Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс (ФГОС). Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана

КАЛЕНДАРНО  - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ).

№ п/п

Дата

Тема урока. Основные элементы содержания

Планируемые результаты обучения:

Основные виды учебной деятельности (УУД, работа с текстом, ИКТ, межпредметные понятия)

Средства обучения (в т.ч. демонстрации/ лабораторные/ экперимент)

Дом. зада ние

Предметные

Метапредметные

Личностные

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 час).

1.

05.09 01.09 06.09 01.09

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Знать определение предмета химии. Уметь различать вещества и физические тела. Выявлять черты сход­ства и различия различных веществ.

Уметь понимать проблему, ставить во­просы, выдвигать гипотезы. Развивать умения самостоятельно работать с различными информационными ресурсами, форму­лировать выводы.

Формировать: мотивацию к целенаправленной познавательной деятельности; понимание ценности здорового и безопасного образа жизни; основы экологической культуры.

Различать пред­меты изучения естественных наук. Описывать физические свой­ства веществ. Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная  жизнь человека».

Дем. Примеры тел и веществ из школьной ла­боратории. Л/О №1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

§1 вопр. 1-4 стр. 6-7; вопр. 5 – письм.

2.

06.09 06.09 07.09 06.09

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент

Знать основные методы исследования, ис-пользуемые в химии. Познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Основные виды деятельности учащихся.

Понимать значение терминов: теория, эксперимент, индуктивные и дедуктивные способы рассуждений. Развивать умение формулировать выводы.

Формировать мотивацию к целенаправленной познавательной деятельности.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

§2, стр11 вопр.1,2

3.

12.09 08.09 13.09 08.09

Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Знать правила безопасной работы в химиче-ском кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени. Знать, какое строение имеет пламя спиртовки. Уметь оказывать первую помощь при ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач.

Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы

Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

П/р №1

Оформить работу

4.

13.09 13.09 14.09 13.09

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей. Уметь описывать свой­ства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их су­щественные признаки.

Формировать умение на практике поль­зоваться основными логическими приёмами, методами наблюю­дения, объяснения, решения проблем, прогнозирования.

Развивать коммуникативную компетентность, уважать иную точку зрения при обсуждении результатов вы­полненной работы.

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Дем. Способы очистки веществ: кри­сталлизация, дистилляция. Л/О № 2 Разделение смеси с помощью магнита

§ 4, упр. 6—9. Подг. к практической работе 2 (с. 19-20).

5.

19.09 15.09 20.09 15.09

Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать.

Формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, оценивать правиль­ность выполнения учебной задачи.

Развивать коммуникативную компетентность, формировать умение уважать иную точку зрения при обсужде­нии результатов выполненной работы.

Проводить не­сложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ, соблюдать правила техники безопасности при проведении опытов. Готовить презентацию по конкретной теме.

П/р №2

Дом. эксперимент — вырастить кристаллы пов. соли или медно го купоро­са Подготовить презентацию эксперимента.

6.

20.09 20.09 21.09 20.09

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Знать определение химической реакции, при­знаки и условия протекания химических реакций. Уметь от­личать физические процессы от химических реакций.

Формировать умения ставить вопросы, аргументировать собственную позицию, формулировать выво­ды и заключения.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки. Развивать комму­никативную компетентность, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы.

Различать физические и химиче­ские явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдае­мые признаки химических реак­ций

Дем. Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(II) и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосаждённого гидроксида меди(II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании. Л/О № 3 Примеры физических и химических явлений

§ 6, упр. 1—3

7.

26.09 22.09 27.09 22.09

Атомы, молекулы и ионы.

Понимать смысл понятий «атом», «молеку­ла», «ион». Знать, как устроен атом.

Формировать умение преобразовывать текстовую информацию в схему.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки.

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Работать с тек­стом, находить в нём ответы на заданные учителем вопросы, схематично изображать строение атома на основе словесного описания. Готовить презентации по теме урока.

§ 7, упр. 1—8

8.

27.09 27.09 28.09 27.09

Вещества молекулярного и немолекулярно­го строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Знать три агрегатных состояния вещества, типы кристаллических решёток. Уметь отличать кристалличе­ские вещества от аморфных. Уметь по физическим свойствам определять, какое строение имеет вещество — молекулярное или немолекулярное.

Формировать и развивать компетентно­сти в области использования информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и по­знавательных универсальных учебных действий.

Формировать познавательную и информаци­онную культуру, в том числе навыки самостоятельной работы с книгами, техническими средствами информационных технологий.

Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «веще­ства немолекулярного строения». Формулировать определение по­нятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристалличе­ской решётки.

Дем. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул метана, амми­ака, воды, хлороводорода, оксида углерода(IV). Модели кристаллических решёток разного типа.

§ 8, упр. 1—4

9.

03.10 29.09 04.10 29.09

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы.

Знать определения простого и сложного ве­ществ, химического элемента. Уметь различать понятия «про­стое вещество» и «химический элемент». Иметь представления о разделении элементов и простых веществ на металлы и не­металлы.

Формировать умение формулировать выводы и заключения.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность и уважение к иной точке зрения при обсуж­дении результатов выполненной работы.

Наблюдать и описывать свойства изучаемых веществ в ходе демонстрацион­ного и лабораторного экспериментов. Использовать лаборатор­ное оборудование и химическую посуду.

Л/О№ 4 Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

§ 9, упр. 1—3 (с. 36), § 10, упр. 1—3 (с. 39)

10.

04.10 04.10 05.10 04.10

Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов.

Знать химические знаки некоторых химиче­ских элементов. Понимать различия между абсолютной и от­носительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массы.

Формировать умение применять знаки и символы химических элементов для решения учебных и по­знавательных задач.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки. Осваивать правила поведения при работе в группах.

Находить зна­чение относительной атомной массы химического элемента по его положению в периодической таблице Д. И. Менделеева.

§ 11, упр. 1—3, тестовые задания; § 12, упр. 1—4

11.

10.10 06.10 11.10 06.10

Закон постоянства состава веществ.

Знать формулировку закона постоянства со­става веществ. Уметь производить расчёты на основе этого за­кона.

Уметь устанавливать аналогии, решать задачи по предложенному алгоритму.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, умение осуществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками.

Производить расчёты на основе закона постоянства состава веществ.

§ 13, упр. 1, 3.

12.

11.10 11.10 12.10 11.10

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качест­венный и количественный состав вещества. Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Знать определение понятия «химическая формула», что обозначает индекс в химической формуле. Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризо­вать по данной формуле качественный и количественный со­став вещества.

Формировать умения рассуждать логи­чески, применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Определять состав простейших со­единений по их химическим фор­мулам. Рассчитывать относительную мо­лекулярную массу по формулам веществ.

§ 14, упр. 1—4, 6—8

13.

17.10 13.10 18.10 13.10

Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Расчетные задачи. Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении. Установление простей­шей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям хи­мических элементов.

Формировать умения устанавливать аналогии, использовать алгоритмы для решения учебных и по­знавательных задач.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, умение осуществлять учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками.

Рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле. Уста­навливать химическую формулу сложного вещества по извест­ным массовым долям химических элементов.

§ 15, упр. 1—7, тесты

14.

18.10 18.10 19.10 18.10

Валентность химических элементов. Опре­деление валентности элементов по формулам бинарных соединений.

Знать определение понятия «валентность». Уметь определять валентность элементов по формулам бинар­ных соединений. Знать валентность некоторых химических элементов.

Формировать умение работать по алго­ритму для решения учебных и познавательных задач.

Определять ва­лентность элементов в бинарных соединениях.

§ 16, упр. 1, 2, 5, тесты.

15.

24.10 20.10 25.10 20.10

Составление химических формул бинар­ных соединений по валентности.

Уметь составлять формулы бинарных соеди­нений по известной валентности элементов.

Формировать умения работать по алго­ритму, применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валент­ности элементов.

§ 17, упр. 1—7, тесты

16.

25.10 25.10 26.10 25.10

Атомно-молекулярное учение.

Знать основные положения атомно-молеку­лярного учения. Уметь иллюстрировать их примерами.

Формировать умение определять поня­тия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифици­ровать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы.

Воспитывать патриотизм, уважение к Отече­ству. Формировать коммуникативную компетентность в обще­нии и сотрудничестве со сверстниками, усваивать правила по­ведения при работе в группах.

Составлять кон­спект урока. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме

§ 18, упр. 1—3.

17.

07.11 27.10 08.11 27.10

Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В.Ломоносова.

Знать формулировку закона сохранения мас­сы веществ. Уметь иллюстрировать закон конкретными при­мерами, объяснять его с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Развивать мотивы и интересы учебной и познавательной деятельности, умения формулировать гипо­тезы, оценивать правильность выполнения учебной задачи.

Формировать представления об истории науки, о достижениях отечественных учёных.

Иллюстриро­вать закон сохранения массы веществ конкретными примера­ми, объяснять его с точки зрения атомно-молекулярного уче­ния, работать с учебником для поиска ответов на поставлен­ные вопросы.

Дем. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

§ 19, упр. 1—4, тесты

18

08.11 08.11 09.11 08.11

Химические уравнения.

Понимать смысл уравнений химических ре­акций. Изображать химические реакции с помощью химиче­ских уравнений. Уметь расставлять коэффициенты в уравнени­ях реакций.

Формировать умения применять знаки и схемы, преобразовывать информацию для решения учебных и познавательных задач.

Формировать коммуникативную компетент­ность в общении со сверстниками в процессе образовательной деятельности.

Изображать простейшие химиче­ские реакции с помощью химиче­ских уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химиче­ской реакции» и «уравнение хи­мической реакции».

§ 20, упр. 1—6.

19.

14.11 10.11 15.11 10.11

Типы химических реакций.

Знать определения реакций разложения, со­единения и замещения. Уметь определять тип реакции по дан­ному химическому уравнению.

Развивать умения обобщать, устанавли­вать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Записывать уравнения химических реакций различного типа. Определять тип реакции по данному химическому уравнению. Проводить простейший химический эксперимент, соблюдая правила тех­ники безопасности.

Л/О№ 5 Разложение основного карбоната меди(II). Ре­акция замещения меди железом.

§ 21, упр. 1—3.

20.

15.11 15.11 16.11 15.11

Контрольная работа по теме № 1 «Первоначальные химические понятия»

Уметь применять полученные знания для ре­шения учебных задач.

Формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять кон­троль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Выполнять за­дание определённой сложности по пройденному материалу.

21.

21.11 17.11 22.11 17.11

Кислород. Нахождение в природе.  По­лучение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические свойства кис­лорода.

Уметь различать понятия «химический эле­мент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь ха­рактеризовать физические свойства и способы собирания кис­лорода.

Развивать умения работать по плану, организовывать учебное сотрудничество и совместную деятель­ность с учителем и сверстниками, формулировать, аргументи­ровать и отстаивать своё мнение.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, готовность к самообразованию

Описывать хи­мический элемент по предложенному плану. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного экс­перимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Делать выводы из результатов проведённых опытов.

Дем. Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и ме­тодом вытеснения воды.

§ 22, упр. 1—6, тесты; § 23 (физ. с-ва)

22.

22.11 22.11 23.11 22.11

Химические свойства кислорода. Горение.  Оксиды. Применение кис­лорода. Круговорот кислорода в при­роде.

Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять урав­нения реакций кислорода с фосфором, серой, углём и железом. Уметь составлять химические формулы оксидов и давать им названия. Уметь объяснять, как происходит круговорот кисло­рода в природе.

Развивать умения организовывать учеб­ное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; находить общее решение и разрешать конф­ликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, готовность к самообразованию.

Исследовать свойства кислорода. Описывать состав, свойства и значение кислорода, используя план характеристики простого вещества. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Распознавать опытным пу­тём кислород. Участвовать в совместном обсуждении результа­тов опытов. Делать выводы из результатов проведённых опы­тов. Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Записывать простейшие уравне­ния химических реакций.

Дем. Условия возникнове­ния и прекращения горения Л/О № 6 Ознакомление с образцами оксидов.

§ 23, упр. 1—7, тесты; § 24, упр. 1—5 (с. 83).

23.

28.11 24.11 29.11 24.11

Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.

Уметь собирать простейший прибор для по­лучения газа, проверять его на герметичность, укреплять при­бор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и вытеснением воздуха. Совершенствовать умение работать с простейшими нагрева­тельными приборами.

Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наи­более эффективные способы решения учебных и познаватель­ных задач, формулировать выводы

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Исследовать свойства кислорода. Проводить простейшие опыты: получение и собирание кислорода. Соблюдать правила техники безопас­ности. Делать выводы из результатов проведённых опытов. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабора­торным оборудованием.

Повт.  § 22—24.

24.

29.11 29.11 30.11 29.11

Озон, аллотропия кислорода.

Знать понятия «аллотропия», «аллотропные модификации». Уметь объяснять, почему число простых ве­ществ в несколько раз превосходит число химических элемен­тов, характеризовать роль озона в атмосфере.

Формировать и развивать экологиче­ское мышление, умение применять его в познавательной дея­тельности, компетентности в области использования информа­ционно-коммуникационных технологий.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки, основы экологиче­ской культуры.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстраци­онного и лабораторного экспери­мента. Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме

Дем. Получение озо­на.

§ 26, упр. 1—3, тесты. Подго товить кратк. сообщение по теме

25.

05.12 01.12 06.12 01.12

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Знать, какой состав имеет воздух. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха.

Формировать и развивать экологиче­ское мышление, умение применять его в познавательной дея­тельности.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки, основы экологиче­ской культуры.

Изучать состав воздуха на основании наблюдения за демонстрационным экс­периментом. Использовать информацию из различных источ­ников для подготовки кратких сообщений.

Дем. Определение состава воздуха.

§ 27, упр. 1—8. Подг. сооб­щения на темы «Воздушная среда нашей местности», «При­менение благородных газов».

26.

06.12 06.12 07.12 06.12

Водород. На­хождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические свойства водорода.

Знать состав молекулы водорода и способ его получения реакцией замещения. Уметь характеризовать физи­ческие свойства водорода, собирать водород методом вытесне­ния воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с во­дородом.

Развивать умения организовывать учеб­ное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласова­ния позиций и учёта интересов; формулировать, аргументиро­вать и отстаивать своё мнение.

Формировать осознанное, уважительное и до­брожелательное отношение к другому человеку, его мнению.

Описывать хи­мический элемент по предложенному плану. Описывать хими­ческие реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном об­суждении результатов опытов. Делать выводы из результатов проведённых опытов. Соблюдать правила техники безопасно­сти.

Дем. Получение водорода в аппара­те Киппа, проверка водорода на чистоту, го­рение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.

§ 28, упр. 1—5, тесты; § 29 (физ. св-ва)

27.

12.12 08.12 13.12 08.12

Химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры  безопасно­сти при работе с водородом. При­менение водорода.

Описывать состав, свойства и значение про­стого вещества водорода. Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов.

Развивать умения организовывать учеб­ное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; находить общее решение и разрешать конфлик­ты на основе согласования позиций и учёта интересов; фор­мулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Исследовать свойства водорода. Описывать состав, свойства и значение во­дорода, используя план характеристики простого вещества. На­блюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путём водород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результа­тов опытов. Делать выводы из результатов проведённых опы­тов. Соблюдать правила техники безопасности.

Л/О № 7 Взаимодействие водо­рода с оксидом меди(П)

§ 27, упр. 1—5, тесты

28.

13.12 13.1214.12 13.12

Практическая работа 4. Получение во­дорода и исследование его свойств.

Уметь собирать простейший прибор для по­лучения газов, проверять его на герметичность, укреплять при­бор в штативе, проверять водород на чистоту, собирать газ вытеснением воздуха и воды.

Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наи­более эффективные способы решения учебных и познаватель­ных задач.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность в общении со сверст­никами.

Исследовать свойства водорода. Получать и собирать водород. Проверять водород на чистоту. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых опытов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме

Сооб-щения на темы «При-родная вода», «Охрана природных водоё-мов».

29.

19.12 15.12 20.12 15.12

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.

Знать качественный и количественный со­став воды. Уметь объяснять понятия «анализ» и «синтез». Знать способы очистки воды.

Развивать умения устанавливать анало­гии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргу­ментировать и отстаивать своё мнение.

Формировать и развивать экологическое мышление и основы экологической культуры, мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.

Выступать с со­общениями, сопровождаемыми презентацией. Самостоятельно работать с информацией. Осознавать необходимость соблюде­ния правил экологически безопасного поведения в окружаю­щей природной среде.

Дем.  Анализ воды. Синтез воды.

§ 31, упр. 1—5.

30.

20.12 20.12 21.12 2012

Химические свойства воды. Применение воды.

Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.

Развивать умение применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач. Фор­мировать компетентность в области использования информа­ционно-коммуникационных технологий.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Составлять урав­нения реакций, характеризующих химические свойства воды.

Дем. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV), оксидом фосфора(V) и испыта­ние полученных растворов индикатором.

§ 32, упр. 1, тесты

31.

09.01 22.12 10.01 22.12

Вода — растворитель. Раствори­мость веществ в воде.

Знать определения понятий «раствор», «рас­творимость», «суспензия», «эмульсия», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор».

Развивать умения определять понятия, классифицировать, устанавливать причинно-следственные свя­зи. Формировать и развивать компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Наблюдать рас­творимость веществ в воде. Использовать дополнительную ли­тературу и Интернет для подготовки кратких сообщений.

33, упр. 1—5, тесты

32.

10.01 10.01 11.01 10.01

Массовая доля растворённого вещества Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вы­числение массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определён­ной концентрации

Знать определение массовой доли растворён­ного вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу веще­ства в растворе.

Развивать умения устанавливать анало­гии, делать обобщения, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения, ис­пользовать речевые средства для выражения своих мыслей.

Формировать осознанное уважительное отно­шение к одноклассникам, их труду.

Рассчитывать массовую долю растворённого вещества в растворе, массы рас­творённого вещества и воды для приготовления раствора опре­делённой концентрации. Оценивать выступления одноклассни­ков по предложенным критериям.

§ 35, упр. 1—9, тесты

33.

16.01 12.01 17.01 12.01

Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой до­лей растворённого вещества.

Уметь приготавливать раствор с определён­ной массовой долей растворённого вещества.

Формировать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наи­более эффективные способы решения учебных и познаватель­ных задач.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, готовность и способность к саморазвитию и самообразо­ванию.

Основные виды деятельности учащихся. Осуществлять расчёты для приготовления раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Пользоваться техническими ве­сами и мерной посудой. Готовить раствор с определённой мас­совой долей растворённого вещества.

Повторить темы «Кислород», «Водород» и «Вода. Растворы».

34.

17.01 17.01 18.01 17.01

Повторение и обобщение по темам «Кис­лород», «Водород», «Вода. Растворы».

Различать понятия «химический элемент» и «простое вещество», «физические свойства» и «химические свойства» на примере водорода и кислорода. Уметь собирать кислород и водород вытеснением воды и воздуха, рассмат­ривать применение веществ в зависимости от их свойств. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.

Развивать умения соотносить свои дей­ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, опреде­лять способы действий в рамках предложенных условий и тре­бований, корректировать свои действия в соответствии с из­меняющейся ситуацией, работать в группах.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, готовность и способность к саморазвитию и самообразо­ванию, коммуникативную компетентность.

Решать задачи на определение массовой доли раствора вещества в растворе, мас­сы раствора вещества. Составлять уравнения реакций, характе­ризующих свойства кислорода и водорода. Демонстрировать со­бирание кислорода и водорода вытеснением воздуха и воды.

35.

23.01 19.0124.01 19.01

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».

Уметь применять полученные знания.

Развивать умения соотносить свои дей­ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, опреде­лять способы действий в рамках предложенных условий и тре­бований, корректировать свои действия в соответствии с из­меняющейся ситуацией.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Выполнять за­дание определённой сложности по пройденному материалу.

36.

24.01 24.01 25.01 24.01

Количественные отно­шения в химии Количество вещества. Моль Молярная масса.

Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве чис­ловых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятель­ности.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Вычислять по химической формуле вещества его молярную массу. Вычислять количество вещества по известной массе и массу вещества по известному его количеству.

Дем.  Химические соединения ко­личеством вещества 1 моль.

§ 36, упр. 1—5, тесты

37.

30.01 26.01 31.01 26.01

Расчётные задачи. Вычисления с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём». Объёмные отношения газов при химических реакциях

Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному ко­личеству вещества или по известной массе одного из вступа­ющих в реакцию или получающихся в результате реакции ве­ществ.

Развивать умения работать по алгорит­му, самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познаватель­ной деятельности, развивать мотивы и интересы своей позна­вательной деятельности.

Формировать ответственное отношение к уче­нию

Производить вычисления по химическим уравнениям, используя единицу измерения молярной массы (моль).

§ 37, упр. 1—3.

38.

31.01 31.01 01.02 31.01

Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Знать закон Авогадро и следствие из него. Уметь определять объём определённого количества газа, а так­же количество, массу и число молекул газа исходя из объёма газа при нормальных условиях.

Развивать умения устанавливать анало­гии, причинно-следственные связи, строить логическое рас­суждение, формулировать выводы.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Вычислять объ­ём определённого количества вещества газа, определённой мас­сы газа, определённого числа молекул исходя из объёма газа при нормальных условиях.

§ 38, упр. 1, 2, 4.

39.

06.02 02.02 07.02 02.02

Относительная плотность газов.

Знать определение относительной плотности газа и уметь производить расчёты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количе­ство и объём вещества.

Развивать умения ставить и формули­ровать для себя новые задачи в учёбе и познавательной дея­тельности, оценивать правильность выполнения учебной зада­чи, собственные возможности её решения.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Вычислять от­носительную плотность газа и молярную массу вещества. Ре­шать задачи по химическим уравнениям, используя понятия «молярная масса», «масса», «молярный объём», «количество вещества».

§ 38, упр. 3.

40.

07.02 07.02 08.02 07.02

Объёмные отношения газов при химиче­ских реакциях.

Уметь вычислять объёмы газов, участвующих в химических реакциях.

Развивать умения ставить и формули­ровать для себя новые задачи в учёбе и познавательной дея­тельности, оценивать правильность выполнения учебной зада­чи, собственные возможности её решения.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Производить вычисления по химическим уравнениям, используя понятия «молярная масса», «молярный объём», «количество вещества».

§ 39, упр. 1—3, тесты

41.

13.02 09.02 14.02 09.02

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Знать определения основных и кислотных оксидов. Уметь классифицировать оксиды по составу и свой­ствам, сравнивать основные и кислотные оксиды, прогнозиро­вать химические свойства оксидов на основании их состава, доказывать основный и кислотный характер оксидов.

Развивать умения соотносить свои дей­ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, опре­делять понятия, делать обобщения, классифицировать, само­стоятельно выбирать основания и критерии для классифика­ции.

Формировать ответственное отношение к уче­нию

Составлять хи­мические формулы оксидов по их названиям и валентности элементов. Записывать уравнения реакций получения оксидов. Доказывать основный и кислотный характер оксидов.

Дем.  Образцы оксидов, кислот, ос­нований и солей. Л/О № 8 Опыты, подтвержда­ющие химические свойства оксидов.

§ 40, упр. 1—7, тесты

42.

14.02 14.02 15.02 14.02

Гидроксиды.  Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура.

Знать состав оснований, их классификацию. Уметь составлять формулы оснований, распознавать раствор щёлочи с помощью индикатора. Уметь определять реакции об­мена. Знать правила техники безопасности при работе со ще­лочами.

Развивать умения соотносить свои дей­ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, опреде­лять понятия, делать обобщения, классифицировать.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Составлять хи­мические формулы гидроксидов по их названиям и валентно­сти элементов. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

§ 41, упр. 1—3.

43.

20.02 16.02 21.02 16.02

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований.

Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций нейтрализации.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, раз­вивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осу­ществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность.

Сравнивать хи­мические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Вы­полнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Дем. Нейтрализация щёлочи кис­лотой в присутствии индикатора. Л/О № 9 Опыты, подтвержда­ющие химические свойства  оснований.

§ 42, упр. 1—5, тесты

44.

21.02 21.02 22.02 21.02

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Уметь экспериментально доказывать амфо- терный характер оксидов и гидроксидов.

Развивать умения соотносить свои дей­ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, форму­лировать выводы.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность в общении со сверст­никами и учителем.

Прогнозировать химические свойства вещества на основе его состава и строе­ния. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Описывать химические реакции, наблю­даемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимен­тов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Л/О № 10 Опыты, подтвержда­ющие химические свойства  амфотерных гидроксидов.

§ 43, упр. 1—5, тесты

45.

27.02 23.02 28.0223.02

Кислоты.  Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.

Знать состав кислот и их классификацию. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели своего обучения, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных за­дач.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Самостоятельно работать с книгой. Составлять химические формулы кислот и уравнения реакций получения кислот.

§ 44, упр. 4, тесты

46.

28.02 28.02 01.03 28.02

Химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Знать химические свойства кислот, правила техники безопасности при работе с кислотами. Уметь состав­лять уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства кислот, пользоваться рядом активности металлов, распо­знавать кислоты с помощью индикаторов.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, со­относить свои действия с планируемыми результатами, осу­ществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность, знать историю химии и достижения отечественных учёных (Н. Н. Бекетов).

Выполнять хи­мический эксперимент, соблюдая правила техники безопасно­сти. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе де­монстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Л/О № 11 Опыты, подтвержда­ющие химические свойства  кислот.

§ 45, упр. 1—5.

47.

06.03 02.03 07.03 02.03

Соли. Состав. Классификация. Номенклату­ра. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде.

Знать состав солей, их классификацию, но­менклатуру и способы получения, уметь записывать уравнения соответствующих реакций. Уметь составлять формулы солей по валентности металла и кислотного остатка.

Развивать умения соотносить свои дей­ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, само­стоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Самостоятельно работать с учебником. Составлять химические формулы солей и уравнения реакций получения солей.

§ 46, упр. 5, тесты

48.

07.03 07.03 08.03 07.03

Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Знать физические и химические свойства со­лей, уметь записывать уравнения соответствующих реакций.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, раз­вивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осу­ществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность.

Работать в груп­пах. Выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Описывать химические реакции, на­блюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспе­риментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Л/О № 12 Опыты, подтвержда­ющие химические свойства солей.

§ 47 (с. 161—163), упр. 1, 2, 4, 5.

49.

13.03 09.03 14.03 09.03

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Знать определения и классификацию неорга­нических веществ. Уметь по составу и свойствам классифици­ровать неорганические вещества, иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, раз­вивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность.

Работать в груп­пах. Определять принадлежность неорганического вещества к одному из изученных классов (оксиды, основания, кислоты, соли). Проводить химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Л/О № 13 Опыты, подтвержда­ющие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей

§ 47 (с. 163—164), упр. 3.

50.

14.03 14.03 15.03 14.03

Практическая работа 6. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Уметь подбирать вещества и проводить хи­мические реакции, необходимые для решения определённой задачи, соблюдая правила работы в кабинете химии.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели работы, планировать пути достижения целей, определять способы действий в рамках предложенных условий, строить умозаключения и делать выводы.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Выполнять хи­мический эксперимент, соблюдая правила техники безопасно­сти.

повторить § 40—47

51.

20.03 16.03 21.03 16.03

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Уметь использовать приобретённые знания.

Развивать умения соотносить свои дей­ствия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, опреде­лять способы действий в рамках предложенных условий и тре­бований, корректировать свои действия в соответствии с из­меняющейся ситуацией.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, готовность и способность к саморазвитию и самообразо­ванию.

Выполнять за­дания определённой сложности по пройденному материалу.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (7 ч)

52.

21.03 21.03 22.03 21.03

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Знать общие признаки классификации хими­ческих элементов на примере групп сходных элементов.

Развивать умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классифи­кации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедук­тивное и по аналогии) и делать выводы.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность. Испытывать чувство гордости по отношению к достижениям отечественных учёных (работы Д. И. Менделе­ева).

Классифициро­вать химические элементы на металлы (щелочные и щелочно­земельные), неметаллы, благородные газы.

Дем. Физические свойства щелоч­ных металлов.

§ 49, упр. 1—6, тесты

53.

03.04 23.03 04.04 23.03

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов.

Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений.

Развивать умения самостоятельно пла­нировать пути достижения целей, осознанно выбирать наибо­лее эффективные способы решения учебных и познавательных задач, использовать символы и схемы для решения учебных и познавательных задач.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, готовность к саморазвитию и самообразованию, комму­никативную компетентность.

Раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева. Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа.

Дем. Взаимодействие оксидов на­трия, магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Фи­зические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом

§ 50, упр. 1—3, тесты

54.

04.04 04.04 05.04 04.04

Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических эле­ментов Д.И.Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, пе­риоды. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп)

Знать определения периода, группы, тенден­ции изменения свойств простых веществ и соединений хими­ческих элементов в периодах и группах периодической систе­мы. Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице.

Развивать умения делать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, стро­ить логические рассуждения и делать выводы.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки, умение организо­вывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Знать историю науки и достижения отечественных учёных (работы Д. И. Менделеева).

Описывать и характеризовать табличную форму периодической системы хи­мических элементов. Объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образо­ванных элементами 2-го и 3-го периодов, и высших оксидов этих элементов. Характеризовать химические элементы по по­ложению в периодической таблице.

§ 51, упр. 1—4, тесты

55.

10.04 06.04 11.04 06.04

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент»

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра. Уметь находить число протонов, нейтронов, электронов указанного атома.

Развивать умения делать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, стро­ить логические рассуждения и делать выводы, планировать и регулировать свою деятельность, владеть устной и письменной речью.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки, развивать компе­тентности в области использования информационно-коммуни­кационных технологий.

Характеризо­вать строение атома и состав атомных ядер. Объяснять, по­чему в периодической системе есть отступления от общего принципа и некоторые элементы расположены не в порядке возрастания их относительных масс.

§ 52, упр. 1—3, тесты (с. 184). Сооб-щения

56.

11.04 11.04 12.04 11.04

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого-третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Знать современную формулировку периоди­ческого закона, физический смысл номеров периода и группы, причину периодического изменения химических свойств эле­ментов. Уметь объяснять периодическое изменение свойств хи­мических элементов в свете теории строения атомов, состав­лять схемы строения атомов первых 20 элементов.

Развивать умения создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, стро­ить логические рассуждения и делать выводы.

Формировать мировоззрение, соответствую­щее современному уровню развития науки.

Составлять схе­мы строения атомов первых 20 элементов. Объяснять причины и закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений с точки зрения строения атомов.

§ 53, упр. 1—2, тесты. Сооб-щение

57.

17.04 13.04 18.04 13.04

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Знать значение периодического закона для обобщения и объяснения уже известных фактов и предсказа­ния новых. Иметь представления о научно-практическом зна­чении периодического закона.

Развивать умения осознанно использовать речевые средства для выражения мыслей, планировать и регули­ровать свою деятельность, владеть устной и письменной речью.

Воспитывать в себе российскую гражданскую идентичность: патриотизм, любовь и уважение к Отечеству.

Описывать ос­новные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность учёного. Осознавать, что научное открытие — результат длительных наблюдений, опы­тов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений. Развивать информационную компетентность посредством углу­бления знаний об истории становления химической науки.

§ 54, упр. 1—3.

58.

18.04 18.04 19.04 18.04

Повторение и обобщение по теме «Пери­одический закон и периодическая система хи­мических элементов Д. И. Менделеева. Стро­ение атома».

Знать зависимость свойств атомов химиче­ских элементов и их соединений от строения атома. Уметь ха­рактеризовать химический элемент по его положению в пери­одической таблице. Уметь объяснять физический смысл поряд­кового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице.

Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Формировать коммуникативную компетент­ность в общении и сотрудничестве со сверстниками и учите­лем.

Работать само­стоятельно и в группах.

Раздел 3. Строение вещества (7 ч)

59

24.04 20.04 25.04 20.04

Электроотрицательность химических эле­ментов.

Знать определение электроотрицательности, характер изменения атомных радиусов, электр о отрицательно­сти, металлических и неметаллических свойств в периодах и А-группах. Уметь сравнивать электроотрицательность элемен­тов, расположенных в одной группе и в одном периоде пери­одической таблицы.

Уметь определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, делать выводы.

Формировать ответственное отношение к уче­нию.

Сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной группе и в одном периоде периодической таблицы. Анализи­ровать изменение свойств простых веществ в связи с измене­нием электроотрицательности элементов в А-группах и перио­дах.

§ 55, упр. 1, 2, тесты

60.

25.04 25.04 26.04 25.04

Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная.

Знать определение ковалентной связи, меха­низм её образования. Уметь составлять электронные схемы об­разования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества. Уметь различать соедине­ния с полярной и неполярной ковалентной связью.

Уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые за­дачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность в общении и сотруд­ничестве со сверстниками.

Объяснять на основании строения атома причину химической активности элементов. Составлять электронные формулы и электронные схемы образования ковалентных соединений. Работать индиви­дуально и в группах.

§ 56 (с. 194—196), упр. 1—3 (б, в).

61.

01.05 27.04 02.05 27.04

Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Знать определение ионной связи, механизм образования ионной связи. Уметь составлять схемы образова­ния ионных соединений и их электронные формулы. Пони­мать отличия ионной связи от ковалентной.

Развивать умения самостоятельно опре­делять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, раз­вивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность в общении и сотруд­ничестве со сверстниками.

Сравнивать ко­валентную полярную связь с ионной связью. Составлять элек­тронные схемы образования ионных соединений. Работать ин­дивидуально и в группах.

Дем. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями

§ 56 (с. 196—197), упр. 2 (а), 4. Повторить § 8

62.

02.05 02.05 03.05 02.05

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Прави­ла определения степеней окисления элемен­тов.

Знать определения понятий «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия степени окисления от валентности. Уметь определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известным степе­ням окисления элементов.

Развивать умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-след­ственные связи, делать выводы.

Формировать ответственное отношение к уче­нию, коммуникативную компетентность в общении и сотруд­ничестве со сверстниками.

Сравнивать по­нятия «валентность» и «степень окисления». Определять сте­пень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов. Работать индивидуально и в группах.

§ 56 (с. 197); § 57, упр. 1, 3, 4 (с. 202).

63.

08.05 04.05 09.05 04.05

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Прави­ла определения степеней окисления элемен­тов.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления.

Развивать умения определять понятия, создавать обобщения, устанавливать причинно-следственные связи, строить логические рассуждения и делать выводы.

Формировать целостное мировоззрение, со­ответствующее современному уровню развития науки, комму­никативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками.

Рассматривать понятия «окислитель», «восстановитель», «окислительно-вос­становительная реакция» с точки зрения строения атома. Опре­делять на примерах простых реакций окислительно-восстано­вительные реакции. Работать в парах или группах.

§ 57, упр. 2. Повторить § 8, 55—57

64.

09.05 09.05 10.05 09.05

Повторение и обобщение по теме «Стро­ение вещества».

Знать определения основных понятий по теме, типы кристаллических решёток и свойства соединений с каждым типом кристаллической решётки. Уметь определять степени окисления элементов в бинарных соединениях и вид химической связи в соединении по разности электроотрицательности двух атомов. Понимать отличие степени окисления от валентности, ионных соединений от ковалентных.

Развивать умения самостоятельно пла­нировать пути достижения целей, осознанно выбирать наибо­лее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Формировать коммуникативную компетент­ность в общении и сотрудничестве со сверстниками и учите­лем.

Работать само­стоятельно и в группах.

Повто рить § 49—57

65.

16.05 11.05 16.05 11.05

Контрольная работа №4 по темам «Периоди­ческий закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома», «Строение вещества».

66.

Резервный урок

67.

Резервный урок

68.

Резервный урок

Итого:  68 часов.

Контрольных работ - 4

Практических работ – 6