Комплекс практических занятий по общей химии

Практическая работа №3

Наименование работы: Изучение химических свойств веществ разных классов

Цель работы: изучить  химические свойства кислот, оснований, оксидов .

Основные понятия:

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.

Основные понятия: Кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные по наличию кислорода; на одноосновные, двухосновные и трехосновные по количеству атомов водорода.

Химические свойства. Кислородсодержащие	Бескислородные
1.Изменяют

Химические свойства.

Кислородсодержащие

Бескислородные

1.Изменяют окраску индикаторов

лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)

2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

H2SO4+Ca=CaSO4+H2

2HCl+Ca=CaCl2+H2

2.Взаимодействие с основными оксидами

H2SO4+CaO=CaSO4+H2O

2HCl+CaO=CaCl2+H2O

3.Взаимодействие с основаниями

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами

H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O

2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

6.При нагревании

Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2

H2S=H2+S

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами. Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.Типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул: Классификация оснований по силе.

Сильные основания	Слабые основания
NaOH гидроксид натрия (едкий натр) KOH гидроксид калия (едкое кали) LiOH гидроксид лития Ba(OH)2 гидроксид бария Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)	Mg(OH)2 гидроксид магния Fe(OH)2 гидроксид железа (II) Zn(OH)2 гидроксид цинка NH4OH гидроксид аммония Fe(OH)3 гидроксид железа (III) и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

Оксиды

Вариант№1.

1. Напишите уравнения реакций между оксидом бария со следующими веществами:

а) водой; б) оксидом углерода (IV), в) азотной кислотой, г) соляной кислотой.

2. Напишите уравнения реакций между оксидом серы (VI) со следующими веществами:

а) водой; б) оксидом лития, в) оксидом алюминия, г) гидроксидом натрия.

3. Какие из перечисленных ниже оксидов могут реагировать с водой:

а) оксид меди (II), б) оксид фосфора (V), в) оксид калия, г) оксид кальция, д) оксид серебра (I).

4. Напишите уравнения возможных реакций.

а) Аl(ОН)3→…. + Н2О д) Mn2O7 + H2O →…. б) MgCO3→…. + MgO e) Р205 + Ca(ОН)2 →

в) СuО + НNО3 →…. ж) Al2O3 + НNО3 →….

г) MgCO3 + SiO2→…. з) AgNO3 + HCl →….

5.Решите задачи:

1. В воде массой 120 г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

2.Смесь серы и фосфора (массовая доля фосфора в смеси 62%) сожгли в кислороде. Масса исходной смеси составляла 40 г. Рассчитайте массу оксидов, полученных в результате реакций.

Вариант№2.

1 Какие оксиды при взаимодействии с соляной кислотой превращаются в следующие соли:

CaCI2, HgC12, FеСl3? Напишите уравнения этих реакций.

2. Составьте формулы продуктов реакций, назовите их, расставьте коэффициенты:

а) СаО + НNО3 → ; б) S0з + Н2О → ;

Сu(0Н)2 + HCl → ; S0з + КОН → ;

Fе203 + S03 → ; Na20 + Н2S04 → ;

Р205 + КОН → ; Na20 + С02 → ;

NaOH + Н2S04 → ; Na20 + Н2О → .

3 Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов, в результате ко-торых образуются соли:

К2S04, Mg(N03)2, ZnS04, Аl(NО3)3.

4. Составьте уравнения реакций получения нитрата меди (П), хлорида кальция и сульфата цинка при взаимодействии оксидов с кислотами.

Решите задачи:

1. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.

2. При горении цинка на воздухе образуется белый порошок оксида цинка, а при горении порошка серы - сернистый газ (оксид ceры (IV)). Напишите уравнения реакций.

Вариант№3.

1. Какие оксиды называют кислотными? основными? Приведите уравнения реакций кислотных и основных оксидов с водой.

2. Из приведенного ниже перечня выпишите формулы оксидов:

а) кислотных; б) основных; в) несолеобразующих. Формулы оксидов: Na20, Р2О5, С02, СО, SO3, СrО, Сu20, Si02, N20, Мn207. Какие из них реагируют с водой? Напишите уравнения реакций.

3. Как получают негашеную известь? Какое применение она находит?

4. Карбонат марганца (II) разлагается при нагревании на оксид марганца (II) и углекислый газ. Напишите уравнение реакции.

Решите задачи:

1. При прокаливании сульфата железа (III) получаются оксид железа(III) и газ, который при взаимодействии с водой образует серную кислоту. Напишите уравнения реакций.

2. Рассчитайте массу вольфрама, который можно получить восстановлением водородом при высокой температуре оксида вольфрама (VI) массой 34,8 г.

Кислоты

1 вариант

№1. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI , HClO4 ,HBr , CaCl2, Na2O, HCl , H2SO4 , HNO3 , HMnO4 , Ca(OH)2, SiO2, H2SO3 , Zn(OH)2, H3PO4 , HF , HNO2 ,H2CO3 , N2O, NaNO3 ,H2S , H2SiO3 Кислоты
Бескислородные	Кислород содержащие	растворимые	нерастворимые	одноосновные	двухосновные	трёхосновные

раствора азотной кислоты?

3. Составьте уравнения реакций:

Ca + HCl

Na + H2SO4

Al + H2S

Ca + H3PO4 Назовите продукты реакции.

2 вариант

1. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI , HClO4 ,HBr , CaCl2, Na2O, HCl , H2SO4 , HNO3 , HMnO4 , Ca(OH)2, SiO2, H2SO3 , Zn(OH)2, H3PO4 ,
HF , HNO2 ,H2CO3 , N2O, NaNO3 ,H2S , H2SiO3 Кислоты
Бескислородные	Кислород содержащие	растворимые	нерастворимые	одноосновные	двухосновные	трёхосновные

2.Сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с 196 граммами 20%-ной серной кислоты?

3. Составьте уравнения реакций, назовите продукты:

Na2O + H2CO3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe2O3 + H2SO4

Основания

Вариант 1.

1. Докажите, что оксид свинца (II) имеет амфотерный характер. 2.Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства едкого натра.

Вариант 2

1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид натрия, серная кислота, гидросульфат натрия, гидроксид бериллия. 2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия.

Вариант 3.

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия, оксид железа (III), хлорид меди (II), азотная кислота, гидроксид калия. 2.Объясните закономерность в изменении кислотно-основных свойств гидроксидов элементов третьего периода Периодической системы Д.И. Менделеева в их высших степенях окисления углерода (IV)? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.