см −1 и λ = 42,215 См·см 2 ·моль −1 . Определите концен- трацию уксусной кислоты в растворе.
а) 1,363·10 −5 моль/дм 3; б) 2,7·10 −3 моль/дм 3;
в) 1,362·10− 3 моль/дм 3; г) 1,896·10 −3 моль/дм 3 .
ТЕМА «ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЙ»
1. Укажите, какое из нижеперечисленных выражений характеризует связь между коэффициентом пропускания (Т, %) и оптической плотностью (А): а) А = 2 – lnT; б) А = 2 – lgT;
в) А = – lgT; г) А = 2 –Lgt.
2. Какой фактор не влияет на величину молярного коэффициента поглощения? а) температура; б) длина волны проходящего света;
в) концентрация раствора; г) природа вещества.
3. В каких единицах выражается молярный коэффициент поглощения, если концентрация выражена в мкг/см3?
а) см2/мкг; б) см-1/мкг; в) мкг/см2; г) см3/мкг.
4. Укажите, в каких случаях сохраняется линейная зависимость оптической плотности от концентрации:
а) состав анализируемого раствора с разбавлением не изменяется;
б) при разбавлении раствора происходит гидролиз определяемого вещества;
в) при разбавлении раствора происходит диссоциация определяемого веще-
ства;
г) с изменением рН раствора происходит смещение равновесия.
5. Соотнесите узлы приборов, применяемых для анализа по светопогло- щению, их назначению:
а) монохроматиатор
б) фотоэлементы и фотоумножители в) система линз, зеркал и призм
г) вольфрамовые лампы накаливания, ртутные и водородные лампы
1) создание параллельного луча света, изменение направления света
2) пропускание излучения с заданной длиной волны
3) источник излучения
4) приём излучения, преобразование светового потока в фототок
Варианты ответов: 1-а; 1-б; 1-в; 1-г; 2-а; 2-б; 2-в; 2-г; 3-а; 3-б; 3-в; 3-г; 4-а; 4-б; 4-в; 4-г;
6. Инфракрасная спектроскопия изучает участок электромагнитного спектра в интервале:
а) ≈200 – 400 нм; б) ≈200 – 760 нм; в) ≈400 – 760 нм; г) ≈760 – 1000 нм.
7. Укажите, на чём основан нефелометрический метод анализа:
а) использовании зависимости между интенсивностью света, рассеиваемого частицами дисперсионной системы, и числом этих частиц;
б) использовании зависимости между ослаблением интенсивности светового потока, проходящего через светорассеивающую среду, за счёт рассеивания света ча- стицами этой среды, и их концентрацией;
в) использовании зависимости между показателем светопреломления n анали- зируемого раствора и содержанием х определяемого вещества в этом растворе;
г) использовании зависимости между интенсивностью свечения вещества, возникающего при его возбуждении различными источниками энергии, и концен- трацией определяемого вещества в растворе.
8. Какое титрование необходимо использовать, когда ни один из компонентов не поглощает свет в доступной области спектра?
а) безиндикаторное; б) заместительное; в) обратное; г) индикаторное.
9. Как выглядит кривая спектрофотометрического титрования, если светопо- глощение осуществляется продуктом реакции (исследуемое вещество и реагент не поглощают свет)?
а)
б) 
в) 
г) 
10. Оптическая плотность раствора при некоторой длине волны равна 0,562. Рассчитайте пропускание Т того же раствора, %.
а) 25,14; б) 27,42;
в) 17,88; г) 30,70.
11. Рассчитайте средний молярный коэффициент поглощения ε (дм3×моль– 1×см–1), для кислых и водных растворов KМnO4 при нм 528 = λ по следующим зна- чениям молярной концентрации С и оптической плотности А растворов (l = 1 см).
|
C, моль/л |
1·10-4 |
1,5·10-4 |
2,0·10-4 |
2,5·10-4 |
|
А |
0,24 |
0,36 |
0,48 |
0,60 |
а) 4000; б) 2400;
в) 6200; г) 5400.
12. Молярный коэффициент поглощения KМnO4 при λ = 546 нм равен 2420. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной слоя 2 см равна 0,80. чему равен Т(KМnO4/Мn), г/см3?
а) 9,08·10-6; б) 9,58·10-6;
в) 7,36·10-6; г) 8,15·10-6.
13. Рассчитайте минимальную определяемую массу (мг) железа(III) по реак- ции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при использовании кюветы с толщиной слоя l = 5 см; объем окрашенного раствора v = 5 см3; молярный коэффи- циент поглощения равен 4000; минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, составляет 0,01.
а) 1,548·10-4; б) 1,396·10-4;
в) 1,389·10-7; г) 2,840·10-4.
14. Молярный коэффициент поглощения ретинола ацетата (С22Н32О2) в спир- товом растворе равен ε = 50900 при λ = 326 нм. Рассчитайте оптимальную концен- трацию в г/дм3 ретинола ацетата в спиртовом растворе, если l = 1 см.
а) 2,8·10-3; б) 2,8·10-6;
в) 3,28·10-8; г) 3,28·10-5.
15. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оп- тическая плотность раствора, содержащего 0,40 мг меди в 250 см3 при l = 1 см равна 0,150.
а) 2400; б) 2400;
в) 6000; г) 4800.
Правильный ли получен результат?
участках спектра.
1. Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для микрометода?
a) V=10-100 мл;m=1-10 г
b) V=1-10 мл;m=0,05-0,5 г
c) V=0,1-10-4 мл;m=10-3 -10-6 г
d) V=10-9-10-6 мл;m=10-7 -10-6 г
2 Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для макрометода?
a) V=10-100 мл;m=1-10 г
b) V=1-10 мл;m=0,05-0,5 г
c) V=0,1-10-4 мл;m=10-3 -10-6 г
d) V=10-9-10-6 мл;m=10-7 -10-6 г
3 Минимальная масса вещества или иона, которая может быть открыта с помощью данной реакции при определенных условиях ее выполнения называется
a) открываемый минимум
b) предельная концентрация
c) минимальный объем предельно разбавленного раствора
d) предельное разбавление
4 Отношение единицы массы (1 г.) определяемого иона к массе наибольшего количества растворителя, выраженного в тех же единицах (если растворителем будет вода, то массу воды нужно заменить объемом) называется
a) открываемый минимум
b) предельная концентрация
c) минимальный объем предельно разбавленного раствора
d) предельное разбавление
5 Открываемый минимум выражается в:
a) миллилитрах (мл)
b) микрограммах (мкг)
c) граммах на миллилитр (г/мл)
d) миллилитрах а грамм (мл/г)
6 Предельная концентрация выражается в:
a) миллилитрах (мл)
b) микрограммах (мкг)
c) граммах на миллилитр (г/мл)
d) миллилитрах а грамм (мл/г)
7 Ионное произведение воды – это:
a) отрицательный логарифм концентрации ионов водорода
b) отрицательный логарифм концентрации гидроксид-ионов
c) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов
d) величина, равная 10-7 моль/л
8 Чему равен фактор эквивалентности серной кислоты в реакции полной нейтрализации?
a) 1
b) ½
c) 1/3
d)1/4
9 Чему равен фактор эквивалентности орофосфорной кислоты в реакции полной нейтрализации?
a) 1
b) ½
c) 1/3
d) 1/4
10 В каком случае растворимость хлорида серебра будет наибольшей?
a) в дистиллированной воде
b) в растворе нитрата серебра
c) в растворе хлорида натрия
d) в растворе нитрата натрия
11 В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl лигандом является:
a) Ag+
b) Cl-
c) NH3
d) [Ag(NH3)2]+
12 В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl комплексообразователем является
a) Ag+
b) Cl-
c) NH3
d) [Ag(NH3)2]+
13 Групповой реактив на катионы I группы по кислотно-основной классификации (Na+, K+, NH4+):
a) 2н. раствор аммиака в избытке
b) 2н. раствор щелочи
c) 2н. раствор серной кислоты
d) группового реактива нет
14 Групповой реактив на катионы III группы по кислотно-основной классификации (Ba2+, Ca2+, Sr2+):
a) 2н. раствор серной кислоты
b) 2н. раствор соляной кислоты
c) 2н. раствор аммиака в избытке
d) щелочь в избытке
15 Групповой реактив на катионы V группы по кислотно-основной классификации (Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+):
a) 2н. раствор аммиака в избытке
b) 2н. раствор щелочи
c) 2н. раствор серной кислоты
d) 2н. раствор соляной кислоты
16 Количественное определение значения кислотности почвы относится к методам
a) к методам окислительно-восстановительного титрования
b) к методам осадительного титрования
c) к методам комплексонометрического титрования
d) к методам кислотно-основного титрования
17 Количественное определение значения общей жесткости воды относится:
a) к методам окислительно-восстановительного титрования
b) к методам осадительного титрования
c) к методам комплексонометрического титрования
d) к методам кислотно-основного титрования
18 Количественное определение содержания активного хлора в растворе относится:
a) к методам окислительно-восстановительного титрования
b) к методам осадительного титрования
c) к методам комплексонометрического титрования
d) к методам кислотно-основного титрования
19 Количественное определение хлоридов в растворе титрованием раствором нитрата серебра относится:
a) к методам окислительно-восстановительного титрования
b) к методам осадительного титрования
c) к методам комплексонометрического титрования
d) к методам кислотно-основного титрования
20 Количественное определение содержания растворенного кислорода в воде относится:
a) к методам окислительно-восстановительного титрования
b) к методам осадительного титрования
c) к методам комплексонометрического титрования
d) к методам кислотно-основного титрования
21 Одним из видов спектрального анализа является фотоколориметрия. Источником излучения в приборах этого типа является:
1) Фотоэлемент
2) Лампа накаливания
3) Светофильтр
4) Пламя газовой горелки
22 Оптические методы основаны на измерении эффектов взаимодействия веществ с электромагнитными волнами оптического диапазона. К какому типу взаимодействия относится спектрофотометрия:
1) основана на измерении эффектов поляризационных взаимодействий;
2) основана на измерении поглощения веществом светового излучения;
3) основана на измерении интенсивности света, излучаемого веществом;
4) основана на измерении интенсивности света, рассеянного или пропущенного суспензией вещества.
23 Фотоэлектроколориметр измеряет:
1) Показатель преломления раствора
2) Потенциал электрода, находящегося в растворе
3) Рассеяние света частицами раствора
4) Поглощение света окрашенным раствором
24 Какой индикаторный электрод наиболее часто применяют для измерения рН?
1) хлорсеребряный;
2) платиновый;
3) стеклянный;
4) водородный.
25 В потенциометрии под индикаторным электродом понимают электрод, потенциал которого …
1) не зависит от состава раствора;
2) зависит только от природы растворителя.
3) зависит от природы и концентрации одного из компонентов раствора.
26 При кислотно-основном потенциометрическом титровании борной кислоты маннит и глицерин…
1) усиливают кислотные свойства определяемого вещества в результате образования комплексных кислот бора;
2) используются в качестве компонентов электролита;
3) ускоряют электрохимическую реакцию;
4) позволяют титровать борную кислоту как трехосновную.
27 Какой блок жидкостного хроматографа оказывает наибольшее влияние на эффективность разделения компонентов?
1) дозатор;
2) детектор;
3) насос;
4) колонка
1. В спектрофотометрических методах анализа используется свойство:
а) излучение света атомами вещества;
б) поглощение света атомами вещества;
в) поглощение света молекулами или ионами;
г) рассеяние света частицами вещества.
2. В далекой ультрафиолетовой области (l < 200 нм) поглощает свет вещество:
а) С2Н6;
б) HCl;
в) MnCl2;
г) С6Н6.
3. Закону Бугера–Ламберта–Бера соответствует формула:
а) I = I0 ×к×c;
б) I = а×сb;
в) I = I0 10-elc;
г) I = I0 ×к×(1 – 10-elc).
4. При определении оптической плотности не взаимодействующих друг с другом веществ с концентрацией с1 и с2 получены значения А = 0,3 и А = 0,2. Оптическая плотность раствора, содержащего одновременно оба этих вещества в тех же концентрациях (l = const, l = const) равна:
а) А = 0,1;
б) А = 0,2;
в) А = 0,5;
г) А = 0,3.
5. В основу метода прямой кондуктометрии положена зависимость:
а) зависимость электрической проводимости от концентрации определяемого вещества;
б) зависимость подвижности определяемого иона от его концентрации;
в) зависимость силы тока от электрического сопротивления раствора;
г) зависимость электрической проводимости от величины заряда ионов определяемого вещества.
6. В методе прямой потенциометрии линейный градуировочный график следует строить координатах:
а) Е – с(х);
б) Е – lgc(x);
в) lg E – lgc(x);
г) lg E – c.
7. Потенциометрическое титрование HCl раствором NaOH характеризует кривая:
8. Схематическая запись Pt(H2)/2H+ соответствует электроду:
а) стеклянному;
б) водородному;
в) хингидронному;
г) каломельному.
9. В основе эмиссионного спектрального анализа лежит физический процесс:
а) энергетический переход внутренних электронов в молекуле;
б) энергетический переход внешних электронов в молекуле;
в) переход внешних электронов в атоме возбужденного уровня на более низкий;
г) переход внешних электронов в атоме с основного уровня на возбужденный.
10. Наиболее точные результаты дает метод количественного эмиссионного анализа:
а) метод постоянного графика;
б) метод трех эталонов;
в) метод переводного коэффициента;
г) метод одного эталона.
11. Выполнен анализ методом эмиссионной спектроскопии. Градуировочные графики имеют следующий вид:
Они относятся к методу:
а) методу трех эталонов;
б) методу постоянного графика;
в) методу одного эталона;
г) методу добавок.
12. В газовой хроматографии катарометр относится к типу детекторов:
а) к детекторам по теплопроводности (ДТП);
б) к детекторам ионизации в пламени (ДИП);
в) к детекторам электронного захвата;
г) к термохимическим детекторам.
Основная литература
1. Аналитическая химия. Химические методы анализа: Учеб. пос. / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек, И.Е. Талуть. - М.: ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2011
2. Лабораторные работы по дисциплине «Физико-химические методы анализа» - М.: Изд-во РЭУ им. Г.В. Плеханова, 2010
3. Лабораторные работы по аналитической химии - М.: Изд-во РЭУ им. Г.В. Плеханова, 2012
4. Лабораторные работы по дисциплине «Физико-химические методы анализа» - М.: Изд-во РЭУ им. Г.В. Плеханова, 2013
Нормативно-правовые документы:
В рамках дисциплины «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» не используются.
Дополнительная литература:
1. Лабораторные работы по теме «Метод фотоколориметрии» - М.: Изд-во РЭУ им. Г.В. Плеханова, 2010
2. Аналитическая химия. Хроматографические методы анализа: Учебное пособие / А.И. Жебентяев. - М.: НИЦ Инфра-М; Мн.: Нов. знание, 2013
3. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Количественный химический анализ / Мельченко Г. Г., Юнникова Н. В. - Кемеровский технологический институт пищевой промышленности, 2005
4. Аналитическая химия. Количественный химический анализ / Юстратова В. Ф., Микилева Г. Н., Мочалова И. А. - Кемеровский технологический институт пищевой промышленности, 2005
5. Аналитическая химия. Оптические методы анализа / Сизова Л.С. - Кемеровский технологический институт пищевой промышленности, 2006
6. Аналитическая химия. Титриметрический и гравиметрический методы анализа / Сизова Л.С. - Кемеровский технологический институт пищевой промышленности, 2006
7. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. / Гуськова В. П., Сизова Л. С., Юнникова Н. В., Мельченко Г. Г. - Кемеровский технологический институт пищевой промышленности, 2007
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 016 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Соколова Марина Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.