Инструкция к лабораторной работе по теме: "Решение экспериментальных задач"

Лабораторная работа № 5

«Решение экспериментальных задач».

Цель работы: Научиться определять качественный состав веществ по характерным химическим свойствам, закрепить умение составлять уравнения в молекулярном и ионном виде.

Оборудование: штатив с пробирками, пипетки.

Реактивы: NaCl, BaCl, FeCl₃, K₄[Fe(CN)₆], FeSO₄, Fe, HCl, K₃[Fe(CN)₆].

1. Теоретические положения.

В таблице приведены качественные реакции на некоторые катионы:

Катион	Реактив или воздействие	Наблюдаемая реакция
Ag+	NaCl	AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 Выпадает осадок белого цвета.
	Na2CrO4	2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2NaNO3 Выпадает осадок желтого цвета.
Pb2+	KI	Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 ↓ + 2KNO3 Выпадает осадок желтого цвета.
Ba2+	Na2CrO4	BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4 ↓ + 2NaCl Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте.
	Пламя	Желто-зеленое окрашивание
	S042-	Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042- = BaS04 ↓
Ca2+	H2C2O4	CaCl2 + H2C2O4 =  CaC2O4 ↓ + 2HCl Выпадает осадок белого цвета.
Al3+	щелочь (амфотерные свойства гидроксида)	Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Выпадает осадок белого цвета. Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6] Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Fe2+	гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]	3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 Выпадает осадок синего цвета
Fe3+	роданид-ион SCN-	FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 ↓ + 3NH4Cl Роданид железа(III) – темно-красного цвета.
	гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]	FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]  ↓ + 3KCl Выпадает осадок синего цвета.
Cu2+	NH4OH	CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 ↓ + 4H2O Образуется комплексная соль фиолетового цвета.
	Вода	Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску
NH4+	щелочь, нагрев	Запах аммиака: NH4+ + ОН-  = NH3 ↑ + Н20
Н+ (кислая среда)	Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый	красное окрашивание красное окрашивание

В таблице приведены качественные реакции на некоторые анионы:

Анион	Реактив	Наблюдаемая реакция
Cl -	ионы Аg+	Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03 Аg+ +CI- → AgCl ↓
РО43-	ионы Ag+	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- → Аg3Р04 ↓
S042-	Ва2+	Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042- → BaS04 ↓
СО32-	ионы Са2+	выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- → СаСОз ↓
S2-	ионы РЬ2+	Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- → PbS ↓
ОН- (щелочная среда)	индикаторы: лакмус фенолфталеин	синее окрашивание малиновое окрашивание

2. Практическая часть.

В выданных вам трех пробирках растворы веществ (хлорид натрия, хлорид вария и хлорид железа (III).

1. С помощью химических реакций докажите, что все выданные вещества содержат хлорид ион. Запишите уравнения всех реакций в ионном и молекулярном виде.

2. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

3. Получите хлорид железа(II) исходя из железа. Докажите опытным путем наличие ионов Fe²⁺ в полученном образце.

3. Требования к отчету.

Отчет должен содержать следующие элементы:

·        название работы,

·        цель работы,

·        оборудование и реактивы,

·        краткое описание опытов,

·        уравнения реакций и ответы на вопросы,

·        общий вывод.

Краткое описание документа:

Данная методическая разработка может быть использована при проведении уроков для учащихся старшего звена школы или для работы на занятиях со студентами первого курса средних профессиональных учебных заведений.