Конспект урока химии на тему "Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства" (8 класс)

8 класс                                                                                                       _________________Дата

Тема урока: Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

Тип урока: комбинированный урок

Цель урока: углубление и систематизация знаний учащихся о кислотах.

Задачи урока:

Образовательные: 

- изучить состав, строение, классификацию кислот;

- познакомиться с физическими и химическими свойствами кислот.

Развивающие: 

- развивать познавательный интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы;

- совершенствовать навыки проведения химического эксперимента.

Воспитательные:

воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке).

Планируемые результаты обучения:

Предметные - Знать состав кислот и их классификацию. Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот.

Метапредметные -   Развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Личностные - Формировать ответственное отношение к учению

ЛО № 15. Действие кислот на индикаторы

ЛО № 16. Отношение кислот к металлам

ЛО № 17. Взаимодействие кислот  с оксидами металлов

Оборудование и материалы: Журнал регистрации инструктажа по технике безопасности, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований, ряд электронапряжения металлов, пробирки, воронка, растворы соляной кислоты, серной кислоты, азотной кислоты, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, цинк, медь, оксид меди (2), спички, горючая таблетка, стеклянная пластинка.

Ход урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Организационный этап	Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу.	Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке.
Проверка знаний ранее изученного материала и выполнения домашнего задания	Фронтальный опрос: 1) Какие вещества называются оксидами? 2) На какие группы делятся оксиды? 3) Составить формулы оксида натрия, оксида меди (II) , оксида углерода (IV) 4) Какие вещества называются основаниями (гидроксидами)? 5) На какие две группы делятся основания?  Как можно узнать является ли основание растворимым? 6) Составить формулы гидроксида натрия, гидроксида меди (II) 7) Что такое индикаторы? Для чего они нужны?	Предполагаемые ответы учеников: 1) Оксиды – соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород (II). 2)  Кислотные (неметалл-кислород), Основные (металл-кислород), несолеобразующие (неметалл с валентностью I, II-кислород), амфотерные (алюминия-кислород, цинк-кислород) 3) Na2O, CuO, CO2 4) Основание – соединение, состоящее из атома металла и гидроксильной одновалентной группы. 5) Растворимые и нерастворимые.  По таблице растворимости оснований, кислот, солей. 6) NaОН, Cu(OH)2; 7) Вещества, позволяющие определить среду растворов (кислую, щелочную, нейтральную)
Актуализация знаний	Человека окружает огромное количество химических веществ. 1) На какие две группы все химические вещества делятся по составу? 2) Вспомните, какие вещества называются простыми? 3) Приведите примеры таких веществ? 4) А какие вещества называются сложными? Записывает на доске примеры сложных веществ (H2SO4, HCl, HNO3). Просит посмотреть на доску и предположить, о каком именно классе неорганических соединений мы будем сегодня говорить?	Предполагаемые ответы: 1) на простые и сложные 2) Простыми называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента 3) O2, H2, Fe, Cu, Al и т.д. 4) Сложными  называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов. Предполагаемый ответ: о кислотах. Записывают в тетрадь тему урока.
Изложение нового материала	Посмотрите на записанные на доске формулы кислот. Что между всеми ними общего? Верно, все они содержат 1 или более атомов водорода. Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Причём водород всегда стоит на первом месте в формуле соединения. Вся остальная часть молекулы называется кислотным остатком. Составлять формулы кислот по валентностям нам не придется, так как заучить формулы и названия кислот нужно будет наизусть (соляная, серная, азотная, фосфорная, йодоводородная, сероводородная, угольная, сернистая, бромоводородная, кремниевая). Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле (бескислородные и кислородосодержащие)  б) по числу атомов водорода (одноосновные, двухоновные, трехосновные). Получение кислот Рассматривают схему №16 стр. 102. Физические свойства Большинство кислот (серная, соляная, азотная) – это бесцветные жидкости. Известны и твердые кислоты (фосфорная, борная). Растворы кислот имеют кислый вкус (уксусная, аскорбиновая, лимонная). Большинство кислот хорошо растворяется в воде, исключение – кремниевая (Таблица растворимости). Химические свойства В ходе изучения химических свойств кислот будем выполнять лабораторные опыты (стр. 113). Поэтому давайте откроем тетради для лабораторных работ. Запишем число, тему, цель, оборудование  и материалы. Учитель проводит инструктаж по технике безопасности. На прошлом занятии мы с вами говорили о том, что существуют вещества, которые под действием растворов щелочей и кислот изменяют свой цвет. Такие вещества называются индикаторами (лат.- указатель). С помощью таких индикаторов можно обнаружить какая среда образовалась в растворе – кислая, щелочная или нейтральная. К индикаторам относятся лакмус, фенолфталеин, метилоранж. В нейтральной среде лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный. А метилоранж как считаете какого цвета? В разных средах они меняют свою окраску по-разному. Давайте посмотрим, как меняют окраску индикаторы, если их добавить в растворы кислот (Опыт 1). Вывод: лакмус, добавленный в раствор кислот краснеет, метилоранж становится розовым, а фенолфталеин остается бесцветным. Для того, чтобы разобраться как кислоты реагируют с металлами нужно уметь пользоваться рядом электронапряжения металлов. Какую информацию о данном ряде вы уже знаете? Кислоты реагируют с металлами, которые стоят в ряду электронапряжения до водорода (выделяется соль и водород) (Опыт 2).  Соль образуется из атома металла и кислотного остатка. Валентность кислотного остатка = количеству атомов водорода в соответствующей кислоте. Кислоты реагируют с основными оксидами, в результате таких реакций выделяется соль и вода (Опыт 3). Применение кислот Лимонная кислота - одна из более-менее безвредных для человека органических кислот. Она используется как подкисливающая пищевая добавка, например, в консервировании, в том числе и домашнем. Входит в состав многих моющих и чистящих средств. - в фармакологии. Серная - в быту она чаще всего используется для приготовления раствора электролита в автомобильные аккумуляторы Концентрированная «солянка» смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока. Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг. Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).	Ученики слушают учителя, отвечают на вопросы делают записи в тетрадях. Записывают формулы кислот в тетрадь. Называют кислотные остатки. Оформляют лабораторные опыты в тетрадях для лабораторных работ.
Физкультурная минутка	Делегирует полномочия по проведению физминутки одному из учащихся.	Один из обучающихся проводит минутку отдыха. Остальные ученики повторяют физические упражнения
Закрепление знаний	Фронтальный опрос: Легкие вопросы (для учеников группы риска): 1) Что такое кислоты? Приведите примеры кислот 2) Какую функцию в химии выполняют индикаторы? 3) Как узнать растворяется ли кислота в воде? Приведите пример растворимых и нерастворимых кислот. Сложные вопросы (для сильных учеников): 1) Области применения кислот; 2) Как определить валентность кислотного остатка в соли?	Отвечают на вопросы учителя
Рефлексивный этап	Выберите фразеологизм или пословицу, которые характеризуют вашу работу сегодня: Шевелить мозгами, Краем уха, Хлопать ушами, Считать ворон	Самооценка учениками собственной учебной деятельности.
Итоговый этап	Оценивание работы учеников на уроке Д.З. § 32, Учить формулы и названия кислот! Задание на «3»: стр. 104 упр. 1 Задание на «4»: стр. 104 упр. 1, 8 Задание на «5»: стр. 104 упр. 1, 8, доклад «Области применения кислот»	Ученики открывают дневники и учебники и записывают домашнее задание, выставляют оценки, подают дневники на роспись учителю

Краткое описание документа:

Конспект урока химии на тему "Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства" 8 класс.

Химия, 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Изд. «Просвещение»

Конспект урока химии на тему "Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства" (8 класс)

Конспект урока химии на тему "Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства" (8 класс)