Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Игра по химии "Что? Где? Когда?" Внеклассное мероприятие 8-11 классы

Игра по химии "Что? Где? Когда?" Внеклассное мероприятие 8-11 классы


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МО «Иволгинский район»

МАОУ Иволгинская средняя общеобразовательная школа



«Рассмотрено»

Руководитель МО:


__________/_________/

Протокол № ___

от «____»___________20___г.


«Согласовано»

Зам. директора по УВР


___________/_________/


«____»___________20___г.


«Утверждено»

Директор школы:


__________/_________/

Приказ № ___

от «____»__________20__г.











Познавательная игра по химии

«Что? Где? Когда?»









Ербахаева Нина Бадмаевна

учитель 1 категории








с. Иволгинск

Игра по химии «Что? Где? Когда?»

Игру «Что? Где? Когда?» можно проводить с учащимися 8-11 классов.

Данная методическая разработка представляет материал игры с учащимися 9-11-х классов как подготовка к экзаменам ОГЭ и ЕГЭ по химии в игровой форме. В задании № 11 включен национально-региональный компонент.

Для проведения игры из каждого класса выбирают команду из шести учеников, которые интересуются химией и выбрали данный предмет для сдачи экзамена. Каждая команда выбирает капитана. Команды рассаживаются по своим местам – у каждой команды свой стол, столы пронумерованы. И еще один стол – игровой. По жеребьевке определяют, какая команда будет играть первой. Играющая команда садится за игровой стол. На столе раскладываются пронумерованные конверты с вопросами. Из них четыре конверта содержат вопросы блиц - турнира.

Игру ведет ведущий. В качестве ведущего выбирают ученика с грамотной речью, хорошо поставленным голосом. Кроме ведущего для подсчета баллов во время игры выбирают жюри. Состав жюри определяет учитель.

Ведущий:

«Дорогие знатоки! Начинаем игру «Что? Где? Когда?». Эта игра интересна и необычна. Необычность в том, что она химическая. Мы сегодня узнаем: Какая команда увлекается химией, знает ее или даже собирается свою будущую профессию связать с этой прекрасной наукой – химией.

А сейчас я познакомлю вас с правилами игры. В зале находятся три стола (два 11х классов, если 9-е классы то 5 столов). За двумя столами расположились наши команды знатоков. Третий стол – игровой. По жеребьевке мы выявим, какая команда начнет игру, и эта команда должна пересесть за игровой стол, на котором расположены конверты с вопросами и находится волчок со стрелкой. С помощью волчка мы будем определять вопросы, находящиеся в конвертах. Время обдумывания и обсуждения блиц - вопросов – одна минута, остальных – две минуты.

Уважаемые знатоки, иногда в конвертах вместо вопроса находится изображение черного ящика. В этом случае будем обращаться к ящичку, потому как в нем находятся вопросы для знатоков (в кабинете находится черный ящик с вопросами). Также в конверте может встретиться экспериментальная пауза, где будет показан занимательный опыт («фараоновы змеи», «вулкан», «минеральный хамелеон», «буря в стакане» и др.). В том случае, когда команда знатоков затрудняется или неточно отвечает на вопрос, ее заменяет другая команда знатоков.

В игре будет шесть раундов. Победившая команда получит приз. В качестве приза вам предлагаются сборники для подготовки к экзамену, проигравшая команда получает поощрительный приз - таблицы по химии.

И еще требуется полная тишина во время раунда. За нарушение правил игры (шум, подсказки) с команды снимается один балл.

Итак, мне остается пожелать всем игрокам удачи!».



Вопросы и ответы конвертов

Конверт № 1 («Блиц»)

1. О фторе нельзя сказать, что он …

А) самый активный в) самый агрессивный

Б) самый электроотрицательный г) самый легкий элемент

2. Самым распространенным металлом в земной коре является…

А) железо в) алюминий

Б) титан г) кальций

Ответ: 1 о фторе нельзя сказать, что он самый легкий.

2 самым распространенным элементом - металлом в земной коре является алюминий.

Конверт № 2

Твердое водородное соединение, в огне не горит, в воде не тонет, не окисляется ни концентрированной серной кислотой, ни азотной. В случае его соединения с бесцветным соединением меди (2) образуется окрашенное вещество. О каком водородном соединении говорится? (лед-вода)

Конверт № 3

Как разрезать стальную плиту, не касаясь ее твердым предметом?

Ответ: газовая резка металлов с помощью смеси кислорода и горючего газа: ацетилена или водородом.

Конверт № 4 (черный ящик)

Такой уж у меня характер лютый,

Что не могу сидеть я ни минуты.

Лишь в 39 градусов мороза

Тверда и стойка я, как будто бы в гипнозе.

Но чуть теплей – расплавлюсь и мечусь.

Не знаю, где и как остановлюсь.

Верчусь весь день, как белка в колесе!

Вопрос: Кто эта незнакомка? Дать ей полную характеристику.

Ответ: ртуть Hg, порядковый номер 80, Ar - 201. Жидкий металл. Шестой период, вторая группа побочная подгруппа.

Конверт № 5 («Блиц»)

1. Сто лет Периодического закона химических элементов отмечалось всеми химиками и всей прогрессивной общественностью в…

2. В голубой раствор хлорида меди (2) опускают очищенный железный гвоздь, который покрывается налетом меди. Раствор приобретает при этом зеленоватое окрашивание. Происходящий химический процесс относится к типу реакций:

А) разложения в) замещения

Б) соединения г) обмена

Ответ: 1.Сто лет Периодического закона химических элементов отмечалось всеми химиками и всей прогрессивной общественностью в 1969 году.

2. Происходящий химический процесс относится к типу реакций замещения.

Конверт № 6

Из реакций, перечисленных ниже, практически до конца идет:

А) Na2SO4 + KCl →

Б) Cr(NO3)3 + Na2SO4

В) NaNO3 + KOH→

Г) H2SO4 + BaCl2

Ответ:Из реакций, перечисленных ниже, практически до конца идет:

Г) H2SO4 + BaCl2→BaSO4↓ + 2HCL

Конверт № 7

Зимой во время гололеда, обледенелую дорогу посыпают хлоридом натрия или хлоридом кальция, при этом лед тает. Это объясняется тем, что:

А) образующийся раствор обладает температурой замерзания более высокой, чем у растворителя (вода);

Б) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя;

В) происходит выделение теплоты;

Г) происходит поглощение теплоты.



Ответ:

Зимой во время гололеда, обледенелую дорогу посыпают поваренной солью. При этом лед тает. Это объясняется тем, что:

Б)образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя.

Конверт № 8 («Блиц»)

1 Кислород открыл ученый…

А) Д. Менделеев

Б) Д. Дальтон

В) Д. Пристли

Г) Г. Кавендиш

2. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg-Ca-Sr-Ba

А) уменьшается

Б) возрастает

В) не уменьшается

Г) уменьшается, а затем возрастает

Ответ: 1. Кислород открыл ученый Джозеф Пристли в 1774г (следует отметить, что шведский химик Шееле независимо от Пристли открыл кислород несколько раньше, но опубликовал свои результаты об «огненном воздухе» только в 1777г.)

2.Металлический характер свойств элементов в ряду Mg-Ca-Sr-Ba в главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента возрастает, восстановительные свойства сверху вниз в главных подгруппах увеличиваются.

Конверт № 9

Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

Na2SO4 Na2CO3

NaOH

NaAlO2 NaH2PO4

Ответ: 1) 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

2) NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

3) 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

4) NaOH(недост.) + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

Конверт № 10 (черный ящик)

Вопрос:

Так вот мой друг, у нас все решено.

Что золото и брат мой – серебро

Державой будут управлять.

Скажу при серебре – электроток

Никто как я не может провести.

К тому же я мягка, ковка, тягуча.

Поверь, министра не отыщешь лучше.

И бронза - древний сплав мой не забудь

Меня подчас и золотом зовут.

Не настоящим, правда, самоварным.

- Кому принадлежат эти слова? Определите, какое место в периодической таблице занимает этот элемент.

Ответ: 64 Cu29 1 группа, побочная подгруппа, 4 период.





Конверт № 11 (видео - вопрос):

В Тункинской долине, недалеко от районного центра Кырен, в местности Хонгор–Уула расположен аршан. Всего в Хонгор – Уулах насчитывается 10 выходов минеральных вод. Источники: нервный, глазной, сердечно-сосудистый, желудочный, печеночный, почечный, женский, мужской, кишечный, общеукрепляющий. На фотографии видно, что земля под этой водой стала оранжевого цвета, какой химический элемент - металл входит в состав данной воды? Рассчитайте массовую долю этого элемента в сульфате и карбонате этого металла.





C:\Users\1\Desktop\IMG_20150812_085651.jpg

C:\Users\1\Desktop\IMG_20150812_085629.jpg

C:\Users\1\Desktop\IMG_20150811_130936.jpg











C:\Users\1\Desktop\IMG_20150811_095307.jpg







C:\Users\1\Desktop\IMG_20150811_130946.jpg





C:\Users\1\Desktop\IMG_20150811_130550.jpg







Ответ: Источники содержат холодные железистые сульфатно – карбонатные, натриево – кальциево – магниевые воды. Массовая доля железа в сульфате железа (2) – 36,8%, в карбонате железа (2) – 48,3%.





Конверт № 12 («Блиц»)

1. Бесцветный газ пропускают через бесцветный раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является:

А) кислород в) водород

Б) аммиак г) углекислый газ

2. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные?

А) Mn(OH)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2

Б) Al(OH)3, KOH, Mg(OH)2

В) Sn(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3

Г) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3

Ответ: 1. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является углекислый газ (г).

2. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:

Г) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3





Конверт № 13 (черный ящик)

Расположились все по ряду напряжений

И вытесняют из соединений

Бессовестно друг друга! Нет житья!

Особенно усердны …

Они по ряду первые идут. Того гляди в могилу всех сведут.

Вопрос: О каких элементах идет речь? Назовите атомные массы и порядковые номера первых трех.

Ответ:3Li7, 37Rb85, 19K39 (щелочные)

МО «Иволгинский район»

МАОУ Иволгинская средняя общеобразовательная школа



«Рассмотрено»

Руководитель МО:


__________/_________/

Протокол № ___

от «____»___________20___г.


«Согласовано»

Зам. директора по УВР


___________/_________/


«____»___________20___г.


«Утверждено»

Директор школы:


__________/_________/

Приказ № ___

от «____»__________20__г.








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Ербахаевой Нины Бадмаевны

1 категория

______________________________________________

Ф.И.О., категория

химии, 9 класс

по_______________________________________________

Предмет, класс




2015-2016 учебный год

___________________________________________________

Сроки реализации










с. Иволгинск



I. Пояснительная записка.


Нормативная база.

Рабочая программа составлена на основе:

- Временного государственного общеобразовательного стандарта;

- Обязательного минимума содержания основного общего образования;

-Закона Р.Ф. «Об образовании»;

- Закона Р.Б. «Об образовании»;

- Примерной программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений;

- Конвенции о правах ребенка.


Актуальность изучения предмета:

Главенствующая цель в ходе изучения любых предметных знаний – развитие школьников. Изучение химии в большей степени способствует развитию мыслительных и творческих способностей школьника, т.к. объект изучения химии - вещество – не может быть познан простым наблюдением за ним.

Овладение химическими знаниями позволяет человеку правильно ориентироваться в реальной действительности. Это особенно актуально сейчас, поскольку человечество все больше «охимичивает» мир и результаты этого аспекта человеческой деятельности касаются каждого.




Место предмета в базисном учебном плане.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный план для общеобразовательных учреждений Российской федерации отводит 68 часов (2 часа в неделю). С учетом национально-регионального компонента введены месторождения минералов и руд Республики Бурятия (золото и серебро – урок № 14; известняк – урок №12; бериллиевые, стронциевые руды – урок № 19; апатиты – урок № 40)

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:


  • Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи обучения:



  • формирование знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

  • развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

  • формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды;

  • укрепление здоровья и повышение психологической устойчивости организма через здоровьесберегающие технологии;

  • формирование у учащихся ответственного отношения к своему здоровью и здоровью окружающих, как к ценности;

  • выработка индивидуальных способов безопасного поведения на уроках и в жизненных ситуациях;

  • учебный процесс проводить согласно нормам САНПиНА.


Характеристика предмета:

В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры населения, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химического компонента в содержании экологического образования. Химия как учебный предмет призван вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся.

Данная рабочая программа, основанная на авторской программе О.С. Габриеляна, построена с использованием концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.


Ведущими идеями данного курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнениях.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


Ведущие принципы:

Рабочая программа составлена на основе принципов

-научности (принцип научности обучения, как известно, требует, чтобы учащимся на каждом шагу их обучения предлагались для усвоения подлинные, прочно установленные наукой знания и при этом использовались методы обучения, по своему характеру приближающиеся к методам изучаемой науки). В основе принципа научности лежит ряд положений, играющих роль закономерных начал, мир познаваем, и человеческие знания, проверенные практикой, дают объективно верную картину развития мира; наука в жизни человека играет все более важную роль, поэтому школьное образование направлено на усвоение научных знаний, вооружение подрастающих поколений системой знаний об объективной действительности; научность обучения обеспечивается прежде всего содержанием школьного образования, строгим соблюдением принципов его формирования; научность обучения зависит от реализации учителями принятого содержания; научность обучения, действенность приобретенных знаний зависят от соответствия учебных планов и программ уровню социального и научно-технического прогресса, подкрепления приобретенных знаний практикой, от межпредметных связей.)

-доступности (принцип доступности обучения вытекает из требований, выработанных многовековой практикой обучения, с одной стороны, закономерностей возрастного развития учащихся, организации и осуществления дидактического процесса в соответствии с уровнем развития учащихся, с другой).

В основе принципа доступности лежит закон тезауруса: доступным для человека является лишь то, что соответствует его тезаурусу. Латинское слово tesaurus означает «сокровище». В переносном значении под этим понимается объем накопленных человеком знаний, умений, способов мышления

-наглядности (в основе его лежат следующие строго зафиксированные научные закономерности: органы чувств человека обладают разной чувствительностью к внешним раздражителям, у подавляющего большинства людей наибольшей чувствительностью обладают органы зрения; пропускная способность каналов связи от рецепторов к центральной нервной системе различная: оптического канала связи -- 1,6 х 106 бит/сек; акустического — 0,32 х 106 бит/сек; тактильного — 0,13 х 106 бит/сек. Это означает, что органы зрения «пропускают» в мозг почти в 5 раз больше информации, чем органы слуха, и почти в 13 раз больше, чем тактильные органы; информация, поступающая в мозг из органов зрения (по оптическому каналу), не требует значительного перекодирования, она запечатлевается в памяти человека легко, быстро и прочно).

- последовательности и системности (принцип опирается на следующие научные положения, играющие роль закономерных начал: человек только тогда обладает настоящим и действенным знанием, когда в его мозгу отражается четкая картина внешнего мира, представляющая систему взаимосвязанных понятий; универсальным средством и главным способом формирования системы научных знаний является определенным образом организованное обучение; система научных знаний создается в той последовательности, которая определяется внутренней логикой учебного материала и познавательными возможностями учащихся; процесс обучения, состоящий из отдельных шагов протекает тем успешнее и приносит тем большие результаты, чем меньше в нем перерывов, нарушений последовательности, неуправляемых моментов; если систематически не упражнять навыки, то они утрачиваются; если не приучать учащихся к логическому мышлению, то они постоянно будут испытывать затруднения в своей мыслительной деятельности; если не соблюдать системы и последовательности в обучении, то процесс развития учащихся замедляется).

- прочности, связи теории с практикой (данный принцип обобщает теоретические поиски ученых и практический опыт многих поколений учителей по обеспечению прочного усвоения знаний. В нем закреплены эмпирические и теоретические закономерности: усвоение содержания образования и развитие познавательных сил учащихся — две взаимосвязанные стороны процесса обучения; прочность усвоения учащимися учебного материала зависит не только от объективных факторов: содержания и структуры этого материала, но также и от субъективного отношения учащихся к данному учебному материалу, обучению, учителю; прочность усвоения знаний учащимися обусловливается организацией обучения, использованием различных видов и методов обучения, а также зависит от времени обучения; память учащихся носит избирательный характер: чем важнее и интереснее для них тот или иной учебный материал, тем прочнее этот материал закрепляется и дольше сохраняется)


Учет возрастных и психологических особенностей:

Цели и задачи, содержание программы соответствуют возрастным и психологическим особенностям учащихся.

Хронологически подростковый возраст определяется от 10 до 14-15 лет. Основной особенностью этого возраста являются резкие, качественные изменения, затрагивающие все стороны развития. Процесс анатомо-физиологической перестройки является фоном, на котором протекает психологический кризис Активизация и сложное взаимодействие гормонов роста и половых гормонов вызывают интенсивное физическое и физиологическое развитие.  В связи с быстрым развитием возникают трудности в функционировании сердца, легких, кровоснабжении головного мозга. Поэтому для подростков характерны изменение АД (артериального давления), повышенная утомляемость, перепады настроения; гормональная буря => неуравновешенность. Это состояние удачно выразил американский подросток: "В 14 лет мое тело будто взбесилось". Эмоциональную нестабильность усиливает сексуальное возбуждение, сопровождающее процесс полового созревания. Социальная ситуация развития представляет собой переход от зависимого детства к самостоятельной и ответственной взрослости. Подросток занимает промежуточное положение между детством и взрослостью. Ведущей деятельностью подростка является общение со сверстниками. Главная тенденция - переориентация общения с родителей и учителей на сверстников

1) Общение является для подростков очень важным информационным каналом;

2) Общение - специфический вид межличностных отношений, он формирует у подростка навыки социального взаимодействия, умение подчиняться и в тоже время отстаивать свои права;

3) Общение - специфический вид эмоционального контакта. Дает чувство солидарности, эмоционального благополучия, самоуважения. Психологи считают, что общение включает две противоречивые потребности: потребность в принадлежности к группе и в обособленности (появляется свой внутренний мир, подросток испытывает потребность остаться наедине с собой).




Условия реализации программы:

Для реализации программы созданы оптимальные условия, которые предусматривают наличие рабочего места ученика и учителя в кабинете химии, лабораторного кабинета, УМК, раздаточного дидактического материала, наглядных пособий, коллекций и т.д.


Организация образовательного процесса

В обучении химии 9 класса используются следующие педагогические технологии и методики:

  • Педагогика сотрудничества: два субъекта одного процесса должны действовать как партнёры составляя союз более старшего и опытного с менее опытным, но обладающим преимуществами молодости. Не один из них не может стоять над другим.

  • Технология интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала

  • Игровые технологии, включающие группу методов и приёмов организации педагогического процесса (обучающие, развивающие, репродуктивные, творческие).

  • Групповые технологии, которые включают способы:

- классно-урочная организация

- лекционно-семинарские занятия

- дидактические игры

- нетрадиционные уроки (урок-суд, путешествие, интегрированный урок)

  • Технология проблемного обучения: постановка и решение проблемной ситуации, которая требует дифференцированного и индивидуального подхода. Личностный подход и мастерство учителя способны вызвать активную познавательную деятельность подростка.

  • Технология уровневой дифференциации при которой учитель работает с группами учащихся различающихся по уровню умственного развития, личностно-педагогическому типу (мышлению, темпераменту).

  • Технология саморазвивающего обучения, основанная на использовании мотивов самоусовершенствования личности. Педагогика сотрудничества, в которой ведущую роль играют теоретические знания.

  • Компьютерная технология обучения: включает наличие компьютерной информационной среды на современном уровне базы информации

- гипертекст

- мультимедиа

- электронные коммуникации (сети)


Методы обучения

В дидактике «метод» - способ вооружения учащихся под руководством учителя знаниями, умениями и навыками, формирования мировоззрения и развития познавательных способностей.

В связи с необходимостью реализации развивающего обучения в 70-х годах ХХ века И.Я. Лернером и И.А. Скаткиным (1975) была разработана классификация методов обучения, учитывающая характер познавательной деятельности учащихся разных возрастов.

Появление классификации методов обучения, основанной на учете характера познавательной деятельности учащихся, способствовало решению задачи развивающего обучения. Она представляет собой 5 основных методов обучения: объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, проблемного изложения, частично-поисковый и исследовательский.

  • Объяснительно-иллюстративный метод, когда учитель объясняет, а ученик запоминает и воспроизводит знания в том виде, в каком дал их учитель, или как они изложены в учебнике и т.п. Наиболее распространенными методическими приемами этого метода являются: объяснение, рассказ (с показом на карте и т.п.), чтение, пересказ учебника, нахождение сведений в таблицах. Данный процесс происходит без творческого и самостоятельного поиска знаний учащимися.

  • Репродуктивный метод. Сущность его – научить школьников применять полученные знания и умения в знакомой ситуации (работа по типовому плану) или для получения готовых знаний. Учитель предлагает типовые задания для самостоятельной работы.

  • Большое место в репродуктивном методе занимает прием работы по типовым планам и картам, где учитель должен дать инструкцию по выполнению типового плана.

  • Методы проблемного обучения. Данный метод занимает особое место в школьном образовании в связи с тем, что оно реализуется, и в проблемном изложении, и в частично-поисковом (эвристическая беседа) и в исследовательских методах. Общим для проблемного обучения является использование проблемных заданий или вопросов, создание проблемных ситуаций и решений учебных проблем.

  • Метод проблемного изложения. Сущность метода проблемного изложения состоит в том, что в ходе изложения нового материала и последующего его закрепления предлагаются задания, выполнение которых имеет своей целью закрепить у учащихся умения использования полученных ранее знаний. Перед ними ставится определенная проблема, которую они должны самостоятельно или с помощью учителя решить, найти способы ее решения или пути применения уже имеющихся знаний в новых условиях. Противоречия между имеющимися знаниями и новым заданием преодолеваются самостоятельными умственными и практическими действиями творческого характера. Создается проблемная ситуация – психологическое состояние умственного затруднения ученика при решении учебной проблемы или вопроса, поставленного учителем.

  • Частично-поисковый метод. Данный метод состоит в приобщении учеников к творческой деятельности. Это достигается с помощью проблемных и творческих заданий, способ выполнения которых не заранее не известен. Наиболее выразительной формой является эвристическая беседа. Поисковая деятельность направляется учителем. При эвристической беседе ученики проявляют большую активность, чем при катехизической (вопрос-ответ).

  • Исследовательский метод. Ученики решают проблему в целом. Функции учителя сводятся к постановке проблемы, ознакомлению с методом работы и корректировке работы. Ученик таким образом решает новую задачу.



Сроки и этапы реализации программы, ориентация на конечный результат

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) в 9х классах.


В начале учебного года до сведения учащихся доводятся требования подготовки учащихся по курсу.


Программа построена с учетом межпредметных связей


Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между новым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикальные (между ступенями образования), так и горизонтальные (на одной ступени обучения) между химией и другими курсами. Курс неорганической химии 9 класса опирается в большей степени на знание курса алгебры, физики, биологии. Перечисленные науки дают для химии следующие понятия:

Алгебра:

Расчетные задачи (вычисление относительной молекулярной массы веществ по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; составлении формул соединений по валентности; вычисление по химическим уравнениям массы и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и другие вычисления). Изучение данных тем предполагает наличие математических знаний у учащихся.

Физика:

Вещества и их свойства. Закон Авогадро. Закон сохранения массы веществ. Физические свойства веществ, агрегатное состояние изучаются в темах: «Кислород и сера», « Азот и фосфор», « Углерод и кремний». Тепловой эффект химических реакций (эндо- и экзотермические реакции). Физические явления. Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение. Строение атома. Кристаллические решетки.

Биология:

Физические и химические явления. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Круговорот углерода, азота в природе. Жиры. Белки. Углеводы. Химия и здоровье. Химия и жизнь. Гормоны.

История:

Вклад ученых разных стран в становлении химии как науки.

География:

Месторождение минералов, руд республики Бурятия.
















Формы текущего и итогового контроля:

Текущий контроль осуществляется через проведение:

- письменных контрольных работ;

- тестовых заданий разного уровня сложности в виде фрагментов урока;

- практических работ;

- проектной деятельности.


Итоговый контроль:

- тестирование;

- зачет;

- ОГЭ;

- письменные итоговые контрольные работы.


Ожидаемые результаты

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций (учебно – познавательных, коммуникативных, общепредметных и предметных). В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.




























Содержание тем учебного курса по химии для учащихся 9 классов (68ч)







Наименование разделов

Кол-во часов



Содержание тем учебного курса

1

Повторение тем за курс 8 класса

Кислоты, основания, соли, оксиды (кислотные, основные). Генетические связи между классами веществ. Окислительно - восстановительные реакции.

2

Введение

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

3

Металлы

16ч

Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Получение металлов. Коррозия металлов. Щелочные металлы. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо.

4

Неметаллы

22ч

Неметаллы: атомы и простые вещества. Химические элементы в клетках живых организмов. Водород. Галогены. Соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Кислород. Сера. Соединения серы. Азот. Аммиак. Соли аммония. Кислородные соединения азота. Фосфор и его соединения. Углерод. Кислородные соединения углерода. Кремний и его соединения.

5

Органические вещества

11ч

Предмет органической химии. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Спирты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Аминокислоты. Углеводы. Полимеры.

6

Химия и жизнь

Общая классификация удобрений. Химическая мелиорация почв. Азотные, калийные и фосфорные удобрения.

7

Повторение и обобщение знаний по химии за курс 9 класса

Подготовка к итоговой контрольной работе




Учебно-тематический план

(9 класс)





Тема


Кол-во часов

В том числе

практические работы

контрольные работы

лабораторные работы

1

1






Повторение тем за курс 8 класса




7






--



--



--





2



Введение. Общая характеристика химических элементов





3




3

Металлы

16

3

1

3

4

Неметаллы

22

3

1

7

5

Органические вещества

11

1

1

-

6

Химия и жизнь

4

1

-

-

7

Повторение основных вопросов курса 9 класса

5

-

1

-


Итого

68

8

4

10


Тематика и количество лабораторных и практических работ соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).

















Требования к уровню достижений обучающихся 8-9 классов в соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом и с учетом Примерной программы.



В результате изучения химии ученик должен:

Знать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, химический элемент, относительные атомная и молекулярная массы, ион, молярная масса, молярный объем, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.


Уметь:

  • называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изучения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  • для безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Учебно-методическое обеспечение



  1. Печатные пособия.

Таблицы:

  1. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.

  2. Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

  3. Портреты ученых.

  4. Кристаллические решетки.

  5. Типы химических связей.

  6. Электрохимический ряд напряжения металлов.



  1. Информационно-коммуникационные средства.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 9 класс. М.: Просвещение-Медиа, 2005.

  1. Технические средства обучения:

  1. Компьютер мультимедийный;

  2. Мультимедийный проектор;

  3. Экран проекционный.



  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

  1. Приборы, приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных и практических работ.

  2. Минилаборатории.



  1. Натуральные объекты:

  1. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов переработки; металлов и сплавов.

  2. Образцы:

  • природных соединений неметаллов (сульфиды);

  • природных соединений неметаллов (сульфаты);

  • природных соединений неметаллов (нитраты);

  • природных соединений неметаллов (карбонаты);

  • природных соединений неметаллов (силикаты);

  • соединений алюминия;

  • руд железа;

  • изделий из полиэтилена;

  • лекарственных препаратов;

  • упаковок пищевых продуктов с консервантами;

  • строительных и поделочных материалов.





Список литературы



Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия -9: учебник для образовательного учреждения. Габриелян О.С.-М.: Дрофа, 2011-2015, а также методических пособий для учителя:

  1. Габриелян О.С. Химия-9: настольная книга учителя (Текст)/О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2006.

  2. Химия: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна (Текст)/ авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2003.

  3. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-9» (Текст)/авт – сост. О.Р. Гуревич – М.: Дрофа,2006.



Дополнительная литература для учителя:

    1. Денисова, В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы (Текст)/В.Г.Денисова. – Волгоград: Учитель, 2004.

    2. Ширшина, Н.В. Химия.9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации (Текст)/Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2004.

    3. Занимательные задания и эффектные опыты по химии (текст)/ авт.-сост. Б.Д.Степин,

Л.Ю. Аликберова. – М.: Дрофа, 2002.

    1. Хомченко, И.Г. Решение задач по химии. 8-11/И.Г.Хомченко. – М.: ООО «Издательство Новая волна», 2007.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

    1. Химия элементов. Демонстрационное поурочное планирование 9 класс – Издательство «Учитель» 2007.

Дополнительная литература для учащихся:

      1. Габриелян, О.С. Химия-9: рабочая тетрадь (Текст)/ О.С.Габриелян.- М.: Дрофа,20067-2008.

      2. Решение задач похимии: справочник школьника / Е.В. Шипуло, Л.Б.Кузнецова. – М.:Филологическое общество «Слово», 1999.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 9 класс. – М.: просвещение – Медиа. 2005.











Календарно-тематическое планирование уроков химии

9 класс (всего 68 часов: 2 часа в неделю)



Тема урока

План

Факт

Примечание


Тема 1. Повторение тем за курс 8 класса (7 часов)




1;2

Кислоты, основания, соли, оксиды (кислотные, основные)




3

Генетические связи между классами веществ




4; 5

Окислительно-восстановительные реакции





6

Урок-обобщение





7

К/р № 1 «Основные классы неорганических соединений»





Тема 2. Введение (3 ч)




8

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева




9

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.




10

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева





Тема 3. Металлы (16 ч)




11

Век медный, бронзовый, железный




12

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов.




13

Физические свойства металлов




14

Сплавы




15

Химические свойства металлов




16

Получение металлов




17

Коррозия металлов




18

Щелочные металлы




19

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы




20

Алюминий




21

Железо




22

П/р №1 Осуществление цепочки химических превращений




23

П/р № 2 Получение и свойства соединений металлов




24

П/р № 3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ




25

Подготовка к контрольной работе




26

К/р № 2 по теме «Металлы»





Тема № 3 Неметаллы (22ч)




27

Неметаллы: атомы и простые вещества




28

Химические элементы в клетках живых организмов




29

Водород




30

Галогены. Соединения галогенов




31

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.




32

Кислород




33

Сера




34

Соединения серы




35

Серная кислота




36

Азот. Аммиак




37

Соли аммония




38

Кислородные соединения азота




39

Фосфор и его соединения




40

Углерод




41

Кислородные соединения углерода




42

Кремний и его соединения




43

Обобщение знаний по теме «Неметаллы»





44

П/р № 4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»




45

П/р № 5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»




46

П/р № 6 Получение, собирание и распознавание газов»




47

Подготовка к контрольной работе




48

К/р № 3 по теме «Неметаллы»





Тема № 4 «Органические вещества» (11ч)




49

Предмет органической химии




50

Предельные углеводороды




51

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи




52

П/р №7 «Изготовление моделей углеводородов»




53

Спирты




54

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.




55

Жиры




56

Аминокислоты и белки




57

Углеводы. Полимеры




58

Подготовка к контрольной работе




59

К/Р № 4 «Органические вещества»





Тема № 4 «Химия и жизнь» (4ч)




60

Общая классификация удобрений.




61

Химическая мелиорация почв




62

Азотные, калийные и фосфорные удобрения




63

П/р № 8 «Распознавание минеральных удобрений»





Тема № 5 «Повторение и обобщение знаний по химии за курс 9 класса» (5ч)




64

65

Подготовка к итоговой контрольной работе за год




66

Итоговая контрольная работа №5 по химии за 9 класс




67-68

Подготовка к ОГЭ
























































57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 18.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров192
Номер материала ДВ-073894
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх