Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Кислоты, их состав и способы получения

Кислоты, их состав и способы получения



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Ахметова Айгуль Ергазыевна,

Учитель химии

Карасуской основной школы

Химия 8 класс

Тема: Кислоты, их состав и способы получения.

Цели:

Обучающая: самостоятельно изучить новый класс соединений – кислоты, их состав и классификацию;

Развивающая: способствовать развитию логического мышления, речи и умения работать в группе;

Воспитывающая: продолжать воспитывать чувство сотрудничества и терпимости.

Оборудование: интерактивная доска, видео-материал и т.д.

Тип урока: изучение новой темы.

Методы и формы: групповая работа, работа в парах.

Ход урока.

  • 1.Организационный момент. Психологический настрой: тренинг – «Найди сходства» и позитивчик – «Секрет». 5 мин
  • Определение темы урока. Разгадываем кроссворд.(Слайд 3)
  • 2.Учет знаний. Актуализация знаний. Вызов: Классифицируйте следующие соединения, опираясь на собственную логику и объясните:
  • НCl, HNO3, H2SO4, HI, H2CO3, H2SiO3, HCOOH, 5 мин (слайд 4)
  • 3.Изучение темы.
  • Диалоговое обучение.
  • 1.Где вы встречались с кислотами и слышали о них?
  • 2.Какой признак характеризует кислоты?
  • 3.Как вы думаете, кислоты различаются между собой?
  • Давайте выясним, как могут классифицироваться кислоты. Для этого выполним в группе такое задание: пользуясь текстом, составьте схемы классификации кислот на ватмане и презентуйте их. Приведите примеры. 15 мин.
  • Опережающее задание. Рассказ о кислотах (Алия). 5 мин
  • Рассмотрим формулы кислот, изучим таблицу. Подумайте, от чего зависит название кислот? (от кислотообразующего элемента). Из каких элементов состоят кислоты? Давайте дадим определение кислотам.
  • А как соединены атомы в молекулах кислот? Сейчас вы об этом узнаете, выполнив такое интересное задание.
  • Групповая работа. Слепите из пластилина молекулы кислот. Для первой группы серной кислоты и соляной кислоты, а для второй фосфорной и бромоводородной. Презентуйте свою работу. Обменяйтесь работами и оцените их. 15 мин. (на доске подсказки). (слайд 5) Позитивчик. «Барашек» 3 мин
  • Мы узнали о составе кислот и их классификации, а теперь изучим способы получения. Для этого мы разделимся на пары по принципу цветов: нарцисс, роза и тюльпаны.
  • Работа в парах. Задание для пар. Нарцисс (Валерия и Чингиз) и розы (Роман и Алена): Рассмотрите способы получения кислородсодержащих кислот. Тюльпаны (Самрат и Алия): Рассмотрите способы получения бескислородных кислот. Презентуйте. 10 мин. (слайд 6)
  • 4. Закрепление. Разноуровневое решение задач. Учащиеся выбирают свой уровень и решают задачи у доски. 15 мин. (слайды 8-22)

реакций:

S – SO2 – H2SO3

H2 – HCl – H2

P – P2O5 – H3PO4 – H2

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить соляную и сернистую кислоту.

4. Сожгли 2 моля фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте, сколько граммов фосфорной кислоты при этом получено.

5. Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой.

6. Какое количество вещества водорода образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с серной кислотой?

7. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

Неметалл Кислотный оксид Кислота

(Неметаллы: S, P)

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить соляную и сернистую кислоту.

9.Составьте структурные формулы следующих кислот:

А) H2SO4;

Б) HCl.

10. Определите, какое количество вещества хлороводорода (при н.у.) образуется при в взаимодействии 22,4 л хлора с водородом. Сколько литров водорода было израсходовано?

11. При разложении воды получили 2 моля кислорода. В этом кислороде сожгли серу, а получившийся оксид растворили в воде. Какая масса серной кислоты при этом получилась?

Задачи следующего типа: написание структурных формул кислот; классификация кислот; нахождение массы и объема по уравнению реакции;

Рефлексия. «Лови ошибку» (получение кислот и классификация)

НCl, HI – двухосновная кислота. HNO3, H2S – одноосновная кислота. H2SO4, H2CO3, H2SiO3 – двухосновная кислота. 5 мин

5.Итог. Комментирование оценок. Работа с «Открытым журналом». 10 мин

Ф.И. учеников

Актуализация знаний

Классификация

Работа в группе

Работа в паре

Решение задач

Рефлексия «Лови ошибку»

1

Айдарова Алия

2

Володина Алена

3

Султанбеков Самрат

4

Сухорукова Валерия

5

Каримов Чингиз

6

Ребята оценивают свою деятельность на уроке по пятибалльной системе, выставляя оценки в «открытый журнал».

Рефлексия на тему «Я на уроке».

Инструктаж домашнего задания. 5 мин

Для первой группы: Составьте небольшой рассказ о составе вещества, формула которого Н2SO4.

Для второй группы: Ученик 8 класса не усвоил тему «Кислоты. Состав и классификация». Продумайте план объяснения ему этого материала, подберите примеры для тренировки.

Карасуская основная школа

Разработка урока в 8 классе

«Кислоты. Состав и классификация»

Учитель химии: Ахметова А.Е.

2014 год

Автор
Дата добавления 30.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров510
Номер материала 260568
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх