Модульный урок "Аммиак и его свойства"

МОДУЛЬНЫЙ УРОК ПО ТЕМЕ «Аммиак и его свойства».

№ учебного элемента	Учебный материал с указанием заданий	Руководство по усвоению уч. материала
УЭ-0	Интегрирующая цель: познакомиться с особенностями строения молекулы аммиака, его физическими и химическими свойствами; способами  получения, собирания, распознавания и областями применения аммиака.	Внимательно прочитайте цель урока.
УЭ-1	Цель: проверка ранее изученного материала по теме «Азот» Выбрать один правильный ответ (по 1 баллу) 1. Где расположен неметалл азот в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?      а) в первом периоде главной подгруппы первой группы;                                             б) во втором периоде побочной подгруппы второй группы;                                  в) в четвёртом периоде главной подгруппы четвёртой группы;                                г) во втором периоде главной подгруппы пятой группы. 2. Укажите число протонов в ядре атома азота       а) 32                         б) 7                         в) 48                             г) 26 3. Укажите правильную схему распределения электронов по энергетическим уровням для атома азота:       а) 2,2;                      б) 2,4;                              в) 2,6;                            г) 2,5. 4. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома азота: а) 3s23p6                   б) 3s23p4               в) 2s22p6                      г) 2s22p3 5. Азот проявляет высшую степень окисления в соединении:       а) NH3                     б) HNO3                        в) NO                    г) NO2 6. Высшим оксидам азота является:       а) NH3;             б) HNO3;                     в) NO2;                          г) N2O5. 7. Азот проявляет свойства восстановителя в реакции с:       а) металлами;      б) водородом;           в) кислородом;             г) кремнием. 8. Какие свойства проявляет азот в химических реакциях с простыми веществами? а) окислительные                       в) окислительные и восстановительные                                     б) восстановительные                г) азот не вступает в реакцию с простыми веществами. 9. Какой из неметаллов широко используют в холодильных системах?       а) жидкий азот;            б) сера;                  в) фосфор;                 г) углерод. 10. Этот неметалл называют «не поддерживающий жизнь»:       а) С - углерод;        б) Р - фосфор;               в) S - сера;                г) N – азот.	Работайте самостоятельно МАХ – 10 баллов
УЭ-2	Цель: изучить строение молекулы аммиака и его физические свойства. Ответьте на вопросы (по 1 баллу) 1.      Изобразите структурную схему строения молекулы аммиака и покажите стрелками направление смещения электронных пар. 2.      Какой тип связи атомов в молекуле аммиака? 3.      Почему связи между молекулами аммиака называют водородными? 4.      Физические свойства аммиака. 5.      Какой раствор аммиака называют аммиачной водой, а какой нашатырным спиртом?	Учебник  О. С. Габриеляна 9 класс, параграф 29, стр. 210 – 211 абз 1  Работайте в парах МАХ – 5 баллов
УЭ-3	Цель: познакомиться с химическими свойствами аммиака, познакомиться с донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи. Ответьте на вопросы: 1.      Какого цвета становится раствор аммиака при добавлении к нему раствора фенолфталеина? (1 балл) 2.      Чем это можно объяснить? Запишите уравнение реакции. (1 балл) 3.      Запишите уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой. Как называются продукты взаимодействия аммиака с кислотами? (1 балл) 4.      Запишите уравнение взаимодействия аммиака с серной кислотой. (2 балла) 5.      В результате чего образуется ион аммония, какой механизм называют донорно-акцепторным? (2 балла) 6.      Запишите уравнения окисления аммиака и рассмотрите одну реакцию в свете ОВР. (3 балла)	Учебник  О. С. Габриеляна 9 класс, параграф 29, стр. 211, абз 2, 3 – 212 – 213, абз 1. Работа с учебником, презентацией, видео. Работайте в парах МАХ – 10 баллов
УЭ-4	Цель: изучить способы получения аммиака в промышленности и лаборатории, способы его собирания и распознавания, области применения аммиака. 1.      Запишите уравнение синтеза аммиака из азота и водорода. (1 балл) 2.      Дайте характеристику этой реакции по всем изученным признакам классификации реакций. (2 балла) 3.      Запишите уравнение получения аммиака в лаборатории. (1 балл) 4.      Как собрать аммиак в лаборатории? (1 балл) 5.      Как распознать аммиак? (1 балл)	Работайте с текстом стр. 205, параграф 28, параграф 29 стр. 213, абз 2-4, стр. 214. Работайте самостоятельноМАХ – 6 баллов
УЭ-5	Цель: проверить усвоенные знания. Выбрать один правильный ответ. 1.      Для аммиака характерны свойства: а) солей   б) кислот   в) оснований    г) оксидов. 2.      Аммиак взаимодействует с: а) щелочами   б) кислотами    в) неметаллами    г) металлами. 3.      Цвет лакмуса в растворе аммиак: а) синий    б) красный   в) бесцветный   г) малиновый. 4.      Аммиак восстановитель в реакции с: а) кислотами   б) оксидами металлов    в) металлами   г) неметаллами.	Работайте самостоятельно. МАХ 4 балла.
УЭ-6 Домашнее задание: повторите п. 29, выполните задания № 7-8

Подведите итоги: 35 баллов

«5» - 35 – 31 баллов,   «4» - 30 – 25 баллов,

«3» - 24 – 15 балла,     «2» - 14 и менее баллов