Изменения, происходящие с веществами

• 1 слайд

  "Изменения, происходящие с веществами"
  Урок обобщения и систематизации знаний.
  
  
  Ношина Анна Владимировна, учитель химии МОУ «Ботовская школа»
  

• 2 слайд

  Цель урока
  Обобщить и систематизировать знания по теме «Изменения, происходящие с веществами»
  
  

• 3 слайд

  Какую мы поставим перед собою цель?
  1. Повторить понятия о физических и химических явлениях;
  2. Вспомнить признаки химических реакций;
  3. Закрепить умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип;
  4. Производить расчёты по химическим уравнениям;
  

• 4 слайд

  Для успешного выполнения контрольной работы необходимо
  Знать и применять понятия: химическая реакция, уравнение химической реакции, реакция соединения, реакция обмена, реакция замещения, реакция разложения, реакция горения, реакция нейтрализации
  Уметь записывать уравнения реакций по «словесной схеме» и по исходным веществам, расставлять коэффициенты, определять тип химических реакций, решать задачи на нахождение массы (объема) вещества по известной массе (объему) другого вещества.
  
  

• 5 слайд

  Диктант
  Угадайте, о каком явлении:
  физическом или химическом
  идет речь в стихотворениях.
  Вам будут предложены восемь отрывков. Поставьте против цифры буквы Ф или Х, т.е. явление физическое или химическое описано в данном стихотворении.
  
  

• 6 слайд

  Унылая пора!
  Очей очарованье!
  Приятна мне твоя прощальная краса-
  Люблю я пышное
  природы увяданье.
  В багрец и золото
  одетые леса.     
  
  А.С.Пушкин
  

• 7 слайд

  2. И трещат сухие сучья,
  Разгораясь жарко,
  Освещая тьму ночную
  Далеко и ярко.
    И.Суриков
  

• 8 слайд

  3. В декабре, в декабре
  Все деревья в серебре.
  Нашу речку, словно в сказке
  За ночь вымостил мороз…   
  
  С.Я.Маршак
  

• 9 слайд

  4. А если медь в печи нагреть.
  То станет тяжелее медь
  С окалиною вместе.
  Не верите – так взвесьте…
  
  Е. Ефимовский
  

• 10 слайд

  5. Что за звездочки резные
  На пальто и на платке?
  Все сквозные, вырезные,
  А возьмешь – вода в руке?   
  
  Е. Благинина
  

• 11 слайд

  6. На рукомойнике моем
  Позеленела медь.
  Но так играет луч на нем,
  Что весело смотреть.  
  
  А. Ахматова
  

• 12 слайд

  7. Световых частиц поток
  Падает на зеленый листок,
  Листок кислород
  выделяет,
  Углекислый газ
  поглощает. 
  
  Ученик .
  

• 13 слайд

  8.Когда металл в крутые формы льем,
  Мне верится, что оживут в металле
  Горячие полдневные поля.
  Кипит металл и ждут его поля. 
  А. Кравцов
  

• 14 слайд

  Самопроверка
  Выполнено без ошибок – оценка 5
  Допущено 1-2 ошибки – оценка 4
  Допущено 3-4ошибки – оценка 3
  Допущено более 4-х ошибок – оценка 2
  

• 15 слайд

  Правильные ответы:
  
  
  (Х Х Ф Х Ф Х Х Ф)
  

• 16 слайд

  "...Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте..."
  Общие вопросы:
  Что такое химическое уравнение?
  Как он формулируется в настоящее время?
  Какое отношение химическое уравнение имеет к этому закону?
  Кто автор этого закона?
  Как называется этот закон?
  

• 17 слайд

  Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
  В – 1. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
  К + О2 → К2О
  Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2
  Ca(OH)2 + H3 PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
  C2H2 + O2 → CO2 + H2O
  

• 18 слайд

  Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
  В – 2. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
  Al + О2 → Al2О3
  Ca + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2
  Fe(OH)3 + H2 SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O
  C3H6 + O2 → CO2 + H2O
  

• 19 слайд

  Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
  В – 1. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
  4К + О2 → 2К2О (3 б)
  3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 (4 б)
  3Ca(OH)2 + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O (4б)
  2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (4б)
  

• 20 слайд

  Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов.
  В – 2. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
  4Al + 3О2 → 2Al2О3 (3 б)
  3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 (4 б)
  2Fe(OH)3 + 3H2 SO4 → Fe2(SO4)3+6H2O (4 б)
  2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (4 б)
  

• 21 слайд

  «Назови тип реакции».
  Сейчас вам предстоит отгадать загадки.
  Ты сложным было, я простым, мы встретились однажды,
  В тебе я атом заместил, мы подружились даже.
  И сразу изменился мир: я сложным стал, а ты простым….
  А + ВС → АС + В
  В какую реакцию вступили вещества?
  

• 22 слайд

  Нас было много, мы соединились,
  В одно большое вместе превратились.
  Такой процесс объединения – реакция
  А + В → АВ
  

• 23 слайд

  Когда два сложных вещества в реакцию вступают,
  Меняются фрагментами (себя не обижают),
  И происходят с ними тут сплошные перемены
  Такой процесс мы назовем реакцией___________
  АВ + СД → АД + СВ
  

• 24 слайд

  А + В → АВ - соединение
  АВ → А + В - разложение
  А + ВС → АС + В - замещение
  АВ + СД → АД + СВ - обмен
  Задание 3. Типы химических реакций.
  Постарайтесь найти главные признаки по которым можно классифицировать эти реакции.
  

• 25 слайд

  Надо соотнести в таблице уравнение с типом его реакции и записать код – соответствующую букву, в итоге получается слово.
  

• 26 слайд

• 27 слайд

  Ответ: ФЕНОПЛАСТЫ
  

• 28 слайд

  Ответ: ХАЛЬКОГЕНЫ
  

• 29 слайд

  Задание 4. Решение задач.
  Железные опилки массой 28 г. опустили в раствор хлорида меди (II). Найдите массу выделившейся меди.
  Петя задачу решил так:
  28 г.                             X г.
  Fe + CuCl2 → FeCl2+Cu
  1 моль                          1 моль
  Составил пропорцию
  28:1=Х:1,     Х=28 г.
   
  ОТВЕТ: 28 грамм меди выделится.
  Найдите ошибку.
  

• 30 слайд

  4) 400 г (20% примесей) Х г
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  Общая задача:
  5) В реакцию вступило 300 г силиката магния и соляная кислота. Найдите количество вещества получившейся кремниевой кислоты.
  1) 20 моль Х моль
  4P + 5O2 = 2P2O5
  2) 320 г Х г
  2SO2 + O2 = 2SO3
  3) 448 л Х л
  2N2 + 3H2 = 2NH3
  Ответ: 25 моль
  Ответ: 400 г.
  Ответ: 672 л.
  Ответ: 568 г.
  Ответ: 3 моль.
  

• 31 слайд

  Задание 5. Уравнения.
  В – 1. По предложенной схеме написать уравнение реакции, определить тип реакции.
  ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА
  
  
  НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ + ВОДОРОД
  
  
  СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ = ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА
  
  
  ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА
  
  

• 32 слайд

  В – 2. Дописать уравнения, если известен тип реакции:
  а) Реакция соединения:
  Na + Cl2 =
  б) Реакция замещения:
  Zn + HCl =
  в) Реакция обмена:
  KОН + H3PO4 =
  г) Реакция разложения (получаются два оксида):
  Al(OH)3 →
  Задание 5. Уравнения.
  

• 33 слайд

  Задание 5. Уравнения.
  В – 1. По предложенной схеме написать уравнение реакции, определить тип реакции.
  ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА
  2H2 + O2 = 2H2O -р. соединения (6б)
  
  НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ +
  ВОДОРОД
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - р. Замещения (8б)
  
  СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ =
  ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА
  HCl + NaOH = NaCl + H2O - р. Обмена (6б)
  
  4. ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА
  Zn(OH)2 = ZnO + H2O - р. Разложения (6б)
  
  

• 34 слайд

  В – 2. Дописать уравнения, если известен тип реакции:
  а) Реакция соединения:
  2Na + Cl2 = 2NaCl - ( 6б)
  б) Реакция замещения:
  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2  - (6б)
  в) Реакция обмена:
  3KOH + H3PO4= K3PO4 +3H2O – (8б)
  г) Реакция разложения (получаются два оксида):
  2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O - (6б)
  Задание 5. Уравнения.
  

• 35 слайд

  Что вам понравилось
  или не понравилось
  на уроке?
  Какие коррективы вы внесли в свои знания сегодня? Или вам все было легко выполнить?
  Над какими умениями вам еще предстоит работать дома?
  

• 36 слайд

  Выставление оценок
  4,5 - 5 баллов - « 5»
  4,4 - 3,5 баллов - « 4»
  3,4 - 3 баллов - « 3»
  
  

• 37 слайд

  Домашнее задание
  

• 38 слайд

  Спасибо
  !!!!
  !!!!