Конспект урока и презентация по химии на тему "Галогены"

• 1 слайд

  Соединения галогенов
  

• 2 слайд

  Бесцветные газы (HF при t<19,5 0C – жидкость)
  С резким запахом
  Токсичны
  Хорошо растворяются в воде
  Дымят во влажном воздухе
  Растворы галогеноводородов – кислоты
  
  
  Физические свойства галогеноводородов
  

• 3 слайд

  
  
  
  HF
  HCl
  HBr
  HI
  Галогеноводородные кислоты
  Сила кислот усиливается, так как
  с увеличением радиуса атома от F к I
  растет расстояние Н –Г, прочность
  молекул уменьшается, а способность к
  электролитической диссоциации
  увеличивается.
  
  
  

• 4 слайд

  
  Вещество, при реакции
  с которым HCl даст
  осадок
  
  1. CuSO4
  
  2. NaOH
  
  
  3.AgNO3
  
  
  4.Ba(NO3)2
  
  HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
  HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
  HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓
  
  К
  А
  Ч
  Е
  С
  Т
  В
  Е
  Н
  Н
  Ы
  Е
  
  
  Р
  Е
  А
  К
  Ц
  И
  И
  
  Качественные реакции на галогенид-ионы
  

• 5 слайд

  Распространенность в природе
  
  
  
  
  
  
  галит NaCl
  сильвин KCl
  сильвинит KCl•NaCl
  Плавиковый шпат - флюорит CaF2
  

• 6 слайд

  Домашнее задание: П.19, №3-4
  

• 7 слайд

  Спасибо за внимание!
  
  

Конспект урока химии в 9 м классе по теме:

«Соединения галогенов»

Цель: Рассмотреть свойства и применение  важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов.

Задачи:

1. Обобщить и закрепить знания учащихся о галогенах, изучить свойства соединений галогенов,  способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно-логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач.

2. Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, решения задач, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

3. Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

4. Воспитывать умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения.

Оборудование: На столах учеников: Кристаллы йода, раствор нитрата серебра, растворы  Nacl, NaBr, NaI, спиртовки

Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, практический.

Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа.

Средства обучения: химическое оборудование и реактивы, медиапроектор.

Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:

1.     Анализ учебной информации

2.     Раскрытие межпредметных связей между химией, биологией, географией, астрономией.

3.     Выдвижение гипотез

4.     Анализ и составление обобщающих таблиц.

Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов:

Во время изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет-ресурсов, содержащие справочные данные по физико-химическим свойствам и значении водорода и воды; компьютерные программные средства – Microsoft Word, Microsoft Power Point, и другие для подготовки материалов к уроку и  самостоятельной работы учащихся.

Компьютерная презентация к уроку (Приложение №1)

Ожидаемые результаты обучения:

В результате изучения данной темы учащиеся:

·        Получают знания о строении, свойствах и значении соединений галогенов  на Земле. Получают представление о распространенности соединений галогеноводородов в природе

·        Приобретают знание физических и химических свойств галогенов.

·        Знакомятся с важнейшими областями применения соединений галогенов

·        Приобретают умение объяснить причину опасности работы с  соединениями галогенов.

·        Приобретают навыки работы с химическими веществами и оборудованием.

·        Тип урока: комбинированный.

                                                    Ход урока

Эпиграф к уроку:

 Опыт и наблюдение- таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.

                                                                                                            (Чаннинг.)

I.                  Организационный момент

II.                Актуализация знаний.

Разгадать загадки о галогенах:

1.Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

2.его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)

3.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

4.Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Многие его соединения обладают успокоительным действием (Бром)

5.К какому семейству относятся названные вещества? (Галогены)

Экспресс опрос класса:  ( Презентация)

·        Какие элементы  называются галогенами?

·        Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

·        Каково строение атомов галогенов?

·        Какой из галогенов является самым электроотрицательным?

·        Как изменяются окислительные свойства  галогенов с увеличеним порядкового номера?

·        Охарактеризуйте химические свойства галогенов.

III.              Информационный блок (презентация).

1.Рассказ учителя:

(НСl, НF, НВr, НI ) Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами.

Самая сильная из галогеноводородных кислот – иодоводородная, а самая слабая – фтороводородная. Большая прочность химической связи Н—F (поэтому фтороводородная кислота слабо диссоциирует в воде) обусловлена малым размером атома F и соответственно малым расстоянием между ядрами атомов водорода и фтора. С увеличением радиуса атома от F к I растет и расстояние Н— Г, прочность молекул уменьшается и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается.

 Наиболее технически важными являются хлороводород и соляная кислота.  

2.Используя учебник параграф 19 составьте кластер «Физические свойства галогеноводородов».

3. Качественные реакция на галогенид-ионы ( хлориды, бромиды, йодиды ) – образование нерастворимых галогенидов серебра.

Каждая группа учащихся проводит самостоятельно качественные реакции:

      NаСl + АgNО₃ → АgСl↓ + NаNО₃

      NаВr + АgNО₃ → АgВr↓ +NаNО₃

      NаI + АgNО₃ → АgI↓+ NаNО₃

4.По результатам эксперимента учащиеся сравнивают результаты и делают выводы.

Хлорид серебра – белый осадок

Бромид серебра – светло-желтый

Йодид серебра – желтый

5.Физминутка.

В речевое сопровождение учителя дети выполняют упражнения (4 раза)

«Раз» - поднять руки вверх,

«Два» - нагнуться до земли,

Не сгибайте, дети, ноги,

Когда касаетесь вы пола.

«Три-четыре» - прямо стать,

Будем снова начинать.

6. Галогены в природе.(используя учебник выявить, в виде каких соединений, галогены встречаются в природе).

Фтор встречается в природе в виде фторидов, например, флюорита CaF₂. Фтор получают электролизом расплавов фторидов щелочных металлов.

Хлор встречается в природе, в основном, в виде хлоридов. Например, известны мощные залежи галита (NaCl), образовавшиеся при испарении соленых морей и озер

Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при рН=3.5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома.

Аналогичным образом из буровых вод и золы, образующейся при сгорании морских водорослей, выделяют иод.

IV.            Закрепление: «Верно - Неверно».  Задания  выполняются на листе индивидуальной работы, проверка знаний по теме “галогены. Задание выполняется с самопроверкой.

V.               Домашнее задание.

1)Параграф 19 читать и пересказывать.

2)Творческое. Написать сочинение о роли соединений галогенов в природе.

VI. Подведение итогов. Учитель оценивает учащихся, активно работающих на уроке, собирает листы индивидуальной работы.

VII. Рефлексия (2 мин)

Учитель: Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему?

Поднимите руки те, кому было сегодня интересно.

Поднимите руки те, кому было сегодня трудно.

Поднимите руки те, кому было сегодня легко.

Спасибо, урок окончен, все свободны.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.

Химический диктант «Верно - неверно».

1.     Галогены – «рождающие соли».

2.     Галогены могут проявлять степень окисления только -1.

3.     Галогены по агрегатному состоянию все газы.

4.     Самая сильная из галогеноводородных кислот – йодоводородная.

5.     Качественная реакция на хлорид-ион – выпадение белого осадка.

6.     Качественная реакция на бромид-ион – выпадение желтого осадка.

7.     Способность к электролитической диссоциации с образованием катионов увеличивается от HI к HF

8.     HCL, HF, HBr – это галогеноводороды.