Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства (8 класс)

Урок химии в 8 классе по теме:

 «Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства»

Цель урока: изучить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи:

Образовательные: сформировать понятие о кислотах как о классе электролитов; обобщить и углубить знания учащихся о кислотах и их свойствах в свете теории электролитической диссоциации.

Развивающие: развивать мышление учащихся, умения анализировать, сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.

Воспитательные: развивать способность формулировать и аргументировать собственное мнение; учить выделять причинно-следственные связи; развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации.

Тип урока - урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Технологические приёмы - приёмы активизации познавательной деятельности обучающихся – демонстрационный эксперимент, индивидуальный и дифференцированный подход, связь с жизнью, наглядность и т.д. 

Формы работы учащихся – индивидуальная работа, групповая работа.

Методы обучения. Репродуктивный, проблемно-поисковый, экспериментальный.

Оборудование и реактивы. Растворы кислот - H₂SO₄, HCl; растворы щелочей – NaOH, Ba(OH)₂; BaCl₂; Zn; CuO; фенолфталеин, спиртовка, держатель для пробирок, пробирки.

Учебные действия и планируемый уровень достижения результатов: 
Предметные - формулируют и воспроизводят понятия о кислотах как электролитах, «Электролитическая диссоциация», «Ионные реакции», «Условия необратимости реакций». Проводят опыты, наблюдают, описывают наблюдения. Усвоение понятия о кислотах как электролитах на основе из состава, химических свойств 
Метапредметные

1. Регулятивные УУД:

- Преобразуют практическую задачу в познавательную; 
- Планируют собственную деятельность; 
- Осуществляют контроль и оценку своих действий.

2. Познавательные УУД:

-  Проводят наблюдение, анализ, выдвигают предположения (моделируют процессы) и осуществляют их экспериментальную проверку под руководством учителя. 
3. Коммуникативные УУД:

- Обмениваются знаниями для принятия эффективных решений

- Приобретают  навыки сотрудничества выполняемые под руководством учителя 
4. Личностные УУД:

-  Проявляют устойчивый интерес к поиску решения проблемного вопроса.

План урока:

1.     Организационный момент.

2.     Актуализация знаний.

3.     Изучение нового материала.

4.     Закрепление изученного материала.

5.     Подведение итогов. Выставление оценок.

6.     Домашнее задание.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент: приветствие детей, подготовить обучающихся к работе на уроке. Подготовка к активному и сознательному усвоению нового материала

2. Актуализация знаний, опрос обучающихся.

- Что такое электролитическая диссоциация?

- Какие вещества называют электролитами?
- Как определить является ли вещество электролитом?

- А теперь используя все вышесказанное – в данном перечне выберите   

  формулы электролитов (СaCl₂; H₂SO₄; BaSO₄; NaOH; Cu(OH)₂) и напишите

  для них уравнения ЭД (слайд на экране).

3. Изучение нового материала.

В ходе выполнения задания вы заметили, что электролитами могут быть различные классы неорганических соединений. Сегодня мы продолжим говорить об ЭД и выясним, какими свойствами обладают кислоты как электролиты.

Какими бы разными не были кислоты, они обладают общими свойствами. Сегодня мы изучим химические свойства кислот с точки зрения ЭД.

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

HCl = H⁺ + Cl^-

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

По признаку основности кислоты подразделяют на 3 группы:

одноосновные, двухосновные, многоосновные (приведите примеры данных кислот)

Мы уже знаем, что диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато. Рассмотрим примеры реакции ЭД (выйти к доске и записать ступенчатую диссоциацию серной и фосфорной кислот)

Важнейшие общие химические свойства кислот

(демонстрация химических свойств кислот на сладе)

Кислоты

Нерастворимы                                                                    Металлы (до H₂)

основания              Щелочи    Соли        Основные оксиды

! Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами.

1-е общее свойство кислот – взаимодействие кислот с основаниями.

Демонстрационный опыт по взаимодействию раствора гидроксида натрия  с серной кислотой в присутствии фенолфталеина.

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции  взаимодействия раствора гидроксида натрия с серной кислотой (один ученик работает у доски).

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O 

H⁺ + OH^- = H₂O

Вывод: Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды. (Реакция обмена, нейтрализации)

2-е общее свойство кислот – это их взаимодействие с оксидами металлов.

Демонстрационный опыт по взаимодействию оксида меди(II) с серной кислотой при нагревании.

Запишите молекулярное и ионные уравнения реакции взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой (один ученик работает у доски).

CuO +H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

CuO + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

Вывод: Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов с образованием  соли и воды. (Реакция обмена)

3-е общее свойство кислот - взаимодействие их с солями.

Взаимодействие кислот с солями - это типичная реакция ионного обмена, протекающая только в случае образования осадка или выделения газа.

Демонстрационный опыт по взаимодействию хлорида бария с раствором серной кислоты.

Запишите молекулярное и ионные уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с раствором серной кислоты.

H₂SO₄+ BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

Ва²⁺ 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+2H⁺ + 2Cl^-

Ва²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄↓

Вывод: Кислоты взаимодействуют с солями с образованием новой кислоты и новой соли, при условии, что образуется газ или осадок. (Реакция обмена)

4-е общее свойство кислот - это их взаимодействие с металлами.

Для осуществления данного типа реакций необходимо выполнение нескольких условий:

1)    Металл должен находиться в электрохимическом ряду активности металлов до водорода.

2)    Должна получиться растворимая соль.

Проблемный вопрос. Вам выдана смесь цинковых и медных опилок. Как с помощью кислоты можно выделить из этой смеси медные опилки?

Демонстрационный опыт взаимодействие цинка с соляной кислотой. Запишите молекулярное и ионные уравнения данного процесса реакции (один ученик работает у доски).

Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑

Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Zn + 2H⁺  = Zn²⁺ + H₂↑

Вывод: Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до H₂ (Реакция замещения)

4. Закрепление изученного материала. Работа по заданиям в конце 39 параграфа (№ 3,4) (один ученик работает у доски).

5. Подведение итогов урока, выставление оценок.

6. Домашнее задание. Параграф 39, №5,6 (учебник О. С. Габриеляна).