Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока и презентация по химии на тему "Галогены"

Конспект урока и презентация по химии на тему "Галогены"

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Название документа Соединения галогенов.ppt

Соединения галогенов
Бесцветные газы (HF при t
HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с...
Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.B...
Распространенность в природе 	 			 		 галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl•Na...
Домашнее задание: П.19, №3-4
Спасибо за внимание!
1 из 7

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соединения галогенов
Описание слайда:

Соединения галогенов

№ слайда 2 Бесцветные газы (HF при t
Описание слайда:

Бесцветные газы (HF при t<19,5 0C – жидкость) С резким запахом Токсичны Хорошо растворяются в воде Дымят во влажном воздухе Растворы галогеноводородов – кислоты Физические свойства галогеноводородов

№ слайда 3 HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с
Описание слайда:

HF HCl HBr HI Галогеноводородные кислоты Сила кислот усиливается, так как с увеличением радиуса атома от F к I растет расстояние Н –Г, прочность молекул уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается.

№ слайда 4 Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.B
Описание слайда:

Вещество, при реакции с которым HCl даст осадок 1. CuSO4 2. NaOH 3.AgNO3 4.Ba(NO3)2 HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓ HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓ Качественные реакции на галогенид-ионы

№ слайда 5 Распространенность в природе 	 			 		 галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl•Na
Описание слайда:

Распространенность в природе галит NaCl сильвин KCl сильвинит KCl•NaCl Плавиковый шпат - флюорит CaF2

№ слайда 6 Домашнее задание: П.19, №3-4
Описание слайда:

Домашнее задание: П.19, №3-4

№ слайда 7 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Название документа урок по химии соединения галогенов.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Конспект урока химии в 9 м классе по теме:

«Соединения галогенов»

Цель: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.

Задачи:

1. Обобщить и закрепить знания учащихся о галогенах, изучить свойства соединений галогенов, способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно-логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач.

2. Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения задач, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

3. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

4. Воспитывать умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения.

Оборудование: На столах учеников: Кристаллы йода, раствор нитрата серебра, растворы Nacl, NaBr, NaI, спиртовки

Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, практический.

Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа.

Средства обучения: химическое оборудование и реактивы, медиапроектор.

Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:

  1. Анализ учебной информации

  2. Раскрытие межпредметных связей между химией, биологией, географией, астрономией.

  3. Выдвижение гипотез

  4. Анализ и составление обобщающих таблиц.


Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов:

Во время изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет-ресурсов, содержащие справочные данные по физико-химическим свойствам и значении водорода и воды; компьютерные программные средства – Microsoft Word, Microsoft Power Point, и другие для подготовки материалов к уроку и самостоятельной работы учащихся.

Компьютерная презентация к уроку (Приложение №1)

Ожидаемые результаты обучения:

В результате изучения данной темы учащиеся:

  • Получают знания о строении, свойствах и значении соединений галогенов на Земле. Получают представление о распространенности соединений галогеноводородов в природе

  • Приобретают знание физических и химических свойств галогенов.

  • Знакомятся с важнейшими областями применения соединений галогенов

  • Приобретают умение объяснить причину опасности работы с соединениями галогенов.

  • Приобретают навыки работы с химическими веществами и оборудованием.

  • Тип урока: комбинированный.



Ход урока

Эпиграф к уроку:

Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.

(Чаннинг.)



  1. Организационный момент

  2. Актуализация знаний.

Разгадать загадки о галогенах:

1.Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

2.его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)

3.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

4.Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Многие его соединения обладают успокоительным действием (Бром)

5.К какому семейству относятся названные вещества? (Галогены)

Экспресс опрос класса: ( Презентация)

  • Какие элементы называются галогенами?

  • Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

  • Каково строение атомов галогенов?

  • Какой из галогенов является самым электроотрицательным?

  • Как изменяются окислительные свойства галогенов с увеличеним порядкового номера?

  • Охарактеризуйте химические свойства галогенов.

Информационный блок (презентация).

1.Рассказ учителя:

(НСl, НF, НВr, НI ) Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами.

Самая сильная из галогеноводородных кислот – иодоводородная, а самая слабая – фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С увеличением радиуса атома от F к I растет и расстояние Н— Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.

Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота.

2.Используя учебник параграф 19 составьте кластер «Физические свойства галогеноводородов».

3. Качественные реакция на галогенид-ионы ( хлориды, бромиды, йодиды ) – образование нерастворимых галогенидов серебра.

Каждая группа учащихся проводит самостоятельно качественные реакции:

NаСl + АgNО3 → АgСl↓ + NаNО3

NаВr + АgNО3 → АgВr↓ +NаNО3

NаI + АgNО3 → АgI↓+ NаNО3

4.По результатам эксперимента учащиеся сравнивают результаты и делают выводы.

Хлорид серебра – белый осадок

Бромид серебра – светло-желтый

Йодид серебра – желтый

5.Физминутка.

В речевое сопровождение учителя дети выполняют упражнения (4 раза)

«Раз» - поднять руки вверх,

«Два» - нагнуться до земли,

Не сгибайте, дети, ноги,

Когда касаетесь вы пола.

«Три-четыре» - прямо стать,

Будем снова начинать.


6. Галогены в природе.(используя учебник выявить, в виде каких соединений, галогены встречаются в природе).

Фтор встречается в природе в виде фторидов, например, флюорита CaF2. Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов.

Хлор встречается в природе, в основном, в виде хлоридов. Например, известны мощные залежи галита (NaCl), образовавшиеся при испарении соленых морей и озер

Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при рН=3.5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома.

Аналогичным образом из буровых вод и золы, образующейся при сгорании морских водорослей, выделяют иод.

  1. Закрепление: «Верно - Неверно». Задания выполняются на листе индивидуальной работы, проверка знаний по теме “галогены. Задание выполняется с самопроверкой.

  2. Домашнее задание.

1)Параграф 19 читать и пересказывать.

2)Творческое. Написать сочинение о роли соединений галогенов в природе.

VI. Подведение итогов. Учитель оценивает учащихся, активно работающих на уроке, собирает листы индивидуальной работы.

VII. Рефлексия (2 мин)

Учитель: Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему?

Поднимите руки те, кому было сегодня интересно.

Поднимите руки те, кому было сегодня трудно.

Поднимите руки те, кому было сегодня легко.

Спасибо, урок окончен, все свободны.






Название документа химический диктант верно-неверно.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.











Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.











Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





















Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.



Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

























Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.





Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.







Химический диктант «Верно - неверно».

  1. Галогены – «рождающие соли».

  2. Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

  3. Галогены по агрегатному состоянию все газы.

  4. Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

  5. Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

  6. Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

  7. Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

  8. HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

























Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 03.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров379
Номер материала ДВ-224444
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх