Конспект урока химии "Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления."

План урока №18

Предмет: Химия

Тема программы: Строение вещества

Тема урока: Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

Образовательная: продолжить формированиепонятий: ионная связь, строение атома, электронная схема атома, завершенный внешний электронный слой, физический смысл номера группы, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства; продолжить формировать представление об электронной оболочке атомов.

Развивающая: способствовать развитию навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитию умений определять типы связи на основании анализа состава химического соединения, развитию интеллектуальных умений и навыков, диалектического мышления, памяти.

Воспитательная: воспитывать положительное отношение к учению, способствовать осознанию роли знаний в развитии личности, воспитании характера, преодолении трудностей.

Материально-дидактическое обеспечение урока: учебник Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с., таблица Менделеева, примеры веществ с ионной связью.

Межпредметные и внутрипредметные связи:  Ионная химическая связь

Ход урока:

I. Организационный этап (2 мин):

- приветствие;

- проверка отсутствующих;

- проверка готовности учащихся к работе;

- проверка подготовленности кабинета к уроку;

- организация внимания.

II. Этап всесторонней проверки знаний (10 мин):

Метод: упражнения

III. Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению нового материала (1 мин):

- сообщение темы и цели урока;

- мотивация учебной деятельности учащихся.

IV.Этап усвоения новых знаний (20мин)

План изложения:

1. Характеристика ионной связи;

2. Физические свойства ионной связи.

V. Этап закрепления новых знаний (10 мин):

Метод:тест «Свойства ионной связи»

VI. Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению (2 мин):

- поведение итогов урока;

- аргументация выставленных оценок;

- сообщение домашнего задания: §7

- инструктаж по выполнения домашнего задания.

Преподаватель: Решетник В.И.

Задания для всесторонней проверки знаний

1. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью – назвать выбранные вещества, указать заряды ионов:

А) K₂O, Na₂S, LiCl;

Б) MgO, H₂O, H₂S;

В) H2SO₄, CO₂, Cl₂;

2. Напишите схему образования химической связи в молекуле Al₂S₃

Характеристики ионной связи

Ионная связь не имеет направленности и насыщаемости.

Ионные соединения часто имеют сходные свойства. Они стремятся образовывать группы, которые, в свою очередь, образуют еще более крупные группировки, типа Li_nCl_m. Такие образования называются кристаллами. Это происходит из-за того, что ионная связь не имеет направленности и насыщаемости.

Следует подчеркнуть, что полностью ионной связи не существует. Корректнее говорить об "ионности", или ионном характере связи. В случае, если разница ЭО составляет более 2 (например, между щелочными металлами и галогенами), происходит почти полная "передача" электрона к более электроотрицательному элементу с образованием соответствующих ионов.

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.

Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.

В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи (или чистые химические связи).

Например, фторид лития LiF относят к ионным соединениям. Фактически же в нем связь на 80% ионная и на 20% ковалентная. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи.

В ряду галогеноводородов HF—HCl—HBr—HI—HАt степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной (ЭО(Н)=2.1;ЭО(At)=2.2).

Различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах, например:

1.   в основаниях: между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь полярная ковалентная, а между металлом и гидроксогруппой — ионная;

2.   в солях кислородсодержащих кислот: между атомом неметалла и кислородом кислотного остатка — ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком — ионная;

3.   в солях аммония, метиламмония и т. д.: между атомами азота и водорода — ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком — ионная;

4.   в пероксидах металлов (например, Na₂O₂) связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом — ионная и т.д.

Различные типы связей могут переходить одна в другую:

— при электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь переходит в ионную;

— при испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т.д.

Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая химическая природа — электронно-ядерное взаимодействие. Образование химической связи в любом случае представляет собой результат электронно-ядерного взаимодействия атомов, сопровождающегося выделением энергии.

Физические свойства соединений с ионной связью

1.   Поскольку притяжение катионов и анионов между собой в ионном соединении очень сильное, то для их разделения потребуется большое количество энергии. Поэтому часто они имеют высокие температуры кипения и плавления, намного большие, чем другие соединения.

2.   Имеют ионную кристаллическую решетку. В узлах решетки находятся ионы.

3.   Ионные соединения чрезвычайно твердые, т.к. в кристалле трудно отделить ионы друг от друга, но при этом они очень хрупкие.

4.   Расплавленные или растворенные в воде они проводят электрический ток, являютсяэлектролитами.

Задания для закрепления новых знаний

Тест «Свойства ионной связи»

1. Вещества с ионной связью обладают:

a)                 Высокой температурой плавления

b)                Низкой температурой плавления

c)                 Летучестью

d)                Невысокой прочностью

2. Ионная связь образуется между элементами, разница электроотрицательностей которых больше

a)                 0,5

b)                1,2

c)                 1,5

d)                1,7

3. Выберите вещество с ионной связью:

a)                 H2O

b)                NaBr

c)                 HCl

d)                NH3

4. Ионная связь является частным случаем

a)                 Ковалентной связи

b)                Металлической связи

c)                 Водородной связи

d)                Нет правильного варианта ответа

5. Ионная связь – это:

a)                 Химическая связь между двумя атомами неметаллов за счет общих электронных пар

b)                Химическая связь между атомами металлов за счет свободных электронов

c)                 Химическая связь между атомом водорода и атомом с высокойэлектроотрицательностью

d)                Химическая связь между катионом и анионом