Использование дидактических игр на уроках химии

« Использование дидактических игр

на уроках химии »

Оглавление

Введение………………………………………………………………………	3
Глава 1. Игровые методы обучения в современной школе	5
1.1 Игровая деятельность в процессе обучения……………………………	5
1.2 Виды игр в педагогической системе…………………………………....	9
Выводы по главе 1
Глава 2. Игровые системы в курсе химии …………………………………	14
2.1 Игровые технологии как средство активизации познавательной деятельности учащихся на уроках химии……………………….…….……	14
2.2  Дидактические игры на уроках химии………………… 2.3 Опытно – экспериментальная работа по использованию дидактических игр на уроках химии Выводы по главе  2	21
Заключение…………………………………………………………….…….	26
Список используемой литературы………………………………….……...	27
Приложение 1…………………………………………………………….…	29
Приложение 2………………………………………………………….……	34

Введение

     В настоящее время российская система образования ориентирована на вхождение в мировое образовательное пространство. Общие тенденции развития образования - это не только усвоение каждым обучающимся определённой суммы знаний, но и развитие его личности, повышение  культуры, максимальное развитие познавательных и созидательных способностей, творческого потенциала и индивидуальности, формирование у них гуманистической системы ценностей, а также сохранение и укрепление здоровья. В современных условиях к выпускникам школы предъявляют всё более высокие требования, важнейшие из которых – качество знаний и умение применить их на практике в нестандартных ситуациях. В связи с этим важнейшей составляющей педагогического процесса становится личностно – ориентированное взаимодействие учителя с учеником.

 В российском Законе «Об образовании» отмечается, что современная система образования способна использовать вариативность программ, обеспечивающих индивидуализацию процесса обучения. Для успешного выполнения обязательного минимума содержания образования и требований подготовки выпускников необходимо максимально использовать современные технологии обучения.

 В.А.Сухомлинский не раз напоминал о том, что каждый нормальный ребёнок идёт в школу с горячим желанием учиться, с огоньком любознательности и интереса. Очень важно сохранить этот интерес и пронести его через все школьные годы.

     В современной жизни, особенно в производственной деятельности человека, химия имеет исключительное значение. Она позволяет воплотить в жизнь самые фантастические проекты и сказочные мечтания. Недаром её называют волшебницей и чудесницей: она кормит, поит, одевает, лечит, стирает, добывает полезные ископаемые, превращает графит в блестящий алмаз, придаёт бумаге прочность металла, а металл наделяет…памятью, позволяет подняться в космос и опуститься на дно океана.

 Школьники, впервые пришедшие в кабинет химии, в большинстве своём проявляют повышенный интерес к этому предмету, связанный с проведением опытов на уроках. Но, к сожалению, получение образования сопряжено не только с радостью познания, это еще и тяжелый повседневный труд. В развитии интереса к предмету нельзя полностью полагаться на содержание изучаемого материала. Известно, что не все изучаемые темы могут вызывать интерес у ученика, а также   возрастающий объем информации, непрерывное обновление учебных дисциплин, рост хемофобии в обществе приводит к тому,  что этот интерес у многих пропадает уже  к третьей - четвёртой четверти 8- го класса.  Отсюда - нежелание изучать учебные и научные тексты химического содержания и отсутствие умений и навыков воспринимать их в целом,  слабые знания выпускников по предмету и низкая мотивация к его изучению в школе, а в дальнейшем появляются трудности в усвоении специальных дисциплин, связанных с химией. У школьников всегда возникает вопрос: для чего экономисту, электросварщику, электромонтеру, бухгалтеру, юристу изучать химию?  Именно в этот период нужно стремиться раскрыть привлекательность изучаемого предмета. Урок – это живой творческий процесс, он должен рождаться каждый раз как маленькое чудо, вызывать удивление, открытие, удовлетворение. Это особенно важно в подростковом возрасте, когда еще формируются и определяются интересы к тому или иному предмету.

      Проблема эффективности обучения тесно связана с активностью, самостоятельностью учащихся, сознательным стремлением к познанию основ изучаемой науки, побуждаемых познавательными мотивами их учебной деятельности.

     Наиболее эффективный результат  в достижении поставленных целей даёт использование игровых форм организации занятий, которые способны выступать в качестве действенного средства обучения. Игровая ситуация способствует более быстрому и доступному усвоению знаний и умений. Это происходит потому, что в дидактической игре сохраняется форма и признаки обычной игры, но изменяется цель. Получение удовольствия, характерное для обычной игры, отходит на второй план, а дидактическая задача игры: «Прочное усвоение знаний, развитие и воспитание учащихся», выступая в скрытой форме, становится главной. «Игра - едва ли не единственный вид деятельности, специально тренирующий творчество не как отдельную способность к чему-либо, а как качество личности. Игра на уроке активизирует мысль и разряжает обстановку».  Атмосфера игры создает условия, при которых ребята незаметно для себя вовлекаются в активную деятельность, начинают понимать, что выиграть можно тогда, когда имеешь определенный запас знаний. Кроме того, игровая форма проведения занятий предполагает коллективное сотрудничество учителя и учащихся. При формировании групп учитываются уровень знаний учащихся, направленность их интересов, психологическую совместимость. Школьник только тогда может справиться с возложенной на него задачей, когда он в сотрудничестве с другими ребятами использует полностью свои знания, только тогда он овладевает необходимыми умениями и навыками коллективного труда. На этой же основе происходит и формирование необходимых нравственных качеств.

      К.Д.Ушинский видел в игре серьёзное занятие, в котором он усваивает и преобразует действительность: «Для дитяти игра – действительность, и действительность гораздо более интересная, чем та, которая его окружает. Интереснее она для ребёнка именно потому, что понятнее она ему, потому, что отчасти есть его собственное создание…В действительной жизни дитя, существо, не имеющее никакой самостоятельности…, в игре дитя уже зреющий человек, пробует свои силы и самостоятельно распоряжается своими же созданиями».

     Несмотря на большое количество работ в области дидактических игр, отсутствует достаточная информация об их обучающих возможностях, продуктивных сферах учебного использования и принципах их применения в практике обучения. Поэтому задача определения дидактических возможностей игровых форм обучения на базе современных научно-педагогических средств, представляется актуальной как в теоретическом, так и в практическом плане.

Объект исследования – игры в организации обучения химии в средней школе.

Предмет исследования – влияние игры на познавательную активность школьников при изучении химии.

Цель исследования – выявление факторов и педагогических условий успешного применения игр, ориентированных на активизацию познавательной деятельности школьников при изучении  химии.

Гипотеза исследования:

- если использовать игры в некоторых формах учебного процесса при преподавании  химии в средней школе, то это позволит повысить активность познавательной деятельности школьников и их уровень усвоения химии.

         Для достижения цели исследования и проверки гипотезы были поставлены следующие задачи:

а) провести анализ литературных источников и определить рациональное место игровых методов обучения в учебном процессе при преподавании  химии;

б) выявить дидактически значимые характеристики игр;

в) разработать методический материал с акцентом на игровые формы организации занятий; использование их в своей практике.

Глава I. Игровые методы обучения в современной школе

1.1    Игровая деятельность в процессе обучения

      Педагогический процесс - это совокупность урочных занятий внеклассной и внешкольной воспитательной работы, проводимых педагогическим  и  ученическим  коллективом  по одному плану. В обучении применяются в основном уроки-семинары, практические и лабораторные работы, на которых используются различные методы и средства.

     Увеличение  умственной  нагрузки на уроках заставляет задуматься  над тем, как поддержать у учащихся интерес к изучаемому материалу, их активность на протяжении всего урока. Приходится искать эффективные методы обучения и такие методические приемы, которые активизировали бы мысль школьников, стимулировали бы их к самостоятельному приобретению  знаний. Надо позаботиться о том, чтобы на уроках ученик работал активно и увлеченно, использовать это как отправную точку для возникновения и развития любознательности, глубокого познавательного интереса.

Немаловажную роль здесь можно отвести дидактическим играм. Игра-творчество, игра-труд. В процессе игры у детей вырабатывается привычка сосредоточиться, мыслить самостоятельно, развивает внимание, стремление к знаниям.

     Разнообразные игровые действия, при помощи которых решается та или иная умственная задача, поддерживают и усиливают интерес детей к учебному предмету.

Широкое понимание термина «занимательность» идет еще от Н.И.Лобачевского, он считал, что занимательность - необходимое средство  возбуждать и поддерживать внимание, без нее преподавание не бывает успешным. Современная дидактика, обращаясь к игровым  формам  обучения  на уроке, справедливо усматривает в них возможность эффективной организации взаимодействия педагога и учащихся, продуктивной формой их общения с присущими им элементами соревнования, неподдельного интереса.

     Профессор С.А.Шмаков в своей работе «Игры учащихся - феномен культуры» (1994 год) ставит перед педагогами задачу: создать игровую образовательную систему, программы игр по всем учебным предметам, по химии в том числе. Опыт показывает, как бы ни был хорошо подготовлен  преподаватель, как бы он ни владел предметом, но все равно ученики предпочитают его объяснению хорошую игру, где они будут сами познавать мир, будут взаимообучаться. Они с удовольствием примут и усвоят информацию взрослого наставника, но непременно как участника их игры, то есть действительным носителем информации, педагог должен научиться играть.

     Игра наиболее доступный вид деятельности, способ переработки полученных из окружающего мира впечатлений. В игре ярко проявляются особенности мышления и воображения ученика, его эмоциональность, активность, развивающая  потребность в общении. Интересная игра повышает умственную активность ребенка, и он может решить более трудную задачу, чем на обычном занятии. Но это не значит, что занятия должны проходить только в форме игры. Игра – это только один из методов, и она дает хорошие результаты только в сочетании с другими: наблюдениями, беседами, самостоятельной работой. Играя, дети учатся применять свои знания и умения на практике, пользоваться ими в разных условиях. Игра это самостоятельная деятельность, в которой дети вступают в общение со сверстниками. Их объединяет общая цель, совместные усилия к ее достижению, общие переживания. Игровые переживания оставляют глубокий след в сознании ребенка и способствуют формированию добрых чувств, благородных стремлений, навыков коллективной жизни. Игра имеет большое значение, она тесно связана с обучением на занятиях, с наблюдениями повседневной жизни. Она учит самостоятельно решать игровые задачи, находить лучший способ осуществления задуманного, пользоваться  своими знаниями, выражать их словом. Нередко игра служит поводом для сообщения новых знаний, для расширения кругозора.

     Таким образом, игровая деятельность является актуальной проблемой процесса обучения.

     Игре приписывают самые разнообразные функции, как чисто образовательные, так и воспитательные, поэтому возникает необходимость более точно определить влияние игры на развитие ученика и найти ее место в системе образования и воспитания. Наиболее точно определить те стороны психического развития и формирования личности ученика, которые  по преимуществу развиваются в игре или испытывают лишь ограниченное воздействие в других видах деятельности.

    Исследование значения игры для психического развития и формирования личности очень затруднено. Здесь невозможен чистый  эксперимент просто потому, что нельзя изъять игровую деятельность из жизни детей и посмотреть, как при этом будет идти процесс развития. Главнейшим является значение игры для мотивационно-потребностной сферы ребенка. Согласно работам Д.Б.Эльконина проблема мотивов и потребностей выдвигается на первый план. Указание на мотивы является недостаточным, необходимо найти тот психический механизм, через который мотивы могут оказывать воздействие.

     Игра имеет значение и для формирования дружного коллектива, и для формирования самостоятельности, и для формирования положительного отношения к труду. Все эти воспитательные эффекты опираются на то влияние, которое оказывает на психическое развитие ребенка, на становление его личности. Процесс игры позволяет формировать качества активного участника игрового процесса, учится находить и принимать решения, развивать способности, которые могут быть обнаружены в других условиях и ситуациях, учиться  сознательности, неординарности поведения, умению адаптироваться в имеющихся  условиях, заданных игрой. Учиться умению общаться, установлению контактов, получать удовольствия от общения с партнерами, учиться создавать особую эмоциональную среду, привлекательную для учащихся. Игровые формы могут применяться и в основной, и в старшей школе, а так же использоваться при проведении нетрадиционных уроков. Несмотря на общее признание положительного влияния игр на развитие познавательной активности и самостоятельности учащихся, они не нашли еще достаточно глубокого и основательного решения в методиках преподавания предметов.

     Технология игровых форм обучения нацелена на то, чтобы научить обучающихся осознавать мотивы своего учения, своего поведения в игре и в жизни. Формировать цели и программы собственной, как правило, глубоко скрытой в обычной  обстановке, самостоятельной деятельности и предвидеть ее ближайшие результаты.

     Можно выделить шесть организационных форм игровой  деятельности: индивидуальную, парную, одиночную, коллективную, массовую, групповую.

·        К  индивидуальным формам  можно  отнести  игру  одного  человека  с  самим собой или с различными предметами и знаками.

·        Одиночная форма – это деятельность одного игрока в системе имитационных моделей с прямой и обратной связью от результатов достижения поставленной ими искомой цели.

·        Парная форма – это игра одного человека с другим человеком, как правило в обстановке соревнования или соперничества.

·        Групповая форма – это игра трех или более соперников, преследующих в обстановке соревнования одну и ту же цель.

·        Коллективная форма – это групповая игра, в которой соревнование между отдельными игроками заменяют команды соперников.

·        Массовая форма игры есть тиражированная одиночная игра с прямой и обратной связью от общей цели, которую одновременно преследуют много людей

     Технологией учебных игр является практическое осуществление педагогической теории и получение в педагогическом процессе заранее намеченных результатов. Технология игры основана и отработана на базе широкого применения педагогических идей, принципов, понятий, правил. Специфической и непосредственной целью игровой технологии является спонтанно направленное развитие личности играющего школьника. Это систематическое и  последовательное  воплощение  на  практике  концепций  инновационных  процессов в образовании, заранее спроектированных процессов в образовании. Заранее спроектированных на основе тех идей, которые признанны в мире в качестве высоко значимых ценностей личности и общества. Необходимо отметить, что учебная игра есть творческое повторение конкретной человеческой деятельности на глубоко личном уровне с элементами оригинальной новизны, полезности и значимости в условиях самостоятельности или соревнования с соперником. В процессе  игры срабатывают ассоциативная, механическая, зрительная и другие виды памяти по запросам игровой ситуации, а не по требованию учителя. Чтобы победить в игре – соревновании, надо много вспомнить, осмыслить за короткий промежуток времени. Другими словами, игра на уроке является  комплексным носителем информации.

     Педагогической аксиомой является положение, согласно которому к развитию интеллектуальных способностей, самостоятельности и инициативности, деловитости и ответственности школьников может привести только представление им подлинной свободы в общении. Вовлечение их в такую деятельность, в которой они не только поняли и проверили бы то, что им предлагают в качестве объекта усвоения, но и на деле убедились в том, что их успехи в саморазвитии, их судьба как специалиста в изначальной степени зависит от их собственных усилий и решений.

1.2 Виды игр в педагогической системе

         По форме деятельности игры можно разделить  на индивидуальные, парные, групповые, общеклассные. По образовательным задачам на игры, изучающие новый материал, формирующие умения и навыки, игры обобщающего характера, повторения и контроля знаний.

 По характеру педагогического процесса выделяют следующие группы дидактических игр:

а) обучающие, тренировочные, контролирующие и обобщающие;

б) познавательные, воспитательные и развивающие;

в) репродуктивные, продуктивные, творческие;

г)коммуникативные, профориентационные, диагностические
психологические и др.

Обширна технология педагогических игр по характеру игровой методики.

Укажем лишь важнейшие из применяемых типов:

предметные,

сюжетные,

ролевые,

деловые,

имитационные

 6.игры-драматизации.

     В последнее время большая роль отводится электронно-тестовым  и компьютерным играм в обучении. Тестирование становится повсеместной формой проверки знаний, и здесь применяют игровую форму. С 8 по 11 класс сложность игр нарастает

Критерии игр:

1) Игра должна быть рассчитана на один урок.

2) Игра  не должна быть сложной для понимания её правил.

3) Игра не должна морально устаревать.

4) Игра должна быть массовой, охватывающей всей учеников.

5) Оценки  должны  выставляться легко, ученики должны понимать, как получилась итоговая оценка.

6) Игра должна быть динамичной для поддержания интереса к ней.

     Положительные эмоции, которые возникают у учащихся  в процессе игр, способствуют предупреждению их перегрузки, обеспечивают формирование коммуникативных и интеллектуальных  умений. Игра хорошее средство для  воспитания у учащихся ответственности за порученное дело, умения работать коллективно и самостоятельно. Она способствует активизации познавательной деятельности, выявлению организаторских и других способностей.

     Требования к проведению дидактических игр:

1) Соответствие темы игры теме и цели урока

2) Четкость и определенность цели и направленности игры.

3) Значимость игрового результата для участников и организаторов игры.

4) Соответствие содержания игры характеру решаемой задачи.

5) Посильность используемых в игре игровых действий по их видам, характеру сложности.

6) Понятность и доступность  замысла участника игры, простота игрового сюжета.

7) Стимулирующий характер игры.

8) Точность и однозначность игровых правил и ограничений.

9) Объективные критерии оценки успешности игровой деятельности школьников.

10) Адекватные способы контроля и оценки хода и результата игры.

11) Благоприятный психологический климат отношений.

 12) Простор для личной активности и творчества.

 13) В играх обязателен момент соревнования между командами или отдельными участниками игры. Игра должна основываться на свободном творчестве и самодеятельности учащихся.

     Существуют следующие виды игр:

- Игры - упражнения проводятся как на уроке, так и во внеурочной учебной работе. Они занимают  обычно 10-15 минут и направлены на совершенствование познавательных способностей учащихся, являются  хорошим средством для развития познавательных интересов, осмысления и закрепления учебного материала, применения его в новых ситуациях. Это разнообразные викторины, кроссворды, ребусы, чайнворды, шарады, головоломки, загадки.

- Игры - путешествия. Их можно проводить как непосредственно на уроке, так и в процессе внеклассных занятий. Они служат, в основном, целям углубления, осмысления и закрепления учебного материала. Активизация  учащихся в играх – путешествиях выражается в устных рассказах, вопросах, ответах, в их личных переживаниях и суждениях.

- Сюжетная (ролевая) игра. Отличается от игр-упражнений и игр-путешествий тем, что инсценируются условия воображаемой ситуации, а учащиеся играют определенные роли. Хотя традиционными методами обучения и преподавания – такими как лекция, дискуссии и письменная работа – можно успешно помогать учащимся приобретать знание фактического материала и важнейших теоретических положений, в рамках которых сможет вместиться будущий опыт, эти методы являются несовершенными, по меньшей мере, в двух отношениях. Ролевая игра представляет собой один из тех уникальных приемов экспериментального обучения, который помогает ученику справляться с неопределенностью и жизненными непростыми ситуациями. Второй областью, в которой традиционные методы нуждаются в дополнении, является сфера передаваемых навыков межличностного общения и коммуникации. Неважно, как много читает и наблюдает ученик, развить эти навыки полностью можно только путем применения их в реальных межличностных контактах. Взаимодействие вербального и невербального поведения слишком сложно, чтобы быть сведенным к нескольким простым  правилам. Интерпретация ответных сигналов, полученных от других людей, и реакции на эти сигналы содержат в себе ключ к эффективной межличностной коммуникации.

         Преимущества ролевой игры (по Чеслеру и Фоксу):

1) Помогает ученику выразить скрытые чувства.

2) Помогает ученику проникнуться чувствами окружающих и понять их мотивацию.

3) Дает возможность поупражняться в различных типах поведения.

4) Высвечивает общие социальные  проблемы и динамику группового взаимодействия, формального и неформального.

5) Позволяет живо и непосредственно представить академический описательный материал.

6) Является мотивирующей и эффективной, поскольку предполагает действие.

7) Обеспечивает обратную связь, как ученику, так и наставнику.

8) Группа может контролировать содержание и темп.

9) Устраняет пропасть между обучением и реальными жизненными ситуациями.

10) Изменяет установки.

11) Учит контролировать чувства и эмоции.

- Игра – соревнование может включать в себя все вышеуказанные виды дидактических игр или их отдельные элементы. Для проведения этого вида игры учащиеся делятся на группы, команды, между которыми идет соревнование. Существенной особенностью игры – соревнования является наличие в ней соревновательной борьбы и сотрудничества.

         Элементы соревнования занимают ведущее место в основных игровых действиях, а сотрудничество определяется конкретными обстоятельствами и задачами. Игра – соревнование позволяет учителю в зависимости от содержания материала вводить в игру не просто занимательный материал, но весьма сложные вопросы учебной программы. В этом ее основная педагогическая ценность и преимущество перед другими видами дидактических игр.

         В реальной практике обучения все виды игр могут выступать  и как самостоятельные, и как взаимно дополняющие друг друга. Использование каждого вида игр и их разнообразных сочетаний определяется особенностями учебного материала, возрастом учащихся и другими педагогическими факторами.

         Этапы игры включают:

Таблица 1.

Структурные компоненты	Деятельность структурного компонента
1) Игровой замысел	-выражен, как правило, в названии игры, заложен в той дидактической задаче, которую надо решить в учебном процессе, выступает в виде вопроса, как бы проектирующего определенные требования в отношении знаний.
2) Правила	-определяют порядок действий в поведении учащихся в процессе игры, способствуют созданию на уроке рабочей обстановки.
3) Игровые действия	-регламентируются правилами игры, способствуют познавательной активности учащихся, дают им возможность проявить свои способности.
4) Познавательное содержание дидактической задачи	-заключается в усвоении тех знаний и умений, которые применяются при решении учебной проблемы, поставленной игрой.
5) Оборудование	-включает в себя оборудование урока, наличие технических средств обучения, различные средства наглядности: таблицы, модели, дидактические раздаточные материалы, флажки, медали, которыми награждаются команды-победители.
6) Результат	-это финал игры, предающий ей законченность, выступает в форме решения поставленной учебной задачи и дает моральное и умственное удовлетворение, показатель условия достижения учащимися или в усвоении знаний, или их применения.

Выводы по главе 1

     Дидактическая игра содействует лучшему пониманию химической сущности вопроса, уточнению и формированию химических знаний учащихся. Игры можно использовать на разных этапах усвоения знаний: на этапах объяснения нового материала, его закрепления, повторения, контроля. Игра позволяет включить в активную познавательную деятельность большее число учащихся. Она должна в полной мере решать как образовательные задачи урока, так и задачи активизации познавательной деятельности, и быть основной ступенью в развитии познавательных интересов учащихся. Игра помогает учителю донести до учащихся трудный материал в доступной форме. Отсюда можно сделать вывод о том, что использование игры необходимо при обучении детей .

     Применение дидактических игр поможет учителю химии  организовать разнообразную творческую деятельность учащихся на уроке, подскажет способы эмоционального преподнесения строгих  химических истин, что сделает процесс познания интересным и увлекательным. Создание игровой атмосферы на уроках развивает познавательный интерес, активность и познавательную деятельность учащихся, снимает усталость, позволяет удержать внимание..

     Развивая  способности, формируя интерес путем активных игр, играх путешествий, наглядных пособий, занимательных задач в рифмованной форме, загадывание загадок, используя шарады, мегаграммы, логогрифы все это помогает активизировать познавательную деятельность детей и улучшает качество знаний.

Глава II. Игровые системы в курсе химии

2.1    Игровые технологии как средство активизации познавательной деятельности учащихся на уроках химии

     Выучить необходимый материал ученика можно, либо заставив, либо заинтересовав его. Игра предполагает участие всех учеников в той мере, на какую они способны. Учебный материал в игре усваивается через все органы приема информации, причем делается это непринужденно, как бы само собой, при этом деятельность учащихся носит творческий, практический характер.

     Система общего образования находится в стадии реформирования. «Сегодня налицо направленность на образование, ориентированное на становление личности, на субъективированное, персонифицированное знание, предполагающее индивидуальное видение мира, у которого всегда есть автор в его уникальности» (И.А.Колесникова).

       Игра – центральная единственная деятельность ребенка, имеющая место во все времена и у всех народов.

      Систематическое изучение игры позволило констатировать тот факт, что в ней, как в зеркале, отражается окружающая действительность, для которой характерны как позитивные, так и негативные стороны (К.Д. Ушинский). Проблема игры возникла как слагаемое проблемы свободного времени и досуга людей.

     Разные ученые по-своему объясняют причины появления игры. В ходе своей деятельности я пришла к мнению, что игра действительно объективно отражает многомерность человеческого мира, человеческой деятельности, творчества, эмоций.

     Игра для детей – это способ научиться тому, чему их никто не может научить, это способ исследования пространства и времени, вещей и так далее. Включаясь в процесс игры, дети учатся в нашем символическом мире – мире смыслов и ценностей, и в то же время, исследуют, экспериментируют. Игра – это мостик между конкретным опытом и абстрактным мышлением, и именно символическая функция игры является максимально важной. В игре происходит разрешение конфликтов и передача чувств. Игра – это произвольная, внутренне мотивированная деятельность, предусматривающая гибкость в решении вопроса о том, как наиболее полно выразить и исследовать свое собственное Я. Ребенок непрерывно открывает себя, заново пересматривает свой образ Я, свои возможности, изменения в своих отношениях с миром.

     Если традиционный образовательный процесс связан с передачей - получением информации, обработкой репродуктивных навыков и познавательным творчеством, то в игре участник сам ставит себе цель, ищет способы её достижения, отбирает материал, при этом он ответственен не только за свое поведение и результаты, но и за успех всей группы.

     Профессиональная деятельность учителя направлена на совершенствование образовательного процесса путем привития интереса учащихся к знаниям и активизации познавательной деятельности учащихся за счет использования разнообразных методов и форм организации обучения посредством включения их в активную познавательную деятельность. Решение этих задач будет успешным при применении технологии игровой деятельности на уроках химии.

     Игра влияет на:

• психическое состояние ребенка;

• его социальное становление;

• активизацию познавательной деятельности в процессе обучения;

     Поскольку игровой момент присутствует во всех популярных явлениях культуры, то наиболее естественным способом проникновения в детство, для познания его и для воздействия на него, является игра. Игра для детей является не только средством коммуникации, она — символический язык для самовыражения и может открыть нам, что пережил ребенок, какие желания, мечты и потребности возникают у него и особенно его Я - концепции.                                                                                              

     В целом же игра выступает как средство совершенствования обучения и воспитания ребенка. Вот поэтому уделяется особое внимание игре в ходе учебного процесса.

     Игра на уроке – комплексный носитель информации. В процессе игры срабатывает ассоциативная, механическая, зрительная и другие виды памяти по запросам игровой ситуации. Так, с одной стороны игра пронизывает весь курс, органически проявляясь почти на каждом уроке, с другой – занимает примерно пятую часть, не вытесняя ценной практической деятельности. Происходит стопроцентная активизация познавательной деятельности учащихся на уроке. Соревновательность в работе, возможность посовещаться, острейший дефицит времени – все эти игровые элементы способствуют активизации учебной деятельности учащихся, формируют интерес к предмету.

     Причины низкой активности учащихся:

1) Недостаточное чувство коллективизма при решении учебных проблем. (Использование игры (ролевые, познавательные), оптимальное сочетание игрового и проблемного обучения).

2) Высокая утомляемость учащихся, например, в результате однотипной работы. (Эффективное сочетание традиционных и активных методов и форм обучения, использование занимательных заданий).

3) Учебный материал слишком сложен для учащихся. (Поощрение учащихся при возникновении неудач и трудностей, помощь «слабым», оценка деятельности).

4) Отсутствие занимательности в самом изучаемом материале. (Использование различных видов деятельности, игровых методов, состязательности).

5) Отсутствие проблемности в подаче материала. (Поощрение интеллектуальной и эмоциональной свободы учащихся; демонстрация конкретных и доступных для учащихся путей улучшения учебных результатов).

6) Материал слишком легкий для усвоения. (Использование заданий с разным уровнем сложности; материал подается проблемно).

7) Недостаточность подготовки учащихся к современной жизни. (Успешное сочетание учебной и вне учебной деятельности; организация научно-исследовательской деятельности учащихся).

    Важнейший психологический секрет игры в том, что она обязательно должна быть построена на интересе, удовольствии. Игра должна вызывать веселое удовлетворение от удачного ответа, быть эмоциональной, доступной и привлекательной.  Цель игры должна быть достижимой, а оформление -   красочным и разнообразным. В то же время дидактическая игра исполняет определенную цель обучения и совершенствует знания и умения. В играх обязателен элемент соревнования между командами или отдельными участниками игры. Это всегда приводит к повышению самоконтроля учащихся, к четкому соблюдению установленных правил и, главное, к активизации учащихся. В таких играх завоевание победы – очень сильный мотив, побуждающий ученика к деятельности.

     К подбору игр надо предъявлять ряд требований:

1) Игры должны соответствовать определенным учебно-воспитательным целям, нести содержательную нагрузку в соответствии с программными требованиями к знаниям, умениям и навыкам, разнообразить методы преподавания и организации учащихся, вносить вклад в повышение их активности и самостоятельности.

2) Игры должны соответствовать изучаемому материалу и строиться с учетом подготовленности и психологических особенностей учащихся.

3) Игры требуют создания необходимого дидактического материала и определения методики его применения.

Таблица 2.

     Дидактическая игра позволит ярче реализовать все ведущие функции обучения: образовательную, воспитывающую и развивающую.

Таблица 3.

    Например, в восьмом классе при изучении темы «Фтор, бром, йод» можно предложить учащимся заполнить таблицу сравнительной характеристики элементов и простых веществ галогенов, куда входят:

1) Строение электронных оболочек атомов.

2) Радиусы атомов.

3) Электроотрицательность, исходя из строения атомов.

4) Эмпирические, электронные, структурные формулы молекул.

5) Прочность химической связи в молекулах.

6) Физические свойства простых веществ галогенов: агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде и органических растворителях.

7) Химические свойства: отношение к металлам, водороду, сложным веществам.

    Класс делится на команды, каждой команде предлагается заполнить определенные колонки в таблице.

    Оценки выставляются по пятибалльной системе за ответ, дополнение. В конце работы определяется команда – победитель по числу набравших очков. Таким же способом можно проверить знания учащихся девятых классов по теме «Сравнение свойств водородных соединений неметаллов различных подгрупп», в одиннадцатых классах – «Обобщение сведений об углеводородах».

    В дидактических играх по химии с большим интересом участвуют слабоуспевающие ученики, которых увлекает сам процесс игры, дух соревнования, стремление к тому, чтобы их команда одержала победу, что способствует лучшему усвоению и углублению знаний по пройденной теме.

    Для совершенствования знаний по отдельным вопросам темы можно использовать на уроках химии игры, которые называются «Химический лабиринт», «Рассказы-задачи», «Крестики-нолики», которые также оцениваются по пятибалльной системе.

     При изучении нового материала для оптимизации учебного процесса предлагаю пользоваться набором обучающих игр, используя которые, можно научиться скоростному чтению, запоминанию, выделению главного в тексте, диалогическому общению, монологической речи.

    Если использовать игровые моменты при проверке домашнего задания в виде дидактических карточек-заданий, можно развивать у учащегося абстрактное логическое мышление.

     В целом дидактические игры направлены на развитие творческих способностей. Эти игры ни в коей мере не отрицают применения других методов, а только дополняют их, позволяя успешнее решать соответствующие учебно-воспитательные задачи.

    Игры различны по времени и атрибутике. Их можно использовать как при объяснении новой темы, так и при закреплении, повторении, обобщении материала, а также в процессе контроля знаний учащихся и во внеклассной работе. Безусловно, каждый учитель может внести в игру свои изменения, поправки в зависимости от конкретных условий, а сами игры могут быть использованы и на протяжении всего курса изучения химии. В этой работе мы предлагаем некоторые игры-минутки. (см.     Приложение 1)

     Учебно-деловая игра дает возможность:

- приобретения школьниками предметно-профессионального и социального опыта, принятия индивидуальных и совместных решений;

- формирования познавательной и выявления профессиональной мотивации;

- закрепления знаний учащимися, применения их в нестандартной обстановке;

- развития теоретического и практического мышления;

- выработке умений самостоятельного приобретения знаний и навыков добывания информации.

     Деловые игры предлагаем  использовать при изучении больших тем курса, когда возникает необходимость работы с научно-популярной литературой. Например, «Технология получения важнейших химических продуктов», «Охрана окружающей среды». Применение деловых игр снизит утомляемость при однотипной работе, разовьет чувство коллективизма, придаст значимость изучаемой проблеме.

     Наибольшую активность учащихся всех возрастов вызывают уроки по аналогии с телевизионными играми — КВН, «Что? Где? Когда?», «Следствие ведут знатоки» и «Удивительное рядом». Их можно проводить в рамках недели естественных наук, как внеклассные мероприятия. Их цель: развитие устойчивого интереса к изучению химии.

     Ролевые игры придают изучению темы характер творчества, позволяют выявить артистические данные учащихся,  способствуют более полному усвоению учебного материала. Их можно использовать как элемент типового урока или как внеклассное мероприятие.

     Домашнее задание, по нашему мнению, тоже может принимать форму игры. Предлагаем использовать следующие его формы:

• взаимный опрос;

• рецензия;

• эвристическая беседа;

• творческие домашние задания:

• составление ребусов;

• сканвордов;

• кроссвордов;

• химических сказок;

• мини-сочинений.

     В игровой форме можно оценить также эмоциональное состояние участников игры при помощи методики «Цветопись», основанной на опыте психолога и педагога А.Н.Лутошкина.

     Суть этой методики: школьники с помощью карточек различных цветов характеризуют свое состояние в ходе игры, системы впечатлений и ощущений, сложившееся в результате её проведения.

     Красный цвет карточки – игра очень понравилась, во время игры не покидало радостное настроение.

     Оранжевый цвет карточки – игра прошла хорошо, настроение в игре светлое, приятное.

     Желтый цвет карточки – игра прошла спокойно, незаметно. Ничто в игре особенно не волновало, но ты удовлетворен игрой. Настроение спокойное, ровное.

     Зеленый цвет карточки – игра не понравилась, чего-то в ней не хватает. Настроение грустное.

      Синий цвет карточки – чувство полной неудовлетворенности игрой, настроение унылое, горькое.

      Любой элемент урока разнообразит практическая исследовательская деятельность учащихся, их увлекает работа с химическим оборудованием и реактивами, увлекает проблема поиска, применения химических знаний для решения той или иной задачи. Для усиления эффекта восприятия при проведении ролевых игр можно использовать химические опыты. Но в любом случае необходимо руководствоваться правилами техники безопасности при работе с химическими веществами, владеть методикой проведения демонстрационных опытов.

      Предложенные игры и игровые ситуации различны не только по форме, но и по характеру деятельности, осуществляемой учащимися при их выполнении. Они дадут возможность, наряду с традиционными формами обучения существенно повысить мотивационную сферу учебного процесса, что несомненно отразится на качественных и количественных показателях познавательной деятельности учащихся на уроках химии.

2.2    Дидактические игры при обучении химии

     Проблема повышения эффективности обучения тесно взаимосвязана с активностью, самостоятельностью учащихся, сознательным стремлением к познанию основ изучаемой науки, побуждаемым познавательными мотивами их учебной деятельности. Средством, стимулирующим процесс обучения химии, является дидактическая игра.

     Игровая ситуация способствует более быстрому и доступному усвоению знаний и умений. Это происходит потому, что в дидактической игре сохраняются форма и признаки обычной игры, но изменяется цель. Получение удовольствия, характерное для обычной игры, отходит на второй план, а дидактическая задача игры - прочное усвоение знаний, развитие и воспитание учащихся, выступая в скрытой форме, становится главной. Под влиянием увлечённости, которую создаёт игровая ситуация, прежде неинтересный и труднодоступный материал усваивается легче и успешнее, так как в игре присутствует главный фактор обучения - активность учащихся. А процесс обучения тем эффективнее, чем больше самостоятельности предоставлено учащимся в выполнении учебных задач.

     В дидактической игре создаются условия для формирования положительных познавательных мотивов в обучении химии через увлекательные задания и конкурсы.

     Активное участие в игре способствует развитию творческого потенциала обучаемых, их внимания, памяти, воображения и мышления, а это в свою очередь, оказывает влияние на степень развития учебной деятельности и результаты обучения в целом.

     В дидактической игре происходит воспитание учащихся, так как игра - это коллективная форма работы. В процессе её подготовки и проведения дети учатся культуре общения, умению работать в коллективе, преодолевать психологические барьеры, т.е. происходит работа над собой, над своими привычками и свойствами характера.

     Дидактическая игра на уроке способствует изменению эмоциональной атмосферы, которая становится более оживлённой, снимает напряжение, усталость и позволяет настроить учащихся на усвоение новой информации. В лучшую сторону меняются отношения между учителем и учениками.

      Дидактическую игру нельзя рассматривать как развлечение или отдых на уроке. Обучение нельзя превращать в игру. Дидактическая игра - это действительно методическое средство, позволяющее произвольно включить ученика в активную творческую учебную деятельность. И как любое другое средство обучения, дидактическая игра в школе должна применяться только в сочетании с другими методами, средствами и приёмами преподавания.

      Для лучшего представления влияния дидактических игр на повышение эффективности обучения целесообразно выделить три наиболее значимые и обязательно присутствующие функции игр - воспитывающую, дидактическую, развивающую. Кроме того, важнейшее значение имеет такое свойство игры, как занимательность.

     В начале подготовки или проведения дидактической игры необходимо использовать её занимательность, которая реализуется с помощью игровых атрибутов, вспомогательных средств или оригинального объявления о начале игры и привлекает внимание учеников.

     Элементы забавы служат также средством развития мотивационной сферы учебной деятельности, что способствует повышению результатов обучения, так как для победы в дидактической игре необходимо, прежде всего, знание предмета.

      Безразличие к учёбе в игровой ситуации исчезает потому, что появляется азарт, желание быть первым, в игровую деятельность включаются даже самые пассивные ученики. Но чтобы победить, необходимы знание изучаемого материала, а также сообразительность, умение сопоставлять, анализировать, делать выводы.

     Ещё одним фактором формирования познавательного интереса в ходе дидактической игры служит проблемная ситуация, когда ученики, например, совершая путешествие в страну «Химия», должны объяснить с научной точки зрения сущность химических процессов, происходящих в природе и окружающей действительности. Одни вопросы и задания требуют применения ранее полученных знаний, проявления сообразительности, другие - эрудиции и использования дополнительной информации. Необходимо отметить, что знания в дидактической игре ученики получают не только от учителя, они сами являются участниками их поиска, обмениваясь между собой информацией, способами её получения.

     Элементы занимательности в дидактической игре служат своеобразной разрядкой напряжённой обстановки в классе и способствуют концентрации внимания учеников для последующей углубленной работы над изучаемым материалом. В ходе проведения дидактической игры развиваются разносторонние мотивы детей. Одних привлекает игровой мотив - соревнование, они много фантазируют или увлекаются азартной игрой. Для других главный мотив - познавательный.

     Дидактические игры, различные по цели, форме, содержанию, в сущности своей представляют разнообразные интеллектуальные задачи, объяснение материала, его повторение, обобщение, облечённые в занимательную форму. Занимательность при этом является только средством, подчиненным целям обучения, воспитания, развития.

     Ведущей функцией дидактической игры должна быть образовательная функция, которая является основой потому, что содержит дидактическую цель. В игровой ситуации дидактическая цель ставится перед учащимися в форме игровой задачи. Ученики в период её выполнения усваивают общие принципы работы с учебным материалом и используют эти умения при решении других задач, где эти знания и умения применимы.

     Воспитывающая функция дидактической игры проявляется через воспитание положительного отношения к предмету, желание изучать химию, трудолюбие и усердие в познании нового. При правильной организации игровой деятельности у учащихся формируется умение вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения.

     В игре получают своё развитие такие качества личности, как сила воли, целеустремленность, активность, динамичность, продуктивность мышления, вера в собственные силы, проявляются такие черты характера, как взаимовыручка и товарищество. Даже самые пассивные ученики прилагают все усилия, чтобы не подвести товарищей в групповых играх. В игре ребёнок раскрепощается, исчезают его скованность, неуверенность в своих силах и возможностях, а при достижении успеха у него появляется большая радость и желание играть вновь и вновь.

     Дидактическая игра выполняет также развивающую функцию. В целом процесс усвоения знаний по химии для учащихся является нелёгким и напряжённым трудом, постоянно требующим внимания, хорошо развитой памяти, напряжённых усилий, максимальной интеллектуальной работы. Поэтому для успешного обучения химии необходимо тренировать эти психические свойства. При проведении игр, например, «Химическая тайнопись», «Кто лишний», ставится цель не только закрепить знания химической символики, облегчить запоминание названий химических элементов, но и совершенствовать память, внимание, развить воображение, интуицию, наблюдательность. Таким образом, ребёнок познаёт мир и развивается в специально созданных для этого игровых условиях. Чем увлекательнее организованы эти условия, тем полнее, шире происходит его развитие и совершенствование, т. е. обучение служит не только усвоению знаний, но и развитию учащихся, а это, в свою очередь, способствует повышению эффективности обучения химии.

     Следовательно, дидактическая игра через занимательность, обучающую, воспитывающую и развивающую функции способствует решению дидактических задач процесса обучения - образовательных, воспитывающих и развивающих.

     Поэтому игровой метод следует шире применять в процессе обучения, причём систематически, а не от случая к случаю. Лишь систематическое целенаправленное использование дидактических игр может дать определённые результаты как в изменении основных качеств личности ребёнка, так и в результативности учебной деятельности  в обучении в целом.

2.3 Опытно – экспериментальная работа по использованию дидактических игр на уроках химии

Нами был проведен эксперимент, главной целью которого было выяснение, как дидактические игры развивают познавательную деятельность.

Для экспериментальной работы была выбрана база исследования МБОУ СОШ №9 г. Каменск – Шахтинский Ростовской области.  Экспериментальная работа проводилась в 8 -11 классах по программе О.С. Габриелян в период 2012 -2015 учебного года

Составлена картотека дидактических игр:  «Периодическая система и периодический закон», «Химия и охрана окружающей среды», «Что? Где? Когда?», «Звездный час», «Отгадай химический элемент», «Развитие теории электролитической диссоциации», «Клуб находчивых химиков».

 «Химический аукцион», «Химическое лото», «Химия в твоих руках», «Своя игра» и другие (смотреть приложения).

На уроках с применением игровых технологий используются также компьютерные технологии (презентации, демонстрации видеоопытов), , здоровьесберегающие технологии (физкультминутки, цветотерапия), развивающее обучение (приемы, направленные на развитие воображения, памяти, речевых навыков, мышления), проблемно-поисковые и проблемно-интегрированные технологии (постановка и решение межпредметных  учебных проблем), технологии критического мышления (вызов, осмысление содержания, рефлексия) и обучения в сотрудничестве.

Результаты

Положительная динамика:

n  отношения    к    предмету,    желания    изучать    химию;

n  качества знаний по химии за время реализации проекта;

n  количества (%) учащихся, повысивших итоговую оценку за последние 3 года;

n  количества (%) учащихся, подтвердивших (повысивших) годовую оценку по химии в ходе годовой и итоговой аттестации за  последние 3 года.

Выводы по главе 2

     Игра занимает 1/5 часть времени, не вытесняя практической деятельности. Обучение школьника происходит воздействием на его органы зрения: демонстрация опытов, чтение материала (в памяти остается 50% наблюдаемого, 30% прочитанного), органа слуха – монолог учителя, диалог с учителем, с одноклассниками (в памяти остается 10% услышанного), практическая деятельность самого ученика, самостоятельная работа (в памяти остается 90% сделанного самим). Выучить необходимый материал ученика можно либо заставить, либо заинтересовать. Игра предполагает участие всех участников в той мере, на какую они способны. Учебный материал в игре усваивается через все органы приема информации, причем делается это непринужденно, как бы само собой, при этом деятельность учащегося носит творческий характер. Происходит 100% активизация деятельности учеников на уроке. Причем интеллектуально развитые дети занимают лидирующее  положение, обучая отстающих в командной игре. Известно, что слово сверстника имеет больший вес для подростка, чем слово учителя. Соревновательность в работе, возможность посовещаться, острейший дефицит времени –  все эти игровые элементы активизируют учебную деятельность учащихся, формируют интерес к предмету. На контрольном этапе видно, что результаты улучшились. С помощью дидактических игр мы активизировали  школьников, у них повысился интерес к химии , желание решать все новые и новые задания.

Заключение

     Игра – активнейшая форма человеческой деятельности. Редко встретишь ребенка (да и взрослого), не участвующего в определенный момент в какой-либо игре. Гибкая система учебных игр позволяет обучаться с интересом, а от возможности выбора игр этот интерес только возрастает. Проводимая по схеме ученик – учитель – ученик, она позволяет ученикам самостоятельно выбирать свой путь развития (образования), возможно, делая это несознательно, интуитивно, а учитель выполняет роль катализатора. Уроки по игровой методике существенно повышают интерес учащихся к предмету, позволяют им лучше запомнить формулировки, определения, раскрепощают ученика, его мышление.

     В процессе работы над дипломной работой на основе рассмотренной психолого-педагогической и методической литературы по данному вопросу, а также исследования, мы пришли к выводу, что в педагогической работе большое внимание уделяется дидактической игре на уроке и выявлено ее существенное значение для получения, усвоения и закрепления новых знаний у учащихся.

     Проведя и проанализировав наши исследования, мы выявили, что дидактическая игра позволяет не только активно включить учащихся в учебную деятельность, но и активизировать познавательную деятельность детей. Игра помогает учителю донести до учащихся трудный материал в доступной форме. Отсюда можно сделать вывод о том, что использование игры необходимо при обучении учащихся  на данном конкретном уроке.

     В ходе проделанной нами работы, мы сделали вывод, что дидактическая игра может быть использована как и на этапах повторения и закрепления, так и на этапах изучения нового материала. Она должна в полной мере решать как образовательные задачи урока, так и задачи активизации познавательной деятельности, и быть основой ступенью в развитии познавательных интересов учащихся.

     В своей практической работе я часто использую игровые технологии. Я

     Таким образом, дидактическая игра - это целенаправленная творческая деятельность, в процессе которой дети успешно усваивают химические  понятия и решают данные задания. Дидактические игры не заменят в полной мере традиционные формы обучения, но дополнят их, и такое сочетание позволит нормально организовать учебно-воспитательный процесс в школе.

     Таким образом, «игры по предметам» или «дидактические игры» в моей работе занимают значительное место. Этим я объясняю повышенный интерес учащихся к моим урокам.

Список используемой литературы

1.      Аникеева Н. П. Воспитание игрой. Психологическая наука в школе. – М.: Просвещение, 1987.

2.      Шмаков С.А. Ее величество игра. – М.: Просвещение, 1992.

3.      Щедровицкий Г.П., Котельников С.И. Организационно-деятельностная игра как новая форма организации и метод развития коллективной мыследеятельности/В сб.: Нововведения в организациях. –  М.:Просвещение, 1983.

4.      Занько С.Ф. и др. Игра и ученье.  – М.: Просвещение, 1992.

5.      Корнеева И.А. Активизация познавательных интересов через ролевую игру. – М. Просвещение, 1995.

6.      Давыдов В.В. Развивающее обучение. – М., 1996. 

7.      Эльконин Д. Б. Психологические игры. – М.: Просвещение, 1987.

8.      Минкин Е. М. От игры к знаниям. – М.: Просвещение, 1983.

9.      Никитин Б. П. Ступеньки творчества, или развивающие игры. – М.: Просвещение, 1991.

10.    Самоукина Н.В. Организационно-обучающие игры в образовании. – М.: Народное образование, 1996.

11.    Штремплер Г.И., Пичугина Г.А. Дидактические игры при обучении химии. – М.: Дрофа, 2003.

12.    Пидкасистый П.И., Хайдаров Ж.С. Технология игры в обучении и развитии. –  М.: Просвещение, 1996.

13.    Исаев С.Д. «Об использовании дидактических игр» // Химия в школе. 2002. - 6.- стр. 50.

14.    Павлова Н.С. «Обучающие игры на уроках химии» //Химия в школе», 2000. – 6 - стр.35.

15.    Скаткин М.Н. Проблемы современной дидактики. – 2-е изд. – М.: Педагогика, 1984.

16.    Ширикова О.И., Коробейникова Л.А. «Ролевые игры на уроках химии» // Химия в школе. – 1991. - 3. - стр. 31-36.

17.    Грабецкий А.А. и др. Использование средств обучения на уроках химии. – М.: Просвещение, 1988. 

18.    Дьяченко В.К. Общие формы организации процесса обучения. Красноярск: 1989.

19.    Педагогика. / Под ред. Бабанского Ю.К. – М.: Просвещение, 1998.

20.    Енякова Т.М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004 г.

21.    Казанцев  Ю.Н. «Формула успеха, или как увлечь учащихся новым предметом» // Химия в школе. –2009. - 2. - стр. 15-19.

22.    Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

23.    Иодко А.Г., Емельянова Е.О., Волков А.В. «Система заданий для развития умения рассуждать» // Химия в школе. – 2000. - 7. - стр. 11-20.

24.    Леенсон И. А. Занимательная химия. 8-11кл. – М.: Дрофа, 1996

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Дидактическая игра

«КЛУБ НАХОДЧИВЫХ ХИМИКОВ»

Подготовка к игре. О проведении игры – «Клуб находчивых химиков» объявляется в группе заранее, дается домашнее задание:

Придумать название команды (5-9 человек), выбрать капитана  и девиз.

Игру проводит ведущий - один из студентов.

Подготовить интересные сообщения по теме «Классы неорганических соединений».

Выбирается состав жюри (4 человека) из числа студентов.

Содержание игры.

Педагог: Сегодня мы собрались в клубе находчивых химиков для того, чтобы обобщить полученные вами знания об оксидах, основаниях, кислотах, солях и получить новые. На этом занятие вы вспомните о химических свойствах важнейших классов неорганических соединений и взаимосвязях между ними. Ваши знания будет оценивать жюри.

Итак, наша игра пройдет по следующим этапам:

Приветствие команд.

Разминка.

Конкурс капитанов.

Конкурс эрудитов.

Проверь себя.

Это интересно знать.

Начинаем нашу игру.

Приветствие (2 балла)

Разминка.

1.      Ведущий поочередно каждой команде задает вопросы, на обдумывание которых дается 30 сек. За каждый правильный ответ 2 балла.

а)      какие вещества называются основаниями?

б)      какие вещества называются кислотами?

в)      какие вещества называются солями?

2.      На доске представлен ряд веществ, выберите из них:

1-я команда - соли

2-я команда - основания

3-я команда - кислоты

Осуществите классификацию, дайте названия.

Выходит по одному представителю от каждой команды. На выполнение работы дается 2 минуты. Оценивается в 5 баллов.

Са, Н₂О, NaOH, KNO₃, O₃, MgCO₃, КОН, НС1, Cu(OH)₂, HNO₃, CaHPO₄.

3)       С какими из перечисленных веществ будут реагировать ваши вещества? Задание выполняется на отдельном листе, каждый пишет по одному уравнению реакции, оценивается в 10 баллов, на выполнение дается 10 минут.

а)      Са, NaNO₃,P₂O₅, Сu(ОН)₂, НС1, Mg, O₂, КМпО₄, Н₂О

б)      КС1, AgNO₃, СиО, NaOH, HNO₃, SO₂, H₂CO₃, Mg

в)      К, СО₂, СаО, НС1, Си(ОН)₂, Н₃РО₄, метиловый оранжевый, МпС1₂

4.      Осуществить превращения.

Задание дается на карточках. За выполнение 5 баллов.

а)      Na→Na₂O→Na₂CO₃→Na₂SO₄

б)      Cu→CuO→Cu(OH)₂→CuCl₂

в)      S→SO₂→H₂SO₄→ZnSO₄

3. Конкурс   капитанов.   На   выполнение   дается   3   минуты   и   правильное выполнение оценивается в 3 балла.

1.       Закончите   уравнения   химических   реакций,   расставьте   коэффициенты, укажите типы реакций.

а)Н₂+...=Н₂О

H₂SO₄ + Са(ОН)₂ = ... + Н₂О

SO₃+...=H₂SO₄

b)Fe + HCl = FeCl₂+...

CuO+...=CuSO₄+H₂O

Cu(OH)₂=...+H₂O

c)Cl₂+...=FeCl₂

HNO₃ + ... = Ca(NO₃)₂ + H₂O

CaCl₂ + Na₂CO₃ = ... + CaCO₃

2.       Выявите   в   каждом   ряду   закономерность,   в   соответствии   с   которой заполнены   клетки   формулами   разных   неорганических   веществ   и   в соответствии    с    правилом    заполните    пустые    клетки    подходящими формулами.

На задание дается 1 минута и оценивается 3 баллами

Таблица 4.

 а)

Na2O	NaOH	Na2SO4
СаО

б)

N2	N2O5	HNO3
O2
в)
Са	СаО	Са(ОН)2
		NaOH

4) Конкурс эрудитов.

1.      Ведущим задаются вопросы поочередно каждой команде. На обдумывание дается 30 секунд и оценивается в пять баллов:

а)      какой   великий   химик   был   поэтом,   физиком,   географом,   геологом, стекловаром   (М. В. Ломоносов)

б)      какая  кислота  всегда находиться  в  желудках  здоровых  людей,  а  при недостатке этой кислоты ее употребляют как лекарство    (соляная кислота)

в)      какой камень искали химики средневековья, хотя такого камня в природе не было и нет  ( «философский»)

2.      Решите кроссворд.

На решение кроссворда дается 5 минут и оценивается в 5 баллов. Надо заполнить клетки горизонтали так, чтобы по вертикали можно было прочитать фамилию известного композитора- химика.

Рисунок 1

Соли угольной кислоты.

Соли фосфорной кислоты

Соли бромоводородной кислоты

Соли соляной кислоты

Соли сероводородной кислоты

Соли сернистой кислоты

Соли азотной кислоты.

(А. Бородин)

5) Проверь себя. Ведущий предлагает карточки, помеченные разным цветом:

Красный - оценка «5»

Синий - оценка «4»

Зеленый - оценка «3»

Студент выбирает цвет карточки, и, следовательно, дифференцировано выбирает себе задание с оценкой. На выполнение дается 10 минут.

На «5» : осуществить превращения:

На «4»:

Ha «3»:

6) Это интересно знать.

Выступает один студент из каждой команды, сообщение на 1 - 2 минуты и оценивается в 5 баллов.

 Заключительная часть.

Жюри подводит итоги игры и объявляет победителей.

ОТВЕТЫ К ДИДАКТИЧЕСКОЙ ИГРЕ

«КЛУБ НАХОДЧИВЫХ ХИМИКОВ»

2) 1.

А) основания – это электролиты при диссоциации которых образуется катион металла и анион только гидроксид-иона

Б) кислоты - это электролиты при диссоциации которых образуется анио кислотного остатка и катион только водорода

В) соли - это электролиты при диссоциации которых образуется катион металла и анион кислотного остатка

    2.  Соли: KNO₃ (нитрат калия), MgCO₃ (карбонат магния), CaHPO₄ (гидрофосфат кальция)

         Основания: NaOH (гидроксид натрия), КОН (гидроксид калия), Cu(OH)₂  (гидроксид кальция)

         Кислоты: НС1(соляная кислота), HNO₃ (азотная кислота)

3.   KNO₃+ НС1           KС1+Н NO₃

      NaOH+ KС1          Na С1+KOH

      НС1+ Cu(OH)₂             Cu С1₂+ H₂O

4.  а) 4Na + O₂ → 2Na₂O 

          Na₂O + Н₂CO₃→ Na₂CO₃+ H₂O

          Na₂CO₃+ Н₂SO₄→Na₂SO₄+ H₂O+ CO₂

б)Cu+ O₂ → CuO

   CuO+ H₂O →Cu(OH)₂

   Cu(OH)₂+ 2НС1→CuCl₂+ H₂O

в) S+ O₂ → SO₂

SO₂+ H₂O₂ →H₂SO₄

H₂SO₄ +Zn (OH)₂→ZnSO₄+ H₂O

3)   1. а)2Н₂+ O₂=2Н₂О(соединения)

H₂SO₄ + Са(ОН)₂ = Са SO₄ + 2Н₂О(обмена)

SO₃+ H₂O =H₂SO₄ (соединения)

b)Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂(замещения)

CuO+ Н₂SO₄=CuSO₄+H₂O(обмена)

Cu(OH)₂= CuO +H₂O (разложения)

c)Cl₂+Fe=FeCl₂(соединения)

2HNO₃ + Cа(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O (обмена)

CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2Na С1 + CaCO₃(обмена)

2.

Таблица 5.

а)

Na2O	NaOH	Na2SO4
СаО	Са(ОН)2	Са SO4

б)

N2	N2O5	HNO3
O2	H2O	H2O2
в)
Са	СаО	Са(ОН)2
Na	Na2O	NaOH

4)  1. а) Ломоносов

         б) соляная кислота

         в) философский

      2.Карбоксид, фосфаты, бромиды, хлориды, сульфиды, сульфиты, нитраты

5) К+О₂=К₂О

К₂О+Н₂О= 2КОН

КОН+Н₂СО₃=К₂СО₃+Н₂О

К₂СО₃ +NaOH= КОН+Na₂СО₃

КОН+Н₃РО₄=КН₂РО₄+Н₂О

4Na + O₂ =2Na₂O 

Na₂O +Н₂О= 2

NaOH+Н₃РО₄=NaН₂РО₄+Н₂О

CuС₂+2Н₂О= Cu(OH)₂+С₂Н₂

Cu(OH)₂= CuO +H₂O

CuO +2Н NO₃= Cu(NO₃)₂+H₂O

2Са+О₂= 2СаО

СаО+2Н₂О= Са(ОН)₂

К+ Н₂О= 2КОН

3КОН+Н₃РО₄=К₃РО₄+3Н₂О

2С+О₂=2СО

СО+ H₂O₂ =Н₂CO₃

Сюжетно- ролевая игра

«Суд над хлором»

Для проведения урока “Суд над хлором” были созданы группы учащихся по направлениям: химики, биологи, экологи, литераторы, играющие определенную роль на уроке, которые занимались отбором материала для урока. Урок сопровождался применением компьютерных технологий (представитель химической лаборатории демонстрировал химические опыты, подтверждающие свойства соляной кислоты и свойства хлора).

Цель. Дать представление о составе и строении хлора, его физических и химических свойствах, положительной и отрицательной роли этого газа, соединениях хлора, их значении.

Оборудование и реактивы. Zn, CuO, Cu(OH)₂, AgNO₃, HCl, яичная скорлупа, индикаторы.

Участники судебного заседания: секретарь суда, судья, прокурор, подсудимый хлор, адвокат, защитник, представитель химической лаборатории, эксперты – эколог, биолог, химик, химик-технолог, судмедэксперт, два свидетеля, два журналиста.

Ход урока

Секретарь суда. Встать! Суд идет! Прошу всех сесть. Прошу доложить явку ответчиков, истцов, пострадавших, свидетелей, экспертов.

Секретарь суда. Присутствуют все. Начинаем судебное заседание. Слово судье (называет настоящие фамилию, имя, отчество ученика, играющего роль судьи).

Судья. Сегодня в этом зале вершится суд над хлором – газом зеленовато-желтого цвета, с очень резким запахом. Вдыхание его даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистых оболочек. Более значительное количество хлора может вызвать тяжелое отравление и даже смерть. Хлор растворяется в воде, обладает следующими химическими свойствами:

взаимодействует

с металлами: 2Na + Cl₂ =2NaCl

с водородом: H₂ + Cl₂ = 2HCl

с водой: H₂O + Cl₂ = HClО + HCl

с щелочью: 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O.

Хлор обвиняется в нанесении вреда всем живым существам – от едва различимых под микроскопом бактерий до крупных животных и человека. Вступая в реакции почти со всеми химическими элементами, в том числе со многими металлами, убивает их, не дает возможности существовать в свободном виде, наносит вред окружающей среде. Суду необходимо:

определить состав преступления, выслушав прокурора;

подтвердить преступную деятельность показаниями свидетелей;

выслушать показания обвиняемого – хлора;

познакомиться с показаниями защитников обвиняемого;

принять справедливое решение.

Слово по составу преступления предоставляется прокурору.

Прокурор. Гражданин хлор и его производные действительно загрязняют окружающую атмосферу и делают ее неблагоприятной для жизни человека и животных. Гражданин хлор виновен в массовом убийстве людей на войне и в мирное время. Хлор агрессивен, нападает на вещества, и они перестают существовать в свободном виде.Все это означает, что нужно судить гражданина хлора по всей строгости закона и изолировать его от общества.

Судья. Суд выслушал обвинение, выдвинутое в адрес гражданина хлора, и приступает к слушанию свидетельских показаний. Приглашается 1-й свидетель.

1-й свидетель. В первую мировую войну хлор нашел неожиданное применение как оружие массового уничтожения. Послушаем отрывок из романа М.Шолохова «Тихий Дон», где описывается зелено-желтый газ, который стал убийцей многих тысяч людей: “На рассвете 3 октября немцы, употребив удушливые газы, отравили три батальона 256-го полка и заняли первую линию… Валет, клацнув зубами, отпрыгнул, и на то место. Где секунду назад стояли его ноги, спиленным деревом упал стоявший под сосной человек. Они перевернули его лицом вверх и тут только догадались, что под сосной нашел себе последний приют этот отравленный газами, бежавший от смерти, которую нес в своих легких, солдат одного из трех батальонов 256-го пехотного полка. Рослый, широкоплечий парень, он лежал вольно откинув голову с лицом, измазанным при падении клейкой грязью, изъеденным газом, разжиженными глазами, из стиснутых зубов его черным глянцевидным бруском торчал пухлый мясистый язык.

- Пойдем. Пойдем ради бога! Пусть он себе лежит, - шепнул товарищ, дергая Валета за руку.

Они пошли и сейчас же наткнулись на второй труп. Мертвые стали попадаться чаще. В нескольких местах отравленные лежали копешками, иные застыли сидя на корточках, некоторые стояли на четвереньках – будто паслись, а один, у самого хода сообщения, ведущего во вторую линию окопов, лежал, скрючившись калачиком, засунув в рот искусанную от муки руку”.

Судья. Слово по этому факту предоставляется судмедэксперту.

Судмедэксперт. Действительно, хлор очень токсичен. Он раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Острое отравление развивается почти немедленно. При вдыхании хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащенное сердцебиение, резь в глазах, слезотечение, повышение лейкоцитов в крови и температуры тела. Возможны бронхопневмония, токсический отек легких, депрессивное состояние, судороги. В легких случаях отравления выздоровление наступает через 3-7 суток.

Судья. Спасибо. Слово предоставляется следующему свидетелю.

2-й свидетель. Вскоре после хлора был применен другой удушающий газ – фосген. Это соединение хлора с оксидом углерода:

CO + Cl₂ = COCl₂

В 1917 г. массовое применение нашел иприт, который тоже содержал в себе хлор. К концу войны применялось более 50 различных боевых отравляющих веществ (ОВ), 95% которых – производные хлора. Чтобы судить об эффективности ОВ на полях войны, достаточно указать, что в одной только английской армии, занимавшей среди воюющих государств пятое место по своей численности, с июля 1917 г по ноябрь 1918 г ОВ вывели из строя более 160 тыс. человек.

Судья. Спасибо. Теперь все понятно. Но хлор имеет сообщников. Он нашел их в среде неметаллов. Например, водород на свету активно взаимодействует с хлором, да еще со взрывом.

2-й свидетель. Уважаемые судьи! Я и сам не понимаю, как у такого почтенного родителя, как водород, мог родиться этот бесцветный газ с резким запахом. При вдыхании раздражает дыхательные пути и вызывает удушье. Он в 1,3 раза тяжелее воздуха; очень быстро растворяется в воде, в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода. Называется соляной, или хлороводородной кислотой.

Судья. Спасибо. Для дачи показаний приглашается представитель химической лаборатории.

Представитель химической лаборатории. Соляная кислота – бесцветная жидкость. Концентрированная кислота содержит до 37% хлороводорода и на воздухе “дымит”. Будучи сильной кислотой, она обладает всеми их свойствами. Многие металлы, основные оксиды, основания, некоторые соли и газы взаимодействуют с соляной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂,

 CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O,

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O,

 AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃,

NH₃ + HCl = NH₄Cl.

А нитрат серебра от соляной кислоты без ума; при появлении у него мутнеет рассудок.

Судья. Спасибо. Приглашается для дачи показаний эколог. Что вы можете сказать об участии хлороводорода и соляной кислоты в образовании кислотных дождей?

Эколог. Впервые кислотные дожди были отмечены в Скандинавии. Потом появились на северо-востоке США. Сейчас проблема, связанная с кислотными дождями существует во всем индустриальном мире. Рыба исчезла из многих озер. Поверхность каменных и бетонных домов, мраморных статуй разъедена. Сельскохозяйственные культуры замедлили темп роста, леса умирают. Новая Зеландия и Скандинавия – регионы, наиболее пострадавшие от кислотных дождей, но последние в настоящее время распространились по всему миру.

Судья. По вопросу кислотных дождей прошу пригласить эксперта-химика.

Химик. Я могу показать, как кислотные дожди влияют на скорлупу яиц.

(Демонстрация опыта:CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ .)

Вы видите, что скорлупа растворяется. Аналогично кислотные дожди действуют на мраморные статуи.

Судья. Итак, суд заслушал показания свидетелей и экспертов. Переходим к судебным прениям. Слово предоставляется защите.

Адвокат. Уважаемый суд! Из показаний свидетелей и экспертов ясно, что у хлора наряду с недостатками существуют и достоинства.

      Впервые хлор был использован в медицине. Раствор хлора в воде – хлорная известь – рекомендовался как дезинфицирующее средство врачам и студентам-медикам при работе в моргах.

     С помощью соединений, содержащих хлор, отбеливают хлопчатобумажные, льняные ткани и целлюлозу соответственно в текстильной и бумажной отраслях промышленности. Ведь до появления этих соединений в некоторых европейских, особенно северных, странах весенней порой поля и луга устилали льняными тканями, которые под воздействием солнечных лучей и других природных факторов приобретали необходимую белизну. Для лугового отбеливания ткани из Англии отправляли даже в Голландию, а купцы из французского города Бордо вывозили на африканское побережье.

     За последние десятилетия широкое распространение получило хлорирование воды – обеззараживание. Введение в водопроводную воду газообразного хлора в количествах, безопасных для человеческого организма, приводит к уничтожению в воде болезнетворных микробов, устранению неприятных привкусов и запахов.

В цветной металлургии хлорированием руд извлекают из них некоторые металлы (титан, ниобий, тантал). В химии высокомолекулярных соединений хлор используют для получения пластмасс, синтетических волокон, каучука, соляной кислоты и т.д.

     Хлор действительно токсичен, за ним глаз да глаз нужен. Единственное, что он требует от всех, - это соблюдение правил техники безопасности.

Защита просит пригласить для дачи показаний биолога.

Судья. Слово биологу.

Биолог. Хлор – один из биогенных элементов, постоянный компонент тканей растений и животных. Суточная потребность взрослого человека в хлоре составляет 2-4 г. и покрывается за счет пищевых продуктов.

     С пищей хлор поступает в организм в виде хлорида натрия и хлорида калия. Особенно богаты хлором хлеб, мясные и молочные продукты. В организме хлор играет большую роль в вводно-солевом обмене, способствуя удержанию тканями воды.

Судья. Спасибо. Слово предоставляется защите.

Защитник. Я хочу сказать, что активность хлора “убила” его самого. В природном состоянии он не встречается. Если в редких случаях и происходит его выделение (например, при извержениях подводных морских вулканов), то в очень небольших количествах, и хлор тотчас же исчезает, взаимодействуя с окружающими веществами.

     Хлор входит в состав поваренной соли – вещества, необходимого для организмов животных и человека. В организме человека содержится около 200 г соли. Важное значение соли в организмах наземных животных и близкие значения соотношений между солью и другими соединениями хлора, находящимися в крови наземных животных и морской воде, дают повод ученым говорить о происхождении наземных животных из морских организмов.

     Прошу дать слово эксперту-биологу.

Судья. Разрешаю.

Биолог. Соль участвует в важнейших физиологических процессах человека и животных. Она содержится в слюне, желудочном соке, желчи и лимфе. Наличие хлорида натрия в крови обеспечивает необходимое осмотическое давление, от которого зависит нормальная жизнедеятельность клеток.

     Почти все нужные нашему организму минеральные соли содержатся в обычной пище. Только хлорида натрия в ней хватает. Для поддержания жизни человек должен получать 20-25 г соли ежедневно.

     Каждый человек потребляет в год 6-8 кг соли.

Защитник. Для защиты прошу предоставить слово эксперту химику-технологу.

Судья. Разрешаю.

Химик-технолог. Ныне мировая добыча поваренной соли составляет 100 млн. т в год. На пищевые нужды расходятся лишь около четвёртой её части. Куда же идёт остальная часть? Поваренная соль необходима при производстве мясных и рыбных консервов, в металлургической отрасли промышленности, при обработке мехов, сыромятных кож, при варке мыла, в медицине. Но главный потребитель поваренной соли – химическая отрасль промышленности. И трудно сказать, каким новым отраслям народного хозяйства она еще понадобится. Но и сейчас в движении атомных подводных лодок, в полетах космических кораблей, в создании огромного количества окружающих нас материалов участвует хлорид натрия – “соль земли”.

Судья. А теперь последнее слово предоставляется подсудимому.

Подсудимый. Уважаемый суд! Я обращаюсь к вам со своим последним словом. Учтите, пожалуйста, что в свободном виде в природе я встречаюсь только в экспериментальных ситуациях. Человек сам получает хлор и по своему усмотрению им распоряжается, нарушая технологию и используя его против человечества. Я себя виноватым не считаю.

Судья. Итак, мы заслушали свидетелей, экспертов, защитников и подсудимого. Прокурор, предоставляю вам слово.

Прокурор. Учитывая в совокупности все показания свидетелей, экспертов и защитников, я отказываюсь от поддержания обвинения в суде.

Судья. Суд удаляется для выяснения приговора.

Секретарь суда. Внимание! В зале судебных заседаний работают журналисты радио и телевидения. Они хотят побеседовать с вами – участниками данного судебного заседания.

     Журналисты начинают работу, направленную на закрепление сведений, полученных на уроке, задают вопросы и слушают ответы.

Журналисты.

Какое впечатление произвел на вас подсудимый?

Какие черты личности вам особенно запомнились?

Кто за то, чтобы его осудили? Поднимите, пожалуйста, руки.

Почему вы за осуждение хлора?

Назовите, пожалуйста, факты, свидетельствующие в пользу освобождения хлора.

Как вы в целом оцениваете все происходящее в этом зале? (Вопрос гостям, присутствующим на уроке.)

У кого есть чувство жалости и сострадания к подсудимому? Почему вы ему сочувствуете?

Как вы оцениваете участие других действующих лиц этого судебного процесса – судьи, прокурора, свидетелей, защитников? Как они справились со своими ролями?

Хотите ли вы сами участвовать в подобном действии в дальнейшем?

Секретарь суда. Встать! Суд идет…

Судья. Прошу всех сесть. Заслушав и обсудив показания свидетелей, обвиняемого, экспертов, защитников, суд сделал следующие выводы:

     Благодаря хлору существует огромное многообразие химических веществ, имеющих большое практическое значение.

     Хлор, обеззараживая воду, спасает людей от инфекции и сохраняет им здоровье.

     Суд считает необходимым оправдать хлор, т.к. в природе в свободном состоянии он не встречается.

     Суд осуждает человека за то, что он производит вещества, убивающие людей, нарушает технологии, не заботится в полной мере об окружающей среде.

Секретарь суда. Внимание! Журналисты сообщили, что готов вариант радиопередачи, и предлагают ее прослушать.

Включают магнитофоны (звучат позывные какой-либо передачи).

     “Внимание, в честь Дня химика в средней школе № 2 г. Слуцка состоялось заседание суда. Прошел судебный процесс над гражданином хлором”.

Судья. Суд принял решение: даровать подсудимому свободу! Теперь слово предоставляется учителю для подведения результатов.

     Урок завершается применением рефлексии по принципу незаконченного предложения:

Сегодня я на уроке закрепил и углубил знания по …

Сегодня я на уроке узнал …

После сегодняшнего урока я буду относиться к окружающим …

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Тема урока: Обобщение и систематизация мате­риала по теме:

 «Типы химических реакций» в VIII классе.

Класс делим на две команды или более в зависимости от количества учащихся. До урока-игры команды выбирают себе назва­ния, придумывают девиз, выбирают капита­на, в обязанности которого входит руково­дство командой во время игры, выставление отметок по степени активности членов ко­манды (конкурс капитанов в данном сцена­рии не предусмотрен).

Игра проходит на протяжении одного урока. Все приве­денные в статье конкурсы за один урок про­вести невозможно, поэтому следует выбрать из них наиболее приемлемые для конкрет­ных учащихся. Оценивает работу команд жюри, состоящее из учащихся XI классов. Учи­тывается быстрота и правильность ответов.

В начале урока (на этапе актуализации знаний) вместе с ребятами мы «катаемся» на поездах. Я предлагаю ребятам воспользоваться услугами «Химической железной дороги» и предлагаю им два вида поездов –  скорый и пассажирский. В зависимости от уверенности в своих знаниях по пройденным темам, ребята выбирают удобный для себя вид транспорта. Задания поездов различаются степенью сложности: задания  «Скорого поезда» – сложнее, «Пассажирского поезда» – легче. Эта игра позволяет вспомнить ребятам классификацию неорганических веществ, чтобы в дальнейшем проще было определять типы реакций и составлять химические уравнения. Эта игра не оценивается.

Задание «Пассажирского поезда»: запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H₂, Na₂S, Al, CuCl₂, Mg, KI, S, Ca(OH)₂, O₃, FeBr_3.

Таблица 7.

Простые вещества	Сложные вещества

Задание «Скорого поезда»: запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P₂O₅, I₂, HNO₃, Ca(OH)₂, Na₂O, K₂SO₄, Fe, H₃PO₄, N₂, Na₂SiO₃, LiOH, Cu.

Таблица 8.

Простые вещества		Сложные вещества
металлы	неметаллы	оксиды	основания	кислоты	соли

Игру «Шифровка» можно использовать для проверки зна­ний и умений учащихся правильно расставлять коэффициенты в химических уравнениях и находить суммы коэффициентов. Для проведения игры готовятся листы – шифровки:

Шифровка № 1. (Ответ: N)

Таблица 9.

Ba + O2 → BaO Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O Al + HCl → AlCl3 + H2 Li + O2 → Li2O Na + S → Na2S Fe + O2 → Fe3O4

Шифровка № 2. (Ответ: Р)

Таблица 10.

Fe + Cl2 → FeCl3 Al + O2 → Al2O3 CH4 → C2H2 + H2 Ca + HCl → CaCl2 + H2 Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O K + S → K2S

В левой части листа записаны уравнения химических реакций, в правой – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в вышенаписанных уравнениях реакций. Задание: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно соединять их друг с другом. Выигрывает команда, которая первой расшифрует химический элемент.

Игра «Кубик». Для этой игры использую изготовленный из картона кубик (размер 25х25 см), на грани которого прикрепляю карточки с формулами веществ. К доске приглашаются  по одному ученику от каждой команды и подбрасывают по очереди кубик 4 раза так, чтобы выпало как можно больше химических формул. Затем команды за определенное время должны составить как можно больше уравнений химических химических реакций. На гранях кубика написаны формулы следующих веществ: Ca, H₂, Cl₂, O₂, HCl, Zn(OH)₂.

Игра «Узнай меня» помогает закрепить понятия о типах химических реакций. Для ее проведения готовлю карточки с уравнения­ми химических реакций разных типов.

Задание. На доске учитель последова­тельно пишет названия различных типов химических реакций (соединения, разло­жения, замещения, обмена) и, соответствен­но, вызывает к доске четырех игроков (по 2 человека от каждой команды). На столе в беспорядке лежат карточки с урав­нениями химических реакций. Каждый учащийся должен выбрать из них толь­ко те, которые относятся к указанному типу реакции, и прикрепить эти карточки к доске.

Игру «Угадай слово» провожу для формирования умений сравнивать между собой типы химических реакций.

Задание: к какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице.

Таблица 11.

Уравнения реакций	Типы химических реакций
	соеди- нения	разло- жения	заме- щения	обмена
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2	Б	В	М	З
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O	Г	О	И	М
2Ca + O2 → 2CaO	Л	Ж	С	Ф
K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3	Н	У	Т	Е
2HgO → 2Hg + O2	А	К	Р	П
Br2 + 2KI → 2KBr + I2	В	З	У	H
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O	Ц	Я	Х	Л
S + O2 → SO2	А	Ш	Ч	Р

Командам необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово. (Ответ: МОЛЕКУЛА).

Игра «Крестики-нолики» подходит для формирования уме­ний сравнивать между собой различные химические реакции по признаку их классификации. Общая идея игры заключается в зачеркивании трех клеточек на основании одинаковых обозначений (или крестики, или нолики).

Таблица 12.

Fe2O3 + H2 → H2O + Fe	NO2 + H2O + O2 → HNO3	AgNO3 → Ag + NO2 + O2
Cl2 + KI → KCl + I2	Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + NaCl	Zn + O2 → ZnO
Al + HCl → AlCl3 + H2↑	Cu(OH)2 → CuO + H2O	HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Задание: приглашаются  по одному представителю от команд. Кто быстрее найдет выигрышный путь, состоящий из реакций замещения.

- На химической поляне

Чудо – формулы цветут

Соберем давайте с вами

Из цветов букеты тут.

       Этими словами я начинаю игру «Химический букет». Эта игра позволяет систематизировать знания учащихся, формирует умение выделять основные признаки классификации химических реакций. Для проведения этой игры необходимо заготовить карточки в форме цветов, в которых записаны условные формулы веществ:

Таблица 13.

Формула	АВ	А	В	СД	С	Д	СВ	АД
Количество цветков	4	4	4	4	4	4	4	4

     АВ                                СД                            СВ                            АД                             

  А                                   В                              С                            Д

 

Рисунок 2

Задание: необходимо составить соответствующие «букеты» в соответствии с типами химических реакций. Выигрывает та команда, которая больше составит «букетов».

- Снег идет, и снег кружится

Он ковром везде ложится

Приглашаю всех я вас

Поиграть в снежки сейчас.

Таким четверостишием начинаю игру «Химический снегопад». Это завершающая игра, она позволяет учащимся самостоятельно оценить свои знания по изученной теме. Дифференцированные задания записываются на снежинках разного цвета (синей, голубой, белой)  и прикрепляются к доске. Ребята должны выбрать для себя задания либо на оценку «3», либо – на «4», либо – на «5».

«Синяя снежинка № 1» - задание на «3»

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.

Таблица 14.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Al + O2 → Al2O3
б) MnO2 + H2 → Mn + H2O
в) H2O2 → H2 + O2
г) HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + H2O

«Синяя снежинка № 2» - задание на «3»

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.

Таблица 15.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr
б) Li + N2 → Li3N
в) K2S + CuCl2 → CuS↓ + KCl
г) N2O → N2 + O2

«Голубая снежинка № 1» - задание на «4»

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Таблица 16.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Ca + Cl2 →
б) HNO3 + Cu(OH)2 →
в) Mg + TiCl4 →
г) AgBr →

«Голубая снежинка № 2» - задание на «4»

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Таблица 17.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) AgI →
б) MgO + H2SO4 →
в) Al + HCl →
г) Na + Cl2 →

«Белая снежинка № 1» - задание на «5»

Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Таблица 18.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) HNO3 + Mg(OH)2 →
б) FeCl3 + Zn →
в) CH4 →
г) KOH + Ca(OH)2 →
д) Ba + O2 →

«Белая снежинка № 2» - задание на «5»

Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Таблица 19.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Mg + O2 →
б) Fe3O4 + Al →
в) H3PO4 + HCl →
г) Ba(OH)2 + H2SO4 →
д) H2O →

После проверки правильности выполнения заданий снежинок, учащиеся сами выставляют себе оценку.

В заключение урока определяется коман­да-победительница. Дополнительно к самостоятельно поставленным оценкам, участникам этой команды выставляют за урок отметки «отлично», либо капитаны команд выставляют отметки дифференцированно (это обсуждается до на­чала игры).

В процессе обсуждения выявляются поло­жительные и отрицательные моменты урока.

Как правило, учащиеся доволь­ны разнообразием конкурсов и с удоволь­ствием в них участвуют. Достигаются и цели такого урока: в игровой форме происходит повторение и обобщение изученного материала, повышается интерес учащихся к предмету. Несмотря на игровой характер познавательной деятельности, уче­ники относятся к ней серьезно, осознавая ценность по­лученных в игре знаний. Атмосфера игры создает условия, при которых учащиеся незаметно для себя вовлекаются в актив­ную деятельность, начинают понимать, что выиграть можно тогда, когда имеешь опре­деленный запас знаний. А положительные эмоции, кото­рые возникают у детей в процессе дидактических игр, способствуют формированию коммуникативных умений.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Дидактическая игра

«РАЗВИТИЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»

Тип игры: ролевая

Цель игры: ознакомить обучающихся с этапами развития теории электролитической диссоциации, вызвать интерес к изучаемой теме.

Условия игры: предварительно тремя студентами подготавливаются доклады по теории растворов С. Аррениуса, по гидратной теории растворов Д. И. Менделеева и по теории электролитической диссоциации И. А. Каблукова, каждому из трёх студентов нужно в роли одного из учёных защитить положения их теории перед «научной общественностью» (классом).

Материалы: три мантии, трибуна, таблица «Схема диссоциации»

Описание игры.

Игра проходит в начале урока и рассчитана на 7-10 минут.

Преподаватель: Здравствуйте ребята, сегодня мы совершим небольшое путешествие в историю химической науки. Для этого давайте представим себе, что мы являемся научным обществом, и нам доказывают результаты своей научной деятельности выдающиеся химики разных времён.

Итак, мы переносимся в прошлое и перед нами выступает со своим докладом Сванте Аррениус, профессор университета в Стокгольме и директор Нобелевского института.

Аррениус: Уважаемое научное общество, многих интересует вопрос о том, что же происходит с солями в водных растворах, и почему эти растворы проводят электрический ток. Я считаю причиной этого является то, что молекулы солей, попадая в воду, распадаются на ионы положительно и отрицательно заряженные. Причём ионы физически равномерно распределяются между молекулами воды и никаким образом с ней не взаимодействуют. Если через такой раствор пропустить электрический ток, то «+»

ионы будут двигаться к катоду, а «-» ионы - к аноду, существованием ионов в воде обусловлены и многие другие свойства растворов.

Преподаватель: Большое спасибо Вам Сванте Аррениус за ваш доклад. А теперь мы вновь переносимся в прошлое и перед нами выступает выдающийся русский химик Дмитрий Иванович Менделеев.

Менделеев: Уважаемое научное общество, я предлагаю свою точку зрения на процессы, происходящие при растворении веществ в воде. Например, если растворить в воде аммиачную селитру, то происходит сильное охлаждение раствора, а если растворить серную кислоту, то раствор сильно разогревается. Выделение и поглощение тепла - это признаки химической реакции, значит, в растворах происходит химическое взаимодействие между ионами и молекулами воды. Я предполагаю, что при этом образуются особые соединения - гидраты – вещества, связанные с молекулами воды в определённых отношениях. Например: H₂SO_4*6H₂O. При этом молекулы, равномерно распределённые в растворе, не являются абсолютно свободными, они связаны с молекулами воды. Гидраты можно извлечь из раствора: если сухой порошок сульфата меди белого цвета растворить в воде, то раствор окрасится с синий цвет - это признак образовавшегося гидрата. Когда мы теперь выпарим раствор, то получим кристаллы синего цвета - гидрат сульфата меди; если его прокалить, то гидратная вода испарится и кристаллы вновь станут белыми. Это и есть суть моей гидратной теории растворов.

Преподаватель: Большое спасибо Дмитрий Иванович, Ваш доклад был очень интересен. Теперь мы в третий раз мысленно попадаем в прошлое, и для зашиты своей теории приглашается Иван Алексеевич Каблуков.

Каблуков: Уважаемое научное общество, две представленные научные теории различаются между собой и в чём-то противоречат друг другу. Я предлагаю объединить их и развить в новую теорию электролитической диссоциации. Суть её в следующем:

молекулы многих веществ, при растворении в воде, под действием
молекул воды распадаются на ионы;

ионы, в свою очередь,    взаимодействуют    с    молекулами    воды    и    образуют гидратированные ионы так, как представлено на этой схеме (демонстрирует схему);

растворение  -  это   одновременно   и   химический   и   физический процесс, в результате которого ионы распределяются между молекулами воды, и взаимодействуют с ними.

Преподаватель: Большое спасибо Ивану Алексеевичу за доклад. А теперь научное общество вновь становится обычными студентами. И сейчас вы ответите на несколько вопросов:

Скажите, пожалуйста в чём различия теорий Аррениуса и Менделеева?

В чём состоит заслуга И. А. Каблукова?

По результатам опроса преподаватель одобряет студентов, их наблюдательность и внимание. Благодарит исполнителей ролей учёных.

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

Познавательная викторина

«ОТГАДАЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ».

Добавьте к названию...

... города Руби в США три буквы в конце слова, и вы получите на­
звание химического элемента, применяемого в фотоэлементах, лампах дневно­го света. (Рубидий.)

... города Сере в Греции три буквы в конце слова, и вы получите
название химического элемента, который алхимики считали связанный с Лу­ной. (Серебро.)

... реки Фрай, протекающие в Юго-Восточной Азии, три буквы в
середине слова, и вы получите название химического элемента, который выде­лен французской исследовательницей М.Порей и назван в честь ее родины.
(Франций.)

... река Цин, протекающей в Палестине, только одну букву в конце
слова, и вы узнаете название химического элемента, который входит в состав
латуни. (Цинк.)

... города Бай в Восточном Казахстане две буквы в середине слова,
и вы получите название химического элемента, применяемого в производстве
красок, стекла, эмалей. (Барий.)

... города Гали в Грузии две буквы: одну в середине слова, другую
в конце слова, и вы получите химический элемент; название которому дал
француз, наследник древних галлов Л. де Буабодран. (Галлий.)

... крупной реки, протекающей в Пакистане, две буквы в конце
слова, и вы получите название химического элемента, который входит в состав антикоррозийных покрытий и используется в полупроводниковой технике. Он был открыт в 1863 г. с помощью спектроскопии цинковой обманки Ф.Райхом и Р.Рихтером (р. Инд - индий.)

... косметической мази три буквы в конце слова, и вы получите на­
звание химического элемента, применяемого в электронике. (Крем - кремний.)

... города Ман в Кот-Дивуаре Юго-Западной Африки три буквы в
начале и две в конце слова так, чтобы получилось название химического элемента,   который   открыт  химиком  К.Винклером   в   1886   г.   Этот  элемент Д.И.Менделеев назвал экасилицием. (Германий.)

... вида искусства четыре буквы в конце слова, и вы получите на­
звание химического элемента IV группы периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева. (Цирк - цирконий.)

... города Сур в Ливане три буквы и получите название химическо­го элемента, латинское название которого «стибиум». (Сурьма.)

... река в Северо-Восточной Франции одну букву в конце слова, и
вы получите название «адского» элемента. (Сера.)

... города Рен во Франции две буквы в конце слова, и вы узнаете
название химического элемента, открытого немецкими химиками Вольтером и
Идой Ноддак в 1927 г. и названного в честь их родины. (Рений.)

... сладкого студенистого кушанья, приготавляемого из фрукто­вых соков с желатином, две буквы в конце слова, и вы получите название химического элемента, который алхимики считали связанным с Марсом. (Желе - железо.)

... города Род в Швеции две буквы в конце слова, и вы получите
название химического элемента. Оно происходит от греческого «роза». (Родий.)

... озера Кри в Канаде четыре буквы в конце слова и узнаете назва­ние химического элемента, применяемого в электровакуумной технике. (Крип­
тон.)

•        ... самой главной реки в Ростовской области две буквы так, чтобы
получилось название химического элемента, который образуется при радиоак­тивном распаде радия, (р. Дон - радон.)

Превратите в название химического элемента...

... город Ат. Этот элемент арабские алхимики называли «натрон».
(Натрий.)

... название застывшего клейкого сока некоторых растений, ис­пользуемого в промышленности и медицине, убрав из него название реки, про­текающей во Вьетнаме. Название этого элемента, по мнению алхимиков, связа­но с Венерой. (Камедь - р. Камедь.)

... город Берли. Этот элемент - «сосед» лития. (Бериллий.)

... реку Ма. Этот элемент был получен в 1808 г. английским хими­ком Г.Дэви. (Магний.)

... город Киль. Этот элемент один из самых распространенных на
Земле. (Кальций.)

... реку Итури. Этот элемент относят к редкоземельным. (Иттрий.)

... город Угледар. Из атомов этого элемента состоит грифель ка­рандаша. (Углерод.)

... остров Ган. Этот элемент открыт в 1923 г. датскими учеными
Д.Костером и Д.Хевеши в Копенгагене. (Гафний.)

... город Сине. Латинское название элемента «плюмбум». (г. Сине - свинец.)

... реку Кура. Этот элемент назван в честь выдающегося ученого,
организатора работ по освоению атомной энергии. (Курчатовий.)

... город Соро. Этот элемент применяется в производстве спичек,
для получения сплавов, полупроводниковых материалов. (Фосфор.)

... реку Обь. Этот элемент назван в честь дочери Тантала. (Нио­бий.)

... имя одного из легендарных братьев, основавших Рим. Этот эле­мент был открыт в 1797 г. французским химиком Л.Вокленом в минерале кро-
коите. (Ромул или Рем - хром.)

... город Мол. Этот микроэлемент используется в производстве ле­гированных сталей, сплавов для авиастроения, а также в электро- и радиотех­нике. (Молибден.)

... название полезного ископаемого, переставив в нем две буквы.
Этот элемент был открыт в 1886 г. французским химиком Анри Муассаном.
(Торф - фтор.)

... бобовое растение. Этот элемент был выделен в 1844 г. профес­сором Казанского университета К.К.Клаусом и назван в честь России. (Нут -
рутений.)

... остров Осима. Этот элемент получен в 1804 г. С.Теннантом.
(Осмий.)

... город Кота. Этот элемент образует много комплексных соедине­ний. Его название в переводе с немецкого означает «домовой» или «гном».
(Кобальт.)

... реку Ирири. Это стабильный химический элемент. (Иридий.)

... город Кинель Самарской области. Этот элемент был открыт в
1751 г. шведским химиком А.Кронстедтом. (Никель.)

... сухую траву. Простое вещество, образованное атомами этого
элемента, представляет собой инертный газ. (Сено - ксенон.)

... самого крупного грызуна, обитающего в России. (Бобр - бор.)

...  название семейства ящериц, обитающих преимущественно в
тропиках Восточного полушария. (Сцинки - цинк.)

... героев древнегреческой мифологии отправившихся в Колхиду за
золотым руном. (Аргонавты - аргон.)

Замените в названии...

... химического элемента, который назван по имени малой планеты
Церера, одну букву, и вы узнаете название химического элемента, открытого в
1860 г. Р.Бунзеном и Г.Кирхгофом с помощью спектрального анализа. (Церий - цезий.)

... города Лантуй две последние буквы, и вы получите название
химического элемента, открытого в 1839 г. К.Мосандером. (Лантан.)

... животного, относящегося к типу кишечнополостных, одну бук­ву, и вы получите название радиоактивного химического элемента. (Актиния -
актиний.)

... города Олой две буквы, и получите название химического эле­мента, применяемого для изготовления белой жести. (Олово.)

... города Вольфен в Германии две последние буквы, и вы узнаете
«короля» тугоплавкости. (Вольфрам.)

... географической области Прикарпатья Полонины две последние
буквы так, чтобы получилось название химического элемента, который выде­лен в 1898 г. супругами Кюри и назван в честь родины Марии Склодовской-
Кюри. (Полоний.)

... города Брум в Австралии одну букву, и вы получите название
химического элемента, в переводе с греческого означающего «зловонный».
(Бром.)

... реки Йом в Таиланде последнюю букву, и вы узнаете название
химического элемента, который содержится в морских водорослях и в переводе с греческого означает «фиолетовы» (Йод.)

... избыточно увлажненного участка земной поверхности первую
букву, и вы получите название химического элемента. (Болото - золото).

Так называют и химический элемент, и...

... гиганта в древнегреческой мифологии, вступившего в борьбу в
богами, и человека огромных творческих возможностей, и большой кипятиль­ник для воды. (Титан.)

... город в Днепропетровской области. (Марганец.)

... планету, и реку, и бога неба в греческой мифологии. (Уран.)

... желтое вещество, образующееся в ушном канале, и минерал.
(Сера.)

ПРИЛОЖЕНИЕ №5

Дидактическая игра

«ЗВЁЗДНЫЙ ЧАС»

Цель: проконтролировать и обобщить знания обучающихся по теме «Электролитическая диссоциация»

Материалы: напольное игровое поле из пяти дорожек, каждая из которых состоит из пяти этапов (выделены разным цветом), таблички с цифрами от 1 до 8 - 10 комплектов, кубики с нарисованными ионами - 10 штук, таблички, доска, звёзды.

Игру проводит один из студентов, в игре принимают участие 5 игроков, выбираются 3 помощника, в состав жюри входят 3 студента.

Описание хода игры.

Игра проходит в 4 тура. Составляются команды по два человека. Один из игроков (№1) располагается на игровой дорожке, состоящей из пяти уровней. Второй игрок (№2) команды находится прямо за своим напарником за столом. Всего пять команд. Задача игроков - правильно отвечать на вопросы ведущего. За каждый правильный ответ игрок № 1 перемешается по игровой дорожке на один уровень вперёд. Если правильно отвечает и игрок №2, то команда получает ещё и звезду. Победителем тура считается команда, у которой игрок № 1 прошёл все пять уровней и заработано больше звёзд. Во второй тур проходят первые четыре команды. В третий - первые три, в четвёртый - только две. Между третьим и четвёртым туром проходит игра со зрителями. Когда игрок одним из первых дошёл до финиша, он может отвечать на вопросы и зарабатывать звёзды. Перед четвёртым туром подсчитываются звёзды, команда, у которой больше звёзд получает столько звёзд, насколько их у команды было больше. В четвёртом туре двум командам предлагается из набора ионов составить как можно больше соединений. Команда, у которой остались звезды, может использовать одну звезду вместо одного иона. Победителем считается команда, составившая больше формул.

Содержание игры

Первый тур - необходимо из восьми вариантов выбрать один правильный и поднять табличку с номером.

Рисунок 3

Вопросы первого тура:

Какой ион входит в состав всех кислот?

Какие два иона образуют нерастворимое в воде соединение?

При добавлении какого вещества раствор кислоты окрасится в
красный цвет?

При добавлении какого вещества   раствор щелочи окрасится в
синий цвет?

На каких табличках изображены ионы металлов?

Какой ион окрашивает раствор медного купороса в синий цвет?

Какой ион присутствует в растворе всех щелочей?

Какой ион образует всегда растворимые соединения?

9.      На какой табличке изображена формула воды?

10.Какие два иона образуют кислоту?

11 .Какие два иона образуют щелочь?

12. С каким ионом взаимодействует фенолфталеин?

Задания второго тура.

Рисунок 4

Расположите кислоты в порядке увеличения их летучести.

Расположите    кислоты    в    порядке    увеличения    их    констант
диссоциации по первой ступени.

Рисунок 5

Расположите данные соли в порядке уменьшения их относительной
молекулярной массы.

Расположите эти соли в порядке увеличения их растворимости.

Рисунок 6

Расположите вещества с таком порядке:  основание, кислая соль,
основная соль, средняя соль.

Укажите одну из пар веществ, при смешении которых в растворе
произойдет реакция нейтрализации.

Задание третьего тура.

На игровое поле бросают 10 кубиков, на гранях которых изображены различные ионы. Задача участников: написать полное ионное, сокращённое ионное и молекулярное уравнения реакции с участием этих ионов, идущей до конца за 2-3 минуты. Если уравнение игрока № 1 совпадает с уравнением игрока № 2, то команда получает звезду. Выигрывают первые две команды, правильно написавшие все три уравнения.

Игра со зрителями.

Зрителям также предлагается составить такие же уравнения. Выигрывает первый правильный ответ.

Подписанные листы с ответами собираются и у игроков и у зрителей помощниками ведущего.

Задание для четвёртого тура.

Составьте как можно больше формул веществ из предложенных ионов.

Рисунок 7

В конце игры победители, а также те, кто этого достоин, по мнению жюри, получают призы и положительные оценки.

ОТВЕТЫ К ДИДАКТИЧЕСКОЙ ИГРЕ

«ЗВЁЗДНЫЙ ЧАС»

1тур

1-5

2-6,7

3-1

4-1

5-3,6

6-8

7-2

8-3

9-8

10-5,7

11-2,6

12-2

2тур

3,4,1,2

3,4,2,1

1,4,2,3

1,4,2,3

3,2,1,4

3,4

4тур

К₂СО₃,КОН, К₂SО₄, Н₂СО₃, МgСО₃,Н₂О,Н₂SО₄, Мg(ОН)₂

ПРИЛОЖЕНИЕ 6

Дидактическая игра

«ЧТО? ГДЕ? КОГДА?»

Игра проводится как зачет.

Подготовка к игре. Выбирается команда из 7 игроков, один ведущий, остальные подбирают вопросы по теме «Связь химии с другими науками» для игры. Вопросы, отобранные для игры, помещают в отдельные конверты и объединяют по блокам (например, химия и языкознание, химия и литература, химия и математика, химия и физика, химия и биология). На лицевой стороне каждого конверта крупным шрифтом указывается число баллов, которыми данный вопрос оценивается, а на обратной - фамилия и имя автора вопроса. За каждый из предложенных вопросов студенты получают по 10 баллов. Перед игрой конверты укрепляют над доской в местах, отведенных для соответствующих блоков. Для игры изготовляется игровое поле, разделенное на пронумерованные секторы, число которых соответствует числу студентов в группе, и волчок со стрелкой.

Проведение игры. Право выбора конверта студенты разыгрывают между собой при помощи игрового поля. Студент, на которого показала стрелка волчка, выбирает конверт и отвечает на вопрос. За правильный и полный ответ он получает максимальное число баллов написанное на конверте, за неточный и неполный - меньше. Если студент, вскрывший конверт, затрудняется с ответом, слово предоставляется любому другому участнику. Если правильных ответов нет, отвечает автор вопроса и тогда он получает максимальное число баллов.

Подведение итогов.  Участник игры, набравший наибольшее число баллов, становиться победителем.  Студентам, получившим более 200  баллов,  ставим отметку «5», 150-200 баллов - «4», 50-149 - «3». Содержание игры.

 1. Химия и языкознание

1)      В русском названии какого элемента, состоящего из 7 букв, только 2 буквы не повторяются? (25 баллов)

Ответ. Водород.

2)       Переведите на русский язык с английского следующее предложение: «Under usual conditions hydrogen is a colourless and an odourless gas». (25 баллов)

Ответ. При обычных условиях водород - газ без цвета и запаха.

3)      Соответствует   ли   современным   представлениям   название   химического элемента кислорода? (50 баллов)

Ответ. Название кислороду Oxyggenium дал французский химик А. Лавуазье, который считал обязательной составной частью всех кислот (oxys — кислый, gennao   —   рождаю,   т.   е.   рождающий   кислоты).   Название   не   отвечает современному уровню химических знаний, так как имеется большая группа бескислородных кислот.

2. Химия и литература

1)       В одном из сочинений поэтессы В. Инбер есть такие слова: «Подобно тому как кислород и азот,  соединяясь,  составляют воздух,  необходимый для жизни, - точно так же мысль и чувство... образуют воздух, которым дышит поэзия». Права ли поэтесса, говоря о воздухе, как о соединении азота с кислородом? (25 баллов)

Ответ. В состав воздуха входят не только кислород и азот, составляющие большую часть воздуха, но и водород, углекислый газ.

2)      В  романе   писателя  -  фантаста  А.   П.   Казанцева  «Пылающий  остров» рассказывается об обнаружении на одном из островов газа, в присутствии которого         для начала    реакции азота с кислородом достаточно зажечь спичку.    Сам   же   газ   при   этом   не   расходуется.    Действие   романа развертывается   в борьбе меду злыми силами,    стремящимися с помощью этого газа уничтожить ряд стран, и учеными, противодействующими этому. Какова роль упомянутого газа   в реакции азота с кислородом? (25 баллов.)

Ответ. Катализатор.

3)      В произведении Л. Буссенара «Похитители бриллиантов» есть такие слова: «Известно,  что  рудничный  газ,  или  углеводород,     обладает  свойством воспламеняться   под   действием   света   и,   смешиваясь   в   определенной пропорции с атмосферным воздухом, дает мощный взрыв».  Какой газ имел в виду писатель? Напишите уравнение горения этого газа.   (50 баллов.)

Ответ. СН₄ + 2О₂ →СО₂ + 2Н₂О

3. Химия и математика.

1)Составьте формулу оксида алюминия. (25 баллов.)
Ответ. А1₂О_з

2) Вычислите массовую долю (в %) кислорода в оксиде серы IV. (50 баллов)
Ответ. 50%

Найдите массовые отношения элементов в серной кислоте. (25 баллов)

Ответ. 0,02 : 4 : 0,65

4.       Химия и физика

1)       Можно ли заполнить газообразным кислородом полбаллона? (25 баллов)
Ответ. Нет, он распределится по всему баллону.

2)      Почему молекулы входящих в состав атмосферы    газов, двигаясь во все стороны, не покидают землю, не улетают в космическое пространство? (50 баллов)

Ответ. Чтобы покинуть Землю, газообразные вещества должны преодолеть силу земного тяготения. А это возможно лишь в том случае, когда движения их молекул скорость будет не менее 11,2 км/с.

3)       Подъемная   сила   водорода   больше   подъемной   силы   гелия.   Но   для наполнения шаров более удобен гелий. Почему? (25 баллов.)

Ответ. Гелий проще получить.

5.      Химия и биология

1)       С какой целью проводиться рыхление почвы? (25 баллов)

Ответ. В процессе рыхления усиливается доступ кислорода из воздуха и уменьшается испарение воды из верхнего слоя почвы.

2)      Почему под слой почвы    в парниках   и теплицах закладывают навоз?   (25 баллов)

Ответ. При гниении выделяется теплота, обогревающая почву, и образуются вещества, необходимые растениям для питания.

3) Почему запрещается пасти скот, собирать грибы   и ягоды в зеленой зоне, прилегающих к автомагистрали? (25 баллов)

Ответ. Автомобильные выхлопы, содержащие оксид углерода (11), оксиды азота,   соединения   свинца   и   другие   ядовитые   вещества,   накапливаются растениями и могут вызвать отравления человека и животных.

Тема « Первоначальные химические понятия»

         Химия – такая есть наука,

         И учить её, конечно, скука:

         Формулы, законы, элементы,

         Уравнения … и прочие моменты.

Из неё, однако, можем мы узнать,

Что, и где, и как взрывать,

       Что нельзя нам с вами есть и пить,

       Чтобы потом себя не хоронить,

        Из чего все вещи, что вокруг.

        Они не возникают просто вдруг!

        Чтобы это знать и боле,

        Учат химию в средней школе.

                                 ***

       Хочется тебе или не хочется,

       Но химиком быть приходится:

       Когда еду себе готовишь,

       Бельё стираешь или тело моешь,

       Квартиру чисто убираешь,

       Пищу на зиму «закрываешь» -

       Везде химию применяешь.

       Химия не хорошая и не плохая,

       Человек ведь сам выбирает,

       Вредит ли ему химия или помогает.

                                ***

       Вещество чистым называется,

       Если оно из одинаковых молекул составляется.

       Когда молекулы других веществ добавляются,

       Тогда уже смеси получаются.

                               ***

       Неоднородные смеси легко разделять:

       Сначала - отстаивание,

       Потом – фильтрование.

       Однородные смеси сложнее разделяются:

    Выпариваются или перегоняются.

         Когда в воде чистой нуждаются,

         То дистилляцией занимаются.

« Учим химические элементы»

Рождает воду водород,

Ну а теперь наоборот:

Вода рождает водород,

А заодно и кислород

Не нужен университет,

Ни Кембридж, ни Оксфорд,

Чтобы узнать: латинский «Р»

Обозначает фосфор.

Помни, боевой народ,

Первый лекарь-это йод!

Раны мажь не ойкай,

Йодною настойкой.

Надо сильно попотеть

Вечером и утром,

Чтоб запомнить: слово медь

По латыни «Купрум».

Одинокий, безымянный

Я солдатик оловянный,

Но стоять я не устану.

Так как выплавлен из « Станум».

Новую эру

миру дал «Феррум»,

Очень полезно

 людям железо.

Ах, какая аура

Окружает «Аурум»!

Символ власти – кольца

Золота и солнца.

Игры:

«Химическая тайнопись»

Цель игры. Облегчить запоминание названий химических элементов и их символов.

Атрибуты игры. Карточки с названиями химических элементов и их символами.

Таблица 20.

Свинец	Na
Медь	Mn
Золото	J
Натрий	Pb
Марганец	Au
Иод	Cu

Магний	K
Цинк	Mg
Калий	Cl
Ртуть	Zn
Углерод	Hg
Хлор	C

Задание. Как можно быстрее соедините линией прямоугольники (название элемента) с соответствующими химическими знаками.

«Кто дальше?»

Цель игры. Активизировать процесс запоминания химических элементов и веществ, их деление на металлы и неметаллы, на отдельные классы и т.д.

Задание. Назовите по очереди химический термин (металл, неметалл, название простого вещества или сложного вещества и т. Д.) и сделайте шаг вперед.

Примечание. В игре участвуют одновременно 2-3 ученика - по числу соревнующихся команд. Выигрывает тот, кто прошагает дальше без ошибок и повторений.

«Эстафета расчетных формул»

Цель игры. Совершенствовать память, внимание и закрепить умения учащихся записывать физические и математические формулы, по которым ведется расчеты при решении задач по химии.

Атрибуты игры. Несколько бумажных листочков, сложенных веером по числу играющих команд. На обороте каждой страницы веера написано название физической или химической величины (желательно избегать повтора на одном листе)

Описание игры. Каждая команда (можно оп числу рядов в классе) получает листочек веер. По сигналу игроки, сидящие за перовой партой, раскрывают первую страницу веера и напротив указанной величины пишут формулу, с помощью которой данная величина может быть найдена или рассчитана, и передают веер на следующую парту. Если величина постоянная, то указывают ее значение.

«Руки вверх»

Цель игры. Активизировать внимание учащихся, закрепить понятия «вещество», « физическое тело», развить способности к адекватным реакциям на внешний раздражитель.

Атрибуты игры. Карточки для учителя с перечнем различных веществ и физических тел.

Описание игры. Учитель перечисляет название веществ и физических тел, учащиеся внимательно слушают и смотрят на карточки. Если названо вещество, то учащиеся поднимают руки вверх, а если физическое тело, то руки остаются на парте.

Ученик, допустивший ошибку, дает определение тела или вещества с примерами.

Пример перечня названий:

Таблица 21.

Стакан	Кастрюля
Гвоздь	алюминий
железо	Вода
Сахар	Льдина
Пластмасса	Соль
Ложка	Пробирка
Линейка	спирт
Крахмал	Мяч
Полиэтилен	Уксусная кислота
кислород	Дверная ручка
мел	лампа

Примечание. Аналогичные игры можно провести по теме  «чистые вещества и смеси», « Физические и химические явления».

« Найди ошибку»

Цель игры. Закрепить понятия «простое вещество», «сложное вещество», развить внимание учащихся, выработать умение быстро находить верные  и отвергать неверные суждения.

Атрибуты игры. Карточки, на которых написано по 5-6(по числу ученических столов в ряду) строк названий простых и сложных веществ.

Таблица 22.

Простые вещества	Сложные вещества
1. хром, сажа, вода	1. алюминий, сера, хлорид натрия
2. оксид цинка, цинк, иод	2. хлороводород, фтор, кислород
3. железо, сероводород ,медь	3.оксид цинка, сульфид цинка, вода
4. железо, серная кислота, углекислый газ	4. фтороводород, хлорид магния, медь
5. хлорид натрия, углекислый газ, водород	5. поваренная соль, железо, сероуглерод
6. хлор, сульфид цинка, цинк	6. бром, хлорид натрия, оксид натрия

Таблица 23.

Простые вещества	Сложные вещества
1. сахар, медь, кислород	1. малахит, золото, серебро
2. сера, хлороводород, магний	2. графит, оксид натрия, цинк
3. сульфид цинка, вода, водород	3.железо, поваренная соль, оксид магния
4. натрий, иод, оксид железа	4. углекислый газ, бромоводород, алюминий
5. сульфид натрия, углерод, ртуть	5. азот, сульфид кальция, фосфор
6. марганец, хлор, оксид лития	6.оксид магния, бром, сероуглерод

Таблица 24.

Простые вещества	Сложные вещества
1. кислород, железо, оксид алюминия	1. сульфид цинка, медь, оксид серебра
2. азот, сероводород, водород	2. алюминий, графит, оксид натрия
3. сульфид железа, водород, хлор	3.сера, хлорид натрия. Хлороводород
4. оксид кремния(IV), углерод, цинк	4. оксид серы(IV), фтор, железо
5. хром, цинк, оксид алюминия	5. сероуглерод, сульфид железа, кремний
6. иод, медь, сера	6.оксид ртути, серебро, хлорид серебра

Описание игры. Учащиеся разбиваются на 3 команды( по рядам столов в классе). Каждая команда получает карточку. Учащиеся вычеркивают или выписывают в тетрадь названия простых и сложных веществ и предают карточку следующему столу

« Физические и химические явления»

Цель игры. Закрепить понятия о признаках химических реакций»

Атрибуты игры. Таблица с признаками реакций

Таблица 25.

Физические и химические явления	Признаки
	Выделение теплоты	Изменение цвета	Запах	Появление осадка	Появление газа
Горение угля
Продувание воздуха через известковую воду
Диффузия паров духов

Описание игры. Заштрихуете клетки в таблице с правильными ответами о признаках, сопровождающих явления. Ответом будет изображение римской цифры

  Тема  « Металлы. Неметаллы»

Цель игры. Закрепить понятия о металлах и неметаллах, простых и сложных веществах, относительной молекулярной массе веществ.

Атрибуты игры. Карточки с формулами элементов

Таблица 26.

Знак химического элемента	металл	неметалл
C	1	2
Ca	3	4
O	5	6
Al	7	8
N	9	10
H	11	12

 Правила игры. Определите природу химического элемента, знаки которых приведены в таблице. Сумма ответов для неметаллов будет равна относительной молекулярной массе гидроксида натрия(NaOH)

«Раздели нас»

Цель игры. Совершенствовать переключение внимания учащихся и наблюдательность. Закрепить знания  о химических элементах- металлах и неметаллах.

Атрибуты игры. Карточки, на которых даны в чередующемся порядке строки химических элементов- металлов и химических элементов-неметаллов. Знаки эти перепутаны.

Описание игры. Игроки оп сигналу должны в строке химических элементов- металлов определить и вычеркнуть знаки элементов- неметаллов, а среди  химических элементов –неметаллов вычеркнуть элементы- металлы.

Таблица 27.

Металлы	Na	K	Mg	O	Ba	Au	P	Cu
Неметаллы	Cl	N	C	Ag	O	F	H	Si
Металлы	Fe	Ca	Cu	Ba	Br	Si	Pt	Hg
Неметаллы	Se	Si	N	F	Na	Ag	Mg	Li
Металлы	Cs	Cl	Mn	Cr	K	Cu	Br	F
Неметаллы	P	Sn	N	O	H	C	Ca	Mn
Металлы	H	Hg	Zn	S	Mg	Cu	P	Br
неметаллы	Zn	Ba	He	Fe	J	Pb	Mg	C

Таблица 28.

Металлы	H	Ag	Hg	Mg	Cu	P	Br	S
Неметаллы	Zn	Ba	H	Fe	J	Hg	Ne	Mn
Металлы	Na	Cl	Pb	Cr	K	Cu	Ar	O
Неметаллы	F	Ca	Na	Si	Ba	B	Mg	S
Металлы	Cl	N	Na	Cu	Ca	P	Br	Ba
Неметаллы	J	F	Fe	F	Au	Ag	He	H
Металлы	Ba	Cu	C	Na	N	S	Si	Li
неметаллы	S	O	H	He	Na	Fe	F	Cr

Тема  « Типы реакций»

«Дай характеристику»

Цель игры. Отработать понятия реакции разложения и соединения.

Атрибуты игры. Таблица с характеристиками.

Таблица 29.

Характеристика реакций	Реакция разложения	Реакция соединения
Получается одно новое вещество	1	2
Одно исходное вещество	3	4
получается несколько новых веществ	5	6
несколько исходных веществ	7	8

Описание игры. Дайте правильную характеристику этим реакциям. Если характеристика верна, то сумма чисел равна относительной атомной массе воды(H₂O)

К какому типу химических реакций нужно отнести следующие реакции? Из букв, соответствующих правильным ответам, вы получите названия химических элементов.

Таблица 30.

Уравнения реакций	Реакции соединения	Реакции разложения	Реакции замещения
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2	Ц	Ч	Ф
2Na+S=Na2S	Е	Ё	Ю
CaCO3=CaO+CO2	Т	Р	К
N2+3H2=2NH3	М	Н	О
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O	Ш	И	Х
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu	Л	Н	Й

Тема « Оксиды»

« Крестики нолики»

Цель игры. Обобщить и систематизировать знания о формулах оксидов.

Атрибуты игры. Карточки с формулами веществ.

Таблица 31.

HNO3	SO2	SO3
CO2	CuO	MgO
O2	NaOH	ZnSO4
KClO3	ZnO	Na2O
NaOH	SO2	H2SO4
Cu(OH)2	N2O3	CO2

 Правила игры. Найди выигрышный путь.

«Соотнеси»

Цель игры. Обобщить знания о названии оксидов.

Атрибуты игры. Карточка с формулами и названиями оксидов.

Таблица 32.

формулы	названия
1. P4O10	А) Оксид серы(IV)
2. CO2	Б)Оксид фосфора(V)
3.SO2	В)Оксид железа(II)
4 .FeO	Г)Оксид меди(II­)
5.K2O	Д)Оксид углерода(IV)
6.CuO	Е)Оксид калия

«Найди формулы оксидов»

Цель игры. Закрепить знания о составлении формул оксидов

Атрибуты игры. Число карточек по числу оксидов.

Таблица 33.

Ca

S

O

O2

C

Al2

Mg

O3

N

Fe2

 Описание игры. Из предложенных формул составьте формулы оксидов.

« Классификация оксидов»

 Описание игры. В каждом ряду один оксид не соответствует следующим признакам:

кислотный оксид среди основных

основный оксид среди кислотных

основный оксид среди амфотерных

а) Na₂O,SO_2, BaO,K₂O

б) NO_2,CuO,FeO,CaO

в) SO_2, CO_2, CaO,CrO₃

г) Al₂ O_3, Na₂O, ZnO, Cr ₂O₃

Тема « Химические свойства оксидов»

« Крестики нолики»

 Выигрышный путь составляют оксиды, которые реагируют с водой.

Таблица 34.

MnO	ZnO	CaO
SO3	SO2	Al2O3
Na2O	Ag2O	CuO

Fe2O3	CaO	Al2O3
ZnO	Ag2O	CO2
SO3	BaO	K2O

Определите для каждого оксида его свойства. Сумма номеров правильных ответов равна половине относительной молекулярной массе фосфорной кислоты( H₃PO₄)

Таблица 35.

Химические свойства оксидов	оксиды
	K2O	SO2	SiO2	CuO
Взаимодействуют  с водой	1	5	9	13
Взаимодействуют с основаниями(Щелочами)	2	6	10	14
В результате взаимодействия с водой раствор лакмуса окрашивается в красный цвет	3	7	11	15
Взаимодействует с кислотами	4	8	12	16

Определите для каждого оксида характерные  свойства. Из букв, соответствующих правильным ответам получите название растворимых в воде оснований.

Таблица 36.

Химические свойства оксидов	оксиды
	SiO2	NO2	CaO	CuO
Взаимодействуют  с  с основаниями(щелочами)	щ	е	и	н
Взаимодействуют с кислотами	д	и	л	о
В результате взаимодействия с водой раствор лакмуса окрашивается в синий  цвет	к	а	ч	т
В результате взаимодействия с водой раствор лакмуса окрашивается в красный цвет	о	и	р	ы

Тема « Основные классы неорганических соединений»

«Прятки с формулами»

Цель игры. Развить внимание. Наблюдательность и умение составлять формулы неорганических веществ.

Атрибуты игры. Карточки с формулами веществ, в которых не вписан знак одного химического элемента, входящего в эту формулу.

Описание игры. Найдите элементы. Которые спрятались. Прочитайте формулу и дайте веществу соответствующее название. Задание может быть усложнено тем, что ученик дает сведения о том, к какому  классу относится вещество  и какими свойствами оно обладает.

Таблица 37.

H2…O3	Na3P…	H2…O4
…CO3	KO…	…NO2
H…O3	…OH	H3…O4

 «Бегунок»

Цель игры. Развить внимание, память и закрепить знания об основных классах неорганических соединений.

Атрибуты игры. Мяч небольшого размера по числу команд.

Описание игры. Игроки выстраиваются друг за другом в один ряд. Ученик, стоящий первый, держит в руке мяч, по команде, например « Кислота» он предает мяч стоящему за ним игроку, называя при этом формулу кислоты и т.д. Консультант следит за правильностью названия формул и чтобы не было повторов.  Команды могут касаться любого класса неорганических соединений.

Тема « Генетическая связь между классами неорганических соединений»

«Спринт»

Цель игры. Активизировать процесс запоминания генетических связей неорганических веществ и закрепить умение учащихся составлять уравнения реакций последовательного превращения веществ.

Атрибуты игры.  Карточки с формулами неорганических веществ, с помощью которых можно было бы составить генетическую цепочку соответствующего элемента. И несколько формул, не входящих в эти цепочки. Можно воспользоваться свистком для подачи команды « На старт»

 

Рисунок 8

Описание игры. Двое или более участников должны на столе выбрать карточки для своей генетической цепочки. Составить генетическую цепочку из выбранных карточек. Число звеньев генетической цепочки у участников должно быть одинаковое.

«Отгадайте задуманное простое вещество ( химический элемент)»

 Цель игры. Развить у учащихся умение определять по характеристике химический элемент или простое вещество.

Атрибуты игры. Карточки с характерными характеристиками.

элемент с переменной валентностью

высший оксид обладает кислотными свойствами

элемент образует несколько аллотропных модификаций

реакция с кислородом широко используется в промышленности и быту

одно из важнейших соединений элемента используется на всех уроках в школе

оксиды играют  особую роль в экологии окружающей среды

входит в состав всех живых организмов

( углерод)

элемент образует простое вещество, хорошо проводящее электрический ток

В свободном виде не реагирует с концентрированной  серной кислотой

гидроксиды элемента нерастворимы в воде

находит очень широкое применение, его производят с древних времен

при нагревании реагирует с водой

соединение элемента входит в состав крови человека им животных

в особо чистом виде не подвержен коррозии

Одно из соединений называется суриком

( железо)

Описание игры. Участники игры должны максимально быстро определить название соответствующего химического элемента или простого вещества.

Тема «Периодическая система Д.И. Менделеева»

1. Представитель от команды называет любой химический элемент периодической системы, участник второй команды должен показать этот элемент и дать  ему характеристику по положению в ПС и его свойства. Затем команды меняются заданиями

2.  « Все на одну букву»Ведущий предлагает задание: « назовите металлы, которые начинаются на букву « Н» На выполнение задания дается 2-3 минуты

3.  « Запиши, запомни»Полоской бумаги ведущий закрывает группу элементов в периодической системе и поочередно предлагает командам назвать и записать знаки элементов закрытой группы или периода.

4. Ведущий предлагает задание: « кто больше составит названий химических элементов из названия элемента по № 91-протактиний.

5. Представители одной из команд имеют четные номера, другой нечетные. Ведущий начинает рассказ о химическом элементе, например с порядковым номером №3 и прерывает его словами: « Теперь рассказ продолжит представитель команды под номером№3.

«Кто лишний?»

Цель игры. Развить внимание, наблюдательность и умение ориентироваться в ПС химических элементов Д.И. Менделеева.

Атрибуты игры. Карточки с символами химических элементов.

Fe	Cr	Cl
Mg	C	Cs
He	N	Ca
Li	N	Cu
Ag	Br	Zn

Рисунок 9

Главный признак: металл-неметалл

Li	N	Se
K	P	S
Ca	C	J
Na	Bi	O

Рисунок 10

Главный признак- принадлежность к определенной подгруппе элементов

«лишние» -кальций, углерод, иод

Таблица 38.

Li

Be

B

C

P

O

F

He

K

Mg

Al

Si

N

S

Cl

Ar

Главный признак- принадлежность элементов к определенному периоду.

 « Лишние»-фосфор, гелий

Калий, азот

Тема « Индикаторы»

Цель игры.  Определить действия индикатора в разных средах.

Атрибуты игры. Карточка с заданием и формулы веществ.

Описание игры. Впишите формулы следующих оксидов в клетки таблицы в зависимости от их реакции с водой и изменением окраски индикатора: Al₂O₃, CO₂, K₂O, SO_2, CaO_, Fe₂O₃

Таблица 39.

Изменения окраски индикатора	Реакция с водой
	Образуется кислота	Образуется щелочь	Не осуществляется
Раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет
Индикаторы не изменяют своей окраски
Раствор лакмуса окрашивается в красный цвет

 « Попади в цель»

Цель игры. Развить логическое мышление, умение систематизировать знания о свойствах химических элементов.

Атрибуты игры. Карточки

Определение формул веществ и расстановка коэффициентов

В трех связанных кружках  представлены неполные записи уравнений химических реакций, выпишите формулы соответствующих веществ с необходимыми индексами и коэффициентами.

Рисунок 11

«Кислотные оксиды и соответствующие им кислоты»

Цель игры. Развить умение составлять формулы кислот по известным оксидам и наоборот

Атрибуты игры. Карточка

Описание игры. Заполните графы карточки по оксидам и соответствующим кислотам.

Таблица 40.

Формула оксида	Название оксида	Формула кислоты, соответствующая оксиду	Название кислоты соответствующей оксиду
	Оксид серы(IV)
SO3
		H2CO3
			Фосфорная кислота

«Формулы кислот»

Цель  игры отработать умения составлять формулы кислот.

Атрибуты игры. Карточки

Описание игры. Составьте формулы кислот на основании предложенных вам карточек.

H

H2

H3

S

Cl

NO3

SO4

PO4

 

Рисунок 12

Составьте формулы десяти кислот, комбинируя нижеприведенные составные части кислот по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что кислотообразующие составные части стоят рядом.

Таблица 41.

				H
			H2	Cl	H
		H	SO4	H2	NO3	H
	H2	CO3	H2	S	H3	PO4	H2
H	Br	H	SO3	H	J	H4	SiO4	H

«Сильные и слабые кислоты»

Цель игры. Закрепить понятие о сильных и слабых кислотах.

Атрибуты игры. Карточка с заданием.

Описание игры. Образуйте из следующих кислот ряд, который будет начинаться самой сильной кислотой и заканчиваться самой слабой кислотой. Если ряд определен правильно, вы получите начало электрохимического ряда напряжения металлов.

Фосфорная кислота (Na)

Уксусная кислота (Mg)

Азотная кислота(K)

Соляная кислота(Ca)

Угольная кислота(Al)

«Соли»

Цель игры. Отработка умений составлять формулы солей.

Атрибуты игры. Карточка.

Описание игры. Составьте формулы десяти разных солей, комбинирую нижеприведенные составные части солей по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при  условии, что составные части стоят рядом.

Таблица 42.

				Cu
			Na2	S	O4
		Ca	S	O4	S	Ca
	Ba	Cl	O4	Cu	Na2	S	Cu
Cu	S	O4	Na	H	S	O4	S	S

«Типы химических реакций»

Цель игры. Совершенствовать знания о типах химических реакций.

Атрибуты игры. Карточки с заданиями.

Описание игры. Определите вещества А и В, напишите уравнения реакций , укажите типы реакций.

Mg+A=2MgO

S+A=SO₂

MgO+B=Mg(OH)₂

SO₂+B=H₂SO₃

Mg(OH)₂+ H₂SO₃=MgSO₃+2B

«Основания»

Цель игры. Совершенствование знаний о свойствах оснований. Работа с таблицей растворимости

Атрибуты игры .Карточка

Описание игры. Поставьте крестики в клетки таблицы в зависимости от того, какими свойствами обладает данное основание.

Таблица 43.

Основание	Растворяется в воде	Не растворяется в воде	Раствор фенолфталеина-малиновый	Раствор лакмуса- синий
Zn(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
Cu(OH)2

«Химические свойства оснований»

Цель игры систематизировать знания о химических свойствах оснований.

Атрибуты игры. Карточка с  заданием.

Описание игры. Впишите формулы следующих оснований в клетки таблицы в зависимости от свойств оснований: Cu(OH)_2, NaOH, Fe(OH)₃, Ba(OH)_2. Сумма номеров правильных ответов равно относительной атомной массе легкого металла.Примечание: если в одной клетке окажется несколько формул, то цифры в клетках следует умножить на число формул.

Таблица 44.

Свойства оснований	щелочь	Нерастворимое в воде основание
Взаимодействует с растворами солей	1	4
Раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет	2	5
Взаимодействует с кислотами	3	6

Описание работы. Выберите для каждого основания характерные свойства из приведенных в таблице. Буквы, соответствующие правильному ответу, дают название химического элемента, без которого не возможна жизнь на Земле.

Таблица 45.

Свойства оснований	основания
	NaOH	Fe(OH)3	Ca(OH)2	Cu(OH)2
Взаимодействие с кислотами	к	и	с	л
Разъедающее действие	о	м	р	а
Фенолфталеиновый окрашивается в малиновый цвет	о	м	д	с

«Классы неорганических соединений»

Цель игры. Систематизация знаний о химическом составе веществ и определение их в разные группы. Составление формул по названию веществ

Атрибуты игры. Карточка с заданием.

Описание игры: Впишите в клетки таблицы формулы следующих соединений. Распределите их по классам неорганических соединений согласно химического состава.Сульфат натрия, угольная кислота, оксид углерода(IV), хлорид меди(II), хлорид меди(I), оксид серы(IV), гидроксид алюминия, фосфорная кислота, гидроксид кальция.

Таблица 46.

Химический состав соединения	Классы неорганических соединений
	оксиды	основания	кислоты	соли
Состоит из атомов металлов и кислотных остатков
Состоит из атомов металлов и гидроксильных групп
Состоит из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления-2
Состоит из атомов водорода и кислотных остатков

Особое место среди активных форм обучения занимают сюжетно-ролевые игры, которые в учебном процессе позволяют моделировать различные жизненные ситуации и отношения.

Во-первых, они оригинальны по форме и тем самым включают один из основных внутренних мотивов учащихся к изучению предмета – интерес. А также они дают возможность рассматривать изучаемые вещества или явления с различных позиций, т.е. показывают учащимся окружающий мир таким, каков он есть на самом деле, со всеми его противоречиями.

Для проведения сюжетно-ролевой игры применяется следующая схема:

Сформировать задачу.

Поставить цель пред собой, которая должна быть достигнута по завершению обсуждения игры.

Выбрать благоприятный момент для использования игры и распределения ролей.

Поставить цель перед классом и дать четкую инструкцию.

Проверить правильность понимания цели.

Распределить роли, приводя в случае необходимости примеры её исполнения.

Установить регламент.

Организовать место проведения игры.

Не затягивать игру

Кроссворд по теме «Вода»

											4
									8
					3
								2
			1
		6
	5
	9
7

 Рисунок 13

4

8

д

о

ж

д

ь

3

б

р

2

л

1

с

о

с

у

л

ь

к

а

6

с

е

к

5

т

у

ч

а

д

а

у

9

м

о

р

о

з

а

7

и

н

е

й

Рисунок 14

Таблица 47.

Вопрос	Ответ
Выросло, повыросло, Из бороды повылезло, Солнышко стало – Ничего не стало.	Сосулька
Был сперва водой, Потом Прочным сделался Мостом.	Лед
Вечером родится, Ночь живет, Утром умирает.	Роса
По синему морю Белые гуси плывут.	Облака
Летит птица по синему небу: Крылья распластала, Солнышко застлала.	Туча
Синие кабаны Все поле облегли.	Туман
Не снег, не лед, А серебром дерево уберет.	Иней
Ждали, звали, а показался – Все прочь побежали.	Дождь
Старик у ворот Тепло уволок, Сам не бежит И стоять не велит.	Мороз

Электролитическая диссоциация.

Кроссворд.

		9
							7				5
															4
													2					3
8										1
					6

Рисунок 15.

 Таблица 48.

1	Процесс распада электролита на ионы-…
2	Эти электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы -…
3	Растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которая обозначается греческой буквой, называется …
4	Легче всего диссоциируют вещества со связью, которая называется …
5	Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла - …
6	Молекулы вода представляют собой два полюса и называются …
7	Вещества, которые проводят электрический ток -…
8	Эти электролиты при растворении в воде почти полностью диссоциируют на ионы - …
9	Страна, которая может гордиться ученым Сванте Аррениусом (…)

Кроссворд по теме: « Первоначальные химические понятия»

Ключевым словом является название химического элемента, содержание которого в морской воде 8 миллиардов тонн.

		1.
			2.
		3.
	4.
5.
6.

Рисунок 16

1.2H₂О=O₂+2H₂-тип реакции

2. N₂+3H₂=2NH₃-тип реакции

3. Свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента

4. Реакция, при которой выделяется теплота

5. Реакция, при которой поглощается теплота

6. Химический элемент –О

Игра «Руки вверх»

Цель. Активизировать внимание учащихся, закрепить понятия «вещество», «физическое тело», сформировать способности к адекватным реакциям на внешний раздражитель.

Атрибуты. Карточки для учителя с перечнем различных веществ и физических тел.

Задание. Учитель перечисляет названия веществ и физических тел, дети внимательно слушают. Если названо вещество, ученики поднимают руки вверх, а если физическое тело, то руки лежат на парте. Ученик, допустивший ошибку, дает определение «вещества» или «физического тела» и приводит дополнительно 2–3 соответствующих примера.

Пример перечня названий. Стакан, гвоздь, железо, вода, льдина, соль, пробирка, спирт, кастрюля, алюминий, сахар, пластмасса, ложка, линейка, крахмал, полиэтилен, кислород, мяч, уксусная кислота, дверная ручка, мел, лампа, молоко и др.

Аналогичные игры можно провести по темам: «Чистые вещества и смеси», «Физические и химические явления» и т. д.

Игра «Найди ошибку»

Цель. Закрепить понятия «простое вещество», «сложное вещество», развить внимание учащихся, выработать умение быстро находить верные и отвергать неверные решения.

Атрибуты. Карточки с 5–6 строками названий простых и сложных веществ.

Задание. Учащиеся разбиваются на три команды (по числу рядов столов в классе). Каждая команда получает от учителя по одной карточке. По сигналу учителя игроки, сидящие за первыми столами, находят и вычеркивают несоответствующие названия простых и сложных веществ в первой строке карточки и передают ее ученикам за вторыми столами, те исправляют ошибки во второй строке карточки и передают ее дальше и т. д.

Побеждает команда, которая первой правильно найдет и исправит все ошибки. После игры обсуждаются результаты.

Пример карточки

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1. Кислород, серебро, оксид серы 1. Йод, медь, оксид серебра

2. Азот, сероводород, хлороводород 2. Аллюминий, кислород, оксид железа

3. Сульфид железа, водород, хлор 3. Сера, хлорид натрия, вода

4. Оксид кремния, углерод, цинк 4. Оксид серы, фтор, железо

5. Хром, кальций, оксид алюминия 5. Сероуглерод, сульфид железа, кремний

Игра «Узнай меня»

Цель. Закрепить первоначальные понятия о типах химических реакций, развить внимание и зрительную память.

Атрибуты. Карточки с уравнениями химических реакций. Уравнения реакций должны быть разного типа.

Задание. На доске учитель пишет названия химических реакций различных типов (реакций соединения, разложения, замещения, обмена) и распределяет их среди четырех игроков. На столе в беспорядке находятся карточки с уравнениями химических реакций разных типов. Каждый ученик должен выбрать среди всех карточек только те, на которых написаны уравнения химических реакций нужного ему типа, и прикрепить эти карточки к доске под названием типа реакции. Ученик, допустивший ошибку, дает определение реакции данного типа и приводит пример.

Игра «Химическая тайнопись»

Цель. Облегчить запоминание названий химических элементов и их символов.

Атрибуты. Карточки с названиями химических элементов и их символами.

Задание. Как можно быстрее соединить линией прямоугольники (название элемента) с соответствующими квадратами (химический знак (символ)). Выигрывает тот ученик, который первым правильно выполнит задание.

Чтобы обеспечить многократное использование карточек, можно линии проводить на листочках полиэтиленовой пленки соответствующего размера, наложенных на карточки.

Игра «Кто дальше?»

Цель. Активизировать процесс запоминания названий химических элементов и их деления на металлы и неметаллы, на отдельные группы химических элементов и т. д.

Задание. Ученик становится на финишную линию и по команде учителя начинает идти строевым шагом. Играющий должен прошагать как можно дальше, называя на каждый шаг химический элемент. Игру можно усложнить, оговорив перечень названий (любые элементы, металлы или неметаллы, группы элементов и т. д.).

В игре участвуют одновременно 2–3 ученика (по числу соревнующихся команд). Выигрывает тот, кто прошагает дальше без ошибок, запинок и повторений.

Игра «Отгадываю задуманный элемент»

Цель. Развить интерес и обратить еще раз внимание на периодическую систему Д.И.Менделеева.

Атрибуты. Периодическая система Д.И.Менделеева и калькуляторы.

Описание игры. Ведущий просит одного из учеников задумать любой химический элемент периодической системы. После этого ведущий предлагает провести с номером этого элемента следующие вычисления (без сообщения промежуточных результатов):

1) номер элемента удвоить;

2) к произведению прибавить 5;

3) сумму умножить на 5.

Последний результат сообщается ведущему, который тотчас объявляет элемент, задуманный играющим.

Объяснение игры. Разгадка заключается в следующем. Пусть задуман элемент № 25 (марганец). Проведем с числом 25 соответствующие математические действия:

25 • 2 = 50; 50 + 5 = 55; 55 • 5 = 275.

Число 275 сообщается ведущему, который в уме отбрасывает последнюю цифру (получается 27) и отнимает от полученного числа число 2 (получается 25). Это и есть номер задуманного элемента. После этого ведущему остается только назвать этот элемент – марганец.

Игра «Сколько знаков?»

Цель. Развить воображение, интуицию, наблюдательность и оценить внимание учащихся.

Атрибуты. Карточки, на которых различными цветами, шрифтами и размерами изображены знаки 15–20 химических элементов.

Задание. Играющий должен с одного взгляда прикинуть, сколько химических символов изображено на карточке, и записать соответствующее число. Затем играющий получает карточку и выписывает символы химических элементов и их названия.

Выигрывает тот, кто точнее угадает число элементов и быстрее справится с остальной частью задания.

Игра «Двойняшки»

Цель. Совершенствовать внимание, закрепить знания химической символики и формул высших оксидов.

Атрибуты. Карточки с символами химических элементов, записанными в отдельные клетки-прямоугольники.

Задание. Играющие должны найти прямоугольники-«двойняшки», содержащие одинаковые наборы символов химических элементов, и написать формулы их высших оксидов.

Выигрывает тот, кто раньше всех справится с заданием.

Игра «Цепочка»

Цель. Активизировать мышление учащихся, научить просчитывать нужные варианты решения и лучше ориентироваться в периодической системе.

Атрибуты. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.    Задание. Ученики в классе делятся на команды (лучше по вариантам). Ребята за первыми столами по команде ведущего пишут на листе название химического элемента и передают листок ученикам за вторыми столами. Те должны написать рядом название другого элемента, начинающегося на букву, которой кончается первое название, и так далее. Побеждает команда, составившая наиболее длинную цепочку-чайнворд.

Пример. Цинк – кобальт – тантал – лантан – неодим – мышьяк – кислород – диспрозий.

Лабиринты

Найдите путь, который приведет вас к финишу. Начните прохождение лабиринта с верхней левой клетки. Если суждение, вписанное в эту клетку, правильно, то продолжаете путь по стрелке с обозначением «да». Если данное суждение ошибочно, то вам следует продолжить путь по стрелке с обозначением «нет». Для полного усвоения сведений, приведенных в лабиринте, выбирайте в качестве исходных разные клетки лабиринта.

Водород

Рисунок 18

Ребусы

Ребусом принято называть изображение какого-либо слова или целого предложения при помощи комбинации букв, цифр, рисунков, знаков и т.д. Следовательно, ребус — головоломка, требующая для разгадки сообразительности, фантазии и работы мысли.

Рисунок 19

Ответы: а) железо, б) азот, в) мышьяк, г) медь, д) натрий, е) олово.

 Кроссворды

1) Кроссворды по названиям химических элементов.

№1. Заполните пустые клетки русскими названиями следующих химических элементов: Ag, Br, Fe, Н, I, О, Sn.

Рисунок 3

Рисунок 20

№ 2. Ключевым словом является профессия, связанная с химией: 1) Сl, 2) Zn, 3) Вг, 4) К, 5) Ni. (Химик.)

Рисунок 21

2) Кроссворд по повторению первоначальных химических понятий

Ключевым словом является один из способов разделения смеси. (Выпаривание.)

1. Физическое свойство веществ. (Цвет.)

2. Химический элемент As. (Мышьяк.)

3. Предмет, который в руках детей может оказаться «опасной игрушкой». (Спички.)

4. Предмет, который прикрепляется к штативу. (Лапка.)

5. Стеклянная посуда для проведения химических реакций. (Пробирка.)

6. Химический элемент Zn. (Цинк.)

7. Физическое свойство веществ. (Твердость.)

8. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H3O — тип реакции. (Разложение.)

9. Химический элемент In. (Индий.)

10. Предмет, который используют при фильтровании.

(Фильтр.)

11. Химический элемент ? + Сера = сульфид этого химического элемента. (Железо.)

Рисунок 22

Кроссворд по периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению вещества.

Ключевые слова — вид атомов с одинаковым зарядом ядра. (Химический элемент.)

1. Химический элемент с порядковым номером 17 в периодической системе. (Хлор.)

2. Процесс, сопровождающийся отдачей электронов. (Окисление.)

3. Химический элемент, названный в честь великого русского ученого. (Менделевий.)

4. Химический элемент, электронная структура которого 2)8)8)1). (Калий.)

5. Растворимые в воде основания. (Щелочи.)

6. Химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу Is²2s²2p⁶3s²3p⁴. (Сера.).

7. Свойство атомов, которое Д.И. Менделеев принял за основное при систематизации химических элементов. (Масса.)

8. Свойство атомов химического элемента, имеющее наибольшее значение у фтора. (Электроотрицателъностъ.)

9. Заряженные частицы. (Ионы.)

10. Элементарные частицы, по числу которых могут отличаться атомы одного и того же химического элемента. (Нейтроны.)

11. Как назывался химический элемент с порядковым номером 32 до его открытия? (Экасилиций.)

12. Свойство атомов химического элемента образовывать два или несколько простых веществ. (Аллотропия.)

13. Элементарные частицы, движением которых обуславливаются многие физические свойства металлов. (Электроны.)

14. Тип кристаллической решетки в алмазе. (Атомная.)

15. Химический элемент, название которого произошло от названия планеты. (Нептуний.)

16. Химическая связь между ионами. (Ионная.)

17. Атомы, отличающиеся по атомной массе, но имеющие один и тот же заряд атома. (Изотопы.)

Рисунок 23

 Рассказы-загадки

Рассказы-загадки — это задачи и, если хотите, беллетристика. В сюжет рассказа вплетены определенные вопросы, проблемы, ситуации или задания, которые должен выполнить или решить герой, а вместе с ним и ученик. Разгадывая рассказ-загадку, следует внимательно читать текст, так как в нем обычно имеются подсказки, облегчающие выполнение задания.

Дом, который построил М. Дом, в котором живет дядюшка Одор, построен по проекту величайшего архитектора всех времен и народов М., жившего в XIX веке. Собственно, это не дом, а большой семиэтажный дворец, в котором проживают друзья, коллеги и просто знакомые.

Нельзя сказать, что у всех жильцов добрый, ровный и покладистый характер. Кто-то с кем-то дружит, а иной стремится избежать этой дружбы; некоторых водой не разольешь, а других никогда вместе не увидишь. Тем не менее, все прекрасно уживаются в этом замечательном доме.

На первом этаже — большой холл и всего три жилые комнаты. В одной из них живет сэр Лий, а две другие занимает дядюшка Одор.

Всего по восемь квартир на втором и третьем этажах, поэтому их, вместе с первым, называют малыми этажами. На верхних, больших этажах комнат гораздо больше. На четвертом и пятом — по восемнадцать, на шестом — тридцать две. Седьмой этаж еще не достроен, но по проекту там тоже планируется тридцать две квартиры.

Так что ожидаются впереди радостные и интереснейшие новоселья. Ведь каждый жилец этого дома — яркая индивидуальность. Правда, члены двух фамилий с первого взгляда удивительно похожи, есть даже близнецы, однако следует присмотреться внимательней, и станет видно, какие они разные.

Нужно сказать об особенностях этого дома. Во-первых, переходы от одного этажа к другому устроены в виде спирали. Чтобы подняться на верхние этажи, надо пройти по лестнице, а затем по длинному коридору следующего этажа. Из каждого такого коридора отдельные двери ведут в комнаты жильцов.

Глубоко продумано в доме расположение квартир по этажам, и распределены они (квартиры) с учетом родственных связей между жильцами. Родичи по прямой и боковой линиями могут ходить друг к другу в гости, минуя коридоры на этажах, потому что комнаты по всей высоте дома находятся строго одна над другой, а между ними имеются переходные лесенки.

Только две большие фамилии живут вместе. Учитывая семейные традиции, для них сделали исключение и выделили этим семьям отдельные флигеля, одной — на шестом, другой — на седьмом этаже.

Здесь нужно еще раз обратить внимание на прозорливость архитектора. Ведь на первом этапе планирования дворца поступило всего шестьдесят три заявки на место жительства в нем. Однако архитектор М. учел возможные демографические изменения и заложил дополнительно в проекте около тридцати квартир в расчете на перспективу. И он не ошибся: сейчас в этом доме прописано сто десять жильцов.

Вопросы:

Кто автор проекта необыкновенного дома и что это за дом? Что вы знаете о семи этажах дома и жильцах на каждом этаже? О каких двух фамилиях говорится в рассказе и каковы их семейные традиции? Сколько квартир предстоит заселить еще на седьмом этаже? Для каких жильцов архитектор М. предусмотрел пустые или запасные квартиры в своем проекте? Кто такие родичи по прямой и боковой линиям?

Ответ: Дом, о котором говорится в рассказе, — это периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Она состоит из семи периодов (этажей), в каждом из которых строго определенное число элементов (жильцы).

Для всех элементов положение в системе определено однозначно, за исключением водорода. В связи со строением атома и свойствами, сходными со свойствами щелочных металлов и галогенов, водород одновременно помещают в 1-ю и 7-ю группы периодической системы.

Первые три периода называют малыми, а следующие — большими. 7-й период называют еще незавершенным. Если продолжить его по аналогии с закономерностью заполнения элементами 6-го периода, то 7-й период завершится благородным газом с порядковым номером 118.

Два семейства химических элементов — лантаноиды и актиноиды в обычном варианте изображения периодической системы вынесены за пределы таблицы (в отдельные флигеля). Строение внешних электронных уровней этих элементов сходно, поэтому они обладают сходными свойствами.

В истории химии было много «открытий» мнимых элементов, которые на самом деле были смесями нескольких очень похожих по свойствам лантаноидов. Так появились химические элементы с названиями — ПРАЗЕОДИМ (светло-зеленый близнец) и НЕОДИМ (новый близнец).

Со времени открытия периодического закона науке было известно всего 63 химических элементов. Однако Д. И. Менделеев гениально предсказал существование еще многих неоткрытых элементов, оставив для них в таблице пустые клетки (свободные квартиры). Прогнозы ученого блестяще подтвердились.

Родичи по прямой и боковой линиям — это химические элементы в пределах определенной группы.

Игра в сыщиков. В комнате стоит металлический несгораемый сейф. На его ручке висит записка: «Решите задачу, и сейф откроется».

Задача. Получите три гидроксида, чтобы первый из них обладал кислотными, второй — основными, а третий — амфотерными свойствами. Все необходимое находится в этом сейфе. На верхней полке в один ряд стоят реактивы. Известно, что:

1. Соль находится в пакете, а цинк — в баночке.

2. Масса жидкости равна 500 г.

3. Масса вещества в кристаллическом состоянии 200 г, оно рядом с колбой.

4. Справа от цинка — неметалл, еще правее — медный купорос.

5. Масса вещества в склянке 300 г, а в банке в 2 раза меньше, чем в пакете.

6. Справа от раствора находится металл.

7. Среди реактивов имеются сера, гидроксид калия и вода.

8. Слева от раствора стоит вещество в бутылке, а второе справа — порошок.

9. Масса одного из веществ 400 г.

10. Оксид находится не в виде гранул.

Определите, в чем хранятся и в какой последовательности стоят на полке вещества?

Ответ. Исходя из условия задания, можно определить, что веществ было пять и в середине ряда на полке находился цинк.

Начертите таблицу и заполните ее.

Поместите в ложечку для сжигания веществ немного серы, подожгите на спиртовке и горящую серу внесите в колбу с небольшим количеством воды на дне. В результате гидратации оксида серы (4) в колбе образовалась сернистая кислота (кислотный гидроксид). Основание (гидроксид меди) можно получить реакцией обмена между раствором сульфата меди, приготовленным из медного купороса, и раствором щелочи.

Амфотерный гидроксид (гидроксид цинка) получают в две стадии. Приготовив раствор сульфата меди, часть его расходуем на получение гидроксида меди, а ко второй части прибавляем гранулы цинка. Таким образом, получили раствор сульфата цинка и металлическую медь в осадке. Теперь раствор соли осторожно сливаем в чистую пробирку и добавляем несколько капель раствора щелочи. Выпавший осадок гидроксида цинка отделяем фильтрованием.

Минералы Черного Мага. В одном из залов выставки Черного Мага экспозиция начиналась образцами довольно невзрачных известняков. Дальше были отдельные глыбы и отполированные плиты белоснежного, черного, красного, серого и разноцветного мрамора.

Особое место отводилось ракушечнику. Спрессованный за миллионы лет из мельчайших и более крупных раковинок монолит служил основой интерьера зала. В его нишах, на выступах, перегородках и подставках размещались сотни минералов и раковин моллюсков самых различных видов и размеров. Перламутр, жемчуг, скелеты коралловых полипов также состоят в основном из этого соединения.

Даже мел, мягкая осадочная порода, состоящая из скелетов микроорганизмов, имеет тот же состав.

Черный Маг взял с подставки кусочек мела и большими буквами написал на плите черного мрамора химическое соединение (назовите его).

Ответ: Экспозиция коллекции была представлена минералами и образцами неорганического и животного происхождения, состоящими в основном из карбоната кальция, формулу которого и написал Черный Маг мелом на плите из черного мрамора.

 Калейдоскоп загадок

1) ШАРАДЫ.

Шарады — это загадки, ответы на которые разгадываются по частям. Например, два слова МЫШЬ и ЯК, соединяясь между собой, образуют в целом слово МЫШЬЯК

Ответ следующей шарады состоит из двух слогов СОР и БИТ, зашифрованных в первой половине загадки. В целом оба слова, соединяясь вместе, образуют слово СОРБИТ — шестиатомный спирт, заменитель сахара для больных сахарным диабетом.

Слог мой первый метлой выметают.

Слогом вторым информатор считает.

В целом скажу, дорогие друзья,

Для многих больных вместо сахара я.

1) Первый слог — предлог известный.

Слог второй трудней найти:

Часть его составит цифра,

К ней добавьте букву И.

Чтобы целое узнать,

Нужно вам металл назвать.

Ответ: на-три-й.

2) Я — газ, простое вещество,

Двузначен номер мой.

А слог мой первый — божество,

Река — вот слог второй.

Ответ: ра-дон.

3) Первый мой слог означает крушение.

Крохотен слог мой второй.

Рождаюсь лишь только в зеленых растениях.

Ответьте — кто я такой?

Ответ: крах-мал.

2) АНАГРАММЫ — это загадки, ответы на которые из одних и тех же букв. Слова БОКАЛ и КОЛБА, например, могут составлять анаграмму. Отгадав одно слово в загадке, нужно переставить буквы так, чтобы получилось новое.

1) В ярком пламени рождаясь.

Я невзрачна и сера.

Если ж буквы переставить,

Гибким стеблем стану я.

Ответ: зола — лоза.

3) Горючий продукт я,

«Живу» на болотах.

Но есть одна буква

В названье коротком.

Прыжок ее быстрый —

И все изменилось:

Я стал элементом.

Так чудо свершилось!

Ответ: торф — фтор.

3) МЕТАГРАММЫ — это загадки, в которых зашифрованы различные слова, состоящие из одного и того же числа букв. Разгадав одно из слов метаграммы, нужно заменить в нем одну или несколько букв так, чтобы получилось новое слово по смыслу загадки. Например, слова ОЛОВО и СЛОВО могут составить метаграмму.

В первой загадке задумано слово УРАЛ; заменив в нем Л на Н, получим слово УРАН, в соответствии со смыслом второй части метаграммы.

1) Корабли меня обходят;

Знает лоцман наизусть.

Если Л на Д заменят,

То металлом окажусь.

Ответ: мель — медь.

2) С КА — активный я металл,

С ГЕ — я очень легкий газ.

Чтобы нас ты разгадал,

Глянь в систему еще раз.

Ответ: калий — гелий.

4) ЛОГОГРИФЫ — это загадки, которые решают путем удаления или добавления букв или слогов к зашифрованному слову так, чтобы получилось новое слово. К примеру, слова ЛОТО и ЗОЛОТО могут составить логогриф.

1) В свободном виде он всех убивает.

Если «связать», то в еду добавляют.

Но ежели в слове мы Л зачеркнем,

То дружно со всеми песню споем.

Ответ: в этой загадке задумано слово ХЛОР; зачеркнув в нем букву Л, получим слово ХОР, соответствующее смыслу второй части логогрифа.

2) Подумайте внимательно,

Чтоб слово отгадать,

Я, как круг спасательный, —

Попробуйте назвать.

Если Ф ко мне приставить —

В неметалл превращусь.

Ответ: тор — фтор.

3) Я — металл, меня ты знаешь.

Мощь громадная во мне.

Если Б ко мне добавишь,

Небо скрою в снежной мгле.

Ответ: уран — буран.