423389
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока и презентация по химии на тему "Галогены"

Конспект урока и презентация по химии на тему "Галогены"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ

Выбранный для просмотра документ Соединения галогенов.ppt

библиотека
материалов
Соединения галогенов
Бесцветные газы (HF при t
HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с...
Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.B...
Распространенность в природе 	 			 		 галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl•Na...
Домашнее задание: П.19, №3-4
Спасибо за внимание!

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Соединения галогенов
Описание слайда:

Соединения галогенов

2 слайд Бесцветные газы (HF при t
Описание слайда:

Бесцветные газы (HF при t<19,5 0C – жидкость) С резким запахом Токсичны Хорошо растворяются в воде Дымят во влажном воздухе Растворы галогеноводородов – кислоты Физические свойства галогеноводородов

3 слайд HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с
Описание слайда:

HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с увеличением радиуса атома от F к I растет расстояние Н –Г, прочность молекул уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается.

4 слайд Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.B
Описание слайда:

Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.Ba(NO3)2 HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓ HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓ Качественные реакции на галогенид-ионы

5 слайд Распространенность в природе 	 			 		 галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl•Na
Описание слайда:

Распространенность в природе галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl•NaCl Плавиковый шпат - флюорит CaF2

6 слайд Домашнее задание: П.19, №3-4
Описание слайда:

Домашнее задание: П.19, №3-4

7 слайд Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Выбранный для просмотра документ урок по химии соединения галогенов.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Конспект урока химии в 9 м классе по теме:

«Соединения галогенов»

Цель: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.

Задачи:

1. Обобщить и закрепить знания учащихся о галогенах, изучить свойства соединений галогенов, способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно-логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач.

2. Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения задач, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

3. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

4. Воспитывать умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения.

Оборудование: На столах учеников: Кристаллы йода, раствор нитрата серебра, растворы Nacl, NaBr, NaI, спиртовки

Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, практический.

Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа.

Средства обучения: химическое оборудование и реактивы, медиапроектор.

Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:

  1. Анализ учебной информации

  2. Раскрытие межпредметных связей между химией, биологией, географией, астрономией.

  3. Выдвижение гипотез

  4. Анализ и составление обобщающих таблиц.


Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов:

Во время изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет-ресурсов, содержащие справочные данные по физико-химическим свойствам и значении водорода и воды; компьютерные программные средства – Microsoft Word, Microsoft Power Point, и другие для подготовки материалов к уроку и самостоятельной работы учащихся.

Компьютерная презентация к уроку (Приложение №1)

Ожидаемые результаты обучения:

В результате изучения данной темы учащиеся:

  • Получают знания о строении, свойствах и значении соединений галогенов на Земле. Получают представление о распространенности соединений галогеноводородов в природе

  • Приобретают знание физических и химических свойств галогенов.

  • Знакомятся с важнейшими областями применения соединений галогенов

  • Приобретают умение объяснить причину опасности работы с соединениями галогенов.

  • Приобретают навыки работы с химическими веществами и оборудованием.

  • Тип урока: комбинированный.



Ход урока

Эпиграф к уроку:

Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.

(Чаннинг.)



  1. Организационный момент

  2. Актуализация знаний.

Разгадать загадки о галогенах:

1.Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

2.его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)

3.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

4.Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Многие его соединения обладают успокоительным действием (Бром)

5.К какому семейству относятся названные вещества? (Галогены)

Экспресс опрос класса: ( Презентация)

  • Какие элементы называются галогенами?

  • Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

  • Каково строение атомов галогенов?

  • Какой из галогенов является самым электроотрицательным?

  • Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличеним порядкового номера?

  • Охарактеризуйте химические свойства галогенов.

Информационный блок (презентация).

1.Рассказ учителя:

(НСl, НF, НВr, НI ) Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами.

Самая сильная из галогеноводородных кислот – иодоводородная, а самая слабая – фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С увеличением радиуса атома от F к I растет и расстояние Н— Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.

Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота.

2.Используя учебник параграф 19 составьте кластер «Физические свойства галогеноводородов».

3. Качественные реакция на галогенид-ионы ( хлориды, бромиды, йодиды ) – образование нерастворимых галогенидов серебра.

Каждая группа учащихся проводит самостоятельно качественные реакции:

NаСl + АgNО3 → АgСl↓ + NаNО3

NаВr + АgNО3 → АgВr↓ +NаNО3

NаI + АgNО3 → АgI↓+ NаNО3

4.По результатам эксперимента учащиеся сравнивают результаты и делают выводы.

Хлорид серебра – белый осадок

Бромид серебра – светло-желтый

Йодид серебра – желтый

5.Физминутка.

В речевое сопровождение учителя дети выполняют упражнения (4 раза)

«Раз» - поднять руки вверх,

«Два» - нагнуться до земли,

Не сгибайте, дети, ноги,

Когда касаетесь вы пола.

«Три-четыре» - прямо стать,

Будем снова начинать.


6. Галогены в природе.(используя учебник выявить, в виде каких соединений, галогены встречаются в природе).

Фтор встречается в природе в виде фторидов, например, флюорита CaF2. Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов.

Хлор встречается в природе, в основном, в виде хлоридов. Например, известны мощные залежи галита (NaCl), образовавшиеся при испарении соленых морей и озер

Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при рН=3.5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома.

Аналогичным образом из буровых вод и золы, образующейся при сгорании морских водорослей, выделяют иод.

  1. Закрепление: «Верно - Неверно». Задания выполняются на листе индивидуальной работы, проверка знаний по теме “галогены. Задание выполняется с самопроверкой.

  2. Домашнее задание.

1)Параграф 19 читать и пересказывать.

2)Творческое. Написать сочинение о роли соединений галогенов в природе.

VI. Подведение итогов. Учитель оценивает учащихся, активно работающих на уроке, собирает листы индивидуальной работы.

VII. Рефлексия (2 мин)

Учитель: Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему?

Поднимите руки те, кому было сегодня интересно.

Поднимите руки те, кому было сегодня трудно.

Поднимите руки те, кому было сегодня легко.

Спасибо, урок окончен, все свободны.






Выбранный для просмотра документ химический диктант верно-неверно.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.











Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.











Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





















Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

























Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.







Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

























Общая информация

Номер материала: ДВ-224444



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.