Календарно-тематический план по химии 9 класс

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия».

        Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

     Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

     Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

     Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

     Коммуникативные УУД:    

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметные результаты:

          1) представление о закономерностях и познаваемости явлений природы, понимание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека в условиях современного общества; понимание места химии среди других естественных наук;

         2) владение основами понятийного аппарата и символического языка химии для составления формул неорганических веществ, уравнений химических реакций; владение основами химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение использовать ее для решения учебно-познавательных задач; умение использовать модели для объяснения строения атомов и молекул;

         3) владение системой химических знаний и умение применять систему химических знаний, которая включает:

         - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в соединении, массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома, электрический слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень окисления, химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная, ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость химической реакции, катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия металлов, сплавы;

         - основополагающие законы химии: закон сохранения массы, периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;

теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической диссоциации, представления о научных методах познания, в том числе экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения химических реакций;

         4) представление о периодической зависимости свойств химических элементов (радиус атома, электроотрицательность), простых и сложных веществ от положения элементов в Периодической системе (в малых периодах и главных подгруппах) и электронного строения атома; умение объяснять связь положения элемента в Периодической системе с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов), распределением электронов по энергетическим уровням атомов первых трех периодов, калия и кальция; классифицировать химические элементы;

         5) умение классифицировать химические элементы, неорганические вещества и химические реакции; определять валентность и степень окисления химических элементов, вид химической связи и тип кристаллической структуры в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований), окислитель и восстановитель;

         6) умение характеризовать физические и химические свойства простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций, алюминий, железо) и сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов I - IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли); умение прогнозировать и характеризовать свойства веществ в зависимости от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность протекания химических превращений в различных условиях, влияние веществ и химических процессов на организм человека и окружающую природную среду;

         7) умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакций), иллюстрирующих химические свойства изученных классов/групп неорганических веществ, в том числе подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними;

        8) умение вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента в соединении, массовую долю вещества в растворе, количество вещества и его массу, объем газов; умение проводить расчеты по уравнениям химических реакций и находить количество вещества, объем и массу реагентов или продуктов реакции;

        9) владение основными методами научного познания (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и химических явлений; умение сформулировать проблему и предложить пути ее решения; знание основ безопасной работы с химическими веществами, химической посудой и лабораторным оборудованием;

       10) наличие практических навыков планирования и осуществления следующих химических экспериментов:

        - изучение и описание физических свойств веществ;

        - ознакомление с физическими и химическими явлениями;

       - опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;

       - изучение способов разделения смесей;

       - получение кислорода и изучение его свойств;

       - получение водорода и изучение его свойств;

       - получение углекислого газа и изучение его свойств;

       - получение аммиака и изучение его свойств;

       - приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества;

       - исследование и описание свойств неорганических веществ различных классов;

      - применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения характера среды в растворах кислот и щелочей;

      - изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов, рас творимыми и нерастворимыми основаниями, солями;

      - получение нерастворимых оснований;

      - вытеснение одного металла другим из раствора соли;

      - исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;

      - решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических соединений";

      - решение экспериментальных задач по теме "Электролитическая диссоциация";

      - решение экспериментальных задач по теме "Важнейшие неметаллы и их соединения";

      - решение экспериментальных задач по теме "Важнейшие металлы и их соединения";

      - химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена;

      - качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка;

      - умение представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;

        11) владение правилами безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда (опасности) воздействия на живые организмы определенных веществ, способов уменьшения и предотвращения их вредного воздействия; понимание значения жиров, белков, углеводов для организма человека;

       12) владение основами химической грамотности, включающей умение правильно использовать изученные вещества и материалы (в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки природных источников углеводородов (угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на производстве;

        13) умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире, объяснять причины многообразия веществ; умение интегрировать химические знания со знаниями других учебных предметов;

        14) представление о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и современными технологиями, основанными на достижениях химической науки, что позволит обучающимся рассматривать химию как сферу своей будущей профессиональной деятельности и сделать осознанный выбор химии как профильного предмета при переходе на уровень среднего общего образования;

        15) наличие опыта работы с различными источниками информации по химии (научная и научно-популярная литература, словари, справочники, интернет-ресурсы); умение объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом применении.

Раздел 2. Содержание программы

ХИМИЯ 9 класс базовый уровень (68часов)

     Повторение курса химии  8 класса (5 ч). Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов. Химическая связь. Строение вещества. Основные классы неорганических соединений: их состав, классификация. Основные классы неорганических соединений: их свойства. Расчёты по химическим уравнениям.

Демонстрации. Таблица «Виды связей». Таблица «Типы кристаллических решеток»

Раздел 1. Многообразие химических реакций (14 ч).

     Тема 1. Классификация химических реакций (6 ч)

Классификация химических реакций, реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций  с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Термохимические  уравнения. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Демонстрации. Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

     Тема 2. Электролитическая диссоциация (8 ч)

Химические реакции, идущие в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.  Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно – восстановительных реакциях.

Понятие о гидролизе солей.

Расчёты по уравнениям хим. реакций, если одно из веществ дано в избытке.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Контрольная работа № 1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Раздел 2. Многообразие веществ (41ч)

     Тема 3. Галогены (5 ч)

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение  галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора.  Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид – ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлори­дов, бромидов, иодидов и йода.

Практическая работа № 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

    Тема 4. Кислород и сера (5 ч)

Кислород и сера. Положение  в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.  Качественная реакция на сульфид- ионы. Оксид серы (IV).

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной  кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе

Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

     Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной  кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение. Соли. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия. Физические и химические  свойства. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота, ее соли и удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.

Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

     Тема 6. Углерод и кремний (9 ч)

Углерод и кремний. Положение в периодической системе, строение атомов. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ионы. Круговорот в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

     Тема 7. Общие свойства металлов (14 ч)

Металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства. Ряд активности металлов. свойства металлов. Общие способы получения. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе.

Щелочноземельные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Магний и кальций , их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли  железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ионы.

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов»

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (8ч)

       Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горение и замещения. Нахождение в природе. Применение.

Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция  присоединения. Качественные реакции. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты, Многоатомные спирты, карбоновые кислоты, Сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы нефти и продуктов их переработки.

Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.

Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Раздел 3

КАЛЕНДАРНО  - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ (Рудзитис, Фельдман)

(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ).

№ п/п	Дата проведения		Тема урока	Кол-во часов
	план	факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса (5 ч.)
1	02.09		Вводный инструктаж по ТБ. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов	1
2	06.09.		Химическая связь. Строение вещества	1
3	09.09.		Основные классы неорганических соединений: их состав, классификация	1
4	13.09.		Основные классы неорганических соединений: их свойства	1
5	16.09.		Расчёты по химическим уравнениям	1
Раздел 1. Многообразие химических реакций (14 ч) Тема 1. Классификация химических реакций  (6 ч)
6-7	20.09. 23.09.		Сущность окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель.	2
8	27.09.		Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.	1
9	30.09.		Скорость  химических  реакций.  Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы.	1
10	04.10.		Обратимость  реакций.  Химическое  равновесие  и  способы его  смещения.	1
11	07.10.		Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.	1
Тема 2. Электролитическая диссоциация (8 ч)
12	14.10.		Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты.	1
13	18.10.		Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	1
14	21.10.		Сильные  и  слабые  электролиты.	1
15	25.10.		Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена	1
16	28.10.		Химические  свойства  основных  классов  неорганических  соединений  в  свете  представлений  об  электролитической  диссоциации и окислительно-восстановительных  реакциях.	1
17	08.11		Гидролиз  солей.	1
18	11.11.		Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».	1
19	15.11		Контрольная  работа №1  по  темам  «Классификация  химических  реакций»  и  «Электролитическая диссоциация».	1
Раздел 2. Многообразие веществ (41 ч) Тема 3. Галогены (5 ч)
20	18.11.		Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, общие свойства и строение  атомов. Галогены: физические и химические свойства.	1
21	22.11.		Хлор.  Свойства  и  применение  хлора.	1
22	25.11.		Соединения галогенов.  Хлороводород.	1
23	29.11.		Соляная   кислота  и  её  соли.	1
24	02.12.		Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.	1
Тема 4. Кислород и сера (5 ч)
25	06.12.		Кислород и сера. Положение  в периодической системе химических элементов, строение их атомов .	1
26	09.12.		Свойства и применение серы.	1
27	13.12.		Соединения серы: сероводород, сероводородная кислота.  Сульфиды.	1
28	16.12.		Оксид  серы(IV).  Сернистая  кислота  и  её соли.	1
29	20.12.		Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	1
Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)
30	23.12.		Азот: физические и химические свойства. Оксиды азота. Круговорот  азота в  природе.	1
31	27.12.		Аммиак.	1
32	30.12.		Инструктаж по ТБ. Практическая  работа  5.  Получение  аммиака  и  изучение  его  свойств.	1
33	17.01.		Соли  аммония.	1
34	20.01.		Азотная  кислота.	1
35	24.01.		Соли  азотной  кислоты.  Химия  в  сельском  хозяйстве.  Азотные  удобрения.	1
36	27.01.		Фосфор: физические и химические свойства. Круговорот фосфора  в  природе.	1
37	31.01		Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.	1
Тема 6. Углерод и кремний (9 ч)
38	03.02.		Углерод. Физические свойства.  Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.	1
39	07.02.		Химические  свойства  углерода.  Адсорбция.	1
40	10.02.		Соединения углерода: оксид углерода (II).  Угарный  газ,  свойства,  физиологическое действие  на  организм.	1
41	14.02.		Оксид углерода (IV).Углекислый  газ.  Угольная  кислота  и  её соли.  Круговорот  углерода  в  природе.	1
42	17.02.		Инструктаж по ТБ. Практическая  работа № 6 .   Получение  оксида  углерода(IV)  и  изучение  его  свойств.  Распознавание  карбонатов.	1
43	21.02.		Кремний  и  его  соединения.	1
44	24.02.		Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.	1
45	28.02.		Обобщение  по  теме  «Неметаллы».	1
46	03.03.		Контрольная  работа  №2 по  теме  «Неметаллы».	1
Тема 7. Общие свойства металлов (14 ч)
47	07.03.		Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.	1
48	10.03.		Металлы в природе и общие способы их получения.	1
49	14.03.		Общие химические свойства металлов:  реакции с неметаллами, кислотами, солями. Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.	1
50	17.03.		Сплавы.	1
51	21.03.		Щелочные  металлы.	1
52	24.03.		Щелочноземельные металлы и их соединения.	1
53	04.04.		Важнейшие соединения кальция. Жесткость воды.	1
54	07.04.		Алюминий.	1
55	11.04.		Амфотерность  оксида  и  гидроксида  алюминия.	1
56	14.04.		Железо.	1
57	18.04.		Соединения  железа и их свойства:: оксиды, гидроксиды и соли железа(II и III). Коррозия  металлов и  способы  защиты  от  коррозии.	1
58	21.04.		Инструктаж по ТБ. Практическая  работа  7 .  Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Металлы  и  их соединения».	1
59	25.04.		Обобщающий урок по теме «Металлы»	1
60	28.04.		Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов»	1
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (8ч)
61	02.05.		Строение органических веществ. Гомология  и  изомерия. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.  Предельные углеводороды  (метан, этан).	1
62	05.05.		Непредельные углеводороды (этилен)	1
63	12.05.		Кислородсодержащие соединения. Спирты (метанол, этанол, глицерин),	1
64	16.05.		Карбоновые  кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты).  Сложные эфиры. Биологически важные вещества. Жиры.	1
65	19.05.		Углеводы (глюкоза).	1
66	23.05.		Белки. Химия  и  здоровье.  Витамины. Лекарственные вещества.	1
67	25.05.		Обобщающий  урок  по  теме  «Важнейшие органические  соединения».	1
68			Итоговая контрольная работа за курс химии основной школы.	1

Входной контроль по химии 9 класс.

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )₂ )₆  , в Периодической системе занимает положение:

 А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

   А. Бора.                       Б. Серы.                    В. Кремния.                   Г. Углерода.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                       Б. Литий                     В. Натрий                            Г. Рубидий

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                      Б. ЭО                         В. ЭО₂                                  Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

              А. Амфотерный.        Б.  Кислотный.        В. Основный.

6.(2 балла)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                Б. Кремния           В. Углерода                Г. Фосфора

7.(2 балла)  Схема превращения  С⁰ C⁺⁴   соответствует химическому уравнению:

        А. СО₂ + СаО = СаСО₃           Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂       Г. 2С + О₂ = 2СО

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию:

      А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

      Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

      В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

      Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H₂O.            Б. MgO.         В. CaCl₂.       Г. H₂SO₄.

Часть В.  Задания со свободным ответом

В1.(6 баллов)  Соотнесите. 

Формула гидроксида:

       1.H₃PO₄.             2.Ba(OH)₂ .                  3. Fe(OH)₃ .         4. H₂SO_4..

Формула оксида:

         А. FeO         .Б. Fe₂O₃.             В. BaO.                Г. SO₃.            Д. P₂O₅. 

В2.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Входной контроль по химии 9 класс.

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла)  Химический элемент, имеющий схему строения атома  +14 )₂ )₈ )₄  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

          Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует атому элемента:

   А. Магния.                Б. Серы.                    В. Фосфора.                   Г. Хлора.

3.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

4.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                      Б. ЭО                         В. Э₂О₃                                  Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

              А. Амфотерный        Б.  Кислотный        В. Основный

6.(2 балла)  Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                Б.Бериллия.           В.Кальция.                Г. Магния

7.(2 балла)  Схема превращения  Сu⁺²  Cu⁰   соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + H₂ = Cu + H₂O        Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

        В. Cu + Cl₂ = CuCl₂                 Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8.(2 балла)  Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует взаимодействию:

      А. Бария и раствора серной кислоты.

      Б. Оксида бария и соляной кислоты.

      В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

      Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. H₂O.       Г. Mg.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В1.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO₂.                3. Al₂O₃.                 4. SO₃. 

Формула гидроксида:

        А. H₂SO₄.    Б. Al(OH)₃         .В. Cu(OH)₂.      Г. CuOH.        Д. H₂CO₃.

В2.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Система выставления оценок.

Вариант №1.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9
В	Г	В	Г	Б	А	А	Г	А

Часть В.

В11.(6 баллов)  

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)  

LiOH + HF  = LiF  +  H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития  + вода.

Вариант №2.

Часть А.

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9
Б	А	Г	А	Б	Г	В	Б	Г

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl  = CaCl₂  + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция  + вода.

Баллы	30-34	23-29	17-22	<17
оценка	5	4	3	2