Инструкция к практической работе № 2 «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония».
|
Цель |
Реактивы и оборудование |
Ход работы |
Наблюдения |
Выводы, уравнения |
|
1) Получить аммиак
Рис.1 Установка для получения аммиака |
Лист бумаги, ложечка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, горелка, спички, 2 пробирки, чашка с водой, фенолфталеин, хлорид аммония, шпатель. |
На листе бумаги смешать 1 ложечку гидроксида кальция, 2ложечки хлорида аммония. Поместить полученную смесь в пробирку, закрепленную в штативе, закрыв пробирку газоотводной трубкой, как показано на рис.1 Смесь агревать осторожно, соблюдая ТБ. |
При нагревании смеси (гидроксида кальция и хлорида аммония) выделяется газ – аммиак, с резким запахом. |
1) Напишите уравнение получения аммиака, укажите условия проведения реакции. 2) Как нужно расположить пробирку для собрания NН3? (сравните относительную молекулярную массу NН3 и Мr воздуха ) 3) Как 2 способами можно обнаружить аммиак? |
|
2) Растворение аммиака в воде |
1)Пробирку с собранным NН3 снять с газоотводной трубки, держа вверх дном. Закрыть отверстие пробирки большим пальцем и опустить отверстием вниз в чашку с водой. 2) Закрыв пробирку под водой пальцем , вынуть ее из чашки вместе с вошедшей в нее водой и сделайте пробу фенолфталеином. |
Вода быстро поднимается вверх. При добавлении фенолфталеина раствор окрасился в малиновый цвет. |
1) Напишите уравнения реакции взаимодействия NН3 с водой. 2) Почему поднялся уровень воды в пробирки? 3) Какую окраску приобрел фенолфталеин? 4) Какую среду имеет полученный раствор? |
|
|
3) Термическое разложение хлорида аммония |
В пробирку шпателем поместить хлорид аммония и пробирку нагреть, до исчезновения соли из пробирки. |
Выделяется газ с резким запахом – аммиак. |
1) Почему исчезла соль? 2) Напишите уравнение прошедшей реакции, укажите условия ее проведения. |
Мысленный эксперимент
? Выберите из предложенных веществ те, из которых можно получить аммиак реакцией разложения: NH4Cl, NO2, NH4OH, NaNO3, K3N.
? Запишите уравнения этих реакций. Какие условия необходимы для их осуществления?
? Как можно получить гидроксид аммония? Допишите уравнения реакции.
? + NaOH = NH4OH + ?
? + Н2О = NH4OH
Проверь себя!
I. Отметьте правильный ответ
1. Для аммиака характерны свойства: 3. Цвет лакмуса в растворе аммиака:
 |
 |
 |
 |
||||||||
|
|
||||||||||
|
||||||||
 |
|
 |
||||||
2. Аммиак взаимодействует с 4. Аммиак-восстановитель в реакции с
 |
 |
 |
 |
||||||||
 |
 |
 |
 |
||||||||
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Инструкция к практической работе № 2 «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония».
Вашему вниманию представляется подробная инструкция к практической работе представленная в очень удобной графической форме - в виде таблицы. Данная таблица состоит из 5 колонок: Цель, Реактивы и оборудование, Ход работы, Наблюдения, Выводы, уравнения. В каждой графе имеется подробное руководство к действиям. После проведения инструктажа техники безопасности обучающимся предлагается выполнить так называемый "мысленный эксперимент" для актуализации ранее усвоенных знаний.
6 664 711 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Обичкина Анастасия Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.