Итоговая контрольная работа по теме "Курс химии 8 класс" (8 класс)

Ф.И. ______________________ Вариант 1. 1.Смесь медных и железных опилок можно разделить 1)      магнитом 2)      отстаиванием 3)      фильтрованием 4)      выпариванием 2.Простыми являются оба вещества:     1) О2 и Н2О       2) Н2 и О2       3) Н2О и СО2       4) СО2 и Н2 3. Валентность азота в соединении  N2О3  –     1) I          2) II          3) III          4) V 4. Относительная молекулярная масса вещества SO2 –     1) 24          2) 32          3) 64          4) 48 5. Два атома азота обозначает запись     1) 2N2          2) N2          3) 2NO          4) 2N 6. Тип реакции    CaCO3 = CaO + CO2     1) соединение         3) замещение     2) разложение        4) обмен 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Распределите по классам неорганические вещества и назовите их P2O5, Cu(OH)2, NO2,  Zn(OH)2 , HCl, AgNO3, CaS,  H2SO4, 8. Решите задачу: В 15 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ф.И. ______________________ Вариант 1. 1.Смесь медных и железных опилок можно разделить 5)      магнитом 6)      отстаиванием 7)      фильтрованием 8)      выпариванием 2.Простыми являются оба вещества:     1) О2 и Н2О       2) Н2 и О2       3) Н2О и СО2       4) СО2 и Н2 3. Валентность азота в соединении  N2О3  –     1) I          2) II          3) III          4) V 4. Относительная молекулярная масса вещества SO2 –     1) 24          2) 32          3) 64          4) 48 5. Два атома азота обозначает запись     1) 2N2          2) N2          3) 2NO          4) 2N 6. Тип реакции    CaCO3 = CaO + CO2     1) соединение         3) замещение     2) разложение        4) обмен 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Распределите по классам неорганические вещества и назовите их P2O5, Cu(OH)2, NO2,  Zn(OH)2 , HCl, AgNO3, CaS,  H2SO4, 8. Решите задачу: В 15 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ф.И. ______________________ Вариант 3. 1.Смесь древесных  и железных опилок можно разделить 1)      магнитом 2)      отстаиванием 3)      фильтрованием 4)      выпариванием 2.Простыми являются оба вещества:     1) О2 и Н2О       2)  P2O5  и  CO              3) Н2 и О2                4) СО2 и Н2 3. Валентность азота в соединении  N2О5  –     1) I          2) II          3) III          4) V 4. Относительная молекулярная масса вещества Н2SO4 –     1) 24          2) 32          3) 64          4) 98 5. Четыре атома фосфора обозначает запись     1) Р4          2) 4 Р          3) 2Р2            4) 4Р4 6. Тип реакции    CaCO3  +  НCl  = CaCl2 + CO2 + Н2О     1) соединение         3) замещение     2) разложение        4) обмен 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Распределите по классам неорганические вещества и назовите их Na2O, Ba(NO3)2, BeO, H2S,  Al(OH)3, Fe(OH)2, H2SO3, ZnCO3, MgS, Li3PO4 8. Решите задачу: Вычислите, какую массу воды и вещества нужно взять, чтобы приготовить раствор массой 300 г и массовой долей соли 5 %. 9. Осуществите превращения по схеме: Cu ®  CuO  ®  Cu(OH)2  ®  CuO

Ф.И. ______________________ Вариант 3. 1.Смесь древесных  и железных опилок можно разделить 1)      магнитом 2)      отстаиванием 3)      фильтрованием 4)      выпариванием 2.Простыми являются оба вещества:     1) О2 и Н2О       2)  P2O5  и  CO              3) Н2 и О2                4) СО2 и Н2 3. Валентность азота в соединении  N2О5  –     1) I          2) II          3) III          4) V 4. Относительная молекулярная масса вещества Н2SO4 –     1) 24          2) 32          3) 64          4) 98 5. Четыре атома фосфора обозначает запись     1) Р4          2) 4 Р          3) 2Р2            4) 4Р4 6. Тип реакции    CaCO3  +  НCl  = CaCl2 + CO2 + Н2О     1) соединение         3) замещение     2) разложение        4) обмен 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Распределите по классам неорганические вещества и назовите их Na2O, Ba(NO3)2, BeO, H2S,  Al(OH)3, Fe(OH)2, H2SO3, ZnCO3, MgS, Li3PO4 8. Решите задачу: Вычислите, какую массу воды и вещества нужно взять, чтобы приготовить раствор массой 300 г и массовой долей соли 5 %. 9. Осуществите превращения по схеме: Cu ®  CuO  ®  Cu(OH)2  ®  CuO

Ф.И._______________________ Вариант 2. 1. Поваренную соль из раствора можно выделить     1) выпариванием     2) отстаиванием     3) хроматографией     4) фильтрованием 2. Сложными  являются оба вещества:     1) N2  и  H2          2) CO2  и  O3          3) P2O5  и  CO          4) H2S  и O2 3. Валентность углерода в соединении CH4 –     1) I          2) II          3) III           4) IV 4. Относительная молекулярная масса вещества Na2O -      1) 19          2) 62          3) 30          4) 39 5. Два атома кислорода обозначает запись     1) 2О2          2) О2          3) 2NO          4) 2О 6. Тип реакции    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu:     1) соединение         3) замещение     2) разложение        4) обмен 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Распределите по классам неорганические вещества и назовите их MgO,  I2O7, Fe(OH)2, KOH, HS, HNO3, K2CO3, Li NO3 , MnCl2 8. Решите задачу: В 35 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ф.И._______________________ Вариант 2. 1. Поваренную соль из раствора можно выделить     1) выпариванием     2) отстаиванием     3) хроматографией     4) фильтрованием 2. Сложными  являются оба вещества:     1) N2  и  H2          2) CO2  и  O3          3) P2O5  и  CO          4) H2S  и O2 3. Валентность углерода в соединении CH4 –     1) I          2) II          3) III           4) IV 4. Относительная молекулярная масса вещества Na2O -      1) 19          2) 62          3) 30          4) 39 5. Два атома кислорода обозначает запись     1) 2О2          2) О2          3) 2NO          4) 2О 6. Тип реакции    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu:     1) соединение         3) замещение     2) разложение        4) обмен 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Распределите по классам неорганические вещества и назовите их MgO,  I2O7, Fe(OH)2, KOH, HS, HNO3, K2CO3, Li NO3 , MnCl2 8. Решите задачу: В 35 г воды растворили 10 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Краткое описание документа:

Контрольная работа — это тест, в котором измеряется уровень знаний, навыков, умений. Используется как средство для установления эффективности осуществления образовательной деятельности. Данный материал предназначен для контроля результатов учебной деятельности обучающихся и определения уровня достижений обучающихся в соответствии с требованиями учебной программы по химии по темам: «Важнейшие химические понятия и законы. Строение вещества. Химические реакции».