Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Инструкция к практической работе «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Инструкция к практической работе «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»

библиотека
материалов

Инструкция к практической работе № 2 «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония».

Цель

Реактивы и оборудование

Ход работы

Наблюдения

Выводы, уравнения

  1. Получить аммиак


hello_html_709d8792.jpg

Рис.1 Установка для получения аммиака

Лист бумаги, ложечка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив, горелка, спички, 2 пробирки, чашка с водой, фенолфталеин, хлорид аммония, шпатель.

На листе бумаги смешать 1 ложечку гидроксида кальция, 2ложечки хлорида аммония. Поместить полученную смесь в пробирку, закрепленную в штативе, закрыв пробирку газоотводной трубкой, как показано на рис.1 Смесь 1агревать осторожно, соблюдая ТБ.

При нагревании смеси (гидроксида кальция и хлорида аммония) выделяется газ – аммиак, с резким запахом.

  1. Напишите уравнение получения аммиака, укажите условия проведения реакции.

  2. Как нужно расположить пробирку для собрания NН3? (сравните относительную молекулярную массу NН3 и Мr воздуха )

  3. Как 2 способами можно обнаружить аммиак?

2) Растворение аммиака в воде

1)Пробирку с собранным NН3 снять с газоотводной трубки, держа вверх дном. Закрыть отверстие пробирки большим пальцем и опустить отверстием вниз в чашку с водой.

2) Закрыв пробирку под водой пальцем , вынуть ее из чашки вместе с вошедшей в нее водой и сделайте пробу фенолфталеином.

Вода быстро поднимается вверх. При добавлении фенолфталеина раствор окрасился в малиновый цвет.

  1. Напишите уравнения реакции взаимодействия NН3 с водой.

  2. Почему поднялся уровень воды в пробирки?

  3. Какую окраску приобрел фенолфталеин?

  4. Какую среду имеет полученный раствор?

3) Термическое разложение хлорида аммония

В пробирку шпателем поместить хлорид аммония и пробирку нагреть, до исчезновения соли из пробирки.

Выделяется газ с резким запахом – аммиак.

  1. Почему исчезла соль?

  2. Напишите уравнение прошедшей реакции, укажите условия ее проведения.


Мысленный эксперимент

? Выберите из предложенных веществ те, из которых можно получить аммиак реакцией разложения: NH4Cl, NO2, NH4OH, NaNO3, K3N.

? Запишите уравнения этих реакций. Какие условия необходимы для их осуществления?

? Как можно получить гидроксид аммония? Допишите уравнения реакции.

? + NaOH = NH4OH + ?

? + Н2О = NH4OH

Проверь себя!

  1. Отметьте правильный ответ

1. Для аммиака характерны свойства: 3. Цвет лакмуса в растворе аммиака:

hello_html_m5be50e92.gifhello_html_m5be50e92.gif

кислот

солей

оксидов

оснований

hello_html_m5be50e92.gifhello_html_m5be50e92.gif

красный

синий



hello_html_7a716382.gif

hello_html_m5be50e92.gifhello_html_m5be50e92.gifhello_html_m5be50e92.gif

фиолетовый


бесцветный




2. Аммиак взаимодействует с 4. Аммиак-восстановитель в реакции с

hello_html_m5be50e92.gifhello_html_m5be50e92.gifhello_html_m5be50e92.gifhello_html_m5be50e92.gif

щелочами

неметаллами

металлами

кислотами

hello_html_m5be50e92.gifhello_html_m435b62fc.gifhello_html_47f2abbe.gifhello_html_47f2abbe.gif

металлами

неметаллами

кислотами

Оксидами металлов



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Инструкция к практической работе № 2 «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония». 

Вашему вниманию представляется подробная инструкция к практической работе представленная в очень удобной графической форме - в виде таблицы. Данная таблица состоит из 5 колонок: Цель, Реактивы и оборудование, Ход работы, Наблюдения, Выводы, уравнения. В каждой графе имеется подробное руководство к действиям. После проведения инструктажа техники безопасности обучающимся предлагается выполнить так называемый "мысленный эксперимент" для актуализации ранее усвоенных знаний.

Автор
Дата добавления 26.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1880
Номер материала 460579
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх