Рабочая программа по химии 8-9 класс (ФГОС). Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.

Краснодарский край муниципальное образование  город Армавир

муниципальное автономное общеобразовательное учреждение – средняя

общеобразовательная школа № 7 имени Г.К. Жукова

                                                                                                                                      УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от   30 . 08   2016  года протокол №  1

Председатель

_____________     Данцев В.Е.

подпись руководителя ОУ       Ф.И.О.

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

по                            ХИМИИ                                                                                                   .                                                                                                              

Уровень образования (класс)           основное общее образование     ( 8 - 9 )                              

                                               ^{( начальное общее, основное общее, среднее(полное) общее образование с указанием классов)}

Количество часов             136                                    

Учитель            Анищенко Наталья Викторовна                                                                 

Программа разработана в соответствии и на основе   авторской программы по химии Н.Н.Гара Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы.- М.: Просвещение, 2013

1.      Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

•             описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•             характеризовать вещества по составу, строению и свой­ствам, устанавливать причинно-следственные связи между дан­ными характеристиками вещества;

•             раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

•             изображать состав простейших веществ с помощью химиче­ских формул и сущность химических реакций с помощью хими­ческих уравнений;

•             вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соеди­нениях;

•             сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

•            классифицировать оксиды и основания по свойствам, кис­лоты и соли — по составу;

•            описывать состав, свойства и значение (в природе и прак­тической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

•            давать сравнительную характеристику химических элемен­тов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

•            пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

•            проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превраще­ний; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

•            различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер без­опасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

•            грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

•           осознавать необходимость соблюдения правил экологи­чески безопасного поведения в окружающей природной среде;

•           понимать смысл и необходимость соблюдения предписа­ний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

•            использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

•            развивать коммуникативную компетентность, исполь­зуя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

•            объективно оценивать информацию о веществах и хими­ческих процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся исполь­зования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

•            классифицировать химические элементы на металлы, неме­таллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядо­ченности научных знаний;

•            раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

•            описывать и характеризовать табличную форму периодиче­ской системы химических элементов;

•            характеризовать состав атомных ядер и распределение чис­ла электронов по электронным слоям атомов химических эле­ментов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

•            различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

•            изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

•            выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решётки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

•            характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особен­ностей строения их атомов;

•            описывать основные предпосылки открытия Д. И. Менде­леевым периодического закона и периодической системы хими­ческих элементов и многообразную научную деятельность учё­ного;

•            характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

•            осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудно­стей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

•            осознавать значение теоретических знаний для практи­ческой деятельности человека;

•            описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

•            применять знания о закономерностях периодической си­стемы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

•            развивать информационную компетентность посредст­вом углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одно­го из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

•            объяснять суть химических процессов;

•           называть признаки и условия протекания химических реак­ций;

•           устанавливать принадлежность химической реакции к опре­делённому типу по одному из классификационных признаков:

4)     по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления хими­ческих элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

•            называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

•            называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

•            составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реак­ций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

•            прогнозировать продукты химических реакций по форму­лам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

•            составлять уравнения реакций, соответствующих последо­вательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

•            выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетель­ствующие о протекании химической реакции;

•            готовить растворы с определённой массовой долей раство­рённого вещества;

•            определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

•            проводить качественные реакции, подтверждающие нали­чие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

•            составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

•            приводить примеры реакций, подтверждающих сущест­вование взаимосвязи между основными классами неорганиче­ских веществ;

•            прогнозировать результаты воздействия различных фак­торов на скорость химической реакции;

•            прогнозировать результаты воздействия различных фак­торов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

•            определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

•            составлять формулы веществ по их названиям;

•            определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

•            составлять формулы неорганических соединений по валент­ностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

•            объяснять закономерности изменения физических и химиче­ских свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

•            называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

•            называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ (кислот, оснований, солей);

•            приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

•            определять вещество-окислитель и вещество-восстанови­тель в окислительно-восстановительных реакциях;

•            составлять электронный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

•            проводить лабораторные опыты, подтверждающие химиче­ские свойства основных классов неорганических веществ;

•            проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

•            прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

•            прогнозировать способность вещества проявлять окисли­тельные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

•            выявлять существование генетической связи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — кислота/ гидроксид —соль;

•            характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

•            приводить примеры уравнений реакций, лежащих в осно­ве промышленных способов получения аммиака, серной кисло­ты, чугуна и стали;

•            описывать физические и химические процессы, являющи­еся частью круговорота веществ в природе;

•            организовывать и осуществлять проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

•                      

2. Содержание учебного предмета

                Перечень практических и лабораторных работ, требования к подготовке обучающихся по предмету в полном объёме совпадают с авторской программой по предмету.

8 класс

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-моле­кулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, экспери­мент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаи­вание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилля­ция¹. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и тече­ния химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.

Материал, выделенный курсивом, изучается обзорно и не подлежит обязательной проверке.

Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравне­ния. Типы химических реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свой­ства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круго­ворот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лабо­ратории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды — анализ и син­тез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Мас­совая доля растворённого вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номен­клатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физиче­ские и химические свойства оснований. Реакция нейтрализа­ции. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свой­ства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганиче­ских соединений.

Лабораторные опыты:

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Разделение смеси с помощью магнита

3. Примеры физических и химических явлений

4. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

5. Разложение основного карбоната меди(II). Ре­акция замещения меди железом.

6. Ознакомление с образцами оксидов.

7. Взаимодействие водо­рода с оксидом меди(П)

8. Опыты, подтвержда­ющие химические свойства оксидов

9. Опыты, подтвержда­ющие химические свойства  оснований.

10. Опыты, подтвержда­ющие химические свойства  амфотерных гидроксидов.

11. Опыты, подтвержда­ющие химические свойства  кислот.

12. Опыты, подтвержда­ющие химические свойства солей.

13. Опыты, подтвержда­ющие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей

Практические работы:

1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

3. Получение и свойства кислорода.

4. Получение во­дорода и исследование его свойств.

5. Приготовление растворов солей с определённой массовой до­лей растворённого вещества.

6. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

Первоначальные попытки классификации химических эле­ментов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая систе­ма как естественно-научная классификация химических элемен­тов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атом­ных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электрон­ных слоев у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, переста­новки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Раздел 3. Строение вещества

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окис­ления элементов.

9 класс

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановитель­ные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восста­новительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на ско­рость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и не­электролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неор­ганических соединений в свете представлений об электролитиче­ской диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.

Лабораторные опыты:

1. Реакции обмена меж­ду растворами электролитов

Практические работы:

1. Изучение влия­ния условий проведения химической реакции на её скорость.

2. Решение экспе­риментальных задач по теме «Свойства кис­лот, оснований и солей как электролитов».

Раздел 2. Многообразие веществ

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической систе­ме химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и примене­ние галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Полу­чение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хло­рид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Кислород и сера. Положение в периодической системе хими­ческих элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. При­менение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физи­ческие и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентри­рованной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химиче­ских элементов, строение их атомов. Азот, физические и хими­ческие свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащиев основе получения азотной кислоты в промышленности. При­менение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их приме­нение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорб­ция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на орга­низм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качествен­ная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент. Металлы. Положение металлов в периодической системе хи­мических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в пери­одической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. При­менение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахож­дение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и хими­ческие свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строе­ние его атома. Нахождение в природе. Физические и химиче­ские свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реак­ции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Лабораторные опыты:

2. Вытеснение галогена­ми друг друга из растворов их соединений

3. Ознакомление с образцами серы и её природ­ных соединений.

4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит - и сульфат-ионы в растворе.

5. Взаимодействие солей аммония со щелочами

6. Качественная реак­ция на углекислый газ.

7. Качественная реакция на карбонат-ион.

8. Изучение образцов металлов.

9. Взаимодействие металлов с раство­рами солей.

10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбона­тов.

11. Получение гидроксида алюминия и взаи­модействие его с кислотами и щелочами.

12. Ка­чественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практические работы:

3. Получение со­ляной кислоты и изучение её свойств.

4. Решение экспе­риментальных задач по теме «Кислород и сера».

5. Получение ам­миака и изучение его свойств.

6. Получение ок­сида углерода(IV) и изучение его свойств. Рас­познавание карбонатов.

7. Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ

Предмет органической химии. Неорганические и органиче­ские соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особен­ности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологи­ческий ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горе­ния и замещения. Нахождение в природе предельных углеводо­родов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химиче­ские свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. При­менение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатом­ные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глю­коза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура поли­меров: мономер, полимер, структурное звено, степень полиме­ризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

            Программа  курса химии для 8 класса рассчитана на 68 часов (2ч/нед., 3ч – резервное время).

Программа  курса химии для 9 класса рассчитана на 68 часов (2ч/нед., 1ч – резервное время). Резервное время используется при корректировке в случае выпадения уроков на праздничные дни, а также на обобщение и повторение курса в конце учебного года.

3. Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы

8 класс

Раздел	Кол-во часов	Основные виды деятельности обучающихся (на уровне универсальных учебных действий)
Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)	51	Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических ре­акций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безо­пасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабора­торным оборудованием. Знакомиться с лабораторным обо­рудованием. Изучать строение пламени, вы­двигая гипотезы и проверяя их экспериментально. Различать понятия «чистое веще­ство» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и вы­паривания. Различать физические и химиче­ские явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдае­мые признаки химических реак­ций Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества мо­лекулярного строения» и «веще­ства немолекулярного строения». Формулировать определение по­нятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристалличе­ской решётки. Определять относительную атом­ную массу элементов и валент­ность элементов в бинарных со­единениях. Определять состав простейших со­единений по их химическим фор­мулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валент­ности элементов. Изображать простейшие химиче­ские реакции с помощью химиче­ских уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химиче­ской реакции» и «уравнение хи­мической реакции». Рассчитывать относительную мо­лекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в со­единении. Устанавливать простейшие форму­лы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучае­мых веществ. Распознавать опытным путём кис­лород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстраци­онного и лабораторного экспери­мента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Записывать простейшие уравне­ния химических реакций. Вычислять массовую долю раство­рённого вещества в растворе, мас­су растворённого вещества и воды для приготовления раствора опре­делённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого ве­щества Использовать внутри- и межпред­метные связи. Рассчитывать молярную массу ве­щества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим форму­лам и химическим уравнениям массу, количество вещества, мо­лярный объём по известной мас­се, молярному объёму, количеству одного из вступающих или полу­чающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с при­ведёнными в них алгоритмами ре­шения задач Классифицировать изучаемые ве­щества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соедине­ний. Записывать простейшие уравне­ния химических реакций
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	7	Классифицировать изученные хи­мические элементы и их соедине­ния. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным клас­сам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпред­метные связи. Формулировать периодический за­кон Д. И. Менделеева и раскры­вать его смысл. Характеризовать структуру перио­дической таблицы. Различать периоды. А- и Б-группы. Объяснять физический смысл по­рядкового номера химического элемента, номеров группы и пери­ода, к которым элемент принад­лежит в периодической системе Формулировать определения по­нятий «химический элемент», «по­рядковый номер», «массовое чис­ло», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, ней­тронов, электронов у атомов хи­мических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения ато­мов первых 20 элементов перио­дической системы элементов. Характеризовать химические эле­менты на основе их положения в периодической системе и особен­ностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химиче­ские превращения изучаемых ве­ществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов
Строение вещества	7	Формулировать определения по­нятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицатель­ность». Определять тип химической связи в соединениях на основании хи­мической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпред­метные связи. Составлять сравнительные и обоб­щающие таблицы, схемы
Резервное  время	3
Итого	68

9 класс

Раздел	Кол-во часов	Основные виды деятельности обучающихся (на уровне универсальных учебных действий)
Многообразие химических реакций	15	Классифицировать химические реакции. Приводить примеры реакций каж­дого типа. Распознавать окислительно-вос­становительные реакции. Определять окислитель, восстано­витель, процесс окисления, вос­становления. Наблюдать и описывать химиче­ские реакции с помощью естественного языка и языка химии. Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстра­ционных опытов. Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять тепловой эффект реак­ции по её термохимическому уравнению Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведе­нием веществ в растворах, за хи­мическими реакциями, протекаю­щими в растворах. Формулировать определения поня­тий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать усло­вия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протека­ния реакций ионного обмена. Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстра­ционных и лабораторных опытов. Обсуждать в группах результаты опытов. Объяснять сущность реакций ион­ного обмена. Распознавать реакции ионного обмена. Составлять ионные уравнения ре­акций. Составлять сокращённые ионные уравнения реакций
Многообразие веществ	43	Объяснять закономерности изме­нения свойств неметаллов в пери­одах и А-группах. Характеризовать галогены на ос­нове их положения в периодиче­ской системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств галогенов по пери­оду и в А-группах. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать технику безопасности. Распознавать опытным путём со­ляную кислоту и её соли, броми­ды, иодиды. Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведе­ния в окружающей среде. Вычислять массовую долю раство­рённого вещества в растворе Характеризовать элементы IVA- группы (подгруппы кислорода) на основе их положения в периодиче­ской системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств элементов IVA- группы по периоду и в А-группах. Характеризовать аллотропию кис­лорода и серы как одну из причин многообразия веществ. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабора­торным оборудованием. Определять принадлежность ве­ществ к определённому классу соединений. Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрированной серной кислоты. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехо­да электронов. Распознавать опытным путём рас­творы кислот, сульфиды, сульфи­ты, сульфаты. Характеризовать элементы VA- группы (подгруппы азота) на ос­нове их положения в периодиче­ской системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности измене­ния свойств элементов VA-группы. Характеризовать аллотропию фос­фора как одну из причин много­образия веществ. Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрированной азот­ной кислоты. Составлять уравнения ступенча­той диссоциации на примере фос­форной кислоты. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехо­да электронов. Распознавать опытным путём ам­миак, растворы кислот, нитрат- и фосфат-ионы, ион аммония. Вычислять массовую долю раство­рённого вещества в растворе. Характеризовать элементы IVA- группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периоди­ческой системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств элементов IVA- группы. Характеризовать аллотропию угле­рода как одну из причин много­образия веществ. Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия. Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений. Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и крем­ния Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат-ионы. Вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содер­жащего определённую долю при­месей Характеризовать металлы на осно­ве их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Исследовать свойства изучаемых веществ. Объяснять зависимость физиче­ских свойств металлов от вида химической связи между их ато­мами. Наблюдать и описывать химиче­ские реакции с помощью есте­ственного языка и языка химии. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно         проводимые опыты. Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и железа(Ш). Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде. Сравнивать отношение гидрокси­дов натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей. Распознавать опытным путём гидроксид-ионы , ионы Fe2+, Fe3+ Осуществлять реакции, подтверж­дающие генетическую связь между неорганическими соединениями. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехо­да электронов. Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и А-группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизу­ченных элементов и их соедине­ний на основе знаний о периоди­ческом законе. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презента­ции по теме
Краткий обзор важнейших органических веществ	9	Использовать внутри- и межпред­метные связи. Составлять молекулярные и струк­турные формулы углеводородов. Определять принадлежность веще­ства к определённому классу орга­нических соединений. Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ. Наблюдать демонстрируемые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Проводить качественные реакции на некоторые органические веще­ства. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презента­ции по теме
Резервное время	1
Итого:	68

 СОГЛАСОВАНО                                                                     СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического                                                   

объединения учителей естественного цикла                       Заместитель директора по УМР

МАОУ-СОШ №7 им.Г.К.Жукова                   

от     29  августа 2016 года  №   1 ,                                         ____________         Иванова Л.М.

                                                                                                                                                          ^{( подпись)                                       Ф.И.О.}

___________________    Кутукова А.В.                                _                                  2016 года            

 ^{(подпись руководителя МО  )                       Ф.И.О.}