3.Оценочные и методические материалы.
Под оценочными
материалами понимаются такие материалы, которые помогают определить уровень
усвоения образовательного материала, определить который помогают проведение
контрольных и практических работ.
Тексты данных работ прилагаются
В
качестве видов контроля выделяются: cтартовый, рубежный, итоговый.
-
собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить
понимание основных принципов, законов, теорий);
-
опросы, экспресс-опросы (используются для оперативной проверки уровня
готовности к восприятию нового материала);
-
самостоятельная работа (подразумевает выполнение самостоятельных заданий
без вмешательства учителя на разных этапах урока, при проверке изученного
материала, при закреплении материала на текущем уроке);
-
письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые
выполняются в письменном виде, в конце изучения темы, раздела или учебного
курса);
-
тестирование (используется для оперативной проверки качества знаний
учащихся на разных этапах урока);
-
наблюдение (применяется на уроке-практике и подразумевает отслеживание
формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).
Урок
№13.
Стартовый
контроль по теме
«Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о
строении атомов. Строение вещества»
Вариант 1
А-1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома
1) углерода 3) азота
2)натрия 4) алюминия
А-2.
Число электронов в электронейтральном атоме определяется
1)
числом протонов
2)
числом нейтронов
3)
числом энергетических
уровней
4)
величиной относительной
атомной массы
А-3.
Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию
1)
1s22s22pb 3) 1s22s22p63 s2
2)
1s22s22p6 4)1s22s22p63s23p5
А-4.
Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1)
водорода 3)
метана
2)
кислорода 4)
воды
А-5.
Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
1)
С12 3)
С02
2)
СаС12 4)
N2
А-6.
Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ,
расположенных в ряду
1)
железо, фтор, хлорид
кальция
2)
алмаз, карбид кремния, бор
3)
цинк, медь, карбид кремния
4)
фосфор, алмаз, графит
А-7.
В соединениях NH3, N203
и HN03 азот имеет степени окисления, соответственно
равные
1)
+3, +3, +5 3)
-3, +3, +5
2)
-3, -3, +5 4)
-3, +3, -5
А-8. Для увеличения скорости химической реакции Fe + Н+ —> Fe2+ +
H2 необходимо
1)
увеличить давление
2)
увеличить концентрацию
ионов водорода
3)
увеличить концентрацию
ионов железа
4)
уменьшить температуру
А-9.
На состояние химического равновесия в системе СО + 02 С02 + Q не влияет
1) катализатор
2) изменение концентрации
исходных веществ
3) изменение давления
4) изменение температуры
А-10. Только неэлектролиты находятся в ряду
1)дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид
натрия
2)этанол, крахмал, глюкоза
3)муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота
4)глюкоза, этанол, хлорид натрия
А-11.
Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
1)Н+ и Сl- 3) Ва2+ и SO4 2-
2)А13+ и Сl- 4) Na+ и S042-
В-1.
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и
веществом, которое является в ней восстановителем.
1) P
+ O2--> P2O5
A)
Fe
2) H2S + 02-->
S+ H2O Б) O2
В) Р
3) Fe + S --> FeS Г)Al
Д)H2S
4) Fe203 + A1--> A1203 + Fe
В-2. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным
уравнениями химической реакции.
1) Na2C03
+ 2НС1 = 2NaCl +
Н20 + C02
2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
3) CuS + 2HC1 = CuCl2 + H2
4)CaC03 + 2HN03 = Ca(N03)2
+ H20 + C02
A)CaC03 + 2H+
= Ca2+ + H20 + C02
Б) C032-+2H+ =
H20 + C02
В) Cu2+
+ 2 0H- = Cu(OH)2
Г) CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S
Д) Ca° + 2H+ = Ca2+
+ H2
В-3. Установите
соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой
соли.
1) СиС12
2)Na2S
3)CH3COONa
4)NH4NO3
A) СН3СОО- + Н20<=->CH 3COOH + ОН-
Б) NH 4++H2O<=-> NH4OH + H+
В) Cu2++H20<=->Cu(0H)+
+ H+
Г) S2-+H20<=->
HS- +OH-
В-4.
Установите соответствие между названием химической реакции и типом химической
реакции.
3)
нейтрализация
А. реакция соединения
4)
гидрирование
Б. реакция разложения
5)
дегидратация
В. реакция замещения
6)
галогенирование
Г. реакция обмена
С-1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме
химической реакции. Укажите окислитель и
восстановитель.
Са3(Р04)2 + С + Si02->CaSiO3+CO+P
С-2. Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино,
получили из 200
кг 49%-ного раствора серной кислоты и избытка нитрата бария.
Какое количество вещества соли получено?
Вариант 2
А-1. Наибольшее число протонов содержится в ядре атома
1) кальция 3) натрия
2) железа 4) серы
А-2. На энергетическом Зs-подуровне расположены все валентные электроны
атома
1) магния 3) фтора
2) алюминия 4) железа
А-3. Атом наиболее активного металла имеет электронную
конфигурацию
1)1s22s1 3) 1s22s22p63s1
2)1s22s22p1 4) 1s22s22p5
A-4. Тремя
общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
2) сероводорода 3) азота
3) аммиака 4)
кислорода
А-5. Ионная химическая связь характерна для вещества
1)
AlCl3 3) NH3
2)
Н20 4)
НС1
А-6.
Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ,
расположенных в ряду
1)
хлорид натрия, метан, иод
2)
оксид углерода(1У), бром,
водород
3)
алюминий, графит, сера
4)
оксид железа(Ш), хлорид
меди(Н), азот
А-7.
В соединениях Мп02, КМп04 и МпС12 марганец имеет
степени окисления, соответственно равные
1)
+7, -4, +2 3)
-4, -7, +2
2)
+4, +7, +2 4)
+4, +7, -2
А-8.
Для увеличения скорости химической реакции Zn + 2Н+
—» Zn2+
+ H2 необходимо
1)
измельчить цинк
2)
уменьшить концентрацию
ионов водорода
3)
уменьшить температуру
4)
увеличить концентрацию
ионов цинка
А-9.
На состояние химического равновесия в системе N2 +
ЗН2 2NH3 + Q не
влияет
1)
понижение температуры
2)
повышение давления
3)
удаление аммиака из зоны
реакции
4)
катализатор
А-10. Только электролиты находятся в ряду
а) хлорид меди(П), сахар, кислород
б) этанол, глюкоза, уксусная кислота
в) уксусная кислота, гидроксид натрия, карбонат
калия
г) крахмал, муравьиная кислота, метанол
А-11.
Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
1)
Сu2+ и SO42- 3) Na+
и NO3-
2)
А13+ и ОН- 4)
Сu2+
и С1-
В-1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной
реакции и веществом, которое является в ней окислителем.
1)
С + 02 —> CO2
2)
С + Si —> SiC
3)
NH3 +CuO—»N2 + H20 + Cu
4)
N02 + S02 —>
S03 + NO
A) Si
Б) NO2
В) O2
Г) C
Д) CuO
B-2. Установите
соответствие между сокращенным ионным и молекулярным уравнениями химической
реакции.
1)Fe2+ + 20H- = Fe(OH)2
2)Н+ + 0Н- = Н20
3)S2_ + 2H+ = H2S
4)BaC03 + 2H+ = Ba2+
+ H20
+ C02
A)NaOH
+ HCl= NaCl + H20
Б. K2S +
2HN03 = 2KN03
+ H2S
В)BaC03
+ 2HC1 = BaC12 + H20
+ C02
Г). FeCl2 +
2NaOH =
Fe(OH)2 + 2NaCl
Д. ZnS + 2HN03 =
Zn(N03)2 + H2S
B-3. Установите
соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
1) Li2S04 А. нейтральная
2) Cr(N03)3 Б. кислая
3) Na2C03 В. щелочная
4) NaCl
В-4.
Установите соответствие между названием химической реакции и ее схемой.
1)нейтрализация
2)этерификация
3)гидратация
4)дегидрирование
А) СН2=СН2
+ Н20 —> СН3—СН2ОН
Б). NaOH + НС1 —>NaCl + Н20
В) СН=СН —> СН2=СН2
+ Н2
Г). СНзСООН + С2Н5ОН
—> СН3СООС2Н5 + Н20
С-1.
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме химической
реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
NH3 + КМп04 —>
N2 + Mn02 + КОН + Н20
С-2.
При гидратации 6,72 л этилена (н. у.) выделилось 13,8 кДж теплоты. Составьте
термохимическое уравнение этой реакции.
Урок №31.
Контрольная работа №2 по разделу
«Теоретические
основы химии»
Вариант 1.
А1.
Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
1)1s22sl 3) ls22s22p63s23p64sl
2)1s22s22p63s1 4) ls22s22p63s23p63di04s4p65sl
A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию
1)
1s22s22p2 3) 1s22s22pA
2)
ls22s22p63s23p3 4) 1s22s22p5
A-3. Наибольшей электроотрицательностью среди
элементов VIA-группы обладает
4) селен 3)
кислород
5) сера 4)
теллур
А-4. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении
1)
СгС12 3)
К2Сг207
2)
Сг203 4)
Сг(ОН)2
А-5.
Верны ли следующие суждения о железе? А. Железо во всех соединениях проявляет
степень окисления +2.
Б.
Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
А-6.
Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?
А.
Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.
Б.
При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид
серы(1У).
1)
верно только А 3)
верны оба суждения
2)
верно только Б 4)
оба суждения неверны
А-7. Гидроксид хрома(Ш) является
1)
кислотой
2)
основанием
3)
амфотерным соединением
А-8. Амфотерным и основным оксидами соответственно
являются
1)
Na20 и Ñ02 3)
Fe203 и Li20
2)
А12Оэ
и Сг03 4) А12Оэ
и Сг203
А-9. С азотом без нагревания реагирует
1)
кальций 3)
алюминий
2)
литий 4)
магний
A-10. Сокращенное ионное уравнение реакции
Сг3+ + ЗОН- = Сг(ОН)3
соответствует взаимодействию
1)хрома с водой
2)оксида хрома(Ш) с
водой
3)оксида хрома(Ш)
со щелочью
4)хлорида хрома(Ш) со щелочью
А-11. В схеме превращений
+S +HC1 +Na20
Fe----- А--------- > Б--------- * X
веществом X является
1)NaOH
3) Na2S04
2)Na2S03 4) Na2S
В-1. Разбавленная серная кислота взаимодействует
1)с кислородом
2)с хлоридом бария
3)с азотной кислотой
4)с оксидом железа(Ш)
5)с гидроксидом
хрома(Ш)
6)с магнием
Ответ: _______________
В-2. Установите
соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия
1.
HNO3разб.+Cu=
2.
HNO3конц.+Cu=
3.
HNO3+NaOH=
4.
HNO3+CuO=
А. Cu(NO3)2+NO2+H2O
Б. Cu(NO3)2+H2O
В. NaNO3+H2O
Г. Cu(NO3)2+NO+H2O
Д. NaNO3+CO2+H2O
11-1. Установите соответствие между схемой окислительно- восстановительной
реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
1)H2S + 02—>S02 + H20 А. C
2)N2 + H2—> NH3 Б. H2S
3)
SO2+ O2—>SO3 В. H2
4)
CuO + C—> Cu + CO2 Г. S02
Д. O2
В-4.
Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10
г железа, содержащего 5% примеси, равен----------------л.
С-1. Используя метод электронного баланса, составьте
уравнение реакции NH3 + ... —» NO + .... Определите окислитель и восстановитель.
С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Fe
-1 ---FeCl2 ---2--FeCl3 ---3--- Fe(OH)3
4
------- 5------------------------- ---------Fe203
Вариант 2.
А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
1)
1S 22s22p63sl 3) ls22s22p63s2
2)
1s22s2 4) 1S22sl2p63s13pl
A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию
1)
1S 22s22p5 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5
2)1s22s22p63s23p 6 4) ls22s22p63s23p63dl04s24p64dl05s25p5
A-3.
Наименьшей
электроотрицательностью обладает элемент
1)
фосфор 3)
сера
2)
хлор 4)
кремний
А-4. Высшую степень
окисления азот проявляет в соединении
1)
N20 3) NH3
2)
NaN03 4) N02
A-5. Верны ли следующие суждения о неметаллах? А. В химических реакциях
неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя. Б. Все
неметаллы взаимодействуют с водородом.
1)
верно только А 3)
верны оба суждения
2)
зерно только Б 4)
оба суждения неверны
А-6. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?
А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления —1-5.
Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.
1)
верно только А 3)
верны оба суждения
2)верно только Б
4) оба суждения неверны
А-7. Оксид железа(Ш)
является оксидом
1)несолеобразующим 3)
основным
2)кислотным 4)
амфотерным
А-8.
Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются
1) К20 и
S02 3) СаО и Na20
2) Fe203
и S03 4)
Сг2Оэ и Na20
А-9. С соляной кислотой взаимодействует
1)золото 3)
алюминий
2)серебро 4)
ртуть
А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2
Соответствует взаимодействию
1)
меди с водой
2)
оксида меди(II) с нодой
3)
оксида меди(II) со щелочью
4)хлорида меди(II) со
щелочью
А-11. В схеме превращений
P +О2 ------------->P2O5 +Н2О------->- A+Н2О изб.---- >Б +NaOH изб----. > Х
веществом X является
5)
Na20 3) Na2HP04
6)
NaH2P04 4) Na3P04
B-l. Концентрированная
азотная кислота взаимодействует
1)
с кислородом 4)
с гидроксидом натрия
2)
с медью 5)
с гидроксидом алюминия
3)
с
железом 6) с оксидом магния
4)
Ответ: ____________
В-2. Установите
соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
1)
H2S04 + Zn—>
разб.
2)
H2S04 + Cu—>
конц.
3)
H2S04 + Zn0—»
4)H2S04 + Cu(OH)2—>
A)
ZnS04 + H20
Б) ZnS04 + H2
В) CuS04
+ S02 + H2O
Г) CuS04 + со2 + н2о
Д.) CuS04 + H2O
В-3. Установите соответствие между схемой окислитель-
но-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
1)
NH3 + 02—>N02
+ H20 A. Fe
2)
СО + 02 —» С02 Б.
А1
3)
Fe + H20 —» H2
+ Fe304 В. NH3
4)
Fe203 + Al—> À12O3 + Fe
Г. 02
Д. СО
В-4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении
30 л метана 30 л кислорода, ------л
С-1. Используя метод
электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2S04 —> S02 + .... Определите окислитель и восстановитель.
С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
С ----- С02 ------ Na2C03--------- С02 ------------СО
NaHC03
Урок
№46
Рубежный контроль по теме «Металлы»
Вариант
1.
Часть
А.
1. Какие из
перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной кислоты: 1) ртуть;
2) медь; 3) цинк; 4) серебро;
2. Какой из
перечисленных металлов является самым пластичным: 1) никель; 2) золото; 3)
вольфрам; 4) литий;
3. Какой из
перечисленных металлов может вытеснить серебро из раствора его соли: 1) золото;
2) платина; 3) цинк;
4. Как
называется способ получения металла с помощью углерода: 1) алюминотермия; 2)
магнийтермия; 3) карботермия; 4) пирометаллургия
5. Какой тип
связи между атомами в простом веществе – литий: 1) ковалентная; 2) ионная; 3)
металлическая;
6. Какую
степень окисления проявляют щелочные металлы: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4
7. В каком
ряду металлические свойства элементов увеличиваются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga;
8. Металлические
свойства атомов - это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2)
присоединять электроны
9. Электронная формула атома магния: 1)1s22s2
2) 1s22s2 2p63s2
3) 1s22s1 4) 1s22s2
2p63s23p2
10. В какой из реакций
можно получить только хлорид алюминия: 1)Al+HCl ; 2)Al2O3 +Cl2; 3)Al+Cl2 4)Al2O3 +HCl
Часть В.
1 Установите
соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их
взаимодействия
|
Исходные
вещества
|
Продукты
реакции
|
|
А) СаO + CO2
|
1) Ca(OH)2
|
|
Б) Ca(OH)2+
SO2
|
2)
CaCO3+ H2O
|
|
В)
Ca + H2O
|
3) CaSO4+ H2O
|
|
Г) Ca (HCO3)2
+ Ca(OH)2
|
4) Ca(OH)2 + H2
|
|
|
5) CaSO3 + H2O
|
|
|
6) CaCO3
|
Часть С.
1.
Напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Fe
1→ FeCl3 2→ Fe(OH)3 3→ Fe2O3 4→Fe 5→FeCl2.
Переход 1 рассмотрите
в свете ОВР; переход 2 - с позиции электролитической диссоциации.
2.
При взаимодействии 12
г магния с избытком соляной кислоты, выделился водород (н.у.). Вычислите
объем водорода.
Вариант 2.
Часть
А.
1. Какой из
перечисленных металлов не взаимодействует с раствором соляной кислоты: 1) цинк;
2) калий; 3) железо; 4) серебро;
2. Какой из
перечисленных металлов является самым электропроводным: 1) никель; 2) золото;
3) вольфрам; 4) серебро;
3. Какой из
перечисленных металлов может вытеснить медь из раствора её соли: 1) золото; 2)
серебро; 3) цинк;
4. Как
называется способ получения металла с помощью металлического алюминия: 1)
алюминотермия; 2) магнийтермия; 3) карботермия; 4) пирометаллургия
5. Какой тип
кристаллической решетки в простом веществе – литий: 1) атомная; 2) ионная; 3)
металлическая; 4) молекулярная
6. Какую
степень окисления проявляет алюминий: 1) +1; 2) +2; 3) +3; 4) +4
7. В каком
ряду металлические свойства элементов не уменьшаются: 1) Li-Be-B; 2) Ca-Mg-Be; 3) B-Al-Ga;
8. Восстановительные
свойства атомов - это способность атомов: 1) отдавать электроны; 2)
присоединять электроны
9. Электронная формула атома лития: 1)1s22s2
2) 1s22s2 2p63s2
3) 1s22s1 4) 1s22s2
2p63s23p2
10. В какой из реакций
можно получить только хлорид алюминия: 1)Al+HCl ; 2)Al2O3 +НCl; 3)Al+Cl2
Часть В.
1 Установите
соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их
взаимодействия
|
Исходные
вещества
|
Продукты
реакции
|
|
А) Fe + Cl2
|
1) Fe2(SO4)3
+ H2O
|
|
Б) Fe + HCl
|
2) FeSO4 + H2O
|
|
В) Fe2O3
+ H2SO4
|
3) FeCl3
|
|
Г)
Fe + CuSO4
|
4) FeCl2 + H2
|
|
|
5) FeSO4 +
Cu
|
|
|
6) Fe2(SO4)3
+ Cu
|
|
|
|
Часть С.
1.
Напишите уравнения
реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca 1→Ca(OH)2 2→CaCO3 3→Ca(HCO3)2
4→CaCl2 5→Ag Cl
Переход 1 рассмотрите
в свете ОВР; переход 2 - с позиции электролитической диссоциации.
2.
При термическом разложении
20 г карбоната кальция был получен углекислый газ (н.у.). Вычислите объем
полученного газа.
Урок №55
Итоговый контроль по теме «Неметаллы»
Вариант 1
1.
Напишите уравнения реакций для
переходов:
С → СН4 → С02 → СаС03
→ СаС12 → СаС03.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете
ТЭД.
2.
Дайте характеристику
реакции N2 + ЗН2 → 2NH3 + Q по всем изученным
признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия
вправо.
3.В
схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + NO + H20.
4.К раствору,
содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12
г железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
Вариант 2
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
N2 → Li3N → NO → N02 → HN03 → Cu(N03)2. Превращение 1
рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
2.
Дайте характеристику реакции
2NO +
02 →2N02 + Q по всем
изученным признакам классификации.
Рассмотрите
условия смещения химического равновесия вправо.
3.В
схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + N02
+ H20.
4.
6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12
г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ
РЕАЛИЗАЦИИ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
ДЛЯ 11 класса.
|
№ п/п
|
Тема практической работы
|
Оборудование
и реактивы для практической работы
|
|
1.
|
Практическая
работа №1.
Решение
экспериментальных задач по органической химии
|
Спиртовка,
пробирки, пробиркодержатель, спички, водный раствор гидроксида натрия,
серная кислота (разб.), водные р-ры карбоната натрия, сульфата меди (II),
перманганата калия, бромная вода, аммиачный раствор оксида серебра.
Органические вещества: этиловый спирт, уксусная кислота, глицерин, глюкоза.
|
|
2.
|
Практическая
работа №2.
Получение,
собирание и распознавание газов
|
Прибор для
получения газов, пробирки, химический стакан, стекловата, спиртовка, цилиндр,
стеклянная пластинка, кристаллизатор, перманганат калия, стеклянная воронка,
кристаллический хлорид аммония, раствор гидроксида натрия, 2 мл конц. серной
кислоты, 1 мл этилового спирта, несколько крупинок оксида алюминия, бромная
вода, раствор перманганата калия.
|
|
3.
|
Практическая
работа №3.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
|
Штатив,
пробирки, химический стакан, индикаторы. Кристаллогидрат сульфата меди (II),
карбонат магния, карбонат кальция, гидроксид натрия, железо, разб. соляная
кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди (II), нитрат
серебра, сульфат натрия, хлорид бария, сульфат алюминия, разб. серная и
азотная кислоты.
|
К
методическим материалам относятся собственные наработки учителя, позволяющие
обобщить имеющийся у него опыт педагогической деятельности(разработки уроков,
тексты выступлений, статьи).
Доклад на тему: «Особенности
ФГОС по химии»
Федеральный государственный образовательный стандарт нового поколения
представляет собой совокупность требований, обязательных при реализации
основной образовательной программы основного общего образования
образовательными учреждениями, имеющими государственную аккредитацию.
В основе ФГОС нового поколения лежит системно-деятельный подход,
который обеспечивает:
- формирование готовности к саморазвитию и непрерывному образованию;
- проектирование и конструирование социальной среды развития обучающихся
в системе образования;
- активную учебно-познавательную деятельность обучающихся;
- построение образовательного процесса с учётом индивидуальных
возрастных, психологических и физиологических особенностей обучающихся.
Главными отличиями
ФГОС нового поколения от Федерального государственного образовательного
стандарта 2004 г. являются:
1. содержание
предмета определяется так называемым Фундаментальным ядром, представляющим
систему ключевых понятий географической картины мира;
2. выделены
предметные, надпредметные (метапредметные) и личностные требования к
результатам обучения;
3. большое внимание
уделено условиям, в которых протекает образовательный процесс;
4. в базисный
учебный план включена рубрика «Внеучебная работа», на которую отводится по 10
часов в каждом классе.
5. на основе ФГОС
нового поколения создана примерная программа по химии для основной школы.
ФГОС нового поколения устанавливает требования к
личностным, метапредметным и предметным результатам обучающихся.
Деятельность
образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть
направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
-
в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
-
в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
-
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей
познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками
основной школы программы по химии являются:
-
использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
-
использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно-следственных связей, поиск аналогов;
-
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
-
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели
и применять их на практике;
-
использование различных источников для получения химической информации.
Предметными
результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
В
познавательной сфере:
-
давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор,
периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит);
химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,
восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
-
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя
для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
-
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
-
классифицировать изученные объекты и явления;
-
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
-
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
-
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
-
моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках
изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
В
ценностно-ориентационной сфере:
-
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
В
трудовой сфере:
-
проводить химический эксперимент.
В
сфере безопасности жизнедеятельности:
-
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
В
примерной программе основного общего образования определены личностные,
регулятивные, познавательные и коммуникативные универсальные учебные действия,
обеспечивающие способность к самостоятельному усвоению новых знаний и умений
обучающимися.
Рекомендации по подготовке обучающихся к ГИА и ЕГЭ по химии
Содержание
учебного материала регламентируется специальным документом ГИА и ЕГЭ – кодификатором.
Перечень элементов содержания, проверяемых на ГИА и ЕГЭ по
химии, составлен на основе раздела «Обязательный минимум содержания основных
образовательных программ» Федерального компонента государственных стандартов
основного общего и среднего (полного) общего образования по химии базового и
профильного уровней (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089).
В
нормативно-правовых документах о проведении ГИА и ЕГЭ отмечено, что по итогам
обучения химии выпускники средних общеобразовательных учреждений должны уметь:
-
характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на
основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и
применение веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции
и состояние химического равновесия;
-
объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность
химических реакций;
-
составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических
реакций различных типов;
-
называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации
веществ, типы реакций и др.;
-
проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям;
-
использовать приобретенные знания для: объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве; распознавания важнейших
веществ, безопасной работы с веществами и т.д.
При подготовке к ГИА и ЕГЭ рекомендуется использовать все
учебники, имеющие гриф Министерства образования и науки РФ, пособия,
рекомендованные ФИПИ и рабочие или специальные тетради, предусматривающие различные
формы контроля знаний, работу с таблицами, схемами. Методическую помощь учителю
и обучающимся при подготовке к ГИА И ЕГЭ могут оказать материалы сайта ФИПИ
(www.fipi.ru):
- документы, определяющие структуру и содержание КИМ ГИА и
ЕГЭ (кодификатор элементов содержания, спецификация и демонстрационный вариант
КИМ);
- открытый сегмент Федерального банка тестовых заданий;
- аналитические отчеты о результатах ГИА и ЕГЭ по химии и
методические письма прошлых лет.
Перед началом изучения каждого раздела курса рекомендуется выделить
время на диагностику уровня подготовки обучающихся к ГИА и ЕГЭ. Необходимо проанализировать наиболее типичные
ошибки, допускаемые обучающимися при выполнении заданий ГИА и ЕГЭ по химии.
В
календарно-тематическом планировании (независимо от УМК по предмету)
рационально включать специальную колонку «Подготовка к ГИА и ЕГЭ», где будут
указаны темы и коды контролируемых элементов, к которым учитель будет
обращаться в рамках данного урока на этапах актуализации, системного повторения
или обобщения материала.
Преподавание
учебного предмета «Химия»
в
основной и старшей школе
Изучение
химии в основной и средней (полной) школе основывается на Федеральном
государственном образовательном стандарте 2004
г.
Основной курс
химии (обязательный для всех) изучается в 8-9 классах в количестве 2 часов в
неделю (140 часов), кроме образовательных учреждений с углубленным изучением
предметов, лицеев и гимназий. В данных образовательных учреждениях количество
часов, отводимых на изучение предмета «Химия», зависит от профиля, а также
рекомендуется выделение часов на пропедевтический курс (за счет школьного
компонента (от 0,5 до 1 часа)).
В средней (полной)
общеобразовательной школе химия изучается по трем вариантам:
1.Универсальный
профиль – 2 часа в неделю (140 ч. на два года обучения 10-11 кл.)
2. Химия как
профильный учебный предмет по 3 часа в неделю (210 ч.) на физико-химическом и
химико-биологическом профиле и по 2 часа в неделю на агротехнологическом.
3. Во всех
остальных профилях химия изучается как базовый учебный предмет по 2 часа в
неделю или ведется интегрированный курс «Естествознание», который включает
химию, физику, биологию.
Независимо от
профиля обучения для обучающихся, проявляющих повышенный интерес к химии, школа
может увеличить число часов на ее изучение путем предоставления возможности
выбора элективных курсов по химии.
При
большом числе обучающихся, желающих изучать химию углубленно, школа имеет право
добавлять на изучение химии к 3 недельным часам, предусмотренным для
профильного уровня, еще 2 часа в неделю за счет часов, выделяемых базисным
учебным планом на элективные курсы.
Программно-методическое обеспечение.
На
основании письма Министерством образования и науки РФ от 07.07.05 г. № 03-1263
и в связи с переходом на ФГОС нового поколения учителям химии рекомендуется
использовать примерные программы основного общего и среднего (полного) общего
образования Министерства образования и науки РФ.
Примерные
программы по химии призваны сохранить традиции классического учебного предмета
и, наряду с этим, раскрывают неиспользованные резервы в структуре содержания и
организации обучения. Примерные программы служат ориентиром для учителя в
условиях вариантивности образования – с одной стороны и его стандартизации – с
другой. Учебное время на изучение разделов программ является примерным и
рассчитано по ступеням образования.
Программы:
1.
Примерные программы основного и среднего (полного) образования по химии,
рекомендованными письмом Минобрнауки РФ от 07.07.05. г. № 03-1263.
2.
Габриелян О.С. и др. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2007. – 78, [2]с.
3.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса,
Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2011. – 48с.
Универсальность
структуры и содержания данных программ позволяет использовать любой
учебно-методический комплекс, рекомендованный (допущенный) для работы в
образовательных учреждениях края.
Необходимо
обращать внимание на год издания учебников, так как в образовательном процессе
должны использоваться учебники не ранее 2006 года издания (в соответствии с
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего и
среднего (полного) общего образования).
Учебно-методические
комплекты базовых курсов по химии являются традиционными и давно используются в
практике обучения. Учебно-методические комплексы для профильных классов
сформированы и рекомендованы (допущены) Министерством образования РФ
4.Сроки выполнения практической части программ и
проведения контрольных работ.
|
1 полугодие
|
2 полугодие
|
|
Стартовый контроль по теме
«Важнейшие химические
понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества»
|
Рубежный контроль по теме «Металлы»
|
|
Практическая работа №1. «Приготовление растворов с заданной молярной
концентрацией»
|
Итоговый контроль по теме «Неметаллы»
|
|
Практическая работа №2. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
|
Практическая
работа №3. «Решение экспериментальных задач по
неорганической химии».
|
|
Контрольная работа №2 по разделу «Теоретические основы химии»
|
Практическая
работа №4. «Решение экспериментальных задач по органической
химии»
|
|
|
Практическая
работа №5. «Решение практических расчетных задач»
|
|
|
Практическая
работа №6. «Получение, собирание и распознавание
газов»
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.