Кислоты, их классификация и свойства

• 1 слайд

  Кислоты
  в свете ТЭД
  Презентацию подготовила
  учитель химии МБОУ
  «Гимназия № 6»
  Мухина Ирина Валентиновна
  
  
  

• 2 слайд

  Кислоты.
  (сложные вещества, образующие при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка)
  
  

• 3 слайд

  Кислоты
  (типичные реакции кислот)
  Кислоты взаимодействуют с металлами, если:
  -металл расположен в электрохимическом ряда напряжений до водорода
  кислота растворима в воде
  получается растворимая в воде соль
  Запомнить: кислоты реагируют только с теми
  металлами, которые стоят в ряду напряжений
  слева от водорода !!!
  (исключение составляют азотная кислота,
  концентрированная серная кислота)
  

• 4 слайд

  Последовательность действий
  Выполнение действий
  Кислота + металл = соль + H2↑
  
  1. Молекулярное уравнение
  (Подчеркнуть формулы веществ, относящиеся к сильным электролитам)
  2. Полное ионное уравнение
  3. Сокращённое ионное уравнение
  Zn + H2SO4 → Zn SO4 + H2↑
  Обязательно проверить положение металла в электрохимическом ряду напряжений
  Zn0 + 2H+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + H20 ↑
  Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20 ↑
  Какие реакции будут
  протекать?
  Cu + H2SO4 →
  
  Mg + HCl →
  

• 5 слайд

  2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов, если:
  -степень окисления металла в оксиде меньше +4
  - кислота не H2CO3, H2SiO3
  кислота + оксид металла = соль + вода
  1. Молекулярное уравнение
  2. Полное ионное уравнение
  Cu+2 O + 2 HCl → Cu+2 Cl2 + H2O
  CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O
  3. Сокращенное ионное уравнение
  CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
  

• 6 слайд

  3. Кислоты взаимодействуют с основаниями
  кислота + основание = соль + вода
  реакция нейтрализации
  1. Молекулярное уравнение
  2. Полное ионное уравнение
  2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
  2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH-→ Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
  3. Сокращенное ионное уравнение
  2H+ + 2OH-→ 2H2O
  H+ + OH-→ H2O
  

• 7 слайд

  4. Кислоты взаимодействуют с солями, если:
  - выпадает осадок↓
  - выделяется газ ↑
  кислота + соль = соль* + кислота*
  1. Молекулярное уравнение
  2. Полное ионное уравнение
  HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
  H+ + Cl- + Ag+ +NO3- → AgCl↓ + H+ + NO3-
  3. Сокращенное ионное уравнение
  Выпадает осадок:
  Ag+ + Cl- → AgCl↓
  

• 8 слайд

  4. Кислоты взаимодействуют с солями, если:
  - выпадает осадок↓
  - выделяется газ ↑
  кислота + соль = соль* + кислота*
  1. Молекулярное уравнение
  2. Полное ионное уравнение
  2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
  2H+ + 2Cl- + CaCO3 → Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
  3. Сокращенное ионное уравнение
  2H+ + CaCO3 → Ca2+ +H2O + CO2↑
  Выделяется газ (газ выделяется если образуются H2CO3, H2SO3, H2S):
  

• 9 слайд

  Задания для самоконтроля
  С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота, напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций:
  Al, Mn2O7, NaOH, K2O, HCl, Ag, KCl, K2CO3, BaCl2