Конспект урока "Гидролиз солей"

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: Изучение нового материала

<Вид ><урока: ><Проблемно-исследовательский.>

<Цель ><урока: ><Сформировать ><у ><учащихся ><понятие ><>гидролиза< ><солей.>

<Задачи ><урока:>

1. <Развивать ><у ><школьников ><умение ><пользоваться ><опорными ><знаниями, ><закрепить ><умения ><и ><навыки ><химического ><эксперимента, ><умение ><работать ><с >таблицами<, ><справочными ><материалами.>
2. <Развивать ><мышление, ><умение ><делать ><логические ><выводы ><из ><наблюдений ><по ><опыту. ><Научить ><>составлять< ><ионное ><уравнение ><реакции ><гидролиза ><солей.><><><>
3. <Сформировать ><понимание ><практического ><>значения< ><гидролиза ><в ><природе ><и ><жизни ><человека.>

<Оборудование:>

<Реактивы: раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, ><растворы ><солей: ><хлорид ><алюминия, ><карбонат ><натрия,><>< ><индикаторы>< ><лакмус, ><фенолфталеин.>

<Таблица ><сильных ><и ><слабых ><электролитов. >

                План  урока:

1. Повторение опорных знаний.

·                                       Электролиты и неэлектролиты.

·                                       Понятие степени электролитической диссоциации.

·                                       Таблица сильных и слабых электролитов.

·                                       Работа индикаторов в различных средах.

2.  Подготовка таблицы для заполнения результатов опыта.

3. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).

4. Схема эксперимента и выводы из опыта.

5. Доказательство через уравнения реакции.

6. Определение понятия "Гидролиз солей".

7. Выполнение упражнений.

8. Значение гидролиза в природе и в практической деятельности человека.

9. Домашнее задание.

Ход урока:

I этап урока - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта.

Содержание урока	Формы и методы работы	Виды деятельности
1. Опорные вопросы: *Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? *Что показывает степень электролитической диссоциации? *Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде? *Какие индикаторы вы знаете?	Фронтальный опрос в форме беседы Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов. Таблица изменения цвета индикатора в разных растворах.	Устные ответы на вопросы учителя Объяснение формулы у доски. Запись на доске и в тетради. Учитель проделывает опыт. Делается вывод о том, какие ионы отвечают за цвет индикатора.
2 Подготовка таблицы для заполнения данными хода эксперимента	Таблица на доске	Построение таблицы в тетради
Проведение эксперимента учителем	Вместе с учащимися заносит результата наблюдении в таблицу	Лабораторный опыт. Учащиеся наблюдают за изменением цвета лакмуса в водных растворах солей

<><>Класс делится на две группы<><><><><><><><><><><><><>

Вопросы для первой группы:

1 Какие вещества называются электролитами?

2  Что показывает степень электролитической диссоциации?

3 Какие индикаторы вы знаете?

4. Написать уравнения электролитической диссоциации этих веществ:

H_ⁱ2  SO₄ + Ba Cl_ⁱ2 = Ba SO₄ + 2HCl

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

Вопросы для второй группы:

1 Какие вещества называются неэлектролитами?

2 Почему некоторые кислоты и основания относятся к сильным электролитам, а другие к

   слабым?            

3 Какие индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?

4. Написать уравнения электролитической диссоциации этих веществ:

K₂ SO₄ + Ba (NO₃)_ⁱⁱ2 = Ва SО₄ + 2K NО₃

Fe SO₄ + 2Na OH = Fe (OH)₂ + Na₂ SO₄

<II ><этап урока - проблемная задача. Обсуждение в парах и в группах класса. Ответ формулируется учащимися.>

А) Перед вами три пробирки: №1, №2, №3

Давайте эти растворы распознаем при помощи лакмуса.

Вспоминаем правила ТБ

Что происходит в пробирке №1? Лакмус краснеет. Значит раствор кислый.

Что происходит в пробирке №2? Лакмус синеет. Значит раствор щелочной.

Вывод: значит в пробирке №1 кислота, №2 щелочь.

Почему индикатор поменял свой цвет в растворах? Потому, что в растворе образуются ионы Н+ и ОН-

Кислыми и щелочными могут быть растворы не только растворы кислот и щелочей, но и растворы солей.

Б) Перед вами растворы солей:     Al Cl₃   ;     Na₂ CO₃

Распознаем также эти растворы лакмусом. В первом лакмус краснеет, значит кислый раствор. Во втором лакмус синеет, значит раствор щелочной.

При растворении солей в воде происходит не только процесс диссоциации, но и гидролиз. Поэтому кислые и щелочные растворы могут дать не только кислоты и щелочи, но и соли.

Тема урока "ГИДРОЛИЗ"

Запись в тетрадях. Цель урока.

        Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение) означает разложение веществ водой.

Гидролиз соли –это реакция обмена между некоторыми солями и водой, приводящее к образованию слабого электролита.

Вода - слабый электролит

<Учитель ><задает ><вопросы:>

1. <Какие ><ионы ><окрашивают ><лакмус ><в ><красный ><цвет?>
2. <Какие ><ионы ><отвечают ><за ><цвет ><индикатора ><в ><>щелочной< ><среде?>
3. <Есть ><ли ><эти ><ионы ><в ><солях?>
4. <Является ><ли ><вода ><электролитом?>
5. <На ><какие ><ионы ><диссоциирует ><вода?>

Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикатора<><><><><><><><><>

<III ><этап ><урока ><— ><самостоятельный ><поиск ><информации> <в ><таблице, ><составление ><упрощенной ><схемы ><гидролиза> <солей, ><вывод ><и ><определение ><понятия ><гидролиза ><по ><схеме

> 

<На ><этом ><этапе ><урока ><учитель ><записывает ><><><><на доске><><><><><><><>

	AlCl3
Al(OH)3		HCl
слабое основание		сильная кислота	Что сильнее, того и больше!
[OH–]	<	[H+]
		Кислая среда

<Учащиеся ><делают ><вывод ><и ><записывают ><определение, ><используя ><данную ><схему.>

<Соль, ><образованная ><слабым ><основанием ><и ><сильной ><>кислотой<, ><имеет ><кислую ><реакцию, ><так ><как ><в ><растворе ><избы><ток ><ионов ><водорода.

> 

<Аналогично:><><><><><><><><><>

	Na2CO3
NaOH		H2CO3
сильное основание		слабая кислота	Что сильнее, того и больше!
[OH–]	>	[H+]
Щелочная среда

<Соль, ><образованная ><сильным ><основанием ><и ><слабой ><>кислотой<, ><имеет ><щелочную ><реакцию, ><так ><как ><в ><растворе ><>избыток< ><гидроксид-ионов.>

<><><><><><><><><><><><> 

<IV ><этап ><урока ><— ><формирование ><решения ><проблемы, ><обсуждение ><в ><группах ><и ><фронтальные ><ответы

> 

<Учитель ><обращает ><внимание ><учащихся ><на ><то, ><что ><>взаимодействие< ><ионов ><соли ><с ><ионами ><воды ><приводит ><к ><>наличию< ><в ><растворах ><солей ><избытка ><ионов ><водорода ><или ><гидроксид-ионов.>

<Делается ><вывод, ><что ><гидролиз ><— ><это ><реакция ><обмена ><между ><некоторыми ><солями ><и ><водой: ><«гидро» ><— ><вода, ><«лизис» ><— ><разложение.>

<Затем ><составляются ><уравнения ><диссоциации ><соли ><и ><воды, ><с ><помощью ><которых ><доказывается ><получение ><>избытка< ><ионов ><водорода ><и ><гидроксид-ионов.>

Гидролиз солей проходит ступенчато. Представим, что реакция прошла до конца. Запишем в тетради

   <АlСl><₃>< +3НОН ↔>< ><Аl (OH)₃><>< ><+ ><3HСl>

<><><><><><><><><><Al><³⁺>< ><+ ><3Сl^– ><+ 3><Н><><OН ><↔ ><Аl(OН><><)₃ ><+3Н⁺ + ><3Сl^–>

<><><><><><><><><><Al><³⁺><><>< ><+ 3><Н><><OН ><↔ ><Аl(OН><><)₃ ><+3Н⁺

><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><><> 

<Избыток ><ионов ><водорода ><дает ><соли ><кислую ><реакцию, >поэтому< ><лакмус ><краснеет.

> 

<Na><₂><CO><₃>< + НОН ><><↔ ><2NaОН ><><><+<Н><₂>O + ><СO><₂><^><><><><><><><><><><>

<2Na><⁺>< ><+ ><СO><₃><^2><– ><+ ><Н><><OН ><><↔>< ><2Na><⁺>< ><+ 2ОН^- + <Н><₂>O + <СO><_ⁱ>>

<><><><><СO><₃><^2><– ><+ ><Н><><OН ><><↔><><><><>< 2ОН^- + <Н><₂>O + <СO><_ⁱ

><^>><><^><><><><^><><^><><><> 

<><><><^><><><><><><><><><^><><> 

<Избыток ><гидроксид-ионов ><дает ><соли ><щелочную ><>реакцию<, ><поэтому ><лакмус ><синеет, ><а ><фенолфталеин ><становится ><малиновым.

> 

<V этап ><урока ><— ><закрепление ><изученного ><материала>

1.           Выполнение тестовых заданий<><><><><><><><><>

1.<Затем ><на ><доске ><вывешиваются ><правильные ><ответы ><на ><эти ><вопросы, ><а ><учащимся ><предлагается><><><>< ><проверить ><задания ><и ><выставить><>< ><оценки.

2.<Объективность ><поставленных ><оценок ><проверяется ><учителем ><после ><урока ><при ><проверке ><домашнего ><задания.>

< 

VI ><этап ><урока ><— ><подведение ><итогов>

<Беседа ><учителя ><с ><учащимися.>

<Учитель ><рассказывает ><о ><большом ><практическом ><>значении< ><гидролиза ><для ><человека, ><касаясь ><органических ><веществ: ><спиртов, ><сложных ><эфиров, ><жиров, ><мыла, ><крах<мала, ><целлюлозы, ><которые ><учащиеся ><подробно ><будут ><изучать ><в ><10 ><классе.>>

<Подводится ><контроль ><результатов ><работы ><учащихся ><на ><уроке ><с ><аргументацией ><поставленных ><оценок: ><>пояснением< ><активности ><их ><работы, ><правильности ><ответов ><и ><уровня ><сложности ><задания.

> 

<Домашнее ><задание. >

<Пользуясь ><следующей ><таблицей, ><приведите ><свои ><при><меры ><солей, ><которые ><будут ><иметь ><кислую, ><щелочную ><и ><нейтральную ><реакцию, ><и ><напишите ><к ><ним ><ионные ><>уравнения< ><гидролиза.

> 

<Сильные ><и ><слабые ><электролиты>

<Степень> <электролитической> <диссоциации>	<Основания>	<Кислоты>	<Соли>
<Сильные ><α ><> ><30%><>	<Гидроксиды ><щелочных ><и ><>щелочноземельных< ><металлов ><LiOH, ><KOH, ><NaOH, ><RbOH, ><CsOH,Ca(OH)><2><, ><Ba(OH)><2><, ><Sr(OH)><2>	<HCl,H><2><SO><4><, ><HNO><3>< ><HIO><3><, ><НI, НВг, НСlO><4><, ><HBrO><3><, ><HClO3>	<Все ><растворимые ><соли: ><хлориды, ><бромиды, ><йодиды, ><сульфаты, ><сульфиты, ><сульфиды ><щелочных ><металлов ><и ><аммония, ><нитраты ><всех ><металлов>
<Электролиты ><средней ><силы ><3%<α<30%>		H3PO4, H2SO3<>
<Слабые ><α ><< ><3%>	<NН><4><ОН и все ><труднораствори><><мые ><гидроксиды: ><Zn(OH)><2><, ><Cu(OH)><2><, ><Сг(ОН)3, ><Fe(OH)><2><, ><Mn(OH)><2><, ><Fe(OH)><3><, ><Ni(OH)><2><, ><Sn(OH)><2><, ><Al(OH)><3><, ><Co(OH)><2><, ><Pb(OH)2>	<H><2><CO><3><, ><H><2><S, ><HCN, ><НСlO, ><НСlO><2><, ><H><3><BO><3><, ><H><3><PO><3><, ><H><2><SiO3, ><H3AsO><4><, H><2><SnO><4>

<Дополнительные ><материалы ><к ><уроку. >

<О ><значении ><и ><применении ><гидролиза...>

<Гидролизу ><подвергаются ><всем ><хорошо ><известные ><органические ><вещества. ><Происходит ><это ><под ><действием ><биологических ><катализаторов ><— ><ферментов. ><В ><>организме< ><человека ><под ><действием ><следующих ><ферментов >происходит< ><гидролиз:>

<амилаза           ><><фермент><>< ><><крахмала>

<целлюлоза >< >< >< >< >< ><фермент ><><><><целлюлозы>

<протеаза><         ><фермент ><><><><белка>

<Продукты ><гидролиза ><жира ><всасываются ><ворсинками ><кишечника, ><а ><затем ><в ><организме ><образуется ><жир, ><но ><уже ><свойственный ><данному ><организму. ><Потоками ><крови ><жиры ><переносятся ><в ><другие ><органы ><и ><ткани ><организма, ><где ><накапливаются ><или ><снова ><гидролизуются ><и ><посте><пенно ><окисляются ><до ><углекислого ><газа ><и ><воды.>

<В ><промышленности ><гидролизу ><подвергаются ><>сложные< ><эфиры ><и ><жиры ><обязательно ><в ><щелочной ><среде. ><Та><кая ><реакция ><называется ><омылением. ><На ><этой ><реакции ><основано ><производство ><мыла, ><однако ><в ><настоящее ><>время< ><на ><производство ><моющих ><средств ><идут ><главным >образом< ><продукты ><переработки ><нефти.>

<В ><технике ><крахмал ><подвергают ><гидролизу ><при ><>взаимодействии< ><с ><разбавленной ><серной ><кислотой ><и ><>превращают< ><в ><глюкозу ><(это ><реакция ><Кирхгофа, ><1811 ><г.). ><>Продукты< ><гидролиза ><крахмала ><широко ><используются ><в ><кондитерской ><промышленности, ><медицине, ><для ><>технических< ><целей.>

<Продукты ><гидролиза ><целлюлозы ><— ><это ><бумага, ><>хлопчатобумажные< ><ткани.>

1 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;

В) в образовании молекул сильных электролитов.

3.Используя таблицу "Сильные и слабые электролиты" определите, какую среду образует раствор нитрата магния Mg(NO₃)₂ в воде:

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите полное и сокращенное ионное уравнение

 K₂S + 2НОН = 2КОН + Н₂S

2 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3.Используя таблицу "Сильные и слабые электролиты" определите, какую среду образует раствор раствор фосфата калия K₃PO₄ в воде:

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Используя памятку “Составление уравнений гидролиза солей” и таблицу растворимости, напишите полное и сокращенное ионное  уравнение

 ZnSO₄ + 2НОН = Zn(ОН)₂ + Н₂SО₄